離子課件

離子課件通用十五篇。

通常老師在上課之前會帶上教案課件，通常老師都會認(rèn)真負(fù)責(zé)去設(shè)計好。?教學(xué)過程中應(yīng)該在教案課件中提高教學(xué)的效果，寫好教案課件的重點(diǎn)在哪里？以下內(nèi)容“離子課件”是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯從網(wǎng)絡(luò)收集整理的，希望這些技術(shù)能夠讓你在工作中更快的達(dá)成目標(biāo)！

離子課件 篇1

各位評委老師：

大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課。

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。

A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)。

3.教材的重、難點(diǎn)：

(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

充分運(yùn)用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識;利用計算機(jī)軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2、通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。

結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官。

離子課件 篇2

各位評委老師：

大家好！我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健，今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修1）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時。下面我從四個方面進(jìn)行說課。

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運(yùn)用實驗的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：

知識與技能：

（1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

（2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：

會運(yùn)用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

（2）、學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

2。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1．用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2．著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪 3

安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P31，由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。

（讓學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）

本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[教師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”

[教師設(shè)問]：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？

（學(xué)生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。

目的：通過動手實驗，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實驗?zāi)芰Γ疫€培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實驗在化學(xué)科目中的重要地位。

初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個難點(diǎn)呢？以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。

教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）

難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。

在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。

結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）

目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。

[教師總結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng) 5

中的熱點(diǎn)問題。對該知識點(diǎn)學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。

教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。

[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。

[學(xué)生活動]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗?？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節(jié)重點(diǎn)知識的掌握。

我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！

離子課件 篇3

第一部分：教材分析

教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用

第二部分：學(xué)情分析

由于學(xué)生剛步入高中，未能完全適應(yīng)高中的教學(xué)方法，學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗和播放離子反應(yīng)的動畫來引導(dǎo)學(xué)生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學(xué)生融入課堂，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)。

但由于學(xué)生學(xué)習(xí)方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下幾方面：

1、著重突出教法對學(xué)法的指導(dǎo)作用。在教學(xué)雙邊活動中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識，由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三。

2、用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識鞏固，升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察分析及動手操作能力的培養(yǎng)；并學(xué)會運(yùn)用實驗去解決問題，真正將素質(zhì)教育落實的課堂上。

3、通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題，質(zhì)疑，使學(xué)生明確理論知識對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。

4、拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。

第三部分：教學(xué)設(shè)計思路分析

由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉(zhuǎn)換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此從課程的開始對熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行提問，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析，推出微觀粒子的反應(yīng)，再通過播放離子反應(yīng)動畫使學(xué)生理解離子反應(yīng)的實質(zhì)。

第四部分：教學(xué)過程設(shè)計

（一）考綱對本節(jié)內(nèi)容的要求：

（標(biāo)志）知識目標(biāo)

1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。

能力目標(biāo)：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

（二）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及突破

教學(xué)重點(diǎn)：

1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗，離子方程式的書寫，科學(xué)方法的訓(xùn)練。

（三）教法分析

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學(xué)生能力為目標(biāo)來確立的。

（1）、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)動力，促進(jìn)學(xué)生在問題情境中主動探究科學(xué)的奧妙。變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。

（2）、實驗探究法：通過學(xué)生對問題的分析，實驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學(xué)3

生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

（四）教學(xué)程序、教學(xué)程序

1、新課導(dǎo)入：用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用實例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導(dǎo)入新課，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，滲透學(xué)以致用的思想。

2、講授新課

（1）設(shè)疑用實驗探究新課：

上節(jié)課已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會使學(xué)生感到乏味。而對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。所以在此設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究實驗1、2。學(xué)生動手實驗，觀察現(xiàn)象，討論，總結(jié)：得出離子反應(yīng)的概念。 [實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實驗操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba和SO4相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

（2）播放離子反應(yīng)動畫揭示反應(yīng)過程

在做完探究性試驗給學(xué)生播放離子反應(yīng)動畫，引導(dǎo)學(xué)生寫出探究性實驗的離子方程式，使微觀的反應(yīng)宏觀化，便于學(xué)生理解與記憶。

（3）突破離子方程式書寫難點(diǎn)

初學(xué)者按課本上四個書寫步驟，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破難點(diǎn)呢？

引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫成化學(xué)式?！闭f明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。為什么不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學(xué)式。

舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應(yīng)。CaCO3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學(xué)式。但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)是離子。

設(shè)問：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？

b、石灰乳中加鹽酸呢？

2+

2—2+

2—2+

2—+

— 4

c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？

組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)，不完整的由教師補(bǔ)充。

設(shè)計目的：通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，使學(xué)生掌握知識具體化。并且通過學(xué)生討論，最終解決問題，讓學(xué)生有成就感，反過來激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（3）對離子方程式意義的處理

先質(zhì)疑酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么，再實驗探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應(yīng)書寫離子方程式的練習(xí)題。引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設(shè)置問題臺階，讓學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學(xué)生主動參與、樂于探究的欲望。既練習(xí)離子方程式的書寫，又通過學(xué)生自己動手解決問題，有助于學(xué)生對問題的理解，同時體驗到成功的喜悅。

（4）對離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究

先設(shè)疑：通過前面的實驗知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學(xué)生進(jìn)行實驗探究，根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論分析，最后得出結(jié)論。目的：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，促進(jìn)學(xué)生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，并且培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為終身學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。

3．總結(jié)歸納，形成方法：提出問題—實驗探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學(xué)的方法模式，學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，突破難點(diǎn)。

4．鞏固練習(xí)，加深理解

5．布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

第五部分：本教學(xué)設(shè)計的創(chuàng)新之處

圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣、學(xué)生探究性實驗的開展增強(qiáng)學(xué)生的實踐能力、離子反應(yīng)動畫的放映使抽象的反應(yīng)具體化。通過以上的教學(xué)手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時也體現(xiàn)了當(dāng)今的教學(xué)趨勢，信息技術(shù)與教育有機(jī)的結(jié)合。

第六部分：板書設(shè)計

板書起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生掌握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫技能。

附板書設(shè)計

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、離子方程式

1．定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。

第七部分：教學(xué)反思

優(yōu)點(diǎn)：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過多媒體圖片與動畫的放映相結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學(xué)生的討論互動、實驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。

缺點(diǎn)：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學(xué)生們對以往所學(xué)的電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)有良好的基礎(chǔ)，因此對于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時內(nèi)容也較多，未能在課程的開始幫同學(xué)很好的復(fù)習(xí)電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容。

離子課件 篇4

【知識目標(biāo)】

1.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。

【能力目標(biāo)】

1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊精神。

【情感目標(biāo)】

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

離子鍵、化學(xué)鍵

【教學(xué)方法】

討論、交流、啟發(fā)

【教學(xué)過程】

講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?

問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?

食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?

什么情況下可以導(dǎo)電?為

什么?

這些事實說明了什么?

學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?

學(xué)生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

問題：這種強(qiáng)

烈的相互作用是怎樣形成的呢?

要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過程。

因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

學(xué)生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?

說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持

穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：“矛盾往往是推動事物進(jìn)步、

發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?

這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?

學(xué)生思考、交流、討論

歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準(zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便?？紤]到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤柵c其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

離子化合物的電子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S

列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。

引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?

問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?

是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

說明：兩個氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。

我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。

板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。

課后思考題：

1.認(rèn)識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。

二、共價鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

板書：3.用電子式表示形成過程。

講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

板書：三、化學(xué)鍵

相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

作業(yè)：

板書設(shè)計：

二、共價鍵

略

三、化學(xué)鍵

相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

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離子課件 篇5

教學(xué)目的: 1.能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),能正確書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式. 2.通過實驗現(xiàn)實認(rèn)識離子反應(yīng)及其產(chǎn)生的前提,了解離子反應(yīng)的實質(zhì). 3.始步教會用離子圓程式表現(xiàn)溶液中的離子反映,并能斷定離子方程式的反誤. 4.通功比擬、歸結(jié)、剖析、綜開,三步需要說明的是,關(guān)鍵詞優(yōu)化,減淡對于弱強(qiáng)電系量、合女反映等概思的懂得. 5.體驗迷信探求的快活,養(yǎng)成務(wù)虛供實、怯于摸索的迷信立場. 教情合析: ① 未學(xué)習(xí)電解質(zhì)與是電解質(zhì),能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)長短電解質(zhì);② 未了解電解質(zhì)在溶液中能產(chǎn)生電離,以離子形式存在于溶液中,會書寫電離方程式;③ 未了解離子攻恒,并能運(yùn)用離子攻恒進(jìn)行簡略盤算. 教授教養(yǎng)沉正點(diǎn)、易面 沉面:區(qū)合弱強(qiáng)電解質(zhì)、書寫離子圓程式. 易點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)中哪些物質(zhì)能寫成離子形式. 課時部署:2課時 第一課時 學(xué)學(xué)情境設(shè)計: 教員運(yùn)動 學(xué)生涯靜 設(shè)計意圖 展現(xiàn)鹽酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液,請學(xué)生按物質(zhì)的組成對它們進(jìn)止分類. 回想物質(zhì)組成的分類方式,對四瓶溶液入止分類. 溫習(xí)物資的合類. 再請學(xué)生按物質(zhì)的組成對四瓶溶液中的溶質(zhì)入止分類. 回想溶液與溶質(zhì)的區(qū)別,并對本人的過錯進(jìn)行改正. 強(qiáng)調(diào)溶液與溶質(zhì)的沒有同,鞏固電解質(zhì)屬于雜潔物. 問:HCl分子在溶液中的存在形式?有有HCl分子存在?0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)=?、c(Cl-)=?0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)=?、c(CH3COO-)=? 思考并盤算離子濃度. 溫習(xí)電解質(zhì)在溶液中的存在形式,電離方程式書寫,離子濃度盤算. 為導(dǎo)電性實驗分析溶液中離子濃度不同做鋪墊. 答:如何證實鹽酸等溶液外具有滅合女?電系量溶液為什么能導(dǎo)電? 思考并歸憶電解質(zhì)溶液的.導(dǎo)電性實驗,回想電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別. 溫習(xí)導(dǎo)電性試驗、電解量溶液導(dǎo)電緣由非溶液外具有滅自在挪動的離子. 做鹽酸、醋酸、NaOH、氨火四瓶溶液的導(dǎo)電性試驗,指點(diǎn)先生察看亮、明、沒有明. 察看并念考實驗現(xiàn)象差別的緣由. 創(chuàng)設(shè)問題情境,激起學(xué)生思考 引誘學(xué)生思考:①溶液導(dǎo)電的緣由;②燈炮亮明與自在移靜的離子的閉解;③雷同淡度的鹽酸、醋酸溶液中自在挪動的離子為什么不同? 念考并議論①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)為什么比鹽酸溶液中長?②醋酸溶液中存在哪些物資? 激起學(xué)生討論醋酸溶液中醋酸的存在形式,了解弱電解質(zhì)的特色.學(xué)習(xí)分析問題的辦法. 領(lǐng)導(dǎo)學(xué)生列里比擬鹽酸、醋酸溶液的差別:導(dǎo)電性、能夠電離的離子濃度、實踐電離的離子淡度、電離水平、溶液的敗分、電離方程式 念考、議論,正在筆忘原下列里比擬鹽酸、醋酸溶液的差別 通功對比法,深刻了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的好同 引誘學(xué)生訂義強(qiáng)弱電解質(zhì),分解屬于強(qiáng)弱電解質(zhì)的物質(zhì)類別. 思考、討論分解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別. 通過歸繳、綜開,控制強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別. 訓(xùn)練鞏固 練習(xí)把握區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的辦法. 鞏固進(jìn)修結(jié)果. 板書設(shè)計: 0.1 mol / L鹽酸 0.1 mol / L醋酸 NaOH 氨水 導(dǎo)電性 弱弱強(qiáng)強(qiáng)能夠電合的離女淡度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L 功課,由學(xué)生完成 c(H+)=0.1 mol / L c(CH3COO-)=0.1 mol / L 實踐電離的離子濃度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L c(H+)

離子課件 篇6

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%.

本課時的教學(xué)目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：

（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參加反應(yīng)？

結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？

（2）能否用實驗來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)

（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設(shè)計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片）

附：鞏固練習(xí)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn)

D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

離子課件 篇7

離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

復(fù)習(xí)過程

高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）

1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國11題） （ ）

A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

（有附加條件的離子共存題）

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國13題） （ ）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

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bsp; B．金屬鋁溶于鹽酸中：A+2H+ A3++H2↑（電荷不守恒）

C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（應(yīng)分步水解）

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）

A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

D FeBr2溶液中通入過量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HC)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HC、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4C固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1．離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如A3+與AO2-、Fe3+與HCO3- 、A3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子課件 篇8

[設(shè)問]用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同?

[指導(dǎo)討論]請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。

[評價]對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價，并重復(fù)要點(diǎn)。

[投影]課堂練習(xí)

用電子式表示MgO和K2S的形成過程

[評價]對學(xué)生書寫給予正確評價并指出易錯點(diǎn)

根據(jù)左式描述其意義。

領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

領(lǐng)悟書寫方法。

討論。

1.首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2.箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。

3.箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4.在標(biāo)正負(fù)電荷時，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

5、連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“→”不用“===”。

【教學(xué)反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，以具體的例子――氯化鈉形成進(jìn)行剖析，討論找出它們成鍵的根本原因，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵的成鍵特點(diǎn)以及離子化合物的形成過程。通過師生之間的交流、評價、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵的概念及用電子式離子化合物的形成過程的表示方法，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。同時，在學(xué)習(xí)過程中，也激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

離子課件 篇9

離子晶體、分子晶體和原子晶體(一)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。

2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

3.使學(xué)生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

4.常識性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

難點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵

三、學(xué)習(xí)過程

(一)引入新課

[復(fù)習(xí)提問]

1.寫出NaCl 、CO2 、H2O 的電子式

。

2．NaCl晶體是由Na+和Cl―通過?????????? 形成的晶體。

[課題板書]? 第一節(jié) 離子晶體、分子晶體和分子晶體（有課件）

一、離子晶體

1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體

2、空間結(jié)構(gòu)

以NaCl 、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)

[針對性練習(xí)]

[例1]如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。

(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個?

[解析]下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑

(1)分析圖為8個小立方體構(gòu)成，為晶體的晶胞，

(2)計算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個Na+外，在棱上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨(dú)占的是12×1/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。

晶胞中含有的Cl-數(shù)：Cl-位于頂點(diǎn)及面心處，每.個平面上有4個頂點(diǎn)與1個面心，而每個頂點(diǎn)上的氯離于又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨(dú)占8×1/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨(dú)占的Cl-數(shù)為6×1/2=3。

不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學(xué)式為NaCl.

(3)以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心 Na+最近且為等距離。

每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個。

[答案]

(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞

(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1.

(3)12個

3、離子晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響

（1）離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱，而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強(qiáng)弱即決定了晶體熔、沸點(diǎn)的高低，又決定了晶體穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

（2）離子晶體中為何不存在單個的`小分子?

在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質(zhì)點(diǎn)，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。

4、離子晶體的判斷及晶胞折算

（1）如何判斷一種晶體是離子晶體

方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)種類分：離子化合物一定為離子晶體。

方法二：由晶體的性質(zhì)來分：①根據(jù)導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電而熔化或溶解時能導(dǎo)電的一般為離子晶體。

②根據(jù)機(jī)械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。

（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學(xué)式?

構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。

根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數(shù)比的方法？

①處于頂點(diǎn)上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。

②處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。

③處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。

④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。

[學(xué)生練習(xí)]

題目：在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：

(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?

(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)化是多少?

[解析]由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。

至于同一晶胞中獨(dú)占三元素粒子個數(shù)比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨(dú)占；鈦離子位于晶胞的頂點(diǎn)上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復(fù)共8個)，而每個晶胞獨(dú)占有8×1/8=1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨(dú)占12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為 3:1:1

[答案]6? 3:1:1

5、總結(jié)

1．離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高。

2．一般地講，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如：KCI離子晶體針對性訓(xùn)練一、選擇題1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是??? (??? )A.可溶于水???? B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電? D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合是。A.CaCl2??? B.Na202??? C.NaOH??? D.K2S3.Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計Cs和F形成的化合物可能是A.離子化合物??? B.化學(xué)式為CsF2? C. 室溫為固體??? D.室溫為氣體4.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為A.1:3:1??? B.2:3:1C.2:2:1??? D.1:3:35.NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是??? (??? )物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)113?m2.313.182.10A.①>②>③??? B.③>①>②C.③>②>①??? D.②>①>③6.在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為??? (??? )A.正四面體??? B.正六面體C.正八面體??? D.正十二面體7.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為??? B.? C.? D. 二、填空題8.參考下列熔點(diǎn)數(shù)據(jù)回答：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)℃995801755651物質(zhì)NaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)℃801776715646鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點(diǎn)逐漸____________這與__________有關(guān)。隨__________增大__________減小，故熔點(diǎn)__________逐漸??? 。9.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學(xué)式為__________ 。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體密度為ρ?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。10.晶體具有規(guī)則的幾何外型、晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1測知FexO晶體密度為ρ=5.71 g?cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m。(1)FexO中x值(精確至O.01)為(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為 ______________。(3)此晶體的化學(xué)式為 _____________。(4)與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是_____________。(5)在晶體中，鐵元素間最短距離為_____________cm11.有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上。(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)表示)__________________________。(2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。答：(3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。答：12.1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比離子晶體針對性練習(xí)答案一、選擇題1.D? 2.C? 3.AC? 4.A? 5.B? 6.C? 7.C二、填空題8.降低? 陰離子半徑由F-到I-逐漸增大離半徑? 陰、陽離子相互吸引? 降低9.(1)4? 8 XY2(或Y2X)(2)12? (3)109°28'(4) 10.(1)0.92??? (2)0.826(3)(4)正八面體? (5)3.03×10-1011.(1)FeFe(CN)6-(2)帶一個單位負(fù)電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6(3)M+在每隔一個立方體的體心上。12.(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:1

離子課件 篇10

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識與技能

1、掌握離子鍵的概念

2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程

二、過程與方法

通過對離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題;由個別到一般的研究問題的方法;

三、情感態(tài)度價值觀

一絲不茍的學(xué)習(xí)精神

2、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

3、通過氯化鈉的形成培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】

離子鍵的概念和形成過程

【教學(xué)難點(diǎn)】

用電子式表示離子化合物的形成過程

【教學(xué)過程】

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

[引入、設(shè)問]前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周期表，從中我們可以知道，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多少種?

那我們世界上的物質(zhì)有多少種?

同學(xué)們有沒有想過這一百多種元素怎么能形成這千千萬萬種物質(zhì)呢?今天我們就一起來揭開其中的奧秘。

思考、回答：

一百多種

很多種(無數(shù)種)

設(shè)置問題，激發(fā)學(xué)生求知欲。

[引入、設(shè)問]我們要怎么揭開這其中的奧秘?我們經(jīng)常說“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。那我們解決問題的第一步就先來給這些元素按原子結(jié)構(gòu)來分分類。

大家說元素的原子結(jié)構(gòu)最外層能夠有多少個電子?

什么樣的結(jié)構(gòu)就是穩(wěn)定的或者不穩(wěn)定的?

也就是說我們把元素的原子分成了具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。既然有些不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么將有什么變化趨勢?

思考、回答：

八個電子，如果是第一層，最外層最多有兩個電子。

最外層滿足8電子或者2電子就穩(wěn)定，不滿足8電子或2電子結(jié)構(gòu)就不穩(wěn)定。

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。

從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)提出問題，找出成鍵的原因。培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理和從微觀角度分析問題的能力，并激發(fā)學(xué)生的求知欲。

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

[過渡]元素的原子結(jié)構(gòu)從不穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就將形成世界上的各種結(jié)構(gòu)。但問題是要怎么實現(xiàn)從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)而形成各種物質(zhì)?今天我們通過氯化鈉的形成來研究這個問題。

[板書]NaCl的形成

[引入]通過上學(xué)期的`學(xué)習(xí)我們知道鈉能在氯氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視頻讓同學(xué)們見證一下這個實驗事實(播放視頻)。

引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，注意實驗操作細(xì)節(jié)

[設(shè)問]我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉這個實驗事實，那我們要怎么解釋它呢?我們需要透過現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉?參照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個角度來解決這個問題。

[組織討論]原子結(jié)構(gòu)。不錯。同學(xué)們真是活學(xué)活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的實驗事實。這是我們解釋化學(xué)問題的一種常用方法。那具體怎么解釋呢?請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。

培養(yǎng)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路;透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想

[投影]視頻演示NaCl的微觀形成過程

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

靜電作用

分析、闡述

當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。

從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

[組織討論]1.在食鹽晶體中Na+與CI-間存在有哪些力?

陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢?

[評價]對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復(fù)結(jié)論。

思考、討論發(fā)表見解。

陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時培養(yǎng)學(xué)生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識問題。

[小結(jié)并板書]一、離子鍵

陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

[引路]成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

[講述]含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

[設(shè)疑]要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢?

[投影小結(jié)]

(1) 活潑的金屬元素(IA，IIA)和活潑的非金屬元素(VIA，VIIA)之間的化合物。

(2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

(3) 銨鹽子和酸根離子(或活潑非金屬元素)形成的鹽。

(4)很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物

如 Na、K、Ca與H。

[講解]不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。

陰、陽離子。

靜電作用(靜電引力和斥力)。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。

傾聽、體會、理解、記憶

加強(qiáng)對離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。

由個別一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。

[引入]從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢?為此我們引入一個新的化學(xué)用語——電子式。

[板書]2.電子式，在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)[舉例并講解]

原子電子式：H· Na·

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

離子電子式：Na+ Mg2+

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)離子化合物：

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

[投影]課堂練習(xí)

1.寫出下列微粒的電子式：

S Br Br- S2- MgCl2

[評價]對學(xué)生書寫給予正確評價并指出易錯點(diǎn)

傾聽、思考、理解。

總結(jié)電子式的寫法。

金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[]”和“電荷數(shù)”

獨(dú)立完成

初步掌握原子、簡單離子和簡單離子化合物的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。

[引入]用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

[板書]3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。

[舉例并講解]用電子式表示氯化鈉的形成過程。

離子鍵教學(xué)設(shè)計(張衛(wèi)國)

[設(shè)問]用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同?

[指導(dǎo)討論]請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。

[評價]對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價，并重復(fù)要點(diǎn)。

[投影]課堂練習(xí)

用電子式表示MgO和K2S的形成過程

[評價]對學(xué)生書寫給予正確評價并指出易錯點(diǎn)

根據(jù)左式描述其意義。

領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

領(lǐng)悟書寫方法。

討論。

1.首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

陰離子標(biāo)[]。

3.箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4.在標(biāo)正負(fù)電荷時，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

5、連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“→”不用“===”。

【教學(xué)反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，以具體的例子——氯化鈉形成進(jìn)行剖析，討論找出它們成鍵的根本原因，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵的成鍵特點(diǎn)以及離子化合物的形成過程。通過師生之間的交流、評價、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵的概念及用電子式離子化合物的形成過程的表示方法，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。同時，在學(xué)習(xí)過程中，也激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

離子課件 篇11

一、教材分析

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時。通過本課時的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1、知識與技能

（1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會判斷；

（2）了解離子反應(yīng)的定義和實質(zhì)；

（3）能正解書寫離子方程式

2、過程與方法

（綜合歸納的能力；

（交流、總結(jié)離子方程式的書寫。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊協(xié)作的精神；

（歸納、總結(jié)的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進(jìn)行，教師提出問題讓學(xué)生自主思考，適時地進(jìn)行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實驗態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊合作能力等。

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

五、教學(xué)設(shè)計過程

1、引入問題：

教材結(jié)合生活常識，給電器設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。

積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。

創(chuàng)設(shè)情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。

2、回顧初中知識：

水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？

根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識對問題進(jìn)行思考）

3、解釋：

實際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實驗，當(dāng)時老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。

4、學(xué)生聽講

引出下面的實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

5、實驗探究：

（氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。

講解：嚴(yán)格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。

觀察實驗中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）

①認(rèn)識物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實驗證據(jù)。

增強(qiáng)學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。

帶電荷的粒子。

7、引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念

學(xué)生通過理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在實驗事實的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗證等探究過程，建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)。

8、學(xué)生進(jìn)一步理解記憶，加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解

回答：人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡虼?，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故

引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能

提問：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電

學(xué)生思考

講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導(dǎo)電

學(xué)生理解記憶

通過微觀機(jī)理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析思維。

引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。

學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題解決問題的能力。

六、板書設(shè)計

離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

概念：電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電離

電離方程式

七、教學(xué)反思

本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來進(jìn)行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實驗探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動手操作實驗的能力。同時讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實驗來進(jìn)行，以提高學(xué)生對于實驗的熱情。

離子課件 篇12

[過渡]元素的原子結(jié)構(gòu)從不穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就將形成世界上的各種結(jié)構(gòu)。但問題是要怎么實現(xiàn)從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)而形成各種物質(zhì)?今天我們通過氯化鈉的形成來研究這個問題。

[板書]NaCl的形成

[引入]通過上學(xué)期的學(xué)習(xí)我們知道鈉能在氯氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視頻讓同學(xué)們見證一下這個實驗事實(播放視頻)。

引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，注意實驗操作細(xì)節(jié)

[設(shè)問]我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉這個實驗事實，那我們要怎么解釋它呢?我們需要透過現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉?參照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個角度來解決這個問題。

[組織討論]原子結(jié)構(gòu)。不錯。同學(xué)們真是活學(xué)活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的實驗事實。這是我們解釋化學(xué)問題的一種常用方法。那具體怎么解釋呢?請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。

培養(yǎng)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路;透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想

[投影]視頻演示NaCl的微觀形成過程

離子課件 篇13

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。

(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)

二、說學(xué)情

在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。

【過程與方法】

通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

【情感態(tài)度與價值觀】

學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。

(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】電離方程式的書寫

【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)

五、說教學(xué)方法

講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法

(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)

六、說教學(xué)過程

我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。

1.電解質(zhì)

我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

2.電離

在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。

3.酸、堿、鹽的電離

學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點(diǎn)，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

離子課件 篇14

一、說教材

(一)教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的'電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2、過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的能力。

(三)教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

三、說教法

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法

五、說教學(xué)過程

(一)導(dǎo)入

將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究，資料共享平臺

探究活動為：

讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價，參與評價。

探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。

(二)新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會分類。

之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。)

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)

離子課件 篇15

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】認(rèn)識離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會離子方程式的書寫方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題，解決有關(guān)問題。

【過程與方法】

通過對常見離子反應(yīng)探究的過程，學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過實驗探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

【難點(diǎn)】離子方程式的書寫。

三、教學(xué)用具

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，大家還記得它的定義嗎?試著完成下面的習(xí)題

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.離子反應(yīng)

教師提示：剛才做的練習(xí)中，既然電解質(zhì)溶于水后電離成離子，那么，如果電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應(yīng)，更確切的說是什么發(fā)生了反應(yīng)?

