無機(jī)化學(xué)教案

無機(jī)化學(xué)教案十五篇。

這篇在線文章的標(biāo)題為“無機(jī)化學(xué)教案”，寫得非常好，值得大家閱讀。對(duì)于剛?cè)肼毜慕處焷碚f，教案和課件非常重要，因此不能隨便草草寫就。教案是確保教師個(gè)性化服務(wù)有效的保證。希望這篇文章能夠讓您對(duì)某個(gè)問題有更深入的理解！

無機(jī)化學(xué)教案 篇1

想把你的QQ空間裝扮得更漂亮嗎？下面送給大家一些透明flash，直接把地址復(fù)制到你的QQ空間里就可以了，。

透明水珠collection/flash/008.swf

黃色花瓣collection/flash/007.swf

心collection/flash/006.swf

藍(lán)色雪花collection/flash/005.swf

移動(dòng)的箭頭collection/flash/arrow1.swf

太陽光暈collection/flash/e-sunshine.swf

冰淇淋collection/flash/e-icecream.swf

海底世界collection/flash/e-summertube.swf

collection/flash/e-matrix.swf

春雨綿綿 ( 推薦 )collection/flash/e-spring2.swf

彩色金魚collection/flash/fish.swf

蝴蝶飛飛collection/flash/fly.swf

雪花飄飄collection/flash/snow.swf

雨collection/flash/rain.swf

紅色背景白色小流星/UploadPic/-7/200777215721245.swf

米字星光/UploadPic/2007-7/200777215721266.swf

灰色背景米字星光/UploadPic/2007-7/200777215722177.swf

灰藍(lán)背景飄落雨滴/UploadPic/2007-7/200777215722337.swf

黃色背景飛星閃閃/UploadPic/2007-7/200777215722542.swf

藍(lán)色蝴蝶/UploadPic/2007-7/200777215722162.swf

左右晃動(dòng)的豎條 ( 寬、窄 )/UploadPic/2007-7/200777215723562.swf

黑色背景綠色飄帶幻影/UploadPic/2007-7/200777215723100.swf

黑色背景飛星閃閃/UploadPic/2007-7/200777215724515.swf

金魚/UploadPic/2007-7/200777215724858.swf

左右晃動(dòng)的豎條/UploadPic/2007-7/200777215724499.swf

黑色背景水平閃動(dòng)的橫條/UploadPic/2007-7/200777215725314.swf

黑色背景光暈/UploadPic/2007-7/200777215725735.swf

藍(lán)色背景雪花飄飄/UploadPic/2007-7/200777215725662.swf

無色背景水珠/UploadPic/2007-7/200777215725636.swf

圓圈內(nèi)海浪波動(dòng)/UploadPic/2007-7/200777215726607.swf

黑色背景藍(lán)色夢(mèng)幻/UploadPic/2007-7/200777215726988.swf

黑色背景藍(lán)色夢(mèng)幻/UploadPic/2007-7/200777215726988.swf

黑色背景無數(shù)小亮點(diǎn)飄落/UploadPic/2007-7/200777215726795.swf

粉黃色 5 瓣花飄飄/UploadPic/2007-7/200777215726821.swf

小星、大星光暈夢(mèng)幻/UploadPic/2007-7/200777215727636.swf

綠色、黃色的樹葉飛舞/UploadPic/2007-7/200777215727385.swf

流星飛降/UploadPic/2007-7/200777215728870.swf

大、小八瓣雪花飄落/UploadPic/2007-7/200777215728582.swf

紫色背景大、小八瓣雪花飄落/UploadPic/2007-7/200777215728301.swf

空中飄動(dòng)的黃球/UploadPic/2007-7/200777215728294.swf

一片淺粉色的云團(tuán)/UploadPic/2007-7/200777215729555.swf

飄落的淺粉色花瓣/UploadPic/2007-7/200777215731359.swf

三只飛舞的蜻蜓、閃閃的星光/UploadPic/2007-7/200777215732665.swf

黑色背景飄落的紅葉/UploadPic/2007-7/200777215732588.swf

綠色的心和I love you降落/UploadPic/2007-7/200777215732190.swf

燕魚和水泡/UploadPic/2007-7/200777215734190.swf

藍(lán)色背景飛翔的海鷗/UploadPic/2007-7/200777215735800.swf

黑色背景降落的螢火蟲/UploadPic/2007-7/200777215736199.swf

飛騰的紅心/UploadPic/2007-7/200777215736804.swf

五彩禮花燃放/UploadPic/2007-7/200777215736728.swf

黃色的四瓣花飄落/UploadPic/2007-7/200777215736782.swf

淺藍(lán)色的小雪花降落/UploadPic/2007-7/200777215737569.swf

由遠(yuǎn)而近飛來的流星/UploadPic/2007-7/200777215737756.swf

黑色背景飄落的雪花/UploadPic/2007-7/200777215738696.swf

七彩光光芒四射 ( 全屏 )/UploadPic/2007-7/200777215739463.swf

藍(lán)色背景藍(lán)色氣泡慢慢升/UploadPic/2007-7/200777215740235.swf

白色背景氣泡/UploadPic/2007-7/200777215740684.swf

雪花旋舞/UploadPic/2007-7/200777215740697.swf

藍(lán)色背景藍(lán)色氣泡升騰/UploadPic/2007-7/200777215740779.swf

閃動(dòng)的白色圓圈/UploadPic/2007-7/200777215741174.swf

淺藍(lán)色的紙片旋入/UploadPic/2007-7/200777215741671.swf

綠色的指針旋轉(zhuǎn)/UploadPic/2007-7/200777215741610.swf

跟隨鼠標(biāo)移動(dòng)的黃色小球/UploadPic/2007-7/200777215742377.swf

七彩禮花開放/UploadPic/2007-7/200777215742611.swf

金光閃閃 ( 中間到四周 )/UploadPic/2007-7/200777215742338.swf

立方體折疊/UploadPic/2007-7/200777215743944.swf

淺藍(lán)色的紙片旋入/UploadPic/2007-7/200777215743938.swf

飄舞的七彩絲線/UploadPic/2007-7/200777215743949.swf

閃電效果/UploadPic/2007-7/200777215744947.swf

扇形旋轉(zhuǎn)七彩光圈/UploadPic/2007-7/200777215744990.swf

七彩光 8 字形旋轉(zhuǎn)/UploadPic/2007-7/200777215744393.swf

小球和旋鈕、光暈/UploadPic/2007-7/200777215745866.swf

旋轉(zhuǎn)的花瓣、蝴蝶隨鼠標(biāo)飛舞/UploadPic/2007-7/200777215746401.swf

飛旋的七彩光/UploadPic/2007-7/200777215747545.swf

白色旋轉(zhuǎn)的花瓣變形/UploadPic/2007-7/200777215748981.swf

藍(lán)寶石七彩閃光/UploadPic/2007-7/200777215748309.swf

黃色 4 瓣花飄落/UploadPic/2007-7/200777215749611.swf

藍(lán)色的球從頁面左側(cè)飛入/UploadPic/2007-7/200777215750359.swf

從空中滴落的一個(gè)大雨滴/UploadPic/2007-7/200777215752504.swf

漂亮的玫瑰花從上飄落/UploadPic/2007-7/200777215752705.swf

從上飄落的鮮花和紅心nanzhou/img520/f/sh.swf

無機(jī)化學(xué)教案 篇2

無機(jī)化學(xué)課程是化學(xué)科學(xué)中的核心課程之一，它涉及到無機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)和特性。本文將從無機(jī)化學(xué)的原理、應(yīng)用和研究領(lǐng)域等方面進(jìn)行探討，以便更好地理解無機(jī)化學(xué)的重要性和意義。

一、無機(jī)化學(xué)的原理

無機(jī)化學(xué)研究的是天然界中除去碳和其它有機(jī)物質(zhì)以外的所有物質(zhì)，以及制備這些物質(zhì)的方法。由于無機(jī)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相對(duì)簡(jiǎn)單，但卻包含了所有化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)，因此，無機(jī)化學(xué)的基本原理是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)之一。

在無機(jī)化學(xué)中，元素和化合物有不同的分類方法；元素被歸為周期表中的元素，化合物可以被分類為鹽類、氫氧化物、酸和堿。此外，無機(jī)化學(xué)也探討了化學(xué)鍵、離子排布和化學(xué)反應(yīng)機(jī)制等基本原理。