學(xué)生回答：離子。

歸納：因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)方程式

教師：我們化學(xué)的學(xué)習(xí)是離不開實驗的，下面給大家演示兩個實驗，讓大家感受下離子反應(yīng)。

教師演示實驗：

刪兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子。

查兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。

思考：下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎?如果是，請寫出離子反應(yīng)方程式。

a.鐵跟稀硫酸反應(yīng)

b.氫氣在加熱的條件下還原氧化銅

c.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)

d.硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合

e.氧化銅溶于鹽酸

教師活動：我們請同學(xué)們來說一說他們寫出來的正確答案，其他同學(xué)來判斷下是否正確，再次感受下我們的四步書寫法。

4.離子反應(yīng)方程式的意義

學(xué)生活動：完成下列反應(yīng)的離子方程式：

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離子課件

俗話說，磨刀不誤砍柴工。當(dāng)幼兒園教師的教學(xué)任務(wù)遇到困難時，往往都需要參考一下我們提前準(zhǔn)備參考資料。資料可以指人事物的相關(guān)多類信息、情報。資料對我們的學(xué)習(xí)和工作有著不可估量的作用。你是不是在尋找一些可以用到的幼師資料呢？下面，小編為大家整理的“離子課件”，或許你能從中找到需要的內(nèi)容。

離子課件 篇1

各位老師：

大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應(yīng)》，今天主要講授第1課時的內(nèi)容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

(過渡：教材是連接教師和學(xué)生的紐帶，在整個教學(xué)過程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。通過探究實驗得到離子反應(yīng)的條件，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)，初步養(yǎng)成實事求是，尊重事實的科學(xué)態(tài)度。同時本節(jié)內(nèi)容也是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始篇章，不僅可以引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中的基礎(chǔ)知識，也可以引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中階段知識的學(xué)習(xí)。

(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)

二、說學(xué)情

在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、說教學(xué)目標(biāo)

1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。

2、通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

3、學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。

(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

電離方程式的書寫。

【難點(diǎn)】

從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。

(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)

五、說教學(xué)方法

講授法、小組討論法、直觀教學(xué)法。

(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)

六、說教學(xué)過程

我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導(dǎo)入之后就進(jìn)入了新課講授環(huán)節(jié)。

1、電解質(zhì)

我會引導(dǎo)學(xué)生思考能導(dǎo)電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

2、電離

在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)NaCl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。最終充分理解NaCl溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。

3、酸、堿、鹽的電離

學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學(xué)生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點(diǎn)，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生主動學(xué)”，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

七、說板書設(shè)計

好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!

離子課件 篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

能力目標(biāo)

通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

情感目標(biāo)

通過教學(xué)對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)建議

重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)建議

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

一、精心設(shè)計，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。

做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

建議1．初學(xué)時按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)設(shè)計示例

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影

教學(xué)過程：

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導(dǎo)思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

［學(xué)生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為

實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學(xué)生回答］

離子課件 篇3

一、設(shè)計思路：

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行--時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識有了一個飛躍，同時，又可以提高學(xué)生的實驗意識。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

知識與技能

1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。

過程與方法

通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

情感態(tài)度與價值觀

通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)

離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件

四、教學(xué)難點(diǎn)

離子方程式的書寫

五、教學(xué)方法實驗探究法

六、教學(xué)準(zhǔn)備

1、實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2、實驗藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

3、學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。

4、本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。

5、學(xué)生每人一分學(xué)案

七、教學(xué)過程

【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究：

[分組探究實驗]

實驗

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

判斷的依據(jù)

1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液

2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液

[思考與交流]

1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。

2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實驗證明?

3．bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

混合后溶液中的

離子

實際發(fā)生反應(yīng)的

離子

cuso4+nacl

cuso4+bacl2

[教師]從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：

[板書]反應(yīng)前反應(yīng)后

cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

[教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。

[教師]上述反應(yīng)中cu2+和cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：

[板書]ba2++so42-==baso4↓

[教師]這種式子叫離子方程式。

[板書]二、什么叫離子方程式？

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[教師]一個離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？

[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實驗1]

實驗

反應(yīng)前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的cuso4溶液中加入

3ml的naoh溶液

[學(xué)生歸納]

[板書]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

條件之一——生成沉淀

[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？

[探究實驗2]

實驗

反應(yīng)前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的na2co3溶液中加入

3ml的hcl溶液

[學(xué)生歸納]

[板書]條件之一——放出氣體

[教師]剛才有些同學(xué)說除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實驗驗證呢？

[探究實驗3]

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的naoh溶液中加入

幾滴(2-3滴)酚酞溶液，

再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[學(xué)生歸納]

[板書]條件之一——生成水

[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)

①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

[教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？

[板書]四、離子方程式書寫的一步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫”--寫出化學(xué)方程式

“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]

⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；

（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；

難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學(xué)式

練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：

1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4

[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:

1、反應(yīng)是否符合客觀事實或化學(xué)規(guī)律

2、反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。

3、栓查條件符號是否標(biāo)好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第6題

[課堂練習(xí)]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）

化學(xué)方程式

離子方程式

koh+hcl==kcl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+h2o

2koh+h2so4==k2so4+h2o

ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o

[板書]六、離子方程式表示的意義：

(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。

[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第5題

練習(xí)

下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？

⑴ca2++co32—=caco3↓

⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

[3]h++oh-==h2o

[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法

1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。

2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。

如、h++oh-==h2o其中h+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸h2so4與強(qiáng)堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。

3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。

[拓展練習(xí)]

1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。

2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

左邊

右邊

電離方程式

左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號

右邊只是離子符號沒有化學(xué)式

離子方程式

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

附《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學(xué)案

[分組探究實驗]

實驗

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

判斷的依據(jù)

3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管

4、

中加入3ml的nacl溶液

2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管

中加入3ml的bacl2溶液

［思考與交流]

1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。

2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實驗證明?

3．bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶

液中的離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

混合后溶液

中的離子

實際發(fā)生

反應(yīng)的離子

cuso4+nacl

cuso4+bacl

[結(jié)論]一、什么叫離子反應(yīng)？

[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？

[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實驗1]

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的cuso4溶液中加入

3ml的naoh溶液

[結(jié)論1]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________

[探究實驗2]

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的na2co3溶液中加入

3ml的hcl溶液

[結(jié)論2]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________

[探究實驗3]

實驗

反應(yīng)前溶液

中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[結(jié)論3]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一______________________

[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)

①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

[結(jié)論]四、離子方程式書寫的步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫”--寫出化學(xué)方程式

“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：

1、co2通入足量的澄清石灰水

2、k2co3+hcl

[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]

⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式；

如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；

（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學(xué)式。

[課堂練習(xí)2]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫

化學(xué)方程式

離子方程式

koh+hcl==kcl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+h2o

2koh+h2so4==k2so4+h2o

ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o

[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：

(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。

練習(xí)

下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？

⑴ca2++co32—=caco3↓

⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

[3]h++oh-==h2o

[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法

1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。

2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸h2so4與強(qiáng)堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。

3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。

[拓展練習(xí)]

1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。

2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

[結(jié)論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

左邊

右邊

電離方程式

左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號

右邊只是離子符號沒有化學(xué)式

離子方程式

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

離子課件 篇4

1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ( )

A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()

A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ( )

A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽

C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸

4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( )

A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

5.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 ( )

A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物

6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 ( )

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( )

A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D.NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽

9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )

A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

13.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、

弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。

15.下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )

A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

16.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

17.下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是：( )

A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中

C.實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱

18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來，要求每一次只得一種沉淀，正確操作順序是： ( )

A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個數(shù)比為： ( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：( )

A.m=4 B.m=y

C.m=2 D.m=y/2

離子課件 篇5

（第一課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo)

（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別

2、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

（1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念

三、教學(xué)方法

討論＋探究

四、教學(xué)過程

〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認(rèn)識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

分析：

1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。

2、強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小結(jié)：化合物：

1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；

二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身電離。

〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）

（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

1、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）

強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3

2、弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？

影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。

練習(xí)：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。

討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。

討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？

課堂小結(jié)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、判斷電解質(zhì)要”三看”

3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

4、電離

第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測評訓(xùn)練題

練習(xí)一

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

A．金屬鈉

B．液氯

C．三氧化硫

D．乙醇

3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸鋇

4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體

5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

B．HCl、KOH、NaHCO3

C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

D．BaSO4、CaCO3、HNO3

6．下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A．固態(tài)氫氧化鈉

B、液態(tài)氯化鎂

C、氯化鈉溶液

D、鎂

7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是

A．CO2氣體通入NaOH溶液中

B．CO2氣體通入澄清石灰水中

C．NH3通入CH3COOH溶液中

D．NH3通入鹽酸中

8．下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

9．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A．熔化時不導(dǎo)電

B．水溶液的導(dǎo)電能力很弱

C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

D．不是離子化合物是極性共價化合物

離子課件 篇6

1、 了解離子反應(yīng)的含義。

2、 了解離子方程式的含義。

3、 學(xué)會離子方程式的書寫。

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?

[展示目標(biāo)]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?

3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?

[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢?[閱讀]P58，內(nèi)容

[學(xué)生回答]

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

化學(xué)知識的趣味“記憶法”

趣味的東西能引起興趣，導(dǎo)致神經(jīng)興奮，激起學(xué)習(xí)動機(jī)，創(chuàng)造最佳的記憶心理狀態(tài)，易于記憶，并能牢固保持。因此，在教與學(xué)的過程中，應(yīng)該把一些枯燥無味難于記憶的化學(xué)知識盡可能趣味化。如編選歌訣、利用諧音、形象比喻等方法，可以幫助記憶。

歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學(xué)知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對視線落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。

象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。

諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤?！?/p>

會意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”再如把四種基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。

形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會多。”這個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。

聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實驗或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。

對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。

濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為;“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃?！?/p>

如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，這樣較易記?？傊?，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。

離子課件 篇7

各位評委老師好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時。接下來我將根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行說課。

一、具體教學(xué)設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學(xué)思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的`概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上

板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。

二、課堂小結(jié)：

我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

三、板書設(shè)計

化學(xué)鍵

一、離子鍵

Na+Cl2=2NaCl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

成鍵本質(zhì)：靜電作用

成鍵微粒：陰、陽離子

相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

存在物質(zhì)：離子化合物

二、電子式

1、定義：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

2、用電子式表示物質(zhì)形成過程：

離子化合物（AB，A2B，AB2型）

AB型離子化合物：

AB2型離子化合物：

A2B型離子化合物：

注意：

1.離子須標(biāo)明電荷。

2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。

3.陰離子要用方括號括起來。

??”寫成“====”。4.不能把“?

5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。

離騷課件(熱門五篇)

教案課件是老師工作當(dāng)中的一部分，每個老師對于寫教案課件都不陌生。教案是落實素質(zhì)教育和發(fā)展全面能力的有效工具之一。幼兒教師教育網(wǎng)的編輯以您的需求為出發(fā)點(diǎn)呈現(xiàn)了這份有價值的“離騷課件”，只供參考的信息資訊！

離騷課件 篇1

《離騷》是高中語文(必修)2第二單元的一篇講讀課文。是戰(zhàn)國時期著名詩人屈原的作品，它具有很濃的楚地風(fēng)情，學(xué)習(xí)這篇課文，要反復(fù)吟詠，體會詩中的思想感情，注意作品在創(chuàng)作手法上的獨(dú)創(chuàng)性，注意詩體的節(jié)奏，感受由此產(chǎn)生的情趣。

學(xué)生思維活躍，知識面較廣，有較強(qiáng)的自我表現(xiàn)力。

經(jīng)過半個學(xué)期的教學(xué)實踐，學(xué)生初步具備了一定的分析和解決問題的能力及合作學(xué)習(xí)的經(jīng)驗。

依據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)、教材特色以及課標(biāo)要求，制定教學(xué)目標(biāo)如下：

知識與能力目標(biāo)： 1.積累相關(guān)字詞知識，了解楚辭及其作者。 2.學(xué)會吟誦古詩詞，注意節(jié)拍、重音。 3.通過學(xué)習(xí)《離騷》，了解文學(xué)作品中常用的“移情法”。如屈原借詩中的“香草”“美人”表述自己的政治理想及情懷。

過程與方法目標(biāo)：1.培養(yǎng)通過把握詩文形象，深入體會作者的思想感情的能力。

2.掌握文言實詞、虛詞，培養(yǎng)學(xué)生閱讀古詩文的能力。

情感與態(tài)度目標(biāo)： 通過學(xué)習(xí)《離騷》，理解詩人熱愛祖國、憂國憂民的情懷，培養(yǎng)愛國憂民的思想感情，并學(xué)習(xí)詩人不與惡勢力同流合污，執(zhí)著追求理想的高尚節(jié)操。

這3個教學(xué)目標(biāo)的設(shè)置符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，即整體感知——局部思維——遷移拓展。根據(jù)本單元的教學(xué)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點(diǎn)，并結(jié)合學(xué)生實際，確定本節(jié)課的

教學(xué)重點(diǎn)：1.通過鑒賞《離騷》的優(yōu)美詩句，學(xué)習(xí)屈原追求美政、憂國憂民的高尚品德。

2.品味、鑒賞詩歌的比興藝術(shù)手法，藝術(shù)價值。

教學(xué)難點(diǎn)：1.引導(dǎo)學(xué)生對詩作中疑難的字、詞及表達(dá)含蓄的句子的理解。

對于教師的作用，新的課程標(biāo)準(zhǔn)在“教學(xué)建議”中指出：“教師既是與學(xué)生平等的對話者之一，又是課堂閱讀活動的組織者、學(xué)生閱讀的促進(jìn)者?！薄敖處煹狞c(diǎn)撥是必要的，但不能以自己的分析講解代替學(xué)生的獨(dú)立閱讀?！备鶕?jù)以上課標(biāo)要求以及本課內(nèi)容的特點(diǎn)，教學(xué)時以啟發(fā)式教學(xué)為主，利用多媒體輔助教學(xué)手段，通過啟發(fā)，激勵學(xué)生積極參與學(xué)習(xí)活動，真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人;同時綜合運(yùn)用任務(wù)型教學(xué)、講授教學(xué)和情景教學(xué)等教學(xué)方法。

“一個好的`老師應(yīng)教會學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理?！苯虝W(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)已經(jīng)成為課堂教學(xué)的重要任務(wù)。學(xué)生獲得知識有一個循序漸進(jìn)的過程，在教學(xué)中我很重視讓學(xué)生主動參與和互相學(xué)習(xí)，調(diào)動學(xué)生的多種感官參與學(xué)習(xí)過程，強(qiáng)調(diào)一些學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，在兼容并舉中力求最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主動性、合作性、發(fā)展性、創(chuàng)造性，從而達(dá)到激發(fā)興趣、理解陶情、啟迪心智、感悟積淀的四重境界。新課改和新課程標(biāo)準(zhǔn)都要求改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式。針對本課的特點(diǎn)和學(xué)生的實際情況，學(xué)習(xí)方法擬以合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)為主，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所掌握的資料主動探究，合作交流，理解課文內(nèi)容和相關(guān)知識點(diǎn);并綜合應(yīng)用自主學(xué)習(xí)和接受學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方法。

第一章自開篇至“報答先王眷顧”，共53行，為被貶回顧。

詩篇開頭先寫家世、生日、名字等與生俱來的“天賦”，然后寫只爭朝夕地“再著意勤修身”。而這一切都只為擔(dān)心美人衰老。因而希望她棄舊圖新，催她“騎龍馬騰躍”，自己則愿“在前引路”。接著以“先王品性高潔”、“堯舜正直節(jié)制”及“桀紂無良妄行”等正反例子，說明治國必須“品性高潔”，使“群芳環(huán)繞追逐”，以圖“堅走正途”，若一味信用“茍且偷安”的“黨人”，必將誤入“險窄暗處”。詩人表明，并非自己害怕遭到災(zāi)禍，他時刻擔(dān)憂的是怕王朝敗落。于是他前后奔走，為的是“繼前王勇武”。然而，“王不察我的忠誠兮，反信讒而憤怒”。詩人雖滿腔悲憤，卻只能“指九天”發(fā)誓：自己“永是王的忠仆”;只能為王失信用而深感悲傷。

遭貶之后，詩人被逐出政局。回想在位時努力工作，“種下蘭花數(shù)百畝兮，又種香蕙百畝，分種芍藥揭車兮，間種杜衡香芷，希望枝高葉茂兮，等到成熟可收集”，然而卻時常遭到“雜草排斥”，使得“花謝根萎”，不但如此，“貪婪小人如雜草兮，侵地?fù)尫什恢埂?，連自己也被陷害，在朝堂上忽然受到群小的圍追攻擊，實在始料不及。事情過去多年了，但回想起來還是覺得唏噓不已?，F(xiàn)在老了，“覺得日漸衰老兮”，只是“恐怕修名不立”，沒有機(jī)會推行美政了。只能“朝飲木蘭花滴露兮，晚食秋菊落花瓣”，不斷修改新法?！半m許多人看不慣兮，愿繼承彭咸遺風(fēng)”。領(lǐng)悟到由于與世俗觀念格格不入，自己的政治人生充滿了艱難，“我雖然自律廉潔兮，難避朝責(zé)夕貶 ”，“罵我戴香芷冠兮，扯斷我蕙佩帶”。詩人在“長嘆息”、“ 憂郁煩悶失意”的同時，一方面“怨王見事不明兮，始終不察內(nèi)情”，恨他們妒忌美女兮，造謠說她荒淫，恨他們手段卑鄙，“工于心計取巧兮，先違規(guī)后反告;有意歪曲事實兮，合謀預(yù)設(shè)圈套”。另一方面堅持自己的追求和努力，表明自己“雖九死不悔佩戴”，以及堅持自己做人的道德準(zhǔn)則，“寧肯暴死拋尸兮，也不肯如此歹毒”，“保清白慷慨死兮，報先王眷顧”的堅定立場。

在本章，詩人回顧了自己有生以來在政治上的努力、追求、奮斗以及所遭受的失敗，滿腔悲憤地表述了矢志不渝的精神和九死不悔的改法態(tài)度。

第二章自“還沒把路看清兮”，至“淚如雨衣全濕”，共38行，為反思。

詩人雖然能“屈心抑志兮，吞怨忍辱”，但畢竟已經(jīng)慘遭失敗是不爭的事實。因此，詩人以“還沒把路看清兮，再細(xì)看先停步”二句領(lǐng)起，開始了一番冷靜的思考。一次又一次的失敗，似乎皆因“還沒把路看清”而造成，于是詩人停下了腳步，沒再繼續(xù)往前走，而在原地長久佇立，并且打算返回。終于，他拿定主意，決定“駕車走回原路兮，趁未深入迷途”。既然進(jìn)言已獲罪，那就退身而下，“修整服裝”吧?？蛇@畢竟是一個十分矛盾和痛苦的過程，于是他不斷地“一會走馬蘭坡兮，一會奔馬椒丘上”，來回徘徊。如何“修吾初服”呢?原先是“披江離和香芷兮，紉秋蘭做佩巾”，比較原始，現(xiàn)在則為“裁剪荷葉制衣兮，采集芙蓉造裳”，“花冠高高戴起兮，草佩束腰長長”。更加人工化了。經(jīng)過認(rèn)真的反思，不但確定“花草”可“迷”、因它們雖“生于泥沼兮，不改變品質(zhì)芬芳”。詩人覺得自己“渾身花枝招展兮，彌漫陣陣幽香”。再也待不下去了，于是“回過頭來望望兮，我便游弋四方”。亦即準(zhǔn)備再上下求索，重新努力。重上征程，也許會重復(fù)以往的失敗，但詩人主意已定，義無反顧：“粉身碎骨不稍變兮，心挫傷志更強(qiáng)”!

(連家姐也責(zé)罵自己，欲哭無淚!極度孤獨(dú)、苦悶之下到舜帝墳前傾訴)。

就在此時，“家姐”到來“多次責(zé)怪”他。她舉鯀因剛直舍身，結(jié)果在羽山夭折作為反面例子，批評詩人為何如此剛直，眾人佩戴蒼耳兮，就你不愿佩戴，并且設(shè)身處地以“逐戶解釋難”，永遠(yuǎn)不會有誰能體察咱心意，來勸告，想說服詩人不要再“一意孤行”，要轉(zhuǎn)變態(tài)度。不可再“獨(dú)立不群”，“孤芳自賞”。要合群、要隨大流。唉!連情誼最親密、對自己最關(guān)心的“家姐”，也如此責(zé)罵、勸說，整個世上還有誰能理解自己呢?詩人的孤獨(dú)與苦悶可謂達(dá)到極點(diǎn)。唯有仰天長嘆“學(xué)先王行美政兮，竟是這種結(jié)局!”既沒人理解，便只好“ 渡沅湘向南走”，找圣明的舜帝去訴說評理(是以史為鑒的藝術(shù)表達(dá))了!

他跪在舜帝墓前，訴說在舜帝死后， “濫用九辯九歌兮，夏康尋樂放縱”;“后羿游玩狩獵兮，好彎弓射大狐”;“寒澆恃強(qiáng)施暴兮，荒淫太無度”皆沒有好結(jié)果。還有“夏桀王違理”， “殷紂王碎人”都令到”王朝速亡”.這些都是反面例子。再以“湯禹嚴(yán)明謹(jǐn)慎兮，周文武求正道。任用賢者能人兮，守規(guī)矩不取巧”為例，正面提出治國之道。并強(qiáng)調(diào)“皇天無偏私兮，德高者得天助。德才兼?zhèn)涞氖フ苜?，才能長保疆土”。通過“借鑒于歷史兮，以民心為依歸”，從而得出不義之人怎能用兮，除善政怎能為的清晰認(rèn)識。詩人雖然為“生不逢時”而不斷“嘆息”，心情“悲哀”，“流淚”不止，但通過這一番痛苦的訴說，他雖身處絕境，但仍然是“抱此初衷永不悔”!

第三章自“和衣跪下發(fā)誓兮”至“如此抑郁而終怎面對”，共38行，為求索。

經(jīng)過反思，尤其是“找舜帝評理去”之后，詩人更堅信自己的“看法”，心中更堅定，于是重整行裝，懷抱蘭花(比如美政)，“乘風(fēng)飛天行”。當(dāng)他“夕到昆侖仙景”而“想在靈殿投宿”時，卻“日速落夜將臨”，于是他“叫羲和緩鞭”，留住太陽，因為“路迷糊又窄小兮，我要仔細(xì)分辨清”。進(jìn)了靈殿后，天黑了，便解帶休息，但此時，風(fēng)起雷鳴，鳳叫鸞驚，暴雨將臨，詩人便急忙起身連夜趕路，一路上烏云翻滾，聚散變幻，終于在下雨前趕到天門前?？墒钱?dāng)他“呼守衛(wèi)開天門”時，帝閽卻愛理不理，傲慢地“倚門不理睬”。此時“雨茫茫天盡蔽”了，詩人無奈，只好“抱幽蘭直發(fā)呆”。他只能空自怨恨“慨嘆世間混濁兮，美麗被妒掩蓋”。

叩“天門”不開，詩人便轉(zhuǎn)而求女。他原想天亮后“渡白水兮，再登閬風(fēng)駐馬”，然而“忽然回望”，卻見“高丘無美女”，于是悲哀流淚之余改游附近的“春宮”，折下幾枝瓊花。趁著花朵未落時，回人間送給心中美媧。先到處去求美女了。他先是“命雷神駕云兮，到洛水找女神”，且“托謇修做媒人”，卻終因其雖美麗但欠賢淑，而“放棄另求取”。經(jīng)過一番尋找 ：遍尋天涯海角兮，遍尋上界回到人間，終于望見“美女簡狄”，然而合適的媒人難找，“親又不可自提”，就在“心猶豫而狐疑”之間，被“高辛先迎娶”去了。詩人一時之間不知去哪里好，便“只好漂泊四方”。期間在心里想：“即使少康未娶兮，有虞二美未嫁?？煽诒棵阶举?，恐亦求婚難遂。還是算了吧!于是仰天長嘆：“閨中既深遠(yuǎn)兮，哲王又沉睡。情懷無處舒展兮，如此抑郁而終怎面對”!