二、無機(jī)化學(xué)的應(yīng)用

由于無機(jī)化學(xué)的基本原理是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)，因此無機(jī)化學(xué)在很多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。以下是其中一些重要應(yīng)用：

1、制藥

無機(jī)化合物在制藥過程中經(jīng)常被用到，例如鐵（III）和銅（II）鹽類都被用在制造疫苗中。

2、材料科學(xué)

無機(jī)化學(xué)被應(yīng)用在材料科學(xué)中，以提高材料的性能。例如，在化學(xué)工藝中添加一些無機(jī)化合物可以提高混合涂料的耐久性和光澤度。

3、環(huán)境保護(hù)

無論是用來去除污染物，還是制作環(huán)保材料，無機(jī)化學(xué)都可以被應(yīng)用在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域。例如，過渡金屬離子可以被用來凈化水，去除其中的有害物質(zhì)。

三、無機(jī)化學(xué)的研究領(lǐng)域

無機(jī)化學(xué)是一個(gè)非常廣泛的領(lǐng)域，涉及的研究范圍也非常廣泛。以下是其中一些重要的研究領(lǐng)域：

1、固體化學(xué)

研究凝聚態(tài)物質(zhì)（例如晶體）之間的化學(xué)和結(jié)構(gòu)關(guān)系。

2、無機(jī)材料科學(xué)

研究化學(xué)合成和物理性質(zhì)。這涉及到材料的電學(xué)、熱學(xué)、光學(xué)和磁學(xué)性質(zhì)。

3、催化化學(xué)

研究工業(yè)上廣泛使用的催化劑，以及理解那些化學(xué)反應(yīng)中催化劑的作用原理和動(dòng)力學(xué)。

綜上所述，無機(jī)化學(xué)在當(dāng)代科學(xué)研究中擁有著不可替代的重要地位。它的應(yīng)用廣泛涉及到諸多領(lǐng)域，并且是化學(xué)科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)和核心。

無機(jī)化學(xué)教案 篇3

無機(jī)化學(xué)課件主題范文：無機(jī)化學(xué)中的金屬離子

金屬離子在無機(jī)化學(xué)中被廣泛研究和應(yīng)用。金屬離子是指原子失去了一個(gè)或多個(gè)電子而變成的帶正電荷的離子。與非金屬離子相比，金屬離子具有特殊性質(zhì)和廣泛的用途。

首先，金屬離子具有多種價(jià)態(tài)。金屬原子的價(jià)電子云中的電子可以被失去、增加或共用，形成不同的價(jià)態(tài)。例如，鐵離子可以存在兩種價(jià)態(tài)Fe2+和Fe3+，其中Fe2+比Fe3+更容易失去一個(gè)電子。這種多種價(jià)態(tài)使得金屬離子具有多樣的氧化還原性質(zhì)和廣泛的應(yīng)用。

其次，金屬離子在生物體內(nèi)具有重要作用。金屬離子在生物體內(nèi)可以成為酶的活性位點(diǎn)、催化反應(yīng)、調(diào)節(jié)代謝等一系列生命過程。銅離子、鈣離子、鐵離子、亞鐵離子等金屬離子都參與了生物體的各種生化反應(yīng)。金屬離子的重要性也使得無機(jī)化學(xué)在生命科學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用。

金屬離子還具有廣泛的應(yīng)用。金屬離子被廣泛應(yīng)用于能源、催化劑、生物醫(yī)藥、材料科學(xué)等領(lǐng)域。例如，鋰離子電池中的正極材料是LiCoO2，通過控制Co3+/Co4+比例來實(shí)現(xiàn)電池容量的控制。銅離子是促進(jìn)氧化反應(yīng)的良好催化劑，被廣泛用于化學(xué)反應(yīng)中。另外，金屬離子在催化反應(yīng)、材料科學(xué)中也有廣泛的應(yīng)用。

以上是金屬離子在無機(jī)化學(xué)中的重要性和廣泛應(yīng)用。無機(jī)化學(xué)中，我們需要學(xué)習(xí)和掌握金屬離子的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、配位化學(xué)等方面的知識(shí)。通過深入研究金屬離子的性質(zhì)和應(yīng)用，可以為生物醫(yī)藥、材料科學(xué)等領(lǐng)域的發(fā)展提供更好的支持。