在本章，詩人寫自己的“上下求索”。這是在被貶離后的重新努力。但無論“叩天門”還是“求美女”，皆以失敗告終。

第四章自“取瓊茅來卜卦兮”至“周游觀察求索”共38行，為徘徊。

辛辛苦苦地上下求索又遭失敗，詩人陷入極度苦悶與彷徨之中。何去何從?詩人無奈，于是“取瓊茅來卜卦兮，請靈氛為我占算”以決疑。他問靈氛：“互愛必相吸兮，我的美人是誰?世界這樣廣大兮，她究竟在哪里”? 靈氛占卜后依解卦說：“卦象顯示要遠(yuǎn)求兮，而且會很順利。處處都有芳草兮，何必留戀此地”。卜卦后，詩人認(rèn)真地考慮了靈氛的卦辭。是否應(yīng)該遠(yuǎn)去求美呢?去還是不去呢?不去吧，這里“到處一片漆黑”，有誰能賞識我呢?你看那些黨人：“腰間束滿臭艾兮，反說佩香蘭不美，香花臭草未能分清兮，怎識玉美不美?他們是喜歡“糞土”不喜歡“花椒”的啊。去吧，但還是“猶豫不決”：黨人雖然不會賞識他，但君王可能會賞識他呢?還是再找巫師降神問問吧。

于是請巫師降神。巫師將百神請來。神講了很多“吉故”，對詩人說了一個道理：好的君王用人是有“法度”的，如果一個君王“內(nèi)心真正愛賢”的話，賢臣就不需要自己“托媒游說”，必能被愛賢的君王所賞識重用。(言下之意是說現(xiàn)在的楚王不是你所求的“美人”)最后鼓勵詩人“趁著年青未老”，遠(yuǎn)去另求賢王，不要再猶豫拖延?！耙坏┒霹N啼鳴兮(用杜宇啼血的傳說，暗示未遇到明君)，那百草將失掉芬芳”。到時將后悔莫及了。

巫師降神的結(jié)果與靈氛占卜的結(jié)果一致，于是引起詩人深深的思索。詩人想到：“為何精美玉佩兮，人人急于隱藏”呢?是“害怕黨人眼紅兮，因妒忌而毀碎”?，F(xiàn)在的楚國“時世紛亂顛倒”，自己隨時會被他們陷害(毀碎)，“怎可再久留”呢?昔日芳草變成了今日臭草，就是慘不忍睹的現(xiàn)實!“蘭芷失去幽香兮，荃蕙化作白茅”、“花椒恃才傲慢兮，茱萸想混入香囊”。連“椒蘭尚且變質(zhì)兮，又何況揭車江離”?野草蔓延哄哄兮，又何芳能抵擋?時世俗流滾滾兮，又有誰能不變? 如今只有自己“這佩帶珍貴兮，遭扯斷美不脫”，“香幽幽難消散兮，華彩仍未稍磨”。于是詩人決定，“趁我裝飾燦爛兮，周游觀察求索”，即義無反顧地出游求美(去他國求明君)。

在本章，詩人寫自己思想上的徘徊。上下求索的重新努力再遭失敗，究竟何去何從，詩人陷入思想深處的極度彷徨，經(jīng)過反復(fù)審慎的思索，最終決定“遠(yuǎn)走自離去”，離開楚國。

第五章自“我既已得靈氛吉卦兮”至篇末，共21行，為出游他投。

詩人結(jié)束了自己的徘徊，認(rèn)可了靈氛的“吉卦”，于是選擇“吉日”，準(zhǔn)備出發(fā)。他精心準(zhǔn)備好“菜”、“糧”，由“飛龍”駕著“美玉象牙”車。既然“異心不能同事”，那就只好“遠(yuǎn)走自離去”了。他轉(zhuǎn)道昆侖，“趕早渡過赤水兮，今晚到達(dá)西方”，“匆匆走過沙漠兮，倚赤水岸稍躺”，“過不周山左轉(zhuǎn)兮，直奔西海不?！?，“駕前八龍同舞兮，車上云旗相迎”。一路風(fēng)風(fēng)光光，“偷閑暇稍娛樂兮，奏九歌跳韶舞”。眼看就要找到新的希望，詩人從來沒有如此心曠神怡過。然而，就在“升臨顯赫皇界”之時，他“低頭忽見故都”，于是“車夫悲馬兒戀”，最后詩人“曲身回首停步”。他終究舍棄不了自己的祖國，再也挪動不了自己的腳步。全詩正文到此嘎然而止。

“悲號”雖然是尾聲部分，但“停下吧”之后幾句卻緊接上文，所以歸入此章。詩人已不忍心“遠(yuǎn)走自離去”，但“王朝不需要我兮，為何留戀故居”!既然楚王拒絕推行美政，那就只有追隨彭咸歸去了。以死殉國之志，此時已明。

在本章，詩人寫自己的他投。他投的路途雖然“路狹窄險阻多”，而前景卻無限光明，但詩人在“駕前八龍同舞兮，車上云旗相迎”的歡騰氣氛中，卻“壓興奮緩鞭兮，思緒神游遠(yuǎn)處”，顯得心情黯淡，思緒不寧，唯有“偷閑暇稍娛樂兮，奏九歌跳韶舞”以分散自己的注意力。當(dāng)他“升臨顯赫皇界”時卻忍不住“低頭忽見故都”之際，突然留意到“車夫悲馬兒戀兮，曲身回首停步”!立時悲從中來，高聲哀叫：停下吧!但“王朝不需要我兮，為何留戀故居”?好無奈啊!于是咬一咬牙;“既然拒絕行美政兮，我將追隨彭咸歸去!此段抑揚(yáng)頓挫，情牽魂繞，屈原雖被貶離，但仍深戀楚國的情懷，油然彰顯。

離騷課件 篇2

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解屈原的生平和《離騷》，領(lǐng)悟其愛國的實質(zhì)，樹立正確的人生觀和世界觀。

2、誦讀課文，理解并掌握詩中的關(guān)鍵語句，培養(yǎng)學(xué)生初步鑒賞古詩的能力。

3、了解“騷體詩”的形式特點(diǎn)，及《離騷》藝術(shù)特色。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

1、了解《離騷》的藝術(shù)特色。

2、鑒賞重要語句，感覺屈原高尚的人格美。

在中國的歷史長河中，有一個名字，永久地留在我們的記憶當(dāng)中。每年端午節(jié)，當(dāng)我們在品嘗香噴噴的粽子的時候，競渡龍舟，其實是在紀(jì)念這位偉人，讓我們一起深情的呼喚這個名字―― ，他是誰呢？

楚辭是戰(zhàn)國時期興起于楚國的一種詩歌樣式，又由于楚辭中最有代表作的作品是屈原的《離騷》，所以后人也以指稱楚辭“騷”，《詩經(jīng)》被稱為“風(fēng)”，二者合稱“風(fēng)騷”。（補(bǔ)充）

《離騷》是中國古代最長的抒情詩，在詩壇當(dāng)中光芒四射，可與日月爭輝。不僅有著豐富的內(nèi)容，浪漫的想像，還有強(qiáng)烈的感情，自成一格的寫作手法，歷來備受推崇。司馬遷對《離騷》的題解，是“離騷者，猶離優(yōu)也”。 “離”――遭遇，“騷”――憂愁，“離騷”即作者遭遇憂愁而寫成的詩句。也有其他的見解認(rèn)為“離別的憂愁”。

三、誦讀課文

1、注意騷體詩的朗讀節(jié)奏：一般每句三至四個節(jié)拍，隨文切分。如長太息/以掩涕兮，哀/民生/之多艱。余雖好修/以Z羈兮，謇朝碎而夕替。

2、“兮”字是語氣助詞，沒有實在意義，讀時應(yīng)拉長語氣。 “兮”用在上下句中間，使全詩具有回環(huán)往復(fù)的旋律，增強(qiáng)了詩歌的節(jié)奏感。

3、此詩中連詞是劃分節(jié)拍的標(biāo)志之一，連詞前劃為一拍。

結(jié)構(gòu)助詞取消句子的獨(dú)立性，不譯；“的”

所：助詞，放在動詞前，組成“所”字結(jié)構(gòu)，名詞性短語，表示所…的人、物、事（所字加動詞為固定用法，是名詞性的用法

流亡：古義，隨流水而消逝；今義，因為災(zāi)害或別原因，被迫離開家鄉(xiāng)。

解析 “長太息以掩涕兮，哀民生之多艱”，表現(xiàn)了詩人的極度苦悶、難以排解的心情，為下面情緒的抒發(fā)定下了基調(diào)，這兩句承上啟下，“民生”也可理解為“人生”，即自嘆人生多艱。

（1）“余雖好修以Z羈兮，謇朝誶而夕替?！睂懺娙吮痪跏柽h(yuǎn)。為什么“朝誶而夕替呢”？

原因是以下幾個：

“既替余以蕙v兮，又申之以攬”。

“眾女嫉余之娥眉，謠諑謂余以善淫”。

“固時俗之工巧，背繩墨以追曲”。

（2）面對這么復(fù)雜，黑暗的環(huán)境，對自己不公正的待遇，詩人是報著什么樣的'態(tài)度？

“亦余心之所善兮。雖九死其猶未悔”（只要是我所向往的美德啊，即使為之死去多次我也不會后悔）

明確：為了追求自己所崇尚的美德，屈原顯示自己的堅定的決心，“雖九死其猶未悔”，非常直接與正面表示自己的決心，可見詩人對完美人格的執(zhí)著追求。（堅持真理，獻(xiàn)身祖國）

“寧溘死以流亡兮，余不忍為此態(tài)?！?（寧愿突然死去，隨流水而消逝啊，我也不肯做出那種世俗小人的丑態(tài)。）

明確：舉世皆濁我獨(dú)清，舉世皆醉我獨(dú)醒。堅決不與小人同流合污，可見詩人的品質(zhì)的潔明。作者雖然為自己的遭際悲憤萬端，卻不會因此而改變自己的節(jié)操，

“伏清白以死直兮，固前圣之所厚?！保ū３智灏锥烙谥抑卑?，本來是古代圣賢所所推重的。）

又再次表明自己的堅定意志，為了保持我自己的清白，不放棄我的理想，我不在乎死。表現(xiàn)作者以前賢為榜樣，同時它也透露了作者精神力量的重要來源。

離騷課件 篇3

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解屈原和《離騷》、騷體詩的形式特點(diǎn)及誦讀要領(lǐng)。

2、學(xué)會從語言入手，準(zhǔn)確的把握人物的內(nèi)心世界，感受高尚的人格操守。

3、理解人物在特定時代所表現(xiàn)的人格追求。

教學(xué)重點(diǎn)：

鑒賞重要語句，感覺屈原高尚的人格美。

教學(xué)難點(diǎn)：

對屈原之死的評價，理解“殉道者之歌”。

教學(xué)方法：

講述、分析、誦讀、討論相結(jié)合。

教學(xué)過程：

(一)介紹后人憑吊屈原的對聯(lián)，渲染悲劇氣氛，為學(xué)習(xí)文本蓄勢 。

出示對聯(lián)：“天問千聲悲故國，江咽萬語吊斯人”、“沉思高舉潔白清忠，汨羅江上萬古悲風(fēng)”、“何處招魂，香草還生三戶地;當(dāng)年呵璧，湘流應(yīng)識九歌心”。從對聯(lián)中的“天問、汨羅江、香草、三戶地、九歌等詞，可知憑吊的是屈原。

讓學(xué)生從對聯(lián)中概括憑吊者的感情。學(xué)生很快從對聯(lián)中抓住“悲”字，體味到后人的悲嘆和惋惜之情。

出示屈原圖片。

解說：屈原，就帶著這種悲痛出現(xiàn)在中國文學(xué)史上。他生活的楚國原先也是個強(qiáng)國，但當(dāng)屈原登上政治舞臺時，楚國的綜合國力已日趨下降，落后就要挨打。屈原和楚王有血緣關(guān)系，試圖變法強(qiáng)兵，但遭到奸臣的嫉恨，后來連一向信任他的楚王也拋棄了他，憂郁憤怒出詩人。于是，在他第一次被流放時，他寫下了《離騷》。

明確：“離”是遭遇的意思，“騷”是指憂愁，《離騷》就是作者遭遇憂愁而寫成的詩句，是他政治失敗后用血和淚寫成的一篇扣人心弦的抒發(fā)憂國之思的作品。

過渡語：請大家各自朗讀這段用血淚寫成的文字，注意在形式上這首詩有什么特點(diǎn)?

出示資料：苗裔(yì)、孟陬(zōu)、庚寅( gēng yín )、降(jiàng )、揆(kuí)、肇錫(zhào cì)、重(chóng)、扈(hù)、辟芷(zhǐ)、汩(yù)、搴阰(qiān pí)、道(dǎo)：通“導(dǎo)”向?qū)?/p>

一般一句是三四個節(jié)拍，隨文切分。如 ：帝/高陽/之/苗裔兮，朕/皇考/曰/伯庸。攝提/貞/于/孟陬兮，惟/庚寅/吾以降。

生自由朗讀四分鐘后，播放課文錄音，提醒學(xué)生注意節(jié)奏的劃分。

明確：

屈原創(chuàng)作的這種詩體叫楚辭體或叫騷體，兮就是一個標(biāo)志。形式特點(diǎn)：1、打破了《詩經(jīng)》那種以四言為主的體制，句式不整齊，每句字?jǐn)?shù)可長可短，以六言、七言為主。2、每首詩的句數(shù)不受限制，可多可少。3句中或句末加語助詞“兮”，使全詩一直在回環(huán)往復(fù)的旋律中進(jìn)行，具有很強(qiáng)的節(jié)奏感，富有抒情成分和浪漫色彩。

原來楚詞是“書楚語，作楚聲，記楚地，名楚物”。后來，一般把有語助詞“兮”的詩歌稱為楚詞。如項羽的《垓下歌》：力拔山兮氣蓋世，時不利兮騅不逝。騅不逝兮可奈何，虞兮虞兮奈如何。

二、賞析課文內(nèi)容，走近人物形象。

過渡語：看了項羽的《垓下歌》，我們再回過頭看〈離騷〉。這里有一組圖片，請大家從課文找出與圖片相對應(yīng)的詩句。

明確：

圖片一二：帝高陽之苗裔兮，朕皇考曰伯庸。攝提貞于孟陬兮，惟庚寅吾以降。皇覽揆余初度兮，肇錫余以嘉名：名余曰正則兮，字余曰靈均。

譯文：炎帝啊，我是你的遠(yuǎn)代子孫，伯庸──是我先父的光輝大名。歲星在寅的那一年的正月庚寅，我從天上翩然降臨。

尊敬的先父啊，仔細(xì)揣度我剛剛下凡的時辰和啼聲，通過占卜賜給了我相應(yīng)的美名。給我取的大名叫正則啊，給我取的別號叫靈均。

圖片三：紛吾既有此內(nèi)美兮，又重之以修能。扈江離與辟芷兮，紉秋蘭以為佩。

譯文：上天既賦予我這么多內(nèi)在的美質(zhì)啊，又加之以這美好的才能。我披著噴吐幽香的江離和白芷啊;又聯(lián)綴起秋蘭把它作為自己的佩巾。

圖片四：汨余若將不及兮，恐年歲之不吾與。朝搴阰之木蘭兮，夕攬洲之宿莽。

譯文：光陰像流水一樣迅疾,我好像趕不上啊,惟恐年歲不等待我。清晨，我浴著晨曦去攀折坡上的木蘭，傍晚，我背著夕陽在洲畔采摘宿莽來潤德潤身。

時光如逝水，歲月不待人。詩人深感努力向前，還怕追趕不上，于是就勤奮不懈：清晨去摘山坡上的木蘭啊，黃昏去拔經(jīng)冬不凋的草，即抓緊時間，修養(yǎng)自己。

圖片五：日月忽其不淹兮，春與秋其代序。惟草木之零落兮，恐美人之遲暮。

譯文：太陽與月亮快速運(yùn)轉(zhuǎn)，未嘗稍停，新春與金秋依次更替，永無止境。只看到樹上黃葉紛紛飄零，我害怕美人啊，您頭上也添上絲絲霜鬢!

從天時運(yùn)轉(zhuǎn)，春生秋殺，草木零落，年歲將盡，擔(dān)心君王如不能及時建立道德，舉賢用能，則將年華老大，無所成就。

圖片六：不撫壯而棄穢兮，何不改乎此度。乘騏驥以馳騁兮，來吾道夫先路!

譯文：為什么，為什么你不任用風(fēng)華正茂的賢者，廢棄污七八糟的小人?為什么，為什么你不改變已經(jīng)過時的'法度?駕著龍馬，飛快地向前猛奔!來!我給你充當(dāng)向?qū)?。沿著康莊大道走向幸福與光明。

思考：屈原心目中自己是個什么形象?請用具體詩句加以闡釋。

討論明確：

1、出身高貴，降生時刻不凡，名字美好。2、器宇不凡。3、勤勉修行，自強(qiáng)不息。4、憂國憂民，鄙視小人。5、是君王的領(lǐng)路人。

思考：詩人有著美好的品德，又積極進(jìn)取，而且胸懷大志，愿為國家效力，按理應(yīng)得到楚王的了解和信任，但現(xiàn)狀就是小人不容，君王不察。在這種情況下，有些話不直接說，就可以換種方式說。那么屈子是怎樣表達(dá)自己的理想的呢?

明確：運(yùn)用比喻句，即“移情法”，不直接說出自己想說的話，而是把它寄寓于某一物上，也就是“移情于物”，這種方法在古典詩詞中廣泛運(yùn)用，在政治不清明的時代，借用“移情”，可言難言之語，抒難抒之情。如：用美人喻指楚懷王。用乘騏驥比喻追求和實現(xiàn)美好的政治理想。用采摘和披掛江離秋蘭比喻修身養(yǎng)，以佩帶香草來象征詩人的品德修養(yǎng)，用香草比喻內(nèi)在的美好品德。這樣，用美麗的想像和詩化的語言表現(xiàn)出豐富的內(nèi)心世界。

小組討論：

對屈原這個人物形象，你認(rèn)為又應(yīng)有怎樣的外貌和氣質(zhì)?請看三張圖片，你認(rèn)為哪張是你心中屈原的形象?并結(jié)合課文簡單說下理由。(依次出示三張圖片，一是打扮華麗的屈原，第二張是憂國憂民的士大夫形象，第三張是遭流放后憤怒憂郁的屈原)

學(xué)生發(fā)言，言之有理即可。

出示圖片“屈原被貶離開國都”。文字資料：屈原遭到群小的誣陷和楚懷王的疏遠(yuǎn)及頃襄王的放逐。流放江南約九年之久。頃襄王二十一年(前278)，秦將白起攻破郢都，屈原悲憤難捱，遂自沉汨羅江，以明其忠貞愛國之志?！措x騷〉結(jié)尾：亂曰：已矣哉，/國無人莫我知兮，/又何懷乎故都;/既莫足為美政兮，/吾將從彭咸之所居。

小組討論：如何看待屈原的沉江之舉?結(jié)合〈離騷〉來理解。

小結(jié)：人應(yīng)有尊嚴(yán)的活在世界上，用悲壯的方式告別世界不是弱者的行為，他們是唯美理想主義者，他們不能學(xué)朝秦暮楚，他們不能學(xué)孔雀東南飛，他們堅信：有時站著的死亡比躺著的生存更為可貴。屈原的一生是一首殉道者之歌。

四、積累名句。

出示資料：

長太息以掩涕兮，哀民生之多艱。

路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索。

背誦《離騷》，要背出情感和意韻，要背出自己的理解。

教學(xué)反思：

還是先來回憶一下我的備課經(jīng)歷。抽簽抽中《離騷》一課，我馬上叫了起來：“怎么會是古代詩歌呢?能讓我換嗎?”我喜歡唐詩宋詞，對于《詩經(jīng)》、《離騷》這一類年代早些的詩歌卻有點(diǎn)“敬而遠(yuǎn)之”，“只可遠(yuǎn)觀”難以“心領(lǐng)神會”，算得上是“離騷離騷奈如何”。

坐在家中，連看了三遍課文，屈原和我們現(xiàn)代人的語言習(xí)慣真是差得太遠(yuǎn)了!如果沒有注釋，我是不能看懂，也會和學(xué)生一樣亂讀一氣。那么，我要立足于課文字詞句的講解嗎?

去網(wǎng)上查看資料。教案真不少，課件有幸也找到三個，至于其他的課文資料洋洋灑灑，抱著“取其精華，去其糟粕”的態(tài)度，認(rèn)認(rèn)真真的看了近一個小時。零零總總匯集了一些資料，有了一些突發(fā)的靈感，最終備成了以上的教學(xué)設(shè)計。

印象中，教學(xué)古代詩歌，一般的程式是介紹作者、時代背景、串講全詩、講寫作特點(diǎn)。我也“隨波逐流”，在導(dǎo)入部分集中介紹屈原、《離騷》、《楚辭》。稍微變了點(diǎn)花樣，通過三副挽聯(lián)引出“屈原”，品味其“悲壯、悲嘆”，為后面的課堂基調(diào)做了鋪墊。結(jié)合朗讀來介紹“楚詞”，而不是在課前單獨(dú)介紹，依托文本來理解楚詞的形式特點(diǎn)。

《離騷》的閱讀障礙較多，如果窮究字詞意思，把注意力完全集中在字詞以及瑣碎的語法上，那么容易上成語法課或其他。課文的注釋十分豐富，學(xué)生借助注釋，對文句字面意思的理解不會存在多大困難。所以，我不從古文知識點(diǎn)的角度講解，以理解課文為主，穿插字詞講解，在對圖片的直觀感受中感悟文字的內(nèi)涵。

為理解屈原形象，設(shè)計了逐層遞進(jìn)的三個環(huán)節(jié)。一是思考“屈原心目中自己是個什么形象?請用具體詩句加以闡釋。”此問題簡單，對全詩進(jìn)行梳理，學(xué)生容易概括，對屈原的形象有了初步認(rèn)識。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合不同風(fēng)格的三副圖片，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步感悟屈原的個性特點(diǎn)。最后，拋出頗有爭議的問題“如何看待屈原的沉江之舉”，在論辯中，去充分感受屈原的自我意識，對真理的執(zhí)著，對正義、理想的堅守。順理成章點(diǎn)出，這是一首悲壯的“殉道者之歌”。既讓學(xué)生理解詩句的內(nèi)涵，感受悲劇色彩，又讓學(xué)生接受一次心靈的凈化。

未在課堂上實踐之前，我的設(shè)想是近似于“空中樓閣”。根據(jù)以往的經(jīng)驗，有時，看似不錯的教學(xué)設(shè)計，在與學(xué)生的思維碰撞中，卻會“頻頻觸礁”，完全不是預(yù)想的結(jié)局。

實戰(zhàn)之后，發(fā)現(xiàn)以下問題：

1、時間緊張，學(xué)生對文本不夠熟悉。教師生硬地講解，學(xué)生未與文本發(fā)生情感共鳴，與文本對話被架空。教師的分析只代表我們執(zhí)教者的思維方式、情感，越俎代庖只能泯滅學(xué)生個性。

2、對學(xué)生的誦讀指導(dǎo)力不從心。古詩因語句整齊，詩句節(jié)奏相對簡單，學(xué)生比較容易掌握。但要讀出感情，無老師的精到點(diǎn)撥，只能是讀得一般，也就難以達(dá)到以讀帶悟，體味情感的目的。

3、對于學(xué)生膚淺的理解，竟有語塞之感，當(dāng)下之反應(yīng)是提醒他將其往原定的解釋上靠攏。似乎，最終目的，只是為了完成預(yù)定的環(huán)節(jié)。其實，也就可以順著學(xué)生思路，改變教學(xué)思路。

4、畫面的過多呈現(xiàn)反而使文本成了點(diǎn)綴，本末倒置。原本應(yīng)是用圖片來張揚(yáng)文字的魅力，卻變成是簡單的為圖片找文字解說。如何將圖片的直觀與詩歌的“言外之意”結(jié)合?