無機(jī)化學(xué)教案 篇4

作為一名無機(jī)化學(xué)專業(yè)的研究者，我深知無機(jī)化學(xué)的重要性和廣泛應(yīng)用，而且也深刻地認(rèn)識(shí)到在無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域中研究的困難性和復(fù)雜性。

首先，無機(jī)化學(xué)是指研究無機(jī)物中化學(xué)鍵、配位作用、離子交換、氧化還原反應(yīng)等方面的科學(xué)。與之相對(duì)的是有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物中碳與氫的化學(xué)反應(yīng)和特性的科學(xué)。因此，無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的兩大分支。

在無機(jī)化學(xué)中，最為基礎(chǔ)和重要的是元素。元素是構(gòu)成人類所了解的物質(zhì)的基本單位。無機(jī)化學(xué)主要研究的是元素和元素之間的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)性質(zhì)。例如，氫氦、鋰鈉鉀銣銫、硼碳氮氧氟氖，這些元素和它們之間的化學(xué)反應(yīng)在無機(jī)化學(xué)研究中都是非?；A(chǔ)和重要的。

在無機(jī)化學(xué)中，還有許多重要的分支領(lǐng)域。它們包括催化劑、無機(jī)合成化學(xué)、材料化學(xué)、生物無機(jī)化學(xué)等等。催化劑是指一類特殊的物質(zhì)，它們可以通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)度和效率。這在石油化工、生物醫(yī)學(xué)、能源領(lǐng)域等方面都有著重要應(yīng)用。無機(jī)合成化學(xué)是指在實(shí)驗(yàn)室中合成新型無機(jī)化合物以及研究其性質(zhì)和反應(yīng)行為。材料化學(xué)則主要研究無機(jī)材料的制備和性質(zhì)，這些材料在電子、光學(xué)、磁性和超導(dǎo)等方面都有廣泛的應(yīng)用。生物無機(jī)化學(xué)致力于研究生命過程中金屬離子的重要性以及生物體內(nèi)金屬離子的化學(xué)性質(zhì)和生物功能。

無機(jī)化學(xué)雖然看似枯燥，但它在現(xiàn)代產(chǎn)業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、能源等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。例如，無機(jī)化學(xué)可以用于制造對(duì)環(huán)境無害的廣告牌膠水、提高農(nóng)作物產(chǎn)量的肥料、治療多種疾病的藥物、磁性材料以及凈化廢水和氣體等。無機(jī)化學(xué)還可以幫助人們有效地開發(fā)和利用地球上的資源，推動(dòng)人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。

總之，無機(jī)化學(xué)是一門深邃而重要的科學(xué)。只有深入研究無機(jī)化學(xué)原理，并將其廣泛應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)和生活中，我們才能發(fā)揮其更大的作用，為人類的繁榮與發(fā)展做出更多的貢獻(xiàn)。

無機(jī)化學(xué)教案 篇5

在場(chǎng)景中建立一個(gè)實(shí)例名為textcontent的動(dòng)態(tài)文本框，把html打上~~

//created?by?guoyl(夏日之夜)?

function?typetext(str:String,?speed:Number)?{

var?i?=?0;

var?ttext?=?new?Object();

ttext.interval?=?function()?{

var?type_txt_move?=?new?String(str);

textcontent.htmlText?=?type_txt_move.substring(0,?i+1);

if?(IS_type_txt)?{

i++;

clearInterval(ttext_ID);

}

if?(i>=type_txt_move.length)?{

IS_type_txt?=?false;

}?else?if?(i

IS_type_txt?=?true;

}

};

var?ttext_ID?=?setInterval(ttext,?“interval”,?speed);

是我心中永恒的雕塑……”,?150);

無機(jī)化學(xué)教案 篇6

無機(jī)化學(xué)課件是化學(xué)教學(xué)中的重要組成部分，它是有效地傳遞知識(shí)和提供教學(xué)指導(dǎo)的必備工具。無機(jī)化學(xué)是化學(xué)的重要分支之一，它研究的是無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)。本文將圍繞無機(jī)化學(xué)課件展開探討，主題包括無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)概念、元素周期表、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。