5、在授課的思路方面還算比較清晰，但是在階段與階段的連接出就顯得不夠流暢。一直對板書有點(diǎn)吝嗇，課堂上只寫了可憐的四個字，對一個語文老師來說，不能因自己字的欠缺，總懶得寫板書吧。

離騷課件 篇4

［教學(xué)目標(biāo)］

1、了解屈原的政治理想和政治困境；

2、體味詩語中蘊(yùn)含的復(fù)雜情緒；

3、重構(gòu)屈原形象；

4、了解楚辭的特點(diǎn)學(xué)會誦讀。

屈原，名平，字原，約生于公元前三四零年（楚宣王三十年），卒于公元前二七八年（楚頃襄王二十一年）。他是楚王的同姓貴族，他“博聞彊志，明于治亂，嫻于辭令”，起初頗得楚懷王信任，起用為左徒，“入則與王圖議國事，以出號令；出則接遇賓客，應(yīng)對諸候”，一度成為楚國內(nèi)政外交的核心人物。在內(nèi)政方面，他主張“修明法度”、“舉賢任能”，實行使國家富強(qiáng)的“美政”；在外交方面，他主張與強(qiáng)秦對抗，具有遠(yuǎn)大目光。但他的這些主張具有理想主義的色彩，注定要在混濁的人間世中處處碰壁，他的詩人氣質(zhì)也注定與混亂的政治環(huán)境格格不入。君王的疏遠(yuǎn)和群臣的嫉恨這是必然之事，這一切形成了他的人生困境，這種困境最典型的表征就是兩次流放事件。第一次是大約在楚懷王二十五年左右，被流放到漢北一帶；第二次是在楚頃襄王十三年前后，被流放到沅、湘一帶。兩次放逐使屈原從權(quán)力的中心被擠迫到了邊緣，他陷入了現(xiàn)實和心靈的雙重困境。舉世皆濁之中，他孤立無援；而在獨(dú)醒時刻，他又不得不面對靈魂的拷問。當(dāng)強(qiáng)秦攻破故國的時候，他只好懷著忠誠和絕望自沉汨羅江。

當(dāng)陷入這樣一種孤獨(dú)的人生困境之時，一切似乎不可把握，只有文字可以自由驅(qū)遣，只有文字可以成為他形影相吊的忠實伴侶，于是他寫下了《離騷》、《九歌》、《天問》、《九章》、《遠(yuǎn)游》、《卜居》和《漁父》，在這發(fā)憤抒情之中，他的不安的靈魂暫得棲居和慰藉。

屈原的一生以“好修”為務(wù)，以“美政”為鵠的，他在亂世中上下求索，雖然他的忠誠不曾挽救故國的覆亡，但卻為他贏得了后世的尊敬。千百年來，他是天下百姓深切懷念的一個對象，也是知識分子價值天平上的一個重要的心靈砝碼，更是中國文化中的一個重要符號。

《離騷》是屈原的最重要的代表作，也是楚辭代表作，是我國古代最長的抒情詩。

全詩三百七十二句，二千四百余字，分三大部分和一個禮辭。第一部分從開關(guān)至“雖體解吾猶未變兮，豈余心之可懲”，自敘生平，并回顧了詩人在為現(xiàn)實崇高的政治理想不斷自我完善、不斷同環(huán)境斗爭的心靈歷程，以及慘遭失敗后的情緒變化。這是他的思想處于最激烈的動蕩之時的真實流露。第二部分從“女媭之嬋媛兮，申申其詈予”至“懷朕情而不發(fā)兮，余焉能忍與此終古”，寫女媭對他的指責(zé)說明連親人也不理解他，他的孤獨(dú)是無與倫比的，由此引發(fā)向重華陳辭的情節(jié)。這是現(xiàn)實社會現(xiàn)幻想世界的一個過渡。然后是巡行天上。入天宮而不能，便上下求女，表現(xiàn)了詩人在政治上的努力掙扎與不斷追求的頑強(qiáng)精神。第三部分從“索夐茅以筳篿兮”至“仆夫悲余馬懷兮，蜷局顧而不行”，表現(xiàn)了詩人在去留問題上的思想斗爭，表現(xiàn)了對祖國的深厚感情，讀之令人悲愴！末尾一小節(jié)為禮辭?！凹饶阋詾槊勒猓釋呐硐讨印?，雖文字不多，但表明詩人的愛國之情是與他的美政理想聯(lián)系在一起的。這是全詩到高潮之后的畫龍點(diǎn)睛之筆，用以收束全詩，使詩的主題進(jìn)一步深化，使詩中表現(xiàn)的如長江大河的奔涌情感，顯示出更為明確的流向。

這是一首充滿激情的政治抒情詩，是一首現(xiàn)實主義與浪漫主義相結(jié)合的藝術(shù)杰作。詩中的一些片斷情節(jié)反映著當(dāng)時的歷史事實。但表現(xiàn)上完全采用了浪漫主義的方法：不僅運(yùn)用了神話、傳說材料，也大量運(yùn)用了比興手法，以花禽鳥寄托情意。詩人采用的比喻象征中對喻體的調(diào)遣，又基于傳統(tǒng)文化的底蘊(yùn)，因而總給人以言有盡而意無窮之感。

2、補(bǔ)充：五、六、七言不等，長短不一，句式靈活，內(nèi)容更豐富，有“兮”字，相當(dāng)于“啊”。

1、逐節(jié)輪流朗讀，指導(dǎo)正音。

2、同桌互讀，糾音。

3、聽讀，聽清節(jié)奏。

4、分組試讀，讀出節(jié)奏。

5、教師范讀。

詩歌語言最妙之處不在說了什么，而在于沒說什么，這沒說出來的部分留我們以無限的審美空間，請細(xì)讀全詩品味字里行間流露出來的意蘊(yùn)，說說自己最有體會的地方。

明確：主要體味如下詞句的意味，先作形象還原充分感受。

關(guān)于棄穢：道夫先路 三后 得路 窘步 踵武 荃不察 中情 謇謇 忍而不能舍 靈修 改路

從詩歌中我們讀到了一個屈原的形象，他是怎樣的？請結(jié)合相關(guān)詩句說說。

屈原的忠誠未能挽救故國于覆亡，但卻為他贏得了永恒的尊敬。在民間，人們以端午節(jié)的儀式來表達(dá)自己的哀思；在知識分子人，更是在屈原精神感召下開始自己的上下求索。

1、據(jù)你所知，這些人都是誰？

3、今天，假如要繼承和發(fā)揚(yáng)屈原精神，你要做魯迅還是海子，抑或第三種人？

明確：學(xué)生討論。無論要做什么，最重要的是做你自己，屈原最重要的是在舉世皆濁眾人皆醉的時候，清醒地做了一回自己。

1、閱讀《閱讀屈原》一文。

2、以“閱讀屈原”為課題開展研究性學(xué)習(xí)活動。

3、背誦前六節(jié)。

離騷課件 篇5

1、了解屈原生平，理解詩人熱愛祖國、憂國憂民的高尚品質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生愛國憂民的思想感情。

2、反復(fù)誦讀，抓住關(guān)鍵詞語，疏通詩句，培養(yǎng)學(xué)生初步鑒賞、評價古詩文的能力。

3、通過鑒賞重要語句，讓學(xué)生理解并感受詩中作者的愛國憂民情感及追求理想九死不悔的精神。

2、鑒賞重要語句，感受屈原高尚的人格美。

誦讀法、點(diǎn)撥法。

(解說：本文是一篇節(jié)奏感很強(qiáng)的古代抒情詩詞，讀起來朗朗上口，教學(xué)時應(yīng)以朗讀為主，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)古詩文的興趣，培養(yǎng)對古詩的感悟能力。在讀的過程中，教師適當(dāng)點(diǎn)撥、引導(dǎo)，以完成教學(xué)目標(biāo)。)

(創(chuàng)設(shè)情景、激情導(dǎo)入。使用多媒體課件，讓學(xué)生觀看影片《屈原》的幾組鏡頭：屈原被越王放逐，形容枯槁，行吟澤畔，抱石沉江，并配以主題歌曲。)

師：你們知道屏幕上這位歷經(jīng)坎坷，依然忠君愛國的詩人是誰嗎?

師：民間有一個習(xí)俗：吃粽子、賽龍舟(放出粽子，賽龍舟圖畫)就是為了紀(jì)念屈原的。今天這節(jié)課我們就一起學(xué)習(xí)屈原的《離騷》，來感受偉大詩人屈原的理想和抱負(fù)。

(多媒體展示教學(xué)目標(biāo)：了解屈原及《離騷》;品味詩的語言;把握詩的感情;)

師：讓我們了解一下作者屈原，請一位同學(xué)結(jié)合注釋簡單介紹。

生：屈原，名平，字原。戰(zhàn)國時期楚國人，中國最早的大詩人，他的作品《離騷》是我國最長的抒情詩。

師：不錯，下面咱們一起看一下。(多媒體展示屈原生平及其創(chuàng)作作品)

1、屈原生平：

屈原，戰(zhàn)國末期楚國人，杰出的政治家和愛國詩人。名平，字原，丹陽(今湖北秭歸)人。他出身于楚國貴族，與懷王同祖。屈原學(xué)識淵博，對天文、地理、禮樂制度以及周以前各代的治亂興衰等都很熟悉，善外交辭令。據(jù)《史記屈原列傳》記載，屈原博聞強(qiáng)志，明于治亂，嫻于辭令，入則與王圖義國事，以出號令;出則接遇賓客，應(yīng)付諸侯。王甚任之。

在政治上他推崇美政，即圣君賢相的政治，認(rèn)為只有圣君賢相才能把國家治理好，有強(qiáng)烈的憂國憂民，忠君致治的思想。屈原美政的另一體現(xiàn)是民本思想。這在他的作品里也有很清晰的表述，如長太息以掩涕兮，哀民生之多艱、瞻前而顧后兮，相觀民之計極所謂圣君賢相，所謂美政，就是要看能否解決民生疾苦問題，能否致民于康樂之境。屈原曾任左徒，輔佐懷王，參與議論國事及對應(yīng)賓客，起草憲令及變法;對外參加合縱與秦斗爭，兩度出使齊國。

2、楚辭：

楚辭是戰(zhàn)國時期興起于楚國的一種詩歌樣式。宋代黃伯思在《校定楚辭序》中概括說：蓋屈宋諸騷，皆書楚語，作楚聲，記楚地，名楚物，故可謂之楚辭。在戰(zhàn)國中期，隨著屈原等人的一系列作品出現(xiàn)于楚國文壇之后，楚辭于是形成為一代文學(xué)樣式。把《詩經(jīng)》三百篇特別是雅、頌中的古板的四言方塊詩改為參差不齊，長短不拘、靈活變幻，詞藻華美，對偶工巧的騷體詩，建立一種詩歌的新體裁，標(biāo)志著我國文學(xué)史的詩歌的新發(fā)展，是《詩經(jīng)》以后的一次詩體大解放。

3、《離騷》：

《離騷》是《楚辭》篇名，是中國古代最長的抒情詩?！峨x騷》又常被舉作屈原全部作品的總稱。在文學(xué)史上，還常以風(fēng)騷并稱，用風(fēng)來概括《詩經(jīng)》，用騷來概括《楚辭》。

關(guān)于《離騷》的創(chuàng)作緣由，司馬遷在《史記?屈原列傳》中引劉安《離騷傳》說：屈平疾王聽之不聰也，讒諂之蔽明也，邪曲之害公也，方正之不容也，故憂愁幽思而作《離騷》。又說：屈原正道直行，竭忠盡智以事其君，讒人間之，可謂窮矣。信而見疑，忠而被謗，能無怨乎?屈平之作《離騷》，蓋自怨生也。屈原的憂愁幽思和怨憤，是和楚國的政治現(xiàn)實緊密聯(lián)系在一起的?！峨x騷》就是他根據(jù)楚國的政治現(xiàn)實和自己的不平遭遇，發(fā)憤以抒情而創(chuàng)作的一首政治抒情詩。由于其中曲折盡情地抒寫了詩人的身世、思想和境遇，因此也有人把它看作是屈原生活歷程的形象記錄，稱它為詩人的自敘傳，

《離騷》是屈原一生尋求愛國真理并為之奮斗不息的一個縮影。

師：課下同學(xué)們預(yù)習(xí)了課文，先找?guī)孜煌瑢W(xué)讀一讀，

師：讀的很流暢。但是語速太快，注意放慢語速，把握節(jié)奏。騷體詩的朗讀節(jié)奏一般是三、四個節(jié)拍，隨文切分。再找位同學(xué)讀下面的。

師：好，不錯。下面我給大家范讀一遍，同學(xué)們聽的時候注意把握語調(diào)和感情節(jié)奏。

(舒緩，自足地讀，對兮字的處理總體要適當(dāng)拉長，讀出那種回環(huán)往復(fù)而又感慨萬千的語氣)

師：下面帶著對兮字的.理解再讀課文，也不妨去掉兮字試試。

生1：試著去掉兮字讀文章，就像話講到一半，嘴巴卻僵住，由于意識的強(qiáng)制性，硬生生地把兮字咽下去，肚子里卻憋了好大的一團(tuán)氣，不知不覺中兮字又被重新讀出，有一種一吐為快的舒暢感。

生2：以前讀古文，只覺的很生澀，和不好讀，可是這篇文章讀起來卻很通順，尤其是句末這個兮字，讀這篇文章覺得不是自己在讀，而是很自然地覺的自己就是作者，在表達(dá)決不與小人同流合污的志氣。

生3：兮反復(fù)使用，是不是使文章有了一種類似押韻的形式，更富有節(jié)奏感?(師肯定)

生4：在兮字的表達(dá)下，一個憂國憂民的詩人形象躍然紙上。

生5：兮字會讓你不知不覺融入作者的那種思想中去，讀這篇文章，總體上要用緩慢的語速，要讀地抑揚(yáng)頓挫一些，給人以無盡地感嘆和思考。寧溘死以流亡兮固前圣之所厚。(該生讀，獲得掌聲)

生6：在兮字的抑揚(yáng)頓挫的嘆息聲中，我們能領(lǐng)略到詩人屈原出污泥而不染的高尚情操，字里行間流露著他的追求真理，堅強(qiáng)不屈。

生7：可我覺的兮字也流露著作者的一種無奈與惆悵。

師：同學(xué)們說得非常好。兮字使文章通順，增強(qiáng)了文章的抒情色彩，每句中都有一兮字，使詩歌回環(huán)往復(fù)，一唱三嘆的韻味，充分流露了作者反對統(tǒng)治者的荒淫暴虐和臣子的追逐私利;對現(xiàn)實的無奈卻又不愿同流合污的感情。下面帶著對兮字的進(jìn)一步理解，再來誦讀全文，體會作者屈原要表達(dá)的思想感情。

師：(明確)總的理想是希望楚王能任用賢能，楚國能繁榮富強(qiáng)。具體表現(xiàn)：

1、熱愛祖國、憂國憂民。

2、堅持正義，堅持真理，不同流合污。

3、加強(qiáng)自身修養(yǎng)，追求美好的品德。

師：下面同學(xué)們讀課文，找出體現(xiàn)作者追尋理想的句子。

師：好，下課。下節(jié)課我們一起朗誦體味《離騷》中表現(xiàn)屈原追尋理想的句子。

課堂上學(xué)生自始至終讀得興味盎然，學(xué)生從誦讀中得到的更為直接和深刻，誦讀教學(xué)──形式與內(nèi)容的統(tǒng)一。

誦讀這種方法有著古老的歷史，在古代，它作為主要的教學(xué)手段和學(xué)生活動擔(dān)當(dāng)著傳授知識的重任。由于言語的聲音形態(tài)對于表現(xiàn)主體的生命活動具有直接性，因此誦讀出作品的聲音形態(tài)，玩味、揣摩語調(diào)和節(jié)奏，可以直接把握主體的情感、思想。而且這種把握是創(chuàng)造性的對話，符合現(xiàn)代閱讀理論。對話的本質(zhì)決定了誦讀在教學(xué)中是手段，也是目的;是過程，也是結(jié)果;是形式，也是內(nèi)容。

《離騷》共26句，句句中都有兮，各種意興和人生況味盡在兮中。讀出了兮字的語氣、語調(diào)也就讀懂了文章。因此，它具備了研讀誦讀問題的典型情景。

離子課件14篇

在老師日常工作中，教案課件也是其中一種，老師在寫教案課件的時候不能敷衍了事。教案是教育教學(xué)工作的重要組成部分。以下是幼兒教師教育網(wǎng)編輯為您搜集整理的“離子課件”相關(guān)資料敬請參考，期待這些參考資料可以對你有所幫助和促進(jìn)祝你一切順利！

離子課件 篇1

一、說教材

1、地位、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

⑵通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態(tài)度與價值觀：

⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;

⑵體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

2、教學(xué)難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：

1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

三、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的.觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。

四、說教學(xué)設(shè)計

1、課題引入：

本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

2、新課教學(xué)：

講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。

③通過例題進(jìn)一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2)、電解質(zhì)的類型

通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的實驗，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學(xué)到黑板寫出HCl、、這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個共同點(diǎn)重新對酸下一個定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計。在整個課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運(yùn)用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識活動逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會了方法。

總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。

離子課件 篇2

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2．學(xué)會書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。

4．掌握離子方程式的書寫。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

難點(diǎn)：離子方程式的書寫。

三、設(shè)計思路

由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

四、教學(xué)過程

[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？

[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

二、電離方程式

HCl＝H+＋Cl-

NaOH＝Na+＋OH-

HAc H+＋Ac-

NH3H2O NH4+＋OH-

H2O H+＋OH-

[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

[學(xué)生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

Cl-＋Ag+＝AgCl↓

[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。

[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

[練習(xí)]

一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

2.鹽酸與氨水反應(yīng)

3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。

溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

答案：

(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

離子課件 篇3

一、教材與學(xué)情分析

（一）教材分析

【課標(biāo)要求】

1、認(rèn)識電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)；

2、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。

（一）知識框架

高中化學(xué)說課稿：《離子反應(yīng)》說課稿模板

（二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

（二）學(xué)情分析

1、知識儲備

2、學(xué)習(xí)特征

3、預(yù)測困難

二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點(diǎn)的確定

（一）教學(xué)目標(biāo)

（1）知識與技能目標(biāo)

1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；

（2）過程與方法目標(biāo)

1、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

2、在離子反應(yīng)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

3、通過“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

（二）、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

對策：學(xué)生的分組實驗、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。

難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

對策：應(yīng)用實驗探究和實際問題的解決類突破。

三、教學(xué)思路與教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：呈現(xiàn)科學(xué)史話，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題。（3分鐘）

科學(xué)史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

[實驗探究]

步驟

現(xiàn)象

原因

加入H2SO4溶液

加入Ba（OH）2溶液

將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

環(huán)節(jié)二：學(xué)生分組實驗探究和交流總結(jié)（15分鐘）

【活動●探究】

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸

3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

有沉淀生成有氣體生成有水生成

2。離子方程式

環(huán)節(jié)三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲（5分鐘）

小游戲——比比誰的“反應(yīng)”快

派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。

手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，請迅速舉起卡片，比比誰的反應(yīng)速度快！

卡片上的離子：

K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

環(huán)節(jié)四：螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用，提升學(xué)習(xí)的空間。（10分鐘）

練習(xí)1寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

（2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

總結(jié)：生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)

（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

（4）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

總結(jié)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

練習(xí)3寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba（OH）2反應(yīng)

關(guān)鍵：將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1

（2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過量的NaOH反應(yīng)

實踐◆應(yīng)用

西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨(dú)排放都會對西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！

參考方案：

將兩個工廠做橫向聯(lián)合，把兩個工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，使會造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達(dá)標(biāo)后再排放，以防污染。

“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

話說三國時期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的'水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

離子反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀

而被排出，因此有解毒作用。

四、教學(xué)反思

1、教學(xué)預(yù)案與對策：

（1）多媒體教學(xué)無法實施；

對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學(xué)。

（2）學(xué)生層次有差別；

對策：低層次的學(xué)生多引導(dǎo)，高層次的學(xué)生加強(qiáng)提升空間。

（3）課堂突發(fā)事件的處理；

對策：自然的依據(jù)事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導(dǎo)。

2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng)；

3、教學(xué)效果的體現(xiàn)；

離子課件 篇4

知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的'符號刪去就寫成了“離子方程式”。

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點(diǎn)。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

H2O請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

離子課件 篇5

各位老師：

大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應(yīng)》，今天主要講授第1課時的內(nèi)容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

(過渡：教材是連接教師和學(xué)生的紐帶，在整個教學(xué)過程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。通過探究實驗得到離子反應(yīng)的條件，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)，初步養(yǎng)成實事求是，尊重事實的科學(xué)態(tài)度。同時本節(jié)內(nèi)容也是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始篇章，不僅可以引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中的基礎(chǔ)知識，也可以引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中階段知識的學(xué)習(xí)。

(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)

二、說學(xué)情

在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、說教學(xué)目標(biāo)

1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。

2、通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

3、學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。

(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

電離方程式的書寫。

【難點(diǎn)】

從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。

(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)

五、說教學(xué)方法

講授法、小組討論法、直觀教學(xué)法。

(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)

六、說教學(xué)過程

我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導(dǎo)入之后就進(jìn)入了新課講授環(huán)節(jié)。

1、電解質(zhì)

我會引導(dǎo)學(xué)生思考能導(dǎo)電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

2、電離

在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)NaCl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。最終充分理解NaCl溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。

3、酸、堿、鹽的電離

學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學(xué)生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點(diǎn)，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生主動學(xué)”，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

七、說板書設(shè)計

好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!

離子課件 篇6

各位評委老師好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時。接下來我將根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行說課。

一、具體教學(xué)設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學(xué)思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的`概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上

板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。

二、課堂小結(jié)：

我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

三、板書設(shè)計

化學(xué)鍵

一、離子鍵

Na+Cl2=2NaCl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

成鍵本質(zhì)：靜電作用

成鍵微粒：陰、陽離子

相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

存在物質(zhì)：離子化合物

二、電子式

1、定義：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

2、用電子式表示物質(zhì)形成過程：

離子化合物（AB，A2B，AB2型）

AB型離子化合物：

AB2型離子化合物：

A2B型離子化合物：

注意：

1.離子須標(biāo)明電荷。

2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。

3.陰離子要用方括號括起來。

??”寫成“====”。4.不能把“?

5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。

離子課件 篇7

尊敬的各位評委：

你們好！今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

一、教學(xué)背景

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視

2、學(xué)情分析

(1)知識基礎(chǔ) 第一課時學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識， 已經(jīng)意識到用實驗的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識儲備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

（2）認(rèn)知基礎(chǔ)

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：

3、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識與技能

A、了解離子反應(yīng)的概念；

B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（2）過程與方法

學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動手能力；

（3）情感態(tài)度價值觀

通過用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫；

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法

二、教法、學(xué)法

1、說教法

【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展

根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實驗的方法對“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對離子反應(yīng)方程式的書寫，采用教師示范，學(xué)生多過手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

2、說學(xué)法

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律

【過渡語】教學(xué)有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點(diǎn)，結(jié)合實際情況，我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學(xué)

三、教學(xué)過程

1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學(xué)生接納，吸收）

2、實驗探究，獲得新知（30min）

A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)” （目的：通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容）

C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式

分析：由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實驗的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）

3、知識應(yīng)用，加深理解（5min）

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)

（目的：讓學(xué)生及時鞏固新知識，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況）

4、歸納整理，理性提升（2min）

為強(qiáng)化認(rèn)識，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

四、板書設(shè)計

為求板書簡明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應(yīng)的定義

中板：二、離子反應(yīng)方程式

1、書寫步驟

2、意義

右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

五、教學(xué)反思

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子課件 篇8

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認(rèn)識和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。

只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。

知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的`學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識離子反應(yīng)。

能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識到事物之間的辨證關(guān)系。

學(xué)生認(rèn)知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。

四、教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

2。認(rèn)識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

3。學(xué)會書寫常見的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫

五、教法與學(xué)法：

學(xué)法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，從而理解離子反應(yīng)原理。

六、教學(xué)設(shè)計反思

本教學(xué)設(shè)計預(yù)計，大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中，學(xué)生體驗了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固、強(qiáng)化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強(qiáng)師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子課件 篇9

各位評委：

晚上好！

我是XX班的XX。

今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗為切入點(diǎn)，引入了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應(yīng)的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。

本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個課時，是對溶液導(dǎo)電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化。同時，也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，對溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過渡作用。

基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見》的要求，我將本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)定為，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實驗，對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時，在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應(yīng)相對比較陌生，難以把握其實質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為，掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會離子方程式的書寫。

針對以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能

1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別；

2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，會書寫離子方程式。

過程與方法

1.通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的分析，增強(qiáng)解決問題的能力；

2.通過比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價值觀

通過對離子反應(yīng)的分析，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識。

結(jié)合本節(jié)課知識和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來實現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。

我的教學(xué)過程分為以下四個部分：

1.適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題

復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

提出疑問：“在相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？”，通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

2.探索新知，歸納總結(jié)

我將向?qū)W生提出疑問：“什么是離子反應(yīng)？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗，引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢？”，學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè)，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設(shè)進(jìn)行驗證，由實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個反應(yīng)實質(zhì)上都是CO32-與Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng)，進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。

之后，我將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；探究二：大理石與鹽酸的反應(yīng)；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧，總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

3.明確規(guī)則，掌握書寫

我將對離子反應(yīng)的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，從它們在水溶液中的存在形式，電離方程式等方面歸納總結(jié)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手，激發(fā)學(xué)生興趣，通過寫出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個步驟中的難點(diǎn)，把握書寫離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。

4.學(xué)以致用，復(fù)習(xí)鞏固

我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識。

最后，我將對課堂進(jìn)行小結(jié)，并布置形成性練習(xí)。

板書設(shè)計：

離子反應(yīng)

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

二、離子反應(yīng)

1.概念

2.反應(yīng)條件

3.離子方程式的書寫步驟

4.離子方程式的意義

離子課件 篇10

一、教材分析

“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機(jī)物及應(yīng)用”對電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識在解決實際問題中的應(yīng)用。

在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎(chǔ)。

《標(biāo)準(zhǔn)（20xx版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實。

二、學(xué)情分析

離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類視角和認(rèn)識水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個新的認(rèn)識視角，認(rèn)識物質(zhì)，認(rèn)識反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。

因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：

1.認(rèn)識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達(dá)。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。

2.認(rèn)識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)。

3.認(rèn)識停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。

結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程，初步完成微粒觀的建立。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.從微觀角度認(rèn)識電解質(zhì)。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。

2.從微觀角度認(rèn)識反應(yīng)?；谧C據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。

3.通過歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象。

4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實復(fù)雜問題，形成分析思路。

四、教學(xué)重點(diǎn)

1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過程。

2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。

3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實際問題。

五、教學(xué)難點(diǎn)

1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。

2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。

六、教學(xué)過程

（一）環(huán)節(jié)一

1.創(chuàng)設(shè)情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。

教師引導(dǎo)：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。

學(xué)生活動：以小組形式進(jìn)行討論，請小組代表總結(jié)回答。

設(shè)計意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值。

（二）環(huán)節(jié)二

1.設(shè)計導(dǎo)電性實驗，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。

教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語表示電離的微觀過程。

學(xué)生活動：

（1）討論導(dǎo)電的條件。

（2）觀察導(dǎo)電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。

（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。

（4）得出電離、電解質(zhì)等概念。

（5）書寫電離方程式。

（6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。

設(shè)計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計針對性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識，同時對之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評價。

2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。

教師引導(dǎo)：[問題1] 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動解離形成的？

學(xué)生活動：

（1）提出假設(shè)并尋找證據(jù)。

（2）結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會自動解離成離子。

設(shè)計意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學(xué)生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。

3.基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。

教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。

學(xué)生活動：（1）書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。

（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。

設(shè)計意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學(xué)生認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。

（三）環(huán)節(jié)三

1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。

教師引導(dǎo)：[任務(wù)3] 通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念。

學(xué)生活動：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過程電導(dǎo)率變化圖像。

（2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點(diǎn)意義。

（3）用化學(xué)用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”

的步驟書寫離子方程式。

拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導(dǎo)率又會如何變化？該過程的離子反應(yīng)方程式如何書寫？

設(shè)計意圖：通過此任務(wù)，展開離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認(rèn)識溶液中微粒之間的相互作用。

2.認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。

教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

學(xué)生活動：（1）認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（2）認(rèn)識同一離子方程式可代表一類反應(yīng)。

設(shè)計意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實際問題做鋪墊。

（四）環(huán)節(jié)四

1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實際問題。

教師引導(dǎo)：[任務(wù)4]設(shè)計實驗方案，完成粗鹽精制過程。

學(xué)生活動：（1）從離子角度認(rèn)識粗鹽的成分。

（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設(shè)計。

（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計方案。

（4）書寫該過程中的離子方程式。

設(shè)計意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實際問題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互反應(yīng)。檢測學(xué)生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評價。

2.形成解決真實復(fù)雜問題的思路。

教師引導(dǎo)：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。

學(xué)生活動：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認(rèn)識對象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。

設(shè)計意圖：通過任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問題的思維模型。

離子課件 篇11

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認(rèn)識和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。

知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識離子反應(yīng)。

能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識到事物之間的辨證關(guān)系。

學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。

四、教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

2.認(rèn)識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

3.學(xué)會書寫常見的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫

五、教法與學(xué)法：

學(xué)法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，從而理解離子反應(yīng)原理。

六、教學(xué)過程：

課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實驗改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知。

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動預(yù)設(shè)

學(xué)生活動預(yù)設(shè)

設(shè)計意圖

引入新課（演示實驗）

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式

【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實驗。

[講述]

燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式

強(qiáng)調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

[講述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

(1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同？

電離方程式的書寫訓(xùn)練

在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺沖擊，使學(xué)生順利的認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應(yīng)的特征。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學(xué)們大膽推測實驗現(xiàn)象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)

二.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)

[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。

2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]

電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。

如何書寫離子方程式？

[學(xué)生活動，分組實驗]

現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[學(xué)生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式

Na2co3+cH3cooH---

[教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

補(bǔ)充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

引導(dǎo)學(xué)生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學(xué)式表示。

引導(dǎo)學(xué)生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對比，引導(dǎo)學(xué)生這兩個反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。

交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示

(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計合理實驗方案。

學(xué)生感受實驗現(xiàn)象

描述現(xiàn)象，解釋原因

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像這樣的，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。

分組討論，利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實驗

觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結(jié)論

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

學(xué)生分組實驗，匯報實驗結(jié)果

Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。

[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？

學(xué)生猜測，設(shè)計實驗

觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

學(xué)生活動

教師適時引導(dǎo)，設(shè)計恰當(dāng)?shù)膶嶒灐?/p>

引導(dǎo)學(xué)生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學(xué)會理論猜想的一般順序和方法。

通過實驗探究建立離子反應(yīng)的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。

培養(yǎng)學(xué)生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

對本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理，實驗探究，歸納總結(jié)，從而達(dá)到突破難點(diǎn)的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進(jìn)，促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學(xué)生匯報，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點(diǎn)，分解難點(diǎn)，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點(diǎn)，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。

創(chuàng)設(shè)情景，

糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

讓學(xué)生投入實驗探究，在對實驗結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗了探究的過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點(diǎn)。

物質(zhì)是實際存在的

物質(zhì)是聯(lián)系的

物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認(rèn)識？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進(jìn)行？你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？

[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學(xué)們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運(yùn)用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識進(jìn)行理論指導(dǎo)，設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）

學(xué)生查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實踐新知。

學(xué)以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養(yǎng)學(xué)生愛國愛家的情懷，完成思想升華

七、板書設(shè)計

板書設(shè)計（綱目式）

第三節(jié)離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

（1）強(qiáng)弱電介質(zhì)及其電離

（2）離子反應(yīng)及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意義

八、教學(xué)設(shè)計反思

本教學(xué)設(shè)計預(yù)計，大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中，學(xué)生體驗了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固、強(qiáng)化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強(qiáng)師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子課件 篇12

一、教材分析

教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

二、三維目標(biāo)

（一）知識與技能

1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2．通過實驗掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

（二）過程與方法

學(xué)生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1．學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。

2．培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。

3．通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

三、教學(xué)構(gòu)思

（一）教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn): 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫。

（二）教學(xué)設(shè)想

精心設(shè)計實驗：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計實驗顯得尤為重要。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w的實驗，最后設(shè)計了中和反應(yīng)實驗，利用顏色的變化及Flash動態(tài)畫面又一次激活學(xué)生的思維，體驗反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過實驗使學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。

（三）教學(xué)方式

本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問題→學(xué)生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。

（四）教學(xué)思路和過程

積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來，因此，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望；教學(xué)過程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會提問、學(xué)會思維、學(xué)會交流合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。

離子課件 篇13

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%.

本課時的教學(xué)目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：

（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參加反應(yīng)？

結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？

（2）能否用實驗來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)

（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設(shè)計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片）

附：鞏固練習(xí)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn)

D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

離子課件 篇14

各位評委老師:

大家好!我是xx縣xx中學(xué)的化學(xué)教師xxx,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時。下面我從四個方面進(jìn)行說課。

一、教材與學(xué)情分析：

1、教材的地位和作用：

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。

2、學(xué)情分析：

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運(yùn)用實驗的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。

但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。

二.教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定：

1、教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：

（1）知識與技能：

①離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

②掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：

③通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)

④會運(yùn)用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

⑤學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

（2）情感態(tài)度與價值觀：

①能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

②能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感。

③能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識。

④能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

（1）重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。

（2）難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

三、說教法與學(xué)法：

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1、用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

四、說教學(xué)程序：

合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

（一）用故事導(dǎo)入新課。

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材Ｐ31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。

1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。（讓學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）

2、課件展示：播放動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。

3、目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

（二）學(xué)習(xí)新課。

1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

（1）教師設(shè)問：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”（學(xué)生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）

（2）教師設(shè)問：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？（學(xué)生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

（3）目的：通過動手實驗，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實驗?zāi)芰Γ疫€培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實驗在化學(xué)科目中的重要地位。

2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查

初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。

教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)）

在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。

教師設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）。

目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。

教師總結(jié)：書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng)中的熱點(diǎn)問題。對該知識點(diǎn)學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。

教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。

3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。

[學(xué)生活動]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗?？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。

（三）小結(jié)：

離子反應(yīng)小結(jié)。采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

（四）課堂練習(xí)：

教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節(jié)重點(diǎn)知識的掌握。

我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！

古井課件通用五篇

經(jīng)過小編的積極努力我們最終完成了這篇“古井課件”，如果您想要了解更多關(guān)于這個話題的細(xì)節(jié)請關(guān)注我們的網(wǎng)站。教案課件是老師工作當(dāng)中的一部分，每個老師對于寫教案課件都不陌生。?學(xué)生表現(xiàn)的不同可以反映出教學(xué)方法的優(yōu)劣。

古井課件 篇1

桂林山水

教學(xué)目標(biāo)

1．仔細(xì)看圖和理解課文，使學(xué)生了解桂林山水獨(dú)特的美，引導(dǎo)學(xué)生感受祖國錦繡河山的壯美，陶冶愛美的情趣，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

2．學(xué)習(xí)本課生字、新詞，掌握本課主要詞語：無瑕、峰巒雄偉、奇峰羅列、形態(tài)萬千、危峰兀立、連綿不斷等。認(rèn)識排比句。注意分號的用法。

3．學(xué)習(xí)作者細(xì)致觀察和具體形象地描寫景物的方法，進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、理解能力和表達(dá)能力，并在觀察中展開合理的想象。

4．能正確、流利、有感情地朗讀課文。背誦課文。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1．了解桂林山水獨(dú)特的美，理解課文的中心思想。

2．進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力，并在觀察中展開合理的想象。3．有感情地朗讀課文。背誦課文。教學(xué)時間

二課時 教學(xué)設(shè)計

第一課時

（一）導(dǎo)入新課。

同學(xué)們，我們祖國的山河非常秀麗，在祖國的大地上有許多名山大川。你們?nèi)ミ^哪些名山大川？沒去過聽說的也可以。（請同學(xué)們說）你們聽說過我國廣西省內(nèi)有個桂林市嗎？有誰知道這里最吸引人的是什么？為什么？的確，桂林山水比我們剛才說的這些名山大川更有一番獨(dú)特的美，她是世界聞名的游覽勝地。這里的山青、水秀、洞奇、石美，那么究竟山有多青、水有多秀、洞有多奇、石有多美？今天，讓我們通過《桂林山水》這篇課文的學(xué)習(xí)，來領(lǐng)略一下桂林風(fēng)光吧！

（二）出示課件觀察彩圖。

老師來給同學(xué)們做導(dǎo)游，讓我們一起來游覽桂林山水吧！請同學(xué)們看圖回答下列問題：（1）這幅圖的主體是什么？

（指導(dǎo)學(xué)生在觀察中要分清主次，能抓住主體進(jìn)行重點(diǎn)觀察。）（2）應(yīng)該按怎樣的順序觀察畫面？（由遠(yuǎn)及近、由主到次。）

（3）按觀察順序說說畫面上有哪些景物？它們有什么特點(diǎn)？看到這些景物使你產(chǎn)生了哪些聯(lián)想？有何感受？

（引導(dǎo)學(xué)生抓住桂林山水的特點(diǎn)進(jìn)行觀察，注意水的清澈、山的奇特，邊觀察邊想象，使學(xué)生的形象思維得到發(fā)展。）

（4）在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，請二三名同學(xué)用自己的語言表述觀察后的感受，教師給予適當(dāng)?shù)闹更c(diǎn)。

（三）教師范讀課文。

（四）學(xué)習(xí)課文第1、2段。1．學(xué)習(xí)生字、新詞。

1（1）拼讀，記住不好讀的字音。如：“巒” “翡”。

（2）分析字的結(jié)構(gòu)，記住容易寫錯的字形。如：“瑕” “筏”。（3）查字典，理解字義。（4）讀課后詞語，了解詞意。2．默讀課文，說出各段段意。3．學(xué)習(xí)第1段。

人們說“桂林山水甲天下”?！凹住笔鞘裁匆馑迹浚ò鍟杭滋煜拢凹住笔堑谝晃坏?，超過其他的。桂林山水天下第一。4．學(xué)習(xí)第2段。（1）默讀并思考：

桂林的水有什么特點(diǎn)？（邊默讀邊畫出描寫桂林水的特點(diǎn)的句子。）①“靜得讓你感覺不到它在流動”，說說你是怎樣體會這句話的？

（聽不到水流動的聲音，看不到水流動的樣子，好靜啊，使人感到周圍一片寧靜。）②怎樣描寫水清的？

③描寫水綠時，文中怎樣比喻的？（板書

水：靜

清

綠）

（2）指名讀課文第2段，體會桂林水的三個特點(diǎn)。（3）認(rèn)識排比句。

（文中描寫桂林水的三個特點(diǎn)，運(yùn)用了三個分句，這三個分句都是寫桂林的水美。課文把這些意思密切關(guān)聯(lián)的句子排列成結(jié)構(gòu)相同的一串句子，我們管這樣的句式叫排比句。）請同學(xué)反復(fù)讀排比句。

齊讀。（女生讀第1分句；男生讀第2分句；男女生齊讀第3分句，逐漸加強(qiáng)語氣，體會排比句的作用。）

請同學(xué)說說排比句的作用。

（加強(qiáng)句勢，給人的印象鮮明、深刻。）（4）講分號。

（這三個分句是并列的，所以中間用分號，分號的停頓時間比句號稍短一點(diǎn)。）（5）指點(diǎn)烘托的寫作方法。

第2段開始，作者先寫大海、西湖，再寫漓江，這一段主要是寫桂林的水美，為什么要寫“我看見過波瀾壯闊的大海，玩賞過水平如鏡的西湖？”（“波瀾壯闊”是雄偉壯麗的美，“水平如鏡”是寧靜柔和的美，兩者都很美。而漓江水更有它獨(dú)特的美，它的靜、清、綠，是其他江湖無法相比的，所以作者說：“從來沒看見過漓江這樣的水”。）突出了桂林的水甲天下。

（五）齊讀第1、2兩段。

（六）作業(yè)：讀課文，找排比句。

第二課時

（一）老師引導(dǎo)學(xué)生，仿照學(xué)習(xí)第2段的學(xué)法自學(xué)第3段。

1．學(xué)生默讀課文，看彩圖，思考：桂林的山怎么美？（邊讀課文邊用“——”在書上畫出不懂的語句。）

2．學(xué)生質(zhì)疑，老師解釋。

（引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合觀察圖畫，聯(lián)系生活積累理解“拔地而起”“奇峰羅列”“形態(tài)萬千”“各不相連”“危峰兀立”“怪石嶙峋”的意義。）3．為這段分層，說出每層的意思。

4．畫出描寫山的特點(diǎn)的句子，反復(fù)讀，理解句子的意思。5．小組討論：

（1）讀出描寫桂林山的特點(diǎn)的三個排比句。說說對排比句作用的理解。（2）課文是怎樣描寫桂林山的“奇”的？

（3）“像翠綠的屏障”“像新生的竹筍”“色彩鮮麗”，你是怎么理解的？

（4）“危峰兀立”“怪石嶙峋”“好像一不小心就會栽倒下來”，作者為什么要這樣描寫？ 6．老師小結(jié)：桂林山的特點(diǎn)：奇、秀、險。（板書山：奇 秀 險）

（二）學(xué)習(xí)最后一段課文。1．指名學(xué)生讀最后一段。

2．“這樣的山圍繞著這樣的水，這樣的水倒映著這樣的山”是怎樣的一種景象？（山水相依，互相輝映，美如畫卷。）

3．想一想，這段與課文開頭第1段有什么關(guān)系”？在全文中起什么作用？ 4．齊讀最后一段課文。

（三）再讀課文、評議欣賞、領(lǐng)悟意境美。

1．看圖，再次聽配樂錄音，展開對桂林山水無比美好的想象。2．討論。

你覺得課文中哪些地方給你留下的印象最深刻，為什么？文章表達(dá)了作者怎樣的思想感情？ 3．指導(dǎo)背誦課文。

（四）作業(yè)：背誦課文?！景鍟O(shè)計】

桂林山水

總： 甲天下

分：

水： 靜 清 綠

山： 奇 秀 險 總：

連綿不斷的畫卷

古井課件 篇2

教學(xué)目標(biāo)：

1．學(xué)會本課13個生字。正確讀寫“哺育、絡(luò)繹不絕、水桶、吱悠、水缸、報酬、歉意、不僅、陶冶”等詞語。

2．有感情地朗讀課文。背誦自己喜歡的段落。了解課文借物喻人，寓理于物的寫作方法。

3．抓住重點(diǎn)詞句提出問題討論，學(xué)習(xí)“從內(nèi)容中體會思想”的方法。

4．理解課文內(nèi)容，懂得古井不僅為鄉(xiāng)親們提供泉水，而且陶冶了人們的品格，受到無私奉獻(xiàn)的教育,培養(yǎng)學(xué)生熱愛家鄉(xiāng)的感情。

教學(xué)重點(diǎn):

引導(dǎo)學(xué)生抓住重點(diǎn)詞句提出問題討論，學(xué)習(xí)“從內(nèi)容中體會思想”的方法。

教學(xué)難點(diǎn):

引導(dǎo)學(xué)生抓住重點(diǎn)詞句提出問題討論，學(xué)習(xí)“從內(nèi)容中體會思想”的方法,理解課文包含的道理。

教學(xué)內(nèi)容:

1．按“預(yù)習(xí)”要求初讀課文，了解課文大意。通過查工具書，聯(lián)系上下文理解本課新出現(xiàn)的字、詞。

2．一邊讀，一邊想，按自然段讀懂意思，并劃分結(jié)構(gòu)段。

教學(xué)重點(diǎn):

1．聯(lián)系上下文理解生字新詞。

2．理解自然段內(nèi)容，用歸并法劃分結(jié)構(gòu)段。

教學(xué)難點(diǎn):

1．聯(lián)系上下文理解生字新詞。

2．理解自然段內(nèi)容，用歸并法劃分結(jié)構(gòu)段。

3、練習(xí)的感情地朗讀課文。

上邊有口沒蓋，下面有口沒堵頭，左右有口沒擋頭，中間有口沒有頭。

2、板書課題并解題：古，年代久遠(yuǎn)；古井，人們從地面往下鑿成的能取水的深洞。古井，古時留下的一口井。

（1）認(rèn)識“井”，引出“井”的作用。

（2）體會課文題目“古井”的含義。

（題目告訴人們，這口井存在時間已經(jīng)很長，它從古到今始終為鄉(xiāng)親們提供著生活用水。）

3、作者遠(yuǎn)離故鄉(xiāng)多年，對家鄉(xiāng)的一口古井一直難忘懷，這究竟是什么原因呢？

1．指名朗讀課文，注意正音，讀后評議。

2．評議后老師利用生字卡進(jìn)行正音練習(xí)。

3．說說還有哪些詞語或句子讀不懂，或者你認(rèn)為應(yīng)該重點(diǎn)理解的。（學(xué)生在課本上劃出記號或做出批注。留待講讀課文時討論。）

三、自由讀課文。

1．引導(dǎo)思考并討論：每個自然段講了什么？哪幾個自然段內(nèi)容聯(lián)系緊密，可以劃分為一段？段意怎樣概括？

第三段（第三至第五自然段）：講村里人長年幫助一對挑不動水的老人挑水，可從不要報酬。

第四段（最后一個自然段）：講古井對“我”的啟發(fā)。（不僅提供了泉水，還陶冶了人們的品格，教會人們怎樣做人。）

2．讀課文，想一想，共同歸納：課文講了和古井有關(guān)的什么事？哪一件是文章的重點(diǎn)？

明確：課文講了古井的位置和作用，講了到古井取水的人很多，重點(diǎn)講鄉(xiāng)親們常年幫一對老人挑水不要報酬的事。

1．聽課文錄音,通讀全文，劃出課文直接贊美古井的句子。

3．教師出示下面兩句話。

（1）古井像一位溫情的母親，用她的甜美的乳汁哺育著她的兒女。

（2）多好的古井啊，它不僅為鄉(xiāng)親們提供著生命的泉水，還陶冶著鄉(xiāng)親們的品格，使他們懂得應(yīng)該怎樣做人。

4．思考并討論這兩句話之間有什么聯(lián)系？

（第一句話中“哺育”是喂養(yǎng)、教育的意思。第二句話中“提供著生命的泉水”指的就是“哺”，陶冶著鄉(xiāng)親們的品格就是“育”。）

5．再讀課文，想一想課文的哪些內(nèi)容與這兩句話有聯(lián)系？

（“哺”即“提供泉水”，是對第二自然段的概括，“育”即“陶冶品格”，是對三至五自然段的概括。）

1．按“預(yù)習(xí)”要求初讀課文，了解課文大意。通過查工具書，聯(lián)系上下文理解本課新出現(xiàn)的字、詞。

2．一邊讀，一邊想，按自然段讀懂意思，并劃分結(jié)構(gòu)段。

教學(xué)重點(diǎn):

1．聯(lián)系上下文理解生字新詞。

2．理解自然段內(nèi)容，用歸并法劃分結(jié)構(gòu)段。

教學(xué)難點(diǎn):

1．聯(lián)系上下文理解生字新詞。

2．理解自然段內(nèi)容，用歸并法劃分結(jié)構(gòu)段。

3、練習(xí)的感情地朗讀課文。

1．指名讀第一自然段，（要求讀正確、流利）思考：這一段有幾句話？每句話的意思是什么？哪一句話含義不好懂？把它劃出來。

2．幻燈出示含義深刻的句子：古井像一位溫情的母親，用她的甜美的乳汁哺育著她的兒女。

導(dǎo)學(xué)：

（1）劃出關(guān)鍵詞語“母親”、“乳汁”、“哺育”，理解其本義和引伸義。

（2）讓學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥，為什么把古井比作：“溫情的母親？”

（4）感情朗讀，加深理解。

4．說說這一自然段主要講了什么。

在把握課文整體的基礎(chǔ)上，通過分析重點(diǎn)詞句，運(yùn)用“讀文章，想畫面”的方法，引導(dǎo)學(xué)生深入探究課文二至五自然段。

（1）認(rèn)真閱讀并思考從哪些地方可以看出到古井取水的人很多？

（引導(dǎo)學(xué)生抓住“從晨光熹微到暮色降臨”“絡(luò)繹不絕”“叮叮當(dāng)當(dāng)、吱悠吱悠”“鄉(xiāng)間小曲”“濕漉”“老是像剛下過一場春雨”等詞句分析作者從時間、人數(shù)、聲音、路面四個方面具體描寫了到古井取水的人很多。表明了古井在人們的生活中發(fā)揮的作用很大。）

（2）根據(jù)課文描述的內(nèi)容，眼前浮現(xiàn)人們到古井取水時的畫面，進(jìn)行口頭描述。

（天剛蒙蒙亮，就已經(jīng)有很多人到古井邊來取水了?？矗刑嶂胀巴@邊來的，他們邁著輕快的步子，水桶也跟著一擺一擺的，由于取水的人多，水桶免不了左右發(fā)生碰撞，發(fā)出叮叮當(dāng)當(dāng)?shù)捻懧?；有?dān)著滿滿一擔(dān)水往回走的，扁擔(dān)一顫一顫的，發(fā)出吱悠吱悠的響聲。聽，桶兒叮叮當(dāng)當(dāng)，扁擔(dān)吱悠吱悠，多像在演奏一曲快樂的鄉(xiāng)間小曲啊。太陽落山去了，取水的人依然不斷，再看看路面，由于總有人從這兒挑水路過，免不了會灑出一點(diǎn)兒，路面濕漉漉的，老是像剛下過一場春雨。）

（3）把你想象中的人們到古共取水的情景畫成一幅畫，可取名為《古井取水圖》。（課下完成）

（4）人們到古井取水，每天迎著晨光，踏著暮色，日復(fù)一日，年復(fù)一年。那么古井在人們心目中具有什么精神？（無私奉獻(xiàn)）

（1）默讀課文，想想鄉(xiāng)親們是怎樣幫助村里的一對老人挑水的？

（引導(dǎo)學(xué)生抓住“見老人用水困難”“這個幫挑，那個幫提”“不肯接受報酬”等詞句，想象課文所描述的畫面，進(jìn)行理解體會。）

（3）古井和鄉(xiāng)親們之間有什么聯(lián)系？可用文中的哪個詞來概括？

（是古井無私奉獻(xiàn)的精神影響了鄉(xiāng)親們，鄉(xiāng)親們的精神是古井精神的再現(xiàn)，也就是課文最后一句話“陶冶著鄉(xiāng)親們的品格，使他們懂得應(yīng)該怎樣做人。”理解“陶冶”一詞。）

（4）“使他們懂得應(yīng)該怎樣做人”中的“他們”指的是哪些人？

（“他們”不光指幫助兩位老人挑水不要報酬的鄉(xiāng)親們，也包括那兩位老人。因為從“男的是個老黨員．在抗日戰(zhàn)爭時期腿負(fù)過傷”可以看出他是個老革命，曾經(jīng)打過仗，負(fù)過傷，是革命的功臣。憑著這一點(diǎn)可以向黨、向人民提出要求：讓自己惟一的女兒留在身邊工作，照顧自己?？衫蟽煽跊]有這樣做，他們也是受到了古井精神的陶冶。）

（5）分角色朗讀老兩口和鄉(xiāng)親們的話。

1．作者離開家鄉(xiāng)多年，對故鄉(xiāng)的一口井一直難以忘懷，這是為什么呢？

2．古井使鄉(xiāng)親們懂得應(yīng)該怎樣做人，也教育我們怎樣做人。請談一談學(xué)習(xí)本課的感受和體會。

1．有感情地朗讀課文。

2．組內(nèi)交流生字記憶情況。

（教師強(qiáng)調(diào)“旬”與“句”、“冶”與“治”、“繹”與“澤”的字形要加以區(qū)分。）

有同學(xué)說：“幫老人挑水后，應(yīng)該要報酬。否則劃不來?！边@個說法，你同意嗎？寫出你的看法。

[古井(網(wǎng)友來稿) 教案教學(xué)設(shè)計]

古井課件 篇3

教學(xué)目標(biāo)：

1、運(yùn)用自己提出問題。自己解決問題的方法理解課文內(nèi)容，理解重點(diǎn)句。

2、體會使用比喻句的好處，了解課文中總起分述總結(jié)的寫法。

3、有感情地朗讀課文。背誦自己喜歡的段落。

教具準(zhǔn)備：投影片。

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生抓住重點(diǎn)詞句提出問題討論、學(xué)習(xí)從內(nèi)容中體會思想的方法。

教學(xué)難點(diǎn)：同上。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入：

1、復(fù)習(xí)：昨天我們初讀了《古井》這篇課文，了解了課文的主要內(nèi)容，同學(xué)們還記得嗎？你能說說課文主要寫了什么？（學(xué)生口答）

2、導(dǎo)入：昨天的課上同學(xué)們還提出了一個非常有研究價值的問題：古井給人們帶來了什么？（投影片出示問題）你找到答案了嗎？這是課文的哪一部分內(nèi)容？（第六自然段）

二、精讀感悟

1、出示第六自然段：多好的古井啊怎樣做人。

2、學(xué)生匯報：古井不僅給人們帶來了生命的泉水，也陶冶著人們的品格，使他們懂得應(yīng)該怎樣做人。

3、教師板書：生命的泉水、陶冶品格。

4、速讀課文，看看這兩部分內(nèi)容各在課文中的哪幾個自然段？（2、35）

5、精讀這兩部分內(nèi)容，抓住給你感受最深的句子，運(yùn)用自己提出問題、自己解決問題的方法和你的好朋友討論理解。

6、學(xué)生自學(xué)，小組討論、交流。

7、學(xué)生匯報。

要點(diǎn)：（1）第二自然段：古井為鄉(xiāng)親們提供生命的泉水。（指導(dǎo)朗讀每天從晨光熹微一場春雨）

（2）第三五自然段：鄉(xiāng)親們?nèi)绾螏椭先颂羲?、鄉(xiāng)親們之間的對話。（指導(dǎo)朗讀鄉(xiāng)親們見兩位老人用水困難不肯接受、那口古井勸說兩位老人）

（3）體會比喻句在表達(dá)上所起的作用，試著說一個比喻句。

8、作者從古井為鄉(xiāng)親們提供生命的泉水和陶冶鄉(xiāng)親們的品格兩方面贊揚(yáng)了古井的好，再回到第六自然段當(dāng)中，看看這一段在全文中起了什么作用？（總結(jié)）這兩方面的內(nèi)容作者用了一個關(guān)聯(lián)詞連接不僅還，你能不能也用不僅還說一句話。（學(xué)生練習(xí)說話）

9、與總結(jié)相對應(yīng)的是總起，課文中有這樣的段落嗎？（第一自然段）

10、說說課文在結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？（總起分述總結(jié)）我們在說話寫文章時也要注意運(yùn)用。

三、回顧體驗

1、這篇課文的字里行間飽含感情，文字優(yōu)美，相信同學(xué)們一定有所感受，課文表面上是在贊美古井，實際上也在表達(dá)著作者的感受：做人就要做象古井那樣無私奉獻(xiàn)的人。請你帶著對古井的贊美之情，再讀讀課文，體會課文表達(dá)的思想，也可以選擇自己喜歡的段落練習(xí)背誦。

2、匯報（朗讀、背誦）

四、內(nèi)化升華

1、在我們生活的周圍也有許多象古井一樣無私奉獻(xiàn)、不計報酬的人，你發(fā)現(xiàn)了嗎？說說他們平時是怎樣做的？

2、學(xué)生匯報。

五、梳理總結(jié)

1、用一句話說說今天學(xué)完這篇課文的感受。

2、學(xué)生口述。

3、希望同學(xué)們都能做一個象古井一樣無私奉獻(xiàn)的人。

六、作業(yè)