一、無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)概念

無機(jī)化學(xué)不同于有機(jī)化學(xué)，它主要研究無機(jī)物質(zhì)的特性及其化學(xué)反應(yīng)。無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)概念包括化學(xué)元素、離子、原子結(jié)構(gòu)等。無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)不僅是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備基礎(chǔ)，也是掌握有機(jī)化學(xué)等后續(xù)課程的關(guān)鍵。

在無機(jī)化學(xué)中，元素是指不能分解成簡(jiǎn)單物質(zhì)的物質(zhì)。而化學(xué)元素則是指分子中含有的原子種類和數(shù)量。如果數(shù)學(xué)計(jì)算是正確的，那么元素的組成就是確定的。離子是帶電的原子或者分子，它們通常是通過電離來獲得電荷。比如，當(dāng)氯分子失去一個(gè)電子時(shí)變成氯離子，而鈉離子卻有多余的電子。

原子結(jié)構(gòu)包括原子核和電子云。原子核由質(zhì)子和中子組成，而電子云則是由電子組成的。在原子核中，質(zhì)子的數(shù)量決定了元素的類別。電子云通常被描述為以不同的速度和軌道運(yùn)行的電子云。因此，原子的性質(zhì)取決于電子云的組成和結(jié)構(gòu)。

二、元素周期表

元素周期表是無機(jī)化學(xué)的重要部分，這是因?yàn)樗梢詭椭覀兝斫庠刂g的聯(lián)系，以及元素在化學(xué)反應(yīng)中的行為。元素周期表是一種分類工具，它通過將元素按照一定規(guī)律排列為一個(gè)表格，將上述內(nèi)容有機(jī)地結(jié)合在一起。

元素周期表中的每個(gè)元素都有一個(gè)原子序數(shù)和一個(gè)元素符號(hào)。原子序數(shù)是一個(gè)整數(shù)，用來表示元素中質(zhì)子的數(shù)量。而元素符號(hào)則是一個(gè)由字符組成的短符號(hào)，用來代表元素。周期表的規(guī)律是將元素按照原子序數(shù)從小到大排列，并按照一定的方式分到各行、各列中。

周期表中的水平排列，也就是周期，是通過元素的電子排布來定義的。在周期表上，每行都代表了電子層數(shù)的增加，也就是原子中電子的數(shù)量增加。此外，周期表也將元素分為不同的族，這是通過元素的原子結(jié)構(gòu)來定義的。同一族的元素具有相同的化學(xué)特性，因此它們可以用相同的方式進(jìn)行反應(yīng)。

三、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是無機(jī)化學(xué)的核心內(nèi)容。在無機(jī)化學(xué)中，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了其化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)可以分解成不同的組成部分，如分子、離子或原子。在有機(jī)化學(xué)中，化學(xué)鍵是通過共享電子而形成。然而在無機(jī)化學(xué)中，化學(xué)鍵可以通過失去或獲得電子來形成。

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)會(huì)影響到其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。比如，如果物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是雙原子分子，那么它的化學(xué)反應(yīng)就會(huì)與其他雙原子分子類似。另一方面，如果物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是離子晶體，那么它就會(huì)表現(xiàn)出不同的化學(xué)特性。

總之，無機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)習(xí)和應(yīng)用的重要分支，其中無機(jī)化學(xué)課件的設(shè)計(jì)和使用對(duì)于學(xué)生的掌握和理解無機(jī)化學(xué)知識(shí)起著至關(guān)重要的作用。在透徹理解無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)概念的同時(shí)，通過元素周期表的學(xué)習(xí)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的了解，可以更好地理解無機(jī)化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用及其重要性。

無機(jī)化學(xué)教案 篇7

無機(jī)化學(xué)課件

無機(jī)化學(xué)作為化學(xué)的一個(gè)分支，主要研究無機(jī)化合物的合成、性質(zhì)和反應(yīng)。無機(jī)化學(xué)在人類社會(huì)的歷史發(fā)展中起著不可替代的作用，涉及到催化劑、化學(xué)肥料、陶瓷、金屬材料、能源材料、生物材料、新材料等各種方面。本篇文章將圍繞無機(jī)化學(xué)課件展開，介紹其相關(guān)主題的內(nèi)容。

一、無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1.無機(jī)化學(xué)的基本概念和基本分類