1、背誦自己感興趣的段落。

2、摘抄課文中打比方的句子，自己再寫一句。

古井課件 篇4

教學(xué)該文時，以讀為本，牢牢抓住初、細(xì)、精、熟四個環(huán)節(jié)，使學(xué)生從讀入手細(xì)品悟，引發(fā)思考。

一、初讀鋪面，形成表象

先通過提問式談話審題激趣，導(dǎo)入新課：同學(xué)們，古井是古時候遺留下來的一口極普通的井，文章以此為題，可見古井的平凡之中一定有其不平常之處，這不平常體現(xiàn)在哪兒呢學(xué)完課文，我們就知道了。這樣設(shè)置懸念，激起了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；接著，播放課文錄音，讓學(xué)生邊聽邊圈出課文中的生字，并利用字典等工具書，掌握這些生字的讀音和寫法；然后，讓學(xué)生初讀課文，聯(lián)系上下文理解新詞；最后，讓學(xué)生用一兩句自己的話，說說課文的主要內(nèi)容，即古井用自己的乳汁養(yǎng)育了村里的人，村里人長年為一對用水困難的老人擔(dān)水。通過讀，學(xué)生對課文有了初步的感知，并形成表象。初讀對一些有較深含義的句子不作理解的要求。

二、細(xì)讀理脈，整體感知

在學(xué)生初步感知古井的形象后，再要求學(xué)生讀，進(jìn)一步理清文章的筋骨脈絡(luò)：把詞語放到句子中，把句子放到自然段中，把小節(jié)放到全篇中，從整體入手，作準(zhǔn)確的理解。在每一個自然段讀完后想一想，這一自然段主要說的是什么大致是分幾個方面說的全文讀完后，再思考文章主要說了什么是從幾個方面說的之后出示4個打亂順序的小標(biāo)題：（1）位置作用；（2）眾人取水；（3）鄉(xiāng)親助人；（4）啟迪做人。讓學(xué)生按課文內(nèi)容的順序排列，并以此為拐杖，給課文分段。通過這種細(xì)細(xì)的品讀，學(xué)生理清了課文的脈絡(luò)，并在頭腦中形成如下感知：村東頭有一口古井，不僅長年累月地為鄉(xiāng)親們提供生命的泉水，而且還陶冶了人們的品格，教會鄉(xiāng)親們怎洋生活、怎樣做人。于是，受古井的熏陶，村里的人長年為一對用水困難的老人挑水，且不要報酬。最后，讓學(xué)生根據(jù)頭腦中形成的脈絡(luò)，簡述全文的主要內(nèi)容，要求能突出文章的中心。

三、精讀入境，品味神韻

學(xué)生僅僅理清文章的脈絡(luò)還不用算讀懂這篇課文，還要指導(dǎo)學(xué)生精讀文章的有關(guān)章節(jié)。如：本課最能明顯體現(xiàn)出古井風(fēng)格的第二小節(jié)（第二自然段），整小節(jié)沒有一句贊美古井的話，古井的風(fēng)格要學(xué)生自己去仔細(xì)地品味。可以先指導(dǎo)學(xué)生非常投入地默讀這一自然段，讓學(xué)生下意識地變成村民中的一員體會在這種環(huán)境中的感受，然后設(shè)計提問：（1）當(dāng)時取水是什么情景文中從幾方面來描述的課文為什么要這樣寫（2）古井給你的感覺像什么你為什么有這種感受（3）文中是怎樣用兩個比喻句來寫古井的這說明了什么（4）這小節(jié)在文中起什么作用回答完問題之后，再要求學(xué)生體會課文以極平常的古井為題，卻寫出古井的極不平常之處。

四、熟讀悟道，暢談啟迪

文章通過人寫井，以井來啟迪人，這人不僅包括我和鄉(xiāng)親們，還包括文章的讀者，即全體學(xué)生。古井外表極普通，但其內(nèi)在神韻中有極其不平常的閃光點(diǎn)。讓學(xué)生反復(fù)熟讀全文之后，分別在各自的頭腦中完整古井的形象。然后，暢談自己的感受，得到學(xué)生對古井內(nèi)在神韻領(lǐng)悟情況的反饋后，再查漏補(bǔ)缺，對癥下藥，從而讓學(xué)生真正地會讀、讀懂，并且從中受到教育。

古井課件 篇5

暑假里，我閱讀了許多的書，有《小豆子》《藏獒渡魂》等和一些雜文，其中有一篇《古井》讓我印象深刻，對我有很大的啟發(fā)，它讓我忽然就懂得了奉獻(xiàn)的意義。文章主要講述了一口井一直默默的向鄉(xiāng)親們無私的奉獻(xiàn)著自己甘甜的泉水和一對年過六旬的抗戰(zhàn)夫婦，鄉(xiāng)親們自愿組織給他們每天擔(dān)水的故事。

這篇文章寫的生動活潑，極富感染力，“古井像一位溫情的母親，用甘甜的乳汁，哺育著平原上的兒女?！彪m然故事樸實無華，但情節(jié)感人，比喻恰當(dāng)，讓人過目不忘。一個簡單的比喻，把鄉(xiāng)親與井的關(guān)系瞬間拉近，把井的默默無聞完全貼合到我們生活中的母親形象，表達(dá)鄉(xiāng)親們與井的感情時也完全代入了作者的'那份對家鄉(xiāng)的熱愛之情。

文中還有這樣一個情節(jié)：“東鄰有一對年過六旬相依為命的老人，男的是個黨員，腿上負(fù)了傷，女的又矮又瘦，鄉(xiāng)親們一直幫助著他們擔(dān)水?！惫啪杏藰銓嵉泥l(xiāng)親們，鄉(xiāng)親們又把這種美德反饋到生活中需要幫助的人們，代代流傳。

這，就是古井的精神，這也是這篇文章打動我的地方，古井精神，默默奉獻(xiàn)，不求回報，讓愛流傳下去，讓奉獻(xiàn)流傳下去。

古井課件 篇6

一、教學(xué)要求

1、學(xué)習(xí)課文，理解古井作了貢獻(xiàn)而不求報酬的精神，體會故鄉(xiāng)人民對別人無所求、無私奉獻(xiàn)自己力量的高尚品格。

2、學(xué)習(xí)生字新詞，理解哺育報酬陶冶晨光嘉微絡(luò)繹不絕等詞語，會用哺育絡(luò)繹不絕造句。

3、給課文分段，概括小標(biāo)題。

4、理解課文中含義深刻的句子。

5、有感情地朗讀并背誦課文。

二、教學(xué)重點(diǎn)

課文中描寫古井和鄉(xiāng)親們高尚品格的部分

三、教學(xué)難點(diǎn)

課文中含義深刻的句于

四、教學(xué)時間：兩課時

五、教學(xué)過程

第一課時

一、啟發(fā)談話，揭示課題

你們見過井嗎？喝過井水嗎？今天我們來學(xué)習(xí)第5課《古井》。

二、范讀課文，談感受

下面聽老師把課文朗讀一遍，聽后回答：你們過去對井怎么看？聽了課文你們覺得并怎樣？

三、讀通課文，指導(dǎo)分段

1、輕聲讀課文，遇到生字多讀兩遍。

2、出示容易讀錯的生字詞練讀。

3、指名分自然段朗讀，檢查能否讀正確。

4、默讀課丈，思考每個自然段主要講了什么。

討論并歸納。

①村東頭有一口古井，村里人都到這兒取水。

②每天到古井取水的人絡(luò)繹不絕。

③村里的人長牢給一對挑不動水的老人送水。

④者兩口對鄉(xiāng)親們送水不肯要報酬深表歉意。

⑤鄉(xiāng)親們以井作比勸說老人。

⑥說說古井的作用。

5、看看這6個自然段講了幾方面的內(nèi)容，把意思相近的自然段歸到一起，組成大段，再歸納小標(biāo)題。

討論歸納。

第一段（第一自然段〕：古井位置和作用。

第二段（第二自然段）：眾人取水。

第三段（三一五自然段）：鄉(xiāng)親助人。

第四段（第六自然段）：古井教人做人。

6、按段落分讀課文。

四、講讀第一段

1、默讀第一自然段，看看這一段共有幾句活，每句話講了什么，句與句之間是什么關(guān)系？

討論歸納。

共4句話。第1句交待古并位置，第2句講井水清涼可口，第3句說鄉(xiāng)親都來取水，第4句贊美古井哺育之恩，句子之間一環(huán)扣一環(huán)，聯(lián)系緊密。

2、這一段中哪句話含義最深刻？（第4句）在這一句中作者把古井和井水比作什么？

（把古井比作溫情的母親，把井水比作甜美的乳汁。）

3、溫情是什么意思？（指溫柔的性格，溫和的態(tài)度，）作者把古井比作溫情的母親，把井水比作甜美的乳什，好在哪里？（母親對子女的愛是無私的、高尚的、偉大的，為培育兒女可以獻(xiàn)出自己畢生的精力，古并就像慈愛的母親，敞開胸懷無私地用生命的泉水養(yǎng)育著人們，而對人們卻毫無所求。這種品格與母親的高尚品德是多么相似，〕

4、有感情地朗讀第一段，提醒學(xué)生注意突出溫情甜美等詞。

五、識記、抄寫哺育溫情甜美等詞語。

六、作業(yè)

抄寫詞語；朗讀課文。

第二課時

一、齊讀第一段

二、講讀第二段

1．作者把古井比作母親，那么這位母親堤怎樣哺育兒女的呢，請同學(xué)們輕聲地讀第二自然段。

2、這一段主要講了什么？（取水的人多）在這一段有沒有用一個多字呢？（沒有）請你們將這一段中表示取水人多的有關(guān)詞句找出來。

3．結(jié)合學(xué)生的回答解釋下列詞語。

熹微形容清晨陽光不強(qiáng)。絡(luò)繹不絕在這里指取水的人連續(xù)不斷。

4、春雨有什么特點(diǎn)？

5、齊讀第二自然段。

三、講讀第三段

1、指名讀3至5自然段。

2、老兩口用水有什么困難？鄉(xiāng)親們是怎么幫助他們的？

3、當(dāng)老兩口表示歉意時，鄉(xiāng)親們是怎么回答的？

4、講解那F口古井給人們出了多少力氣？可它從來沒跟人們要過報酬一句的含義。

①齊讀鄉(xiāng)親們的話，想想那口古井給人們出了多少力氣廣中的多少是指多還是少？（指多〕應(yīng)該用疑問還是肯定的語氣未讀？（肯定〕

②具體說說古井有哪些貢獻(xiàn)？

③可字在句中表示什么，起什么作閉？（表示轉(zhuǎn)折，進(jìn)一步贊美古升無所求、無私貢獻(xiàn)的精神）

④說說這句話的含義。

5、有感情地朗讀第三段。

四、講讀第四段

1、齊讀第六自然段。

2、這段講了幾個意思？

3、理解它不僅為鄉(xiāng)親們提供著生命的泉水，還陶冶著鄉(xiāng)親們的品格，使他們懂得應(yīng)該怎樣做人一句的含義。

①在這句話中作者強(qiáng)調(diào)的是哪個意思？。后一個意思。

②陶冶是什么意思？（比喻給人的思想、性格等以有益的影響J從課文哪兒可以看出古井陶冶了鄉(xiāng)親們的品格，使他們懂得了應(yīng)該怎樣做人？（第三段）

③這句話的含義是什么？

（作者贊美了古井不僅提供了清涼可口的泉水供人們飲用，而且以自己高尚的品格影響著人們，使人們從中受到良發(fā)，懂得做人要像古并那樣，無私地貢獻(xiàn)自己的全部力量，）

五、總結(jié)全文

1．這篇課文寫了什么，歌頌了什么？

（課文敘述了古井給作者留下的深刻印象，贊揚(yáng)了古井對人們無所求、無私貢獻(xiàn)自己的全部力量的高尚品俗，同時贊美了故鄉(xiāng)人民無私奉獻(xiàn)。樂于助人的精神，）

2、讀了《古井》，你有什么感受？懂得了什么道理？

六、識記生字，書寫生字詞

七、課下練筆

圍繞某一物品（如：路燈、煤炭、火柴、粉筆等〕寫一個片段，要求寫出物品的特點(diǎn)，贊揚(yáng)它的一種精神。

古井課件 篇7

三月的春風(fēng)，吹進(jìn)了我們的校園，吹進(jìn)了我們的心靈，我輕輕地翻開課本，《古井》兩個醒目的字躍然出現(xiàn)在我的眼前，我便情不自禁地閱讀起來。

當(dāng)我讀到“古井就像一位溫情的`母親，用甜美的乳汁，哺育著平原上的兒女”這句話時，我思考著它的含義：因為母親對兒女的愛是無私的，是高尚的，它為哺育兒女可以無所求。那口古井就像一位母親向人們貢獻(xiàn)著全部力量，而對人們無所求。我們的母親不也像古井那樣，為了我們不惜付出一切代價？春天，為我們做漂亮的衣裳；夏天，為我們打扇，讓我們能睡個好覺；秋天，又為我們起做秋衣；冬天，來給我們蓋被子，怕我們著涼……這難道不是古井精神嗎？

當(dāng)我讀到“那古井為人們出了多少力氣，可它從來沒跟人要過報酬”這句話，我知道了：鄉(xiāng)親們主動為老人挑水，是受了古井的啟迪，古井用它的生命泉水無私地為人們做貢獻(xiàn)，而對人們無所求，它的精神啟發(fā)了人們怎樣幫助人。這表示古井好似也在學(xué)雷鋒，現(xiàn)在我們正需要發(fā)揚(yáng)雷鋒精神，我們也應(yīng)該像古井，像母親一樣去為人們作貢獻(xiàn)，去做出讓人們感到滿意的事。故鄉(xiāng)的古井啊，你不僅為鄉(xiāng)親們提供著生命泉水，還陶冶著他們的品格，使他們懂得應(yīng)該怎樣做人，怎樣生活，怎樣無私地為社會主義祖國做出貢獻(xiàn)。

我也應(yīng)該學(xué)習(xí)“古井”這種精神，做一個具有“古井”品格的人，做一個優(yōu)秀的未來接班人。

古井課件 篇8

今年正月初六，我隨媽媽到表哥家拜年。表哥家在一個偏僻的小山村里，那里依山傍水，風(fēng)景美麗，最使我無法忘卻的還是院子里那口古井。我不知道它是何年何月挖出來的，哥哥說自從他懂事以來，古井就一直默默地為他們奉獻(xiàn)著甘甜的乳汁。古井的沿是用粗糙的磚塊砌成的，還不及我膝蓋高，井口周圍那有些發(fā)黑的青苔，似乎在向人們訴說著她悠悠的歷史。從井口黑黢黢的大窟窿往里望去，漆黑一片，什么也看不見，給人一種無底洞的感覺；井沿的兩旁各有一個三角形的木架，上面架著一個有鐵把手的的圓木，圓木上一圈一圈地纏著一條紅色的麻繩，繩端系著一個紅色的桶，轉(zhuǎn)動鐵把手就可以用水桶輕松地把水打上來。一見到這樣的`井，我就迫不及待地想打一桶水上來，哥哥先給我示范了一遍。我學(xué)著哥哥的樣子開始打水了。

我先一圈一圈的轉(zhuǎn)動著把手把水桶“送”下去。忽然聽到“叮咚”一聲，我感覺水桶已經(jīng)碰到水面了，我再把繩子往下放了一點(diǎn)，水桶慢慢往下沉，大概已經(jīng)裝滿水了，我開始往上拉，剛開始的時候跟放下去時沒什么不同，但隨著水桶慢慢離開水面，越來越重，當(dāng)水桶全部離開水面時感覺驟然加重，沒注意的我踉蹌了一下，差點(diǎn)摔跤，不過幸好我的反應(yīng)快，及時把另一只手搭上去了，才“挽救”了那一桶水。我便開始雙手拉水桶了。

我費(fèi)了好大勁兒，終于把它拉了上來。我看看打上來的水，清澈透明，比家里的自來水好多了，雖然冰天雪地，可它還微微冒著熱氣呢，我忍不住把手伸進(jìn)去摸摸，啊，暖暖的，真舒服！輕輕地捧起水喝上一小口，甘甜爽口。我久久站在井前，回味著井水的味道，還有那打水的樂趣。

古井課件 篇9

教學(xué)目標(biāo)： 1、培養(yǎng)學(xué)生邊讀書邊思考的習(xí)慣，逐漸培養(yǎng)和提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 2、了解鄉(xiāng)親們怎樣從古井里取水，并從中受到啟迪，不計報酬地為生活有困難的二老挑水的事，體會到古井不僅為鄉(xiāng)親們提供了泉水，而且還用無私奉獻(xiàn)的陶治了人們。 教學(xué)重點(diǎn) 學(xué)習(xí)從內(nèi)容體會思想的方法，從古井的高尚品格中受到啟迪和教育。 教學(xué)難點(diǎn)： 理解本課結(jié)尾一段話。 教學(xué)準(zhǔn)備： 把插圖、重點(diǎn)詞句段制作成多媒體課件。 課時安排：2課時 教學(xué)過程： 第二課時 一、從“導(dǎo)讀“部分入手，整體感知單元訓(xùn)練重點(diǎn)是“從內(nèi)容中體會思想”。 二、初讀課文，整體感知 1、以多種方式自由讀課文，邊讀邊思考：這篇課文寫了一件什么事？ 2、再速讀課文，理清思路。從內(nèi)容體會思想。想一想：作者遠(yuǎn)離故鄉(xiāng)多年，對故鄉(xiāng)的一口古井一直難以忘懷，這是為什么呢？ 三、細(xì)讀課文，質(zhì)疑探究 1、小組討論，互助探究，自主學(xué)習(xí)。自讀全文，邊讀邊找出含義深刻的重點(diǎn)句段，圈出你最喜歡、感受最深，最能體現(xiàn)古井無私奉獻(xiàn)的句子。想想你有什么問題和老師同學(xué)們討論？ 2、在學(xué)生充分交流后，教師將問題和提出的難句（段）歸納： ①古井像一位溫情的母親，用她甜美的乳汁哺育著她的兒女。 ②門前的路面濕漉漉的，老是像剛下過一場春雨。 ③它不僅為鄉(xiāng)親們提供著生命的泉水，還陶冶著鄉(xiāng)親們的品格。 四、精讀課文，品析感悟 1、細(xì)讀第一段，滲透學(xué)法。 （1）請同學(xué)們默讀“古井像一位溫情的母親，用她甜美的乳汁哺育著她的兒女?！边呑x邊思考：你有什么問題？你想提出什么問題？ （2）老師羅列問題，引導(dǎo)學(xué)生將問題分類，分成“為什么，是什么”兩類。 （3）引導(dǎo)學(xué)生說出：“甜美的乳汁”“哺育”是什么意思？ 為什么說古井像一位溫情的母親？ （4）引導(dǎo)學(xué)生圈出重點(diǎn)詞句，解答問題，最后整句思考：從句中讀懂了什么？ （5）學(xué)生交流后讀懂了古井具有母親無私高尚的品格。 2、精讀第二段，繼續(xù)滲透學(xué)法。 （1）齊讀難句②“門前的路面濕漉漉的，老是像剛下過一場春雨?！碧岢鰡栴}，歸納為：春雨有什么特點(diǎn)？“剛下過一場春雨”的路面是怎樣的？“老是像剛下過一場春雨”說明了什么？ （2） 聯(lián)系本段和上段內(nèi)容，從句中讀懂了什么？ （這環(huán)節(jié)學(xué)生提出了“怎么樣”一類的問題。知道學(xué)完一個 自然段應(yīng)該想一想，聯(lián)系上文也要想，懂得了古井同偉大的母親一樣，無私地向人們奉獻(xiàn)甘甜、清涼的泉水，養(yǎng)育一方村民毫無所求。） 3、精讀第三段，實踐學(xué)法，領(lǐng)悟中心。 指名讀難句③“它不僅為鄉(xiāng)親們提供著生命的泉水，還陶冶著鄉(xiāng)親們的品格。”邊讀邊想，小組交流后，集體交流：陶治是什么意思？古井是怎樣陶治鄉(xiāng)親們的品格的？ （這一環(huán)節(jié)教學(xué)是學(xué)生獨(dú)立實踐階段，同時學(xué)習(xí)了讀完全篇也要想的方法。聯(lián)系全文體會到古井不僅養(yǎng)育人們，而且用默默奉獻(xiàn)的精神影響人們，教人們學(xué)會做人。） 五、再讀課文，回歸整體 齊讀最后一段，老師小結(jié)： 文章最后一段呼應(yīng)了開頭，贊美古井不僅為鄉(xiāng)親們提供生命的泉水，還陶冶了鄉(xiāng)親們的品格，使他們懂得應(yīng)該怎樣做人。同學(xué)們現(xiàn)在知道古井是怎樣哺育鄉(xiāng)親們嗎？這種哺育主要表現(xiàn)在兩方面：一方面是“提供泉水”，這就養(yǎng)育了鄉(xiāng)親們的生命，第二方面是“陶冶品格”，這一點(diǎn)，啟發(fā)和教育鄉(xiāng)親們要無私助人，無私奉獻(xiàn)。作者寫這篇文章的最終目的，就是告訴讀者，做人要勇于奉獻(xiàn)，要對社會，對人民有一種奉獻(xiàn)精神。 六、評價激勵，拓展閱讀 老師收集一些有關(guān)古井的文章，和同學(xué)們一起欣賞。鼓勵同學(xué)們課下收集有關(guān)古井的資料，拓展教材內(nèi)容。

[古井(網(wǎng)友來稿) 教案教學(xué)設(shè)計]

古井課件 篇10

教學(xué)目標(biāo)：

1．理解課文內(nèi)容，使學(xué)生懂得古井不僅為鄉(xiāng)親們提供泉水，而且陶冶了人們的品格，使學(xué)生受到無私奉獻(xiàn)的教育。

2．在給課文分段，歸納課文段意的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)抓住課文主要內(nèi)容。

3．學(xué)習(xí)本課生字新詞，會用“哺育”“絡(luò)繹不絕”造句。有感情地朗讀課文，背誦課文。了解課文借物喻人，寓理于物的.寫作方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：

1．學(xué)習(xí)圍繞重點(diǎn)學(xué)習(xí)，一邊讀，一邊想的讀書方法。

2．理解文中的重點(diǎn)語句。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．按“預(yù)習(xí)”要求初讀課文，了解課文大意。通過查工具書，聯(lián)系上下文理解本課新出現(xiàn)的字、詞。

2．一邊讀，一邊想，按自然段讀懂意思，并劃分結(jié)構(gòu)段。

1．聯(lián)系上下文理解生字新詞。

2．理解自然段內(nèi)容，用歸并法劃分結(jié)構(gòu)段。

1．板書課題并解題：古，年代久遠(yuǎn)；古井，人們從地面往下鑿成的能取水的深洞。（城市的許多孩子沒有見過井，老師可出示圖片，讓學(xué)生認(rèn)識井。）古井，古時留下的一口井。

1．指名朗讀課文，注意正音，讀后評議。

2．評議后老師利用生字卡進(jìn)行正音練習(xí)。

3．說說還有哪些詞語或句子讀不懂，或者你認(rèn)為應(yīng)該重點(diǎn)理解的。（學(xué)生在課本上劃出記號或做出批注。留待講讀課文時討論。）

三、自由讀課文。

1．引導(dǎo)思考并討論：每個自然段講了什么？哪幾個自然段內(nèi)容聯(lián)系緊密，可以劃分為一段？段意怎樣概括？

第三段（第三至第五自然段）：講村里人長年幫助一對挑不動水的老人挑水，可從不要報酬。

第四段（最后一個自然段）：講古井對“我”的啟發(fā)。（不僅提供了泉水，還陶冶了人們的品格，教會人們怎樣做人。）

2．讀課文，想一想，共同歸納：課文講了和古井有關(guān)的什么事？哪一件是文章的重點(diǎn)？

明確：課文講了古井的位置和作用，講了到古井取水的人很多，重點(diǎn)講鄉(xiāng)親們常年幫一對老人挑水不要報酬的事。

1．指名讀第一自然段，（要求讀正確、流利）思考：這一段有幾句話？每句話的意思是什么？哪一句話含義不好懂？把它劃出來。

2．幻燈出示含義深刻的句子：古井像一位溫情的母親，用她的甜美的乳汁哺育著她的兒女。

導(dǎo)學(xué)：

（1）劃出關(guān)鍵詞語“母親”、“乳汁”、“哺育”，理解其本義和引伸義。

（2）讓學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥，為什么把古井比作：“溫情的母親？”

（4）感情朗讀，加深理解。

作者把古井比作母親，這位偉大的母親又是怎樣哺育平原上的兒女的？課文是通過哪些個體事例來說明的呢？

明確：（1）每天從早到晚到古井取水的人絡(luò)繹不絕。（2）村里人長年幫一對老人挑水，從不要報酬。

2．“絡(luò)繹不絕”是什么意思？你從哪看出挑水的人是絡(luò)繹不絕的？

明確：前后相接，連續(xù)不斷。從取水時間；看到的；聽到的聲音；“路面是濕漉漉的”四個方面寫出了取水的人多。

3．為什么說“像一支支快樂的鄉(xiāng)間小曲”？這個比喻表達(dá)了作者怎樣的心情？

4．古井周圍的路面是怎樣的？為什么用春雨來比喻？

5．教師小結(jié)：這一段寫出了古井在人們生活中發(fā)揮的作用很大，也表達(dá)出了作者對古井的贊美之情。（板書：以水養(yǎng)人）

6．用喜悅、贊美之情朗讀第二自然段。

明確：年過六旬：男的腿負(fù)過傷，走路一瘸一拐；女的又矮又瘦；只有一個女兒在外地教學(xué)。

2．他們是怎樣幫助老人的.？

明確：“這個幫著挑一擔(dān)，那個幫著提一桶”，“這個”、“那個”，是說幫助老人挑水的不是一個人，有很多人?！耙粨?dān)”、“一桶”說明挑水的人有的力氣大，有的力氣小?！翱偸菨M滿的”說明鄉(xiāng)親們一直堅持幫助老人?！岸啻伪硎尽保罢l也不肯接受”說明鄉(xiāng)親們自覺無償?shù)貛椭先恕?/p>