無機(jī)化學(xué)是化學(xué)科學(xué)中研究無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的學(xué)科。無機(jī)化學(xué)可以根據(jù)其物理化學(xué)性質(zhì)將無機(jī)物質(zhì)分為離子化合物、共價(jià)化合物和配合物。在無機(jī)化學(xué)中，我們需要了解常見無機(jī)化合物的分子式、化學(xué)式、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.無機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

無機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是無機(jī)化學(xué)研究的重要方面。通過學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的理論知識(shí)，可以了解無機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。同時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)，可以觀察無機(jī)化合物的性質(zhì)和變化，掌握無機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

3.無機(jī)物質(zhì)的制備

無機(jī)物質(zhì)的制備是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。通過無機(jī)物質(zhì)的制備，可以通過制備方法和條件來控制制品的純度、晶體形態(tài)等。無機(jī)物質(zhì)的制備涉及到化學(xué)反應(yīng)、沉淀法、溶液法、氧化還原法、熱化學(xué)法、水熱法、反應(yīng)堆加工法、化學(xué)氣相沉積法等眾多的制備方法。

二、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是無機(jī)化學(xué)中不可缺少的一個(gè)內(nèi)容。通過實(shí)驗(yàn)，可以學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的基本理論和實(shí)踐技能，了解無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器和實(shí)驗(yàn)室操作，掌握常見無機(jī)化合物的制備和實(shí)驗(yàn)方法。無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要注意安全，應(yīng)遵循操作規(guī)程，嚴(yán)格控制反應(yīng)條件，注意限制條件，避免產(chǎn)生危險(xiǎn)。

三、現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)研究及應(yīng)用

無機(jī)化學(xué)研究和應(yīng)用的現(xiàn)代化是不可避免的趨勢(shì)。現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)研究主要涉及到新材料、催化劑、能源材料、生物材料等方面的研究。無機(jī)化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域也非常廣泛，包括農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)等多個(gè)領(lǐng)域?，F(xiàn)代無機(jī)化學(xué)研究及應(yīng)用需要學(xué)習(xí)和掌握新的理論和實(shí)驗(yàn)技能，推動(dòng)無機(jī)化學(xué)的發(fā)展和應(yīng)用。

四、無機(jī)化學(xué)與其他學(xué)科的交叉YJs21.COm

無機(jī)化學(xué)與其他學(xué)科的交叉是無機(jī)化學(xué)研究和應(yīng)用的重要內(nèi)容。無機(jī)化學(xué)的研究和應(yīng)用涉及到物理、化學(xué)、生物、醫(yī)學(xué)、工程等眾多學(xué)科。通過無機(jī)化學(xué)與其他學(xué)科的交叉，可以促進(jìn)學(xué)科之間的交流和融合，推動(dòng)學(xué)科的發(fā)展。例如，無機(jī)化學(xué)與生物學(xué)的交叉可以探究無機(jī)化合物在生物體系中的作用機(jī)制，為藥物研發(fā)提供思路。

五、結(jié)語

無機(jī)化學(xué)作為化學(xué)科學(xué)中非常重要的一個(gè)分支，涉及到無數(shù)的領(lǐng)域和應(yīng)用。通過無機(jī)化學(xué)課件的學(xué)習(xí)，可以掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念和基本分類，了解無機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和安全操作，深入了解現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)研究及應(yīng)用，探究無機(jī)化學(xué)與其他學(xué)科的交叉。希望通過本篇文章的介紹，能夠讓讀者更好地了解和理解無機(jī)化學(xué)這一學(xué)科，為無機(jī)化學(xué)的研究和應(yīng)用做出貢獻(xiàn)。

無機(jī)化學(xué)教案 篇8

今天來教大家如何發(fā)布你的Flash App , 到Mobile上，

軟體需求：

Adobe Flash CS5.5 或是Adobe Flash Builder4.5

在這以Flash CS5.5 來做教學(xué)

Flash CS5.5 在物件的面版上，提供了新的方法，讓你可以在編譯后，幫你把MovieClip 直接輸出成點(diǎn)陣圖

另一個(gè)方法是全選你的相量物件，按一下右鍵后，會(huì)出現(xiàn)Convert to Bitmap

App name：你的app 名稱，會(huì)出現(xiàn)在Android 上icon 的名稱

App ID：這個(gè)跟上傳到android Market 上會(huì)有很重要的關(guān)系

當(dāng)你第一次上傳apk 后, 之后每次更新的apk 檔, 該App ID 都要一樣，否則不能上傳

Version：一樣和上到到android Market 有關(guān)，新的apk 版本號(hào)要比前一版高才能上傳。

Aspect ratio：可以指定是Portrait (直), Landscape(橫) 或是Auto(自動(dòng))

Full screen：打勾的話，你的app 會(huì)滿版，沒有的話，上面會(huì)保留Android 的Tital Bar

Render mode：一般flash 都是透過CPU 在運(yùn)算, 在Mobile 上，可以選擇GPU 加速。

Included files：編譯成apk 時(shí)，同時(shí)把另外的檔案也加入，如圖片或是sqlite等。

Deployment：

Certificate：驗(yàn)證檔, 你可以按最右邊的Create 產(chǎn)生一個(gè)屬于自己的驗(yàn)證檔

Android deployment type：

在這雖然有Emulator 的選項(xiàng)，但更新到AIR2.6 后，裝上去執(zhí)行都會(huì)出現(xiàn)Error，如果有人測(cè)成功的話再麻煩告知方法，

Get AIR runtime from：如果使用者安裝你的apk , 發(fā)現(xiàn)沒有AIR runtime 時(shí)，會(huì)到那兒下載

Icons：

Android 有三種Size , 36×36 , 48×48, 72×72

Permissions：

這里跟Android 的Permissions 是一樣的，只是目前AIR for Android 還沒有那么多可以選

developer.sdk/

接上你的Andr漠擋 手機(jī), 按下l怖, 就可以成功上傳到你的手機(jī)上了。

關(guān)于catchAsBitmap 和catchAsBitmapMatrix

所有的DisplayObject 多了一個(gè)catchAsBitmapMatrix 可以使用

簡(jiǎn)單來說，就是你的物件只有move, rotation, alpha , scale 等動(dòng)作時(shí)

而另一個(gè)cacheAsBitmap 指的是如果物件只有移動(dòng)的話，開啟該屬性效能會(huì)更佳

開cacheAsBitmap和cacheAsBitmapMatrix

只開cacheAsBitmap, 在只有移動(dòng)時(shí)，效能優(yōu)，但如果加上rotation 之類的話，比什么都不開還要慢

補(bǔ)充一下：

同時(shí)CPU 是v6 以上，才能安裝AIR runtime.

無機(jī)化學(xué)教案 篇9

無機(jī)化學(xué)是化學(xué)中的重要學(xué)科之一，涉及到許多元素的物性及元素間的反應(yīng)和化合物間的關(guān)系。本文將介紹無機(jī)化學(xué)的一些主題，并探討它們?cè)诨瘜W(xué)中的應(yīng)用。

第一主題：周期表

周期表是無機(jī)化學(xué)的基石，它將所有元素組合在一起，并根據(jù)各元素原子的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)進(jìn)行排列。周期表不僅為我們提供了查找元素的工具，還為我們提供了一種了解元素之間關(guān)系的框架。這個(gè)框架涉及到各種特性，如元素的原子量，原子半徑，電子結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)性等。

周期表的使用非常廣泛，從材料科學(xué)到生物學(xué)，從環(huán)境保護(hù)到能源研究，各個(gè)方面都有應(yīng)用。例如，在材料科學(xué)中，周期表可以用于研究材料的合成和特性，幫助我們確定最佳合成參數(shù)和結(jié)構(gòu)；在生物學(xué)中，周期表可以幫助我們了解化學(xué)元素在生物體內(nèi)的角色和生物化學(xué)反應(yīng)；在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域，周期表可以幫助我們了解環(huán)境污染物質(zhì)的化學(xué)特性和生物降解的過程；在能源研究中，周期表可以幫助我們?cè)O(shè)計(jì)新型能源材料和改進(jìn)現(xiàn)有能源技術(shù)。

第二主題：元素與化合物

無機(jī)化學(xué)主要關(guān)注元素和化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。元素是指由原子和其特定的電子結(jié)構(gòu)組成的物質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的物質(zhì)。在無機(jī)化學(xué)中，我們研究元素和化合物的特性，例如它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、溶解度等。