這兩個問題可視學(xué)生的具體情況，放手讓學(xué)生自學(xué)討論，小結(jié)時，教師對個別遺漏問題加以點(diǎn)撥即可。

1．指名朗讀。

2．思考后討論：

（1）“總讓大家白出力氣”中的“總”，“白”的意思是什么？“歉意”，怎樣理解？

（2）對老人的歉意，鄉(xiāng)親們是怎樣回答的？這句話怎么理解？

幻燈出示：那口井給人們出了多少力氣？可它從來沒跟人們要過報酬（先用一個反問句加重語氣，突出了古井功勞大。用“可”表示轉(zhuǎn)折，進(jìn)一步贊美古井無求于人，無私奉獻(xiàn)的精神，說明鄉(xiāng)親們主動地幫助老人，是因為受到了古井的啟示？使鄉(xiāng)親們懂得應(yīng)該怎樣幫助別人。）

1．幻燈出示這一段話：它不僅為鄉(xiāng)親們提供了生命的泉水，還陶冶了鄉(xiāng)親們的品格，使他們懂得應(yīng)該怎樣做人。

2．句子用了哪個關(guān)聯(lián)詞語？（不但……還……）這個句子的前半句.總結(jié)了課文哪方面的內(nèi)容？后半句又.總結(jié)了哪個方面的內(nèi)容？重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)了哪個內(nèi)容？

3．“陶冶”是什么意思？古井是怎樣陶冶鄉(xiāng)親們的品格的？板書：啟迪怎樣做人。

4．這句話在全文起什么作用？（.總結(jié)全文，點(diǎn)明中心，照應(yīng)開頭。）

5．以飽滿的感情朗讀第六自然段。

九、概括文章主要內(nèi)容。

怎樣概括文章的主要內(nèi)容？

1．把每段的段落大意連起來說一說。

2．指導(dǎo)學(xué)生抓住段意的主要意思，舍去次要意思，用自己的話說連貫。

（在故鄉(xiāng)的村東頭有一口古井，到古井挑水的人很多，村里人長年幫助一對挑不動水的老人挑水，可從不要報酬，這口古井不僅為人們提供了泉水，還教給人們怎樣做人。）

作者為什么要寫古井？怎樣通過寫古井來表達(dá)文章中心的？

（1）借物喻人，寓理于物；

（2）先總述后分述再總述。

1．小組同學(xué)互相聽寫生字、詞，并互相評改。

2．教師將練習(xí)中出現(xiàn)的較普遍錯誤進(jìn)行集中提示。

3．指導(dǎo)造句：

（1）“哺育”是什么意思？什么情況下用“哺育”？“絡(luò)繹不絕”是什么意思？課文是怎樣使用“絡(luò)繹不絕”的？

（2）學(xué)生相互交流，評選最好句子。

2．抄寫詞語。

.教案點(diǎn)評：

這篇課文贊揚(yáng)了那些默默地?zé)o私地為人們做著貢獻(xiàn)的人，語言樸實，感情真摯。這篇教學(xué)設(shè)計示例共設(shè)計了兩課時，第一課時主要以生字學(xué)習(xí)和對課文的整體感知為主，在掃清文字障礙之后，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，把握文章的主要內(nèi)容，訓(xùn)練學(xué)生的分段能力，為第二課時更深入地閱讀課文打好基礎(chǔ)。接著在第二課時里教師層層設(shè)疑，按照學(xué)生劃分出來的段落，從整體到部分，再從部分到整體，全方位地理解課文內(nèi)容；同時，適時適當(dāng)抓住學(xué)生的情感，對學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。

古井課件 篇11

教學(xué)目標(biāo)：

1、運(yùn)用“自己提出問題。自己解決問題”的方法理解課文內(nèi)容，理解重點(diǎn)句。

2、體會使用比喻句的好處，了解課文中總起—分述—總結(jié)的寫法。

3、有感情地朗讀課文。背誦自己喜歡的段落。

教學(xué)重點(diǎn)：

引導(dǎo)學(xué)生抓住重點(diǎn)詞句提出問題討論、學(xué)習(xí)從內(nèi)容中體會思想的方法。

1、復(fù)習(xí)：昨天我們初讀了《古井》這篇課文，了解了課文的主要內(nèi)容，同學(xué)們還記得嗎？你能說說課文主要寫了什么？（學(xué)生口答）

2、導(dǎo)入：昨天的課上同學(xué)們還提出了一個非常有研究價值的問題：“古井給人們帶來了什么？”（投影片出示問題）你找到答案了嗎？這是課文的哪一部分內(nèi)容？（第六自然段）

2、學(xué)生匯報：古井不僅給人們帶來了生命的泉水，也陶冶著人們的`品格，使他們懂得應(yīng)該怎樣做人。

4、速讀課文，看看這兩部分內(nèi)容各在課文中的哪幾個自然段？（2、3—5）

5、精讀這兩部分內(nèi)容，抓住給你感受最深的句子，運(yùn)用“自己提出問題、自己解決問題”的方法和你的好朋友討論理解。

6、學(xué)生自學(xué)，小組討論、交流。

7、學(xué)生匯報。

要點(diǎn)：（1）第二自然段：古井為鄉(xiāng)親們提供生命的泉水。（指導(dǎo)朗讀“每天從晨光熹微……一場春雨）

（2）第三—五自然段：鄉(xiāng)親們?nèi)绾螏椭先颂羲⑧l(xiāng)親們之間的對話。（指導(dǎo)朗讀“鄉(xiāng)親們見兩位老人用水困難……不肯接受”、“那口古井……勸說兩位老人”）

（3）體會比喻句在表達(dá)上所起的作用，試著說一個比喻句。

8、作者從古井為鄉(xiāng)親們提供生命的泉水和陶冶鄉(xiāng)親們的品格兩方面贊揚(yáng)了古井的“好”，再回到第六自然段當(dāng)中，看看這一段在全文中起了什么作用？（總結(jié)）這兩方面的內(nèi)容作者用了一個關(guān)聯(lián)詞連接“不僅……還……”，你能不能也用“不僅……還……”說一句話。（學(xué)生練習(xí)說話）

9、與“總結(jié)”相對應(yīng)的是“總起”，課文中有這樣的段落嗎？（第一自然段）

10、說說課文在結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？（總起——分述——總結(jié)）我們在說話寫文章時也要注意運(yùn)用。

1、這篇課文的字里行間飽含感情，文字優(yōu)美，相信同學(xué)們一定有所感受，課文表面上是在贊美古井，實際上也在表達(dá)著作者的感受：做人就要做象古井那樣無私奉獻(xiàn)的人。請你帶著對古井的贊美之情，再讀讀課文，體會課文表達(dá)的思想，也可以選擇自己喜歡的段落練習(xí)背誦。

1、在我們生活的周圍也有許多象古井一樣無私奉獻(xiàn)、不計報酬的人，你發(fā)現(xiàn)了嗎？說說他們平時是怎樣做的？

1、用一句話說說今天學(xué)完這篇課文的感受。

2、學(xué)生口述。

3、希望同學(xué)們都能做一個象古井一樣無私奉獻(xiàn)的人。

1、背誦自己感興趣的段落。

2、摘抄課文中打比方的句子，自己再寫一句。

科學(xué)課課件(通用十四篇)

教案課件是教師上課中至關(guān)重要的一個工具，故需要教師認(rèn)真進(jìn)行設(shè)計。編寫教案需要結(jié)合綜合性評價和學(xué)生反饋。鑒于此，經(jīng)過仔細(xì)總結(jié)，我整理了名為“科學(xué)課課件”的文章，相信您會從中獲取許多新知識！

科學(xué)課課件【篇1】

教學(xué)目標(biāo)：

1、發(fā)現(xiàn)并比較不同葉子的差別，有重點(diǎn)地說出葉子的特征。

2、能按不同條件給葉子分類，了解幾種特殊的葉子，感受葉子的多樣性和奇特性。

3、培養(yǎng)細(xì)致的觀察力和熱愛大自然的情感。

教學(xué)準(zhǔn)備：

1、幼兒事先采集的葉子

2、不同的葉子實物和圖片

3、分類盒、紙、筆

4、實物投影儀

教學(xué)過程：

1、分享交流采集葉子的成果。

(幼兒的桌上陳列有采集來的各種葉子)

教師：大家來相互說一說，你采集到了什么葉子，它是什么樣的?

2、比較不同葉子的差別，有重點(diǎn)地說出葉子的特征。

(1)教師：這些葉子一樣嗎?有什么不同?

教師引導(dǎo)幼兒觀察說出葉子的不同之處，并通過實物投影儀展示比較有關(guān)葉子。

教師小結(jié)：葉子有各種各樣的，顏色、形狀、大小、葉脈、邊緣都不一樣。

(2)教師：葉子有共同的特征嗎?

教師小結(jié)：每片葉子都有葉肉、葉脈和葉柄。

3、給葉子分類

(1)教師：你會給葉子分類嗎，看看誰和誰一家?為什么要這樣分，給他們做個標(biāo)記。

幼兒在分類盒中將葉子分類，并制作分類標(biāo)記。

(2)請幼兒講述分類情況。

4、了解幾種特殊的葉子。

(1)了解可以吃的葉子。

教師：葉子可以吃嗎?你吃過什么樣的葉子?

教師(出示一些蔬菜)：你吃過這些菜的葉子嗎?你還吃過哪些菜的葉子?

(2)了解有特殊本領(lǐng)的葉子。

教師(出示盆栽含羞草、豬籠草和毛氈苔、合歡的圖片)：你認(rèn)識這是什么植物嗎?他們的葉子可有著特殊的本領(lǐng)。

教師演示、介紹這四種植物葉子的特殊本領(lǐng)。

5、總結(jié)性談話。

教師：你看了那么多有趣的葉子，覺得大自然奇妙嗎?大自然中是個神奇的大寶庫，有許許多多的奧秘，等著我們?nèi)ヌ剿靼l(fā)現(xiàn)。

教學(xué)延伸：

孩子收集不同的樹葉，使孩子積累有關(guān)葉子的經(jīng)驗。

科學(xué)課課件【篇2】

經(jīng)介紹認(rèn)識螳螂外形體態(tài)。

1、以前我們都認(rèn)識水果或蔬菜，我們今天就來認(rèn)識昆蟲。

2、小眼睛看大屏幕上的投影儀，看看上面播放的昆蟲認(rèn)識嗎?

3、大家都不認(rèn)識，那我們就來和昆蟲認(rèn)識認(rèn)識吧!

1、這個身體長長的、全身綠色或褐色的昆蟲叫螳螂。

2、螳螂有三角形的頭部，頭可以自由動，有短觸角。

3、螳螂有扁平修長的體型，前胸可以轉(zhuǎn)動。

4、螳螂的前肢發(fā)達(dá)有力，有尖刺很鋒利。

5、螳螂的某些特征，有的我們也可以通過屏幕看見。

6、螳螂有四翼翅膀，長的復(fù)雜。

7、螳螂的腹部是圓筒形，螳螂的蹠節(jié)幾乎有5節(jié)，末端2爪，股節(jié)和脛節(jié)外緣有時向外延伸。

1、通過認(rèn)識螳螂，是不知道螳螂身體長得很復(fù)雜啊!

2、我們在餓的時候吃糧食，那螳螂吃什么啦?

3、老師講給你們聽，都要豎起小耳朵聽哦!

4、螳螂是肉食昆蟲，但也是益蟲，它專門吃禍害糧食的昆蟲。

5、螳螂可以捕食害蟲40余種，蟬、飛蝗、螽斯苦蟲、蛾蝶……

6、螳螂的身上還用很多我們可學(xué)的知識，這節(jié)課就先學(xué)到這。

1、剛才我們邊看幻燈片，邊學(xué)有關(guān)螳螂的知識，你們都會了嗎?

2、以提問的形式，在復(fù)習(xí)一遍。

科學(xué)課課件【篇3】

設(shè)計意圖：

一天，雯雯把早飯帶到幼兒園里，小朋友們都圍觀在她身邊，謝毅說："這個包子我吃過的，我們東北人最喜歡吃面食了"，歐陽藤瑞說："我還吃過面包呢"，佳佳說："我奶奶包子是用面粉做的"，"那面包呢?油條呢?"其他小朋友你一句，我一句地問著?？磥砗⒆觽儗γ媸巢皇呛苁煜?，于是我設(shè)計了此活動，幫助孩子了解更多的面食。

活動目標(biāo)：

1.了解蒸、煮、炸、煎、烤等烹飪方法，感受面食的多樣性。

2.探索、感知面糊、面團(tuán)的形成，體驗自制面食的樂趣。

3.了解面食的營養(yǎng)，喜歡吃面食。

4.對科學(xué)活動感興趣，能積極動手探索，尋找答案，感受探索的樂趣。

5.培養(yǎng)幼兒觀察能力及動手操作能力。

活動準(zhǔn)備：

1.幼兒已感知過面粉的特性。

2.面粉、和好的面團(tuán)。

3.各種面食若干。

4.毛巾、水、抹布、盤子、碗、錄音機(jī)、磁帶、錄像機(jī)、錄像帶等。

5.幼兒洗凈雙手。

活動過程：

(一)回憶面粉的特性。

(二)感知、探索面粉加水后的變化。

1.猜一猜：在面粉里加水會有什么變化?

2.幼兒操作感知面糊、面團(tuán)的形成。

(三)了解面食的烹飪方法及其營養(yǎng)。

1.引導(dǎo)幼兒根據(jù)已有生活經(jīng)驗說說自己所知道的烹飪方法

2.觀看錄像了解煎、炸、蒸、煮、烤等烹飪方法。

3.師幼共同總結(jié)歸納幾種烹飪方法。

4.品嘗各種面食。

5.教師簡單介紹面食營養(yǎng)。

(四)制作好吃的面食。

1.介紹輔助材料：果汁、櫻桃等。

2.討論：你想做什么面食?(引導(dǎo)幼兒從造型、口味、顏色等方面考慮。)

3.師幼共同制作面食。

4.根據(jù)自己喜好選擇面食的烹飪方法，分類后送食堂加工。

活動延伸：

1.午睡起床后和幼兒一起品嘗自己制作的面食。

2.讓幼兒和家人一起去品嘗各種各樣的面食。

活動建議：

活動前建議先讓幼兒感知面粉的特性。

活動點(diǎn)評：

此活動通過操作感知了面粉的特性;通過觀看錄像了解了面粉的許多烹飪方法;通過制作滿足了孩子的創(chuàng)造欲望。整個活動在寬松、和諧的氛圍中進(jìn)行著，孩子們積極、主動，樂學(xué)、好學(xué)。整個環(huán)節(jié)步步深入，層層遞進(jìn)。

活動反思：

每逢過年過節(jié)，孩子們都會吃到各種各樣的堅果，但有的孩子只知道堅果很好吃，但不知道它們叫什么名字，有什么營養(yǎng)，為此我們教師開展了一節(jié)有關(guān)堅果的教學(xué)活動，孩子們通過活動摸摸、嘗嘗等活動，不僅知道了其名稱，還知道了各種堅果的營養(yǎng)，瞧，他們吃的過開心啊!

科學(xué)課課件【篇4】

【活動設(shè)計】

小班幼兒的自我控制能力和規(guī)則意識不是很強(qiáng)，況且在園的時間也不長還沒有養(yǎng)成好的集體游戲的空間，因此選擇《水果蹲》這個活動。幼兒的潛力是很大的，因為他們的模仿能力很強(qiáng)，有些東西也許對于他們來說一開始會有難度，但是只要教師愿意多嘗試幾次，并且通過個別學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的幼兒帶動其他幼兒，可以收到不錯的效果。

【活動目標(biāo)】

1、豐富幼兒各類水果名稱，發(fā)展語言表達(dá)能力。

2、讓幼兒學(xué)會聽口令玩游戲，鍛煉反應(yīng)能力和傾聽能力。

3、遵守游戲規(guī)則，掌握游戲的玩法。

4、增強(qiáng)思維的靈活性。

5、能與同伴合作，并嘗試記錄結(jié)果。

【活動準(zhǔn)備】

1、在日常生活中引導(dǎo)幼兒認(rèn)識一些時令水果，與幼兒交談有關(guān)水果的知識經(jīng)驗。

2、準(zhǔn)備實物水果和水果胸卡若干。

【活動過程】

一、以律動《摘果子》進(jìn)入活動室。

二、品嘗水果：

1、出示水果引起幼兒興趣，讓幼兒品嘗水果。

2、個別提問，邊出示卡片：你吃的是什么水果?味道怎么樣?你還吃過其他什么水果?

三、教師示范念讀，幼兒學(xué)念兒歌“水果蹲”幾遍。

四、教師介紹游戲“水果蹲”玩法，規(guī)則：

1、幼兒戴上胸卡扮演各種水果寶寶。

2、幼兒聽老師口令念兒歌，并根據(jù)內(nèi)容做下蹲動作玩游戲。

3、不符合兒歌內(nèi)容做動作的幼兒就淘汰出局。

4、提醒幼兒要記住自己是扮演什么水果寶寶。

五、幼兒玩游戲。

1、請能力強(qiáng)的幼兒戴上水果胸卡游戲。

2、幼兒戴上水果胸卡按兒歌內(nèi)容玩游戲，老師及時提出游戲中的不足并加以糾正。

3、幼兒分組念兒歌玩游戲。

4、增加水果品種，幼兒自選水果胸卡聽口令兒歌玩游戲。

5、幼兒自由分組玩游戲。

六、經(jīng)驗遷移

將水果換成各種常見的小動物繼續(xù)玩游戲。

活動小結(jié)：

評價幼兒在游戲中的表現(xiàn)，提出下次游戲要求。

活動延伸：

1、小朋友和教師分享豐收的果實和游戲的快樂。

2、把教具投放在表演區(qū)繼續(xù)表演或游戲。

3、根據(jù)孩子的興趣，自由選擇喜歡的動作(或其他交通工具、動植物等)繼續(xù)表演。

教學(xué)反思：

游戲是幼兒最喜歡的活動。但是對于小班來說，既要讓他們記住活動內(nèi)容又要保證安全還要活動的井井有條是有一定的困難。所以在設(shè)計本次活動時我始終都以語言來提示幼兒注意安全。

科學(xué)課課件【篇5】

1、了解生活中常見的鞋，感受它們的美和多樣性。

2、大膽地說出自己喜歡的鞋子，知道穿鞋要合腳。

1、各種各樣大小、顏色、形狀、用途不同的鞋子。

2、裝有各種鞋子的.“神秘箱子”。

1、出示禮物—“神秘箱子”，引起幼兒活動興趣。

2、鼓勵幼兒說說生活中常見的各種鞋的名稱和用途。

教師逐一有目的地引導(dǎo)幼兒說說高跟鞋、大頭皮鞋、旅游鞋、拖鞋、溜冰鞋等的用途，

讓幼兒大膽表達(dá)自己的認(rèn)識，激發(fā)了幼兒的活動興趣。

1、引導(dǎo)幼兒用配對的方法將鞋子布置成展覽會。

幼兒用配對的方法尋找箱子里和地板上散亂的鞋子，把它們整齊地擺在教師指定的地方。

2、幼兒參觀“鞋子展覽會”

通過看看、摸摸、比比、說說，感受鞋子的美和多樣性。

教師隨機(jī)觀察、引導(dǎo)，幫助幼兒注意各種鞋子的不同質(zhì)地。

1、鼓勵幼兒自主尋找喜歡的鞋子，并穿一穿、試一試。

2、教師隨機(jī)與幼兒交流，請幼兒談?wù)劥┥喜煌拥母惺埽⒔M織集體交流。

引導(dǎo)個別幼兒穿上鞋子在集體面前跳一跳，讓大家一起來觀察。

小朋友穿上合腳的鞋，走一走、跑一跑、跳一跳才會舒服。

請幼兒按教師提供的鞋子圖標(biāo)，對鞋子進(jìn)行分類。

教師邊出示標(biāo)志，引導(dǎo)幼兒如何更好地進(jìn)行歸類。

科學(xué)課課件【篇6】

活動目標(biāo)：

1.讓幼兒感知圖形圓形。

2.創(chuàng)設(shè)愉悅的游戲情節(jié)，運(yùn)用多種感觀來調(diào)動幼兒思維，想象能力，發(fā)展幼兒觀察能力，激發(fā)幼兒探索的欲望。

3.培養(yǎng)幼兒樂意在眾人面前大膽發(fā)言的習(xí)慣，學(xué)說普通話。

4.培養(yǎng)幼兒的嘗試精神。

活動準(zhǔn)備：小圓片、多媒體課件。

活動過程：

一、導(dǎo)入

師：老師今天帶了一個好朋友，你們想見見他嗎?我們把它請出來。

它是什么樣子的?

圓溜溜，很光滑。它有一個好聽的名字叫做圓形。

請跟我一起說一說，圓形。

二、新授

1、師：小朋友們，請你們也從盒子中拿出一個圓形，摸一摸，它是什么樣子的。

它是光滑的，圓圓的。(教案來源：快思)請大家把圓形放回盒子里。

小朋友們，我們來找一找，教室里有沒有圓形的東西?

2、師：老師也找到許多我們生活中圓形的東西，讓我們一起來看一看吧!(出示PPT)

依次出示：球、硬幣、盤子、鐘、泡泡、車輪、紐扣、餅干、巧克力豆。

三、游戲

組合圖形，利用圓形，拼出孩子喜歡的圖案。

教學(xué)反思

通過本節(jié)課的活動，幼兒能夠從眾多物體中區(qū)分出圓形，能夠通過觀察，尋找到生活中的圓形物體。

科學(xué)課課件【篇7】

活動目標(biāo)：

1、教幼兒認(rèn)識歌曲的間奏，學(xué)習(xí)領(lǐng)唱與齊唱的方式演唱歌曲。

2、引導(dǎo)幼兒創(chuàng)編新的歌詞，在歌曲間奏處能跟據(jù)歌詞內(nèi)容按節(jié)奏做相應(yīng)的動作。

3、培養(yǎng)幼兒與同伴相互幫助，團(tuán)結(jié)友愛的情感及合作進(jìn)行歌表演的能力。

4、樂意參加音樂活動，體驗音樂活動中的快樂。

5、體驗歌唱活動帶來的愉悅。

活動準(zhǔn)備：

1、在日常生活中，幼兒有經(jīng)常互相幫助做好事的經(jīng)驗，并會用語言表達(dá)事情的經(jīng)過。

教師：下面，我們來玩一個打節(jié)奏的游戲，畫小嘴巴的地方我們以用嘴來打節(jié)奏，畫小手的地方用手來打節(jié)奏。

提問：剛才你們都找到自己的好朋友了么?那請你講一講誰是你的好朋友?為什么你們是好朋友?

重點(diǎn)引導(dǎo)幼兒講為什么是好朋友，好朋友間要互相幫助。

師：今天我們班也來了一對好朋友，我們來看看她們?yōu)槭裁词呛门笥选?/p>

小結(jié)：教師及時的鼓勵幼兒，對掌握快的`幼兒提出表揚(yáng)與肯定。

B、集體合唱，提醒幼兒注意歌曲的間奏。

(1)出示演唱提示卡：

教師講解：畫一個娃娃頭是一名小朋友唱歌，那畫許多娃娃頭是――(許多小朋友唱)是全班一起唱。我們來試試。

請幼兒試唱幾次并講解領(lǐng)唱與合唱。

教師提示：好朋友之間除了可以幫忙梳梳頭，扣紐扣，還可以干什么呀?我們把它也加到歌曲里演唱。

B、根據(jù)創(chuàng)編的歌詞演唱歌曲。

請幼兒講講有誰幫助過自己，那自己以后能幫助同伴做什么?讓幼兒進(jìn)一步了解同伴間要團(tuán)結(jié)友愛?；ハ鄮椭?/p>

科學(xué)課課件【篇8】

活動目標(biāo)

1.初步感知、了解蚯蚓的外形特征和生活習(xí)性.

2.能運(yùn)用多種方式大膽猜想和表達(dá)對蚯蚓的認(rèn)識.

3.初步熟悉科學(xué)研究的方法,體驗探究、發(fā)現(xiàn)、交流的快樂。

4.積極的參與活動，大膽的說出自己的想法。

活動準(zhǔn)備

帶領(lǐng)幼兒找蚯蚓并攝像：鼓勵幼兒提出問題、猜想并記錄;生活在泥土中的蚯蚓：蚯蚓的課件：放大鏡，白紙，擦手布，記錄紙;展板：我們的猜想、我們的問題、我們的發(fā)現(xiàn)。

活動過程

一、回憶經(jīng)驗，引出問題和猜想

1.看錄像，回憶經(jīng)驗。

提問：上次我們到花壇邊干什么.

師：你找到蚯蚓了嗎?在哪里找到的?我們來看看那天的錄像。..(邊看錄像邊討論)

2.介紹問題并猜想

師：我們不但找了蚯蚓，還提出了許多問題.作出了一些猜想.老師為你們準(zhǔn)備了三塊展板.分別是我們的問題、我們的猜想、我們的發(fā)現(xiàn)。(分別出示并介紹三塊展板，整個活動中提醒幼兒將問題、猜想及發(fā)現(xiàn)分類放到相應(yīng)展板上。)

師：誰來說說你有什么問題?(將記錄問題的紙片送到..“我們的問題..”展板上.師幼共同猜想。如幼兒甲：蚯蚓和人一樣有手、腳、眼睛嗎?同伴1：我見過蚯蚓，沒看到它有手有腳。同伴2：我認(rèn)為蚯蚓有腳，要不然它怎么走路)(此環(huán)節(jié)是為了滿足幼兒好奇好問的需要.同時通過共同猜想，引導(dǎo)孩子向同伴學(xué)習(xí)和帶著問題去探究。)

二、自由觀察，初步感知

1.提出觀察要求

師：是不是像我們猜的這樣呢?今天.我把蚯蚓請過來了.待會兒我們再仔細(xì)地看一看、小心地摸一摸，然后，把你看到的、想到的記錄下來。

2.幼兒自由觀察、議論、記錄，驗證猜想.教師參與其中進(jìn)行必要的引導(dǎo)。

師：請小朋友把你發(fā)現(xiàn)的用圖畫或標(biāo)記記錄在紙片上。(幼兒有觀察記錄經(jīng)驗.這里的記錄方式不做硬性規(guī)定.幼兒自主發(fā)揮。)

師：蚯蚓的身體長什么樣的?摸摸它的身體有什么感覺?身體里有骨頭嗎?長了腳嗎?

師：仔細(xì)看看蚯蚓的身上有什么?(一圈一圈，一節(jié)一節(jié)的)它的嘴巴在哪里?

(科學(xué)活動離不開觀察和感知，這一環(huán)節(jié)我給予孩子充分觀察和探索機(jī)會觀察前提出要求。目的是培養(yǎng)幼兒對生命的關(guān)愛和敬畏之情，同時教給孩子科學(xué)研究的方法。)

三、集體交流分享發(fā)現(xiàn)

1.提醒幼兒收拾好蚯蚓和工具

師：請你們輕輕地將蚯蚓放回泥土.把放大鏡和記號筆放回籃子.帶好你的記錄到老師這兒來.

2.幼兒講述自己的猜想和發(fā)現(xiàn)

師：誰來告訴大家，你的發(fā)現(xiàn)和你的猜想一樣嗎?請幼兒將記錄紙放到投影儀下介紹展示。

小結(jié)：剛才，我們通過觀察驗證了一些猜想.發(fā)現(xiàn)了蚯蚓的身體是細(xì)細(xì)的、長長的、軟軟的;身上是一節(jié)一節(jié)的，(教案出自：快思老師教案網(wǎng))它是一種環(huán)節(jié)動物：它沒有骨頭也沒有腳.但是它能在泥土里鉆來鉆去.它靠剛毛和身體的一伸一縮來蠕動。

幼兒有了充分的觀察感知之后急于想表達(dá)自己的發(fā)現(xiàn).教師及時滿足孩子的愿望.并引導(dǎo)孩子將自己的發(fā)現(xiàn)和先前的猜想作比較.從中領(lǐng)悟科學(xué)研究需要大膽猜想.更離不開實際的操作驗證教師簡明扼要的小結(jié).意在幫助幼兒梳理經(jīng)驗..)

四、肢體模仿。體驗快樂

師：你們喜歡蚯蚓嗎，為什么?我們來學(xué)學(xué)蚯蚓松土和蠕動的樣子。

(幼兒模仿蚯蚓鉆土、蠕動、打滾、蜷縮，幼兒用肢體模仿蚯蚓.能加深對蚯蚓的認(rèn)識同時.體驗游戲帶來的快樂)

五、觀看動畫，整理經(jīng)驗

師：我還給你們請來了一位小客人，它是誰呢?(小蚯蚓丁丁)。

看動畫后提問：小蚯蚓丁丁告訴我們什么了?進(jìn)一步鞏固對蚯蚓的外形特征和習(xí)性的認(rèn)識.重點(diǎn)討論奇怪的再生現(xiàn)象

六、鼓勵提問。引發(fā)新的猜想和探究

師：蚯蚓的秘密可真多。關(guān)于蚯蚓你們還有什么要說的嗎?

1.相互提問并討論.同時記錄問題放到展板上..

2.提問留白。引發(fā)新的探究。

師：老師也有個問題，蚯蚓是怎樣生小寶寶的呢?有人知道嗎?不懂的問題怎么辦呢?

結(jié)語：今天.我們驗證了我們的猜想，發(fā)現(xiàn)了蚯蚓許多的秘密.又提出了很多問題.進(jìn)行了新的猜想。那么。蚯蚓是不是像我們猜想的這樣?我們可以問問有學(xué)問的人.可以去查資料，還可以自己觀察、做實驗.繼續(xù)研究。

(愛因斯坦說過.提出一個問題往往比解決問題重要得多.此環(huán)節(jié)設(shè)計正是基于這樣的思考能大膽思考和提問.是良好科學(xué)素養(yǎng)的具體體現(xiàn).需要我們堅持不懈地培養(yǎng)。)

七、將蚯蚓送回大自然

活動延伸

在活動室一角為蚯蚓營造一個“家”，進(jìn)行進(jìn)一步的猜想、觀察和實驗。

活動反思：

活動過程中可能會出現(xiàn)幼兒興奮緊張的場面比如：在摸蚯蚓環(huán)節(jié)時有的孩子膽小不敢摸、或者壯大膽把蚯蚓捏死的意外，我們要給予幼兒正確的指導(dǎo)和處理好該事情，讓幼兒處于一種輕松、自然地狀態(tài)下完成認(rèn)知。《綱要》提出：以關(guān)懷、接納、尊重的態(tài)度與幼兒交往。耐心傾聽，努力理解幼兒的想法和感受。支持鼓勵它們大膽探索與表達(dá)。整個過程關(guān)注幼兒在生活中的表現(xiàn)和反應(yīng)，敏感的覺察他們的需要，及時以適應(yīng)的方式應(yīng)答，形成合作探究式的師生互動。

科學(xué)課課件【篇9】

設(shè)計思路

影子一向?qū)τ變河幸环N神秘感，幼兒對此很感興趣，抓住這一特點(diǎn)設(shè)計此活動，幼兒對感興趣的事物很容易掌握，同時發(fā)展幼兒各個方面的能力。

活動目標(biāo)

1、引導(dǎo)幼兒主動參與操作活動，激發(fā)幼兒的探索興趣、求知的欲望。

2、發(fā)展幼兒的觀察、比較及思考、表達(dá)等能力。

3、引導(dǎo)幼兒獲得有關(guān)“光和影子”的感性經(jīng)驗。

4、養(yǎng)成敢想敢做、勤學(xué)、樂學(xué)的良好素質(zhì)。

活動準(zhǔn)備

1、白紙、手電筒、膠水、擦布等。

2、彩色紙剪的烏龜、金魚、風(fēng)車、小鳥、電扇等。

3、實現(xiàn)要讓幼兒懂得物體擋住光就有了影子。

活動過程

一、激發(fā)興趣

出示紙烏龜。他究竟是怎樣跳舞的呢?讓我們一起來試試看。教師操作以激發(fā)起幼兒的興趣。

二、引導(dǎo)幼兒操作

1、為每個幼兒提供一個手電筒、一張白紙、一只紙烏龜、膠水等材料，啟發(fā)幼兒設(shè)法讓烏龜跳起舞來。

2、幼兒操作，教師觀察、了解幼兒的探索情況，引導(dǎo)幼兒自己想辦法解決突發(fā)問題。

3、組織幼兒交流討論

讓幼兒相互之間把自己玩的方法、過程說一下，(教案.出自：快思.)為什么有的烏龜會跳舞?為什么有的烏龜不會跳舞?

教師小結(jié)：要讓烏龜跳舞，烏龜?shù)耐扔诩堉g必須有距離，也就是說把烏龜?shù)纳眢w粘在紙上即可，四肢不必粘上。

4、讓幼兒自己糾正錯誤并驗證，使其體驗成功的樂趣。

(1)啟發(fā)幼兒進(jìn)一步探索

(2)啟發(fā)幼兒設(shè)計各種形象的小動物并能讓它跳起舞來。

(3)啟發(fā)幼兒在讓小動物跳舞時發(fā)現(xiàn)了什么秘密?(手電筒左右移動時，影子也左右移動;手電筒上下移動時，影子也上下移動。)

教師小結(jié)：當(dāng)手電筒移動時，光線的位置發(fā)生了變化，這時影子也會變化，因此小動物們就會變得更加歡快，更加好看。

活動延伸

告訴幼兒利用晚上的實踐來多觀察影子是怎樣形成的?怎樣可以使影子變得更加好看。

效果分析

此活動深得小朋友們喜歡，孩子們非常感興趣，因此比較成功。孩子們充分發(fā)揮了自己的想象，效果良好。

活動反思：

幼兒有著與生俱來的好奇心與探究欲望。好奇心是幼兒內(nèi)在生命本質(zhì)的展現(xiàn)，正是好奇心驅(qū)使著幼兒去探索求和。對有興趣的活動，他們就會積極、主動、愉快地去參加，他們學(xué)習(xí)的內(nèi)在動力也能在活動中得到充分的發(fā)揮。

科學(xué)課課件【篇10】

【活動目標(biāo)】

1、感知鏡子對著太陽會出現(xiàn)光斑，產(chǎn)生探索的興趣。

2、積極主動探索光斑的形成與變化，樂于交流探索成果。

3、感受科學(xué)探索活動的樂趣。

4、讓幼兒學(xué)會初步的記錄方法。

5、激發(fā)幼兒樂于探索科學(xué)實驗的樂趣。

【活動準(zhǔn)備】

1、本活動應(yīng)晴朗的天氣條件下進(jìn)行，室內(nèi)從有戶外射進(jìn)來的陽光。

2、鏡子、剪刀、膠水、畫好圖案的紙，分別裝在塑料筐中。

3、幼兒具備有關(guān)鏡子的感性經(jīng)驗，并會沿線剪圖形。

【活動過程】

一、鏡子的用處。

1、教師出示鏡子，激發(fā)幼兒興趣。

這是一面鏡子，它可以用來做什么事情呢?

鏡子寶寶還有一樣神奇的本領(lǐng)，我們一起來看看!

二、自由探索-光斑從哪里來。

教師將鏡子對著陽光，將反射的光照在墻面或者幼兒的身上，激發(fā)幼兒的興趣。你們發(fā)現(xiàn)了什么?

小結(jié)：教師告知幼兒這是鏡子反射的光，叫光斑。光斑隨鏡子晃動而晃動。

三、引導(dǎo)探索-光斑的形狀為什么會變化。

墻上的光斑一樣嗎?有什么不同?(引導(dǎo)幼兒通過觀察、操作、討論明白光斑的形狀大小與其照射角度有關(guān))

1、幼兒自由嘗試將鏡子對著太陽，產(chǎn)生光斑。

2、幼兒感知鏡子的光斑可以變大變小。

3、教師請幼兒再次進(jìn)行嘗試。

四、自制圖案制造不同形狀的光斑。

1、引導(dǎo)幼兒自由討論，交流自己小組的圖案是什么

2、幼兒操作，剪下來驗證，將圖形粘貼在鏡子上，看看光斑是什么樣子。

3、相互交流發(fā)現(xiàn)了什么。

【活動反思】

美國著名的心理學(xué)家、教育家布魯納認(rèn)為“學(xué)習(xí)的最好刺激，是對所學(xué)教材的興趣”。本次活動的內(nèi)容就是源于幼兒對光斑的興趣，調(diào)動了幼兒的學(xué)習(xí)積極性、主動性。

材料是激發(fā)和維持幼兒探索興趣的最好誘因。本次活動中，我為幼兒提供了大量的操作材料，并以活動材料為載體，是活動步驟緊扣目標(biāo)層層深入，有利于幼兒不斷探索、驗證。本次活動采用了集體、小組和個別活動相結(jié)合的形式。幼兒帶著問題觀察、猜想、實驗，相互討論、交流、解決問題，不僅提高了幼兒學(xué)習(xí)的積極性，還拓寬了幼兒的思維，發(fā)展了幼兒的多方面能力。

本次活動也存在著一些不足，首先，活動若在室外進(jìn)行，并給予幼兒更多自主的探索時間，幼兒可能會發(fā)現(xiàn)更多有趣的現(xiàn)象，其次，可及時滲透安全教育，在探索的過程中，有個別幼兒故意將光反射到同伴的臉上，強(qiáng)烈的光線刺激了孩子的眼睛，這是很危險的事。當(dāng)時因抓這件事，引導(dǎo)幼兒結(jié)合幼兒的生活經(jīng)驗向幼兒進(jìn)行俺去昂教育，懂的強(qiáng)光對視力的影響，從而學(xué)會自我保護(hù)。

科學(xué)課課件【篇11】

大班科學(xué)課動物城破案教案反思

近期，我在大班科學(xué)課上使用了一堂名為《動物城破案》的課程。通過該課程，我旨在幫助學(xué)生們了解動物世界中不同動物的特征和習(xí)性，并培養(yǎng)他們觀察和推理的能力。在這篇文章中，我將對這堂課進(jìn)行詳細(xì)、具體并生動的總結(jié)和反思，以進(jìn)一步提高課程的質(zhì)量和效果。

首先，我提供了一段介紹性的視頻，讓學(xué)生們對動物城的背景和情節(jié)有所了解。這一設(shè)定讓整個課程更加引人入勝，激發(fā)了學(xué)生們的興趣。視頻采用了現(xiàn)實場景動畫片《動物城》的片段，充分展示了不同動物的外貌特征和習(xí)性，讓學(xué)生們聯(lián)想到真實世界中相似的情景。通過這一引入，我成功地吸引了學(xué)生們的注意力，并激發(fā)了他們的好奇心。

接下來，我設(shè)置了三個活動小組，每個小組代表一個職業(yè)，如警察、醫(yī)生和科學(xué)家。我在課前準(zhǔn)備了相應(yīng)的職業(yè)服裝和道具，讓學(xué)生們穿戴后更好地扮演角色。通過這種角色扮演的方式，我促使了學(xué)生們積極參與到課堂活動中，使整個課程更具互動性和趣味性。

在講解不同動物特征和習(xí)性時，我通過展示圖片和小視頻的方式進(jìn)行教學(xué)。我選擇了一些具有代表性的動物，如獅子、長頸鹿和斑馬，并詳細(xì)介紹了它們的外貌特征、生活習(xí)性和食物鏈關(guān)系。通過這種多媒體教學(xué)的方式，我提高了學(xué)生們對動物的認(rèn)知水平，讓他們更直觀地了解到不同動物之間的區(qū)別和聯(lián)系。

為了培養(yǎng)學(xué)生們的觀察和推理能力，我設(shè)計了一項任務(wù)，讓每個小組根據(jù)所學(xué)的知識和提示，推理出是哪一種動物犯下了小偷案件，并給出相應(yīng)的證據(jù)。這個任務(wù)既考驗了學(xué)生們對于動物特征和行為的觀察力，又鍛煉了他們的邏輯思維和推理能力。學(xué)生們在小組合作中積極討論，推理出了相應(yīng)的答案，并向全班展示了他們的破案過程和推理思路。這個小組活動不僅加強(qiáng)了學(xué)生們之間的團(tuán)隊協(xié)作能力，還提高了他們對動物世界的理解和學(xué)習(xí)興趣。

最后，為了鞏固所學(xué)知識，我設(shè)計了一張動物特征和習(xí)性的小測驗。學(xué)生們需要通過選擇題和填空題回答相關(guān)問題，并在課堂上進(jìn)行答題解析。測驗的內(nèi)容包括了課堂上所提到的幾種動物，以及它們的特征和習(xí)性。通過這個小測驗，我能夠準(zhǔn)確地了解學(xué)生們對課程內(nèi)容的掌握程度，同時也能給予他們相應(yīng)的反饋和指導(dǎo)。

通過《動物城破案》這節(jié)課，我深切體會到了學(xué)生們在活動中的積極參與和學(xué)習(xí)興趣的提高。我在課程設(shè)計和教學(xué)過程中注重引入多媒體教學(xué)和角色扮演等趣味元素，以增強(qiáng)學(xué)生們的互動和參與感。同時，通過小組合作任務(wù)和知識測驗，使學(xué)生們在完成任務(wù)的過程中提高了他們的觀察和推理能力，并對所學(xué)的知識有了更深入的理解。然而，我也意識到在今后的教學(xué)中可以進(jìn)一步優(yōu)化這個課程，如通過增加更多的實際案例、增加互動游戲環(huán)節(jié)等來豐富教學(xué)方法和內(nèi)容，以更好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和提高他們的學(xué)習(xí)效果。

綜上所述，《動物城破案》這節(jié)科學(xué)課程通過引人入勝的故事情節(jié)、多媒體教學(xué)、角色扮演和小組合作等形式，達(dá)到了增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、加強(qiáng)觀察和推理能力的目的。在今后的教學(xué)中，我會進(jìn)一步完善這個課程，以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果和培養(yǎng)他們的科學(xué)思維能力。

科學(xué)課課件【篇12】

活動目標(biāo)

1.通過實驗了解常用的導(dǎo)電材料。

2.初步培養(yǎng)幼兒辨證思考問題的能力以及與同伴合作的意識。

3.培養(yǎng)幼兒思考問題、解決問題的能力及快速應(yīng)答能力。

4.幼兒能積極的回答問題，增強(qiáng)幼兒的口頭表達(dá)能力。

活動準(zhǔn)備

干電池 電珠

銅線 鐵絲 鋼絲 鋁線 橡皮管 棉線 塑料管 紙棒

手電筒 記錄紙 筆

活動過程

1.手電筒的發(fā)光原理

(1)出示手電筒

問題：手電筒怎么會發(fā)光?

(2)探究手電筒的結(jié)構(gòu)

a.幼兒回答手電筒怎么會發(fā)光。

b.拆卸手電筒

電珠 電池 銅片

結(jié)論：光有電珠和電池手電筒是不會發(fā)光的，必須有銅片把電珠和電池連接，電珠才會發(fā)光。銅片是可以通電的導(dǎo)線。

2.實驗：尋找能通電的導(dǎo)線

(1)問題：除了銅片，還有哪些是常用的導(dǎo)電材料?

幼兒自由討論

(2)教師提供材料，幼兒進(jìn)行實驗操作并記錄。

(3)總結(jié)：金屬是可以導(dǎo)電的。

思考：在任何情況下金屬都是可以導(dǎo)電的嗎/非金屬都是不可以導(dǎo)電的嗎?

3.電池與電珠發(fā)亮的系列實驗

(1)現(xiàn)象：相比較一節(jié)電池，兩節(jié)電池能使電珠更亮。

a.幼兒實驗展示

b.第一次結(jié)論：電池越多，電珠越亮。

(2)第一次驗證：電池越多，電珠越亮。

a.三節(jié)電池做實驗，其中一節(jié)放反，電珠反而變暗。

b.問題：為什么會出現(xiàn)這樣情況?

幼兒自由討論

c.第二次總結(jié)：每節(jié)電池必須正負(fù)極相連擺放，電池越多，電珠越亮。

(3)第二次驗證：每節(jié)電池必須正負(fù)極相連擺放，“本文來源:屈,老;師教案.網(wǎng)”電池越多，電珠越亮。

a.根據(jù)第二次的總結(jié),幼兒自由操作實驗。

b.實驗結(jié)果：電池電壓超過電珠負(fù)荷電壓，電珠會燒壞不亮。

c.問題：為什么會出現(xiàn)這樣情況?

幼兒自由討論。

4.延續(xù)問題：電對人體的傷害

活動反思

孩子們在玩手影的區(qū)角游戲時，對不同型號手電筒發(fā)光程度不一樣的現(xiàn)象產(chǎn)生了極大的興趣。

“電池大的電量就大。”

“你們看，前面的小電珠有大小的?！?/p>

“這個手電筒裝了兩節(jié)電池，怪不得比較亮?！?/p>

……

電的概念，對于幼兒來說是非常抽象的。所以在活動設(shè)計中，幼兒的所有探索都輔助于小電珠這一很好的載體，通過小電珠的發(fā)亮情況，來讓幼兒感受電的神奇力量。

活動主要分兩個環(huán)節(jié)。第一環(huán)節(jié)試圖讓幼兒通過自由選材進(jìn)行電珠發(fā)亮實驗，知道一些日常生活中常見的導(dǎo)電材料;第二環(huán)節(jié)是通過利用電池數(shù)量進(jìn)行電珠發(fā)亮實驗，初步培養(yǎng)幼兒辨證思考問題的能力以及與同伴合作的意識，從而得出電池數(shù)量與電珠發(fā)亮程度關(guān)系的正確結(jié)論。

科學(xué)課課件【篇13】

1、能夠區(qū)分不同的顏色。

2、鼓勵幼兒大膽嘗試，初步掌握涂色的方法。

3、能理解底色，會注意底色和紋樣之間的冷暖對比。

1、不同顏色的油畫棒若干，未涂色的蘑菇圖案和傘的圖案若干。

一、導(dǎo)入部分：

1、問題一：今天外面冷不冷呀，為什么這么冷呢?(引出下雨下雪。)

問題二：雨滴或者雪花落在我們身上，我們感覺怎么樣?(引出身上會濕，會感冒。)

問題三：小朋友們想一想，下雨下雪的時候我們用什么工具擋住雨滴和雪花?(引出打傘的話題。)

2、教師：我們用自己的手來做一把小雨傘好嗎?來，打開我們的小雨傘。

引出手指謠：小雨傘，真淘氣，愛和雨滴做游戲，轉(zhuǎn)一轉(zhuǎn)，嘀嘀嘀，滾一滾，淅瀝瀝，滾滾轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)真有趣!

注意手指動作要領(lǐng)，注意發(fā)音標(biāo)準(zhǔn)。加快語速來調(diào)動幼兒情緒。

二、基礎(chǔ)部分：

教師：這是誰的小雨傘，怎么沒人要了呢?來猜一猜知這把小雨傘是誰的呢?

鼓勵幼兒大膽猜測，最后告訴答案，就是我們今天的新朋友蘑菇點(diǎn)點(diǎn)。(出示圖二：涂過色的蘑菇點(diǎn)點(diǎn)，很開心的表情)

問題一：為什么要叫它蘑菇點(diǎn)點(diǎn)。引出蘑菇點(diǎn)點(diǎn)身上的花衣裳。

問題二：咦，外面下雨了，可是蘑菇點(diǎn)點(diǎn)卻把小雨傘忘到家里了，他會怎么樣啊?

引起幼兒猜想蘑菇點(diǎn)點(diǎn)會淋濕，會感冒，最后公布答案。(圖三：蘑菇點(diǎn)點(diǎn)在雨滴下面，哭泣的表情，身上的點(diǎn)點(diǎn)的顏色被雨水沖掉了)

問題三：寶貝們，我們的新朋友蘑菇點(diǎn)點(diǎn)花衣裳不見了怎么辦?

幼兒觀察圖片,引出為蘑菇涂色.

2、教師：將圖一打開當(dāng)范畫，給每位幼兒準(zhǔn)備油畫棒和一張蘑菇圖片。請幼兒為其涂色.

注意一：幼兒只能為點(diǎn)點(diǎn)涂色，不要涂在它的臉蛋上的腦袋上。不能夠把顏色涂到黑色邊框外面.

三、結(jié)束部分：

將好的作品拿出來給其他幼兒觀看,點(diǎn)評做的好的地方.

涂好顏色的幼兒將油畫棒放回盒子里，老師為其作品寫名字，拍照。

教師：小朋友們都為自己的.好朋友蘑菇點(diǎn)點(diǎn)穿上了漂亮的花衣裳，可是，小雨傘也想穿上五顏六色的衣服,我們一起為小雨傘也穿上漂亮的衣服吧!

出示圖一當(dāng)范畫(五顏六色的小雨傘)、給每位幼兒發(fā)一張未涂色的小雨傘。

科學(xué)課課件【篇14】

白天和黑夜就是這樣，白天來了黑夜就走了，黑夜來了，白天就走了，所以它們永遠(yuǎn)都碰不到一起。這天，“白天先生”想打個電話給“黑夜小姐”聽聽他們是怎么說的。

大班科學(xué)公開課教案《白天和黑夜》

活動目標(biāo)：

1、理解白天和黑夜形成的原因及轉(zhuǎn)換關(guān)系。

2、對探索自然現(xiàn)象有興趣。

3、通過實驗培養(yǎng)互相禮讓，學(xué)習(xí)分工合作的能力。

4、在活動中，讓幼兒體驗成功的喜悅。

活動準(zhǔn)備：

1、地球儀、手電筒各一個。

2、32K大小的黑卡紙每人一張、筆。

3、白色和黑色卡紙制成的“白天先生”和“黑夜小姐”人手一個

活動環(huán)節(jié)：

一、念詩歌《我喜歡長長的夜》。

(1)教師引導(dǎo)語：前幾天諸老師和我們一起學(xué)習(xí)了一首好聽的詩歌，叫什么呢?你們覺得這首詩歌聽起來怎么樣?

(2)幼兒用溫馨好聽的聲音來把詩歌念一遍。

二、黑夜的秘密。

(2)長長的夜晚那么美好，你們知道夜晚是怎么來的嗎?

(3)教師將打亮的電筒固定在離地球儀有一定距離的一側(cè)，在地球儀的中國地域上貼一紅五星，我們來看一個實驗，地球儀代表我們生活的地球，手電筒的光代表太陽光。當(dāng)中國地域?qū)χ庠磿r，輕幼兒說說中國是白天還是黑夜?

(1)教師操縱地球儀自傳，當(dāng)中國地域背離光源時，再請幼兒判斷中國是白天還是黑夜。

(2)教師繼續(xù)轉(zhuǎn)動地球儀，讓幼兒觀察并判斷白天、黑夜的轉(zhuǎn)換情況。

三、白天和黑夜的對話。

(1)白天和黑夜就是這樣，白天來了黑夜就走了，黑夜來了，白天就走了，所以它們永遠(yuǎn)都碰不到一起。這天，“白天先生”想打個電話給“黑夜小姐”聽聽他們是怎么說的。

(2)教師以“白天先生”和“黑夜小姐”的口吻互相說。

(白天先生：我從來都沒有見過黑夜，你能告訴我你們那里是怎么樣的嗎?黑夜小姐：是啊是啊，我也從來沒有到過你們那里，也請你告訴我你們那里是怎樣的好嗎?)

(3)請小朋友幫助白天先生和黑夜小姐回答他們那里是什么樣子的。

(4)請小朋友互相扮演白天先生和黑夜小姐，然后互相提問和回答關(guān)于白天和黑夜的事?？山粨Q角色扮演玩。

四、畫黑夜

(1)“白天先生”已經(jīng)知道了許多關(guān)于黑夜的事情，他想畫一本關(guān)于黑夜的畫冊送給“黑夜小姐”，(出示幾幅黑夜的圖片)他已經(jīng)畫好了幾幅畫，可是這樣幾幅能做成畫冊嗎?我們一起來幫助“白天先生”，把黑夜中美麗的景色和有趣的事情畫下來好嗎?

(2)幼兒作畫，教師巡回指導(dǎo)。

(3)請幾名幼兒講講畫的內(nèi)容，然后將畫頁裝訂成冊，放入活動區(qū)。

教學(xué)反思：

在整個活動中利用幼兒的好奇心引起他們的學(xué)習(xí)興趣，并且達(dá)到了預(yù)期目標(biāo)，效果非常好，甚至超過了預(yù)期效果。整個活動既讓幼兒體驗了實驗成功時的快樂、增強(qiáng)了自信心，也知道了保護(hù)環(huán)境的必要性，同時也培養(yǎng)了幼兒的觀察力及動手操作的能力，這個活動在中班開展是非常有意義和有必要的。