元素和化合物的研究是非常重要的。首先，它們是許多材料的基本組成部分，例如合金、陶瓷和生物分子。其次，通過對(duì)元素和化合物的研究，我們可以了解許多基本化學(xué)原理和反應(yīng)機(jī)制，并將其應(yīng)用于其他領(lǐng)域中。

第三主題：無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

無機(jī)化學(xué)反應(yīng)是指兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)物質(zhì)接觸并發(fā)生變化的過程。這些反應(yīng)是分子層面的化學(xué)變化，因此我們需要了解反應(yīng)中各種分子之間的相互作用和過程，以便我們能夠理解反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)和化學(xué)機(jī)制。

反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)機(jī)制的學(xué)科。這包括了化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡和反應(yīng)熱力學(xué)。研究反應(yīng)動(dòng)力學(xué)可以幫助我們了解無機(jī)化學(xué)反應(yīng)，從而改進(jìn)工業(yè)化學(xué)品的制備方法和優(yōu)化過程。

第四主題：生命化學(xué)和藥物化學(xué)

生命化學(xué)和藥物化學(xué)是應(yīng)用無機(jī)化學(xué)研究生物和醫(yī)藥領(lǐng)域的兩個(gè)分支。在生命化學(xué)中，我們研究分子結(jié)構(gòu)和生物分子之間的相互作用，例如蛋白質(zhì)、核酸和酶。在藥物化學(xué)中，我們研究藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)和藥物分子與人體分子的相互作用，例如藥物代謝和藥物傳遞。

生命化學(xué)和藥物化學(xué)的主要目的是開發(fā)具有治療活性和臨床應(yīng)用前景的藥物。這將幫助我們改善人類健康和生命質(zhì)量，并提高醫(yī)藥領(lǐng)域的產(chǎn)業(yè)和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

總結(jié)：

無機(jī)化學(xué)是一門非常重要的學(xué)科，涉及到許多基本化學(xué)概念和原理。通過對(duì)無機(jī)化學(xué)的深入研究，我們可以了解元素和化合物的性質(zhì)和反應(yīng)、周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用、無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)動(dòng)力學(xué)以及生命化學(xué)和藥物化學(xué)等主題。這些主題對(duì)研究新型材料、新型藥物、環(huán)保技術(shù)和能源開發(fā)等領(lǐng)域都具有重要的影響和應(yīng)用價(jià)值。

無機(jī)化學(xué)教案 篇10

無機(jī)化學(xué)是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)分支，主要研究化學(xué)元素以及它們的化合物在任何形式下的性質(zhì)和行為。在無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域里，我們學(xué)習(xí)的是無機(jī)分子的組成和結(jié)構(gòu)，以及它們之間的相互作用。這些基本的概念啟發(fā)了我們?nèi)ヌ骄繌?fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，為制備新化合物和新材料打下了基礎(chǔ)。

無機(jī)化學(xué)的主要研究方向包括無機(jī)合成、催化劑、電化學(xué)、固體化學(xué)、納米化學(xué)等。在這些研究領(lǐng)域中，無機(jī)化合物的研究已經(jīng)對(duì)現(xiàn)代材料和新技術(shù)的發(fā)展做出了極大的貢獻(xiàn)。

無機(jī)合成是無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)，它研究的是無機(jī)分子的合成和制備。這個(gè)領(lǐng)域涉及了很多的范圍，比如金屬有機(jī)化學(xué)，熔鹽合成，高壓合成，以及無機(jī)富集等。無機(jī)合成是制備新材料或化合物的重要手段，對(duì)于在醫(yī)學(xué)、生物學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源領(lǐng)域中應(yīng)用無機(jī)化合物具有重要的意義。

催化劑是化學(xué)研究中的一個(gè)重要分支，它實(shí)際上是應(yīng)用無機(jī)化學(xué)的一個(gè)領(lǐng)域。催化劑是加速化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，它作為催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)條件相同的情況下加速反應(yīng)速率，降低反應(yīng)溫度和反應(yīng)壓力，提高反應(yīng)選擇性和產(chǎn)物收率。催化劑還廣泛應(yīng)用于化學(xué)品的制備、廢水處理以及石油加工等過程，可說是制藥和化工工業(yè)中的支柱產(chǎn)業(yè)。

無機(jī)化學(xué)的另一個(gè)研究領(lǐng)域是電化學(xué)。電化學(xué)是研究電場(chǎng)和化學(xué)反應(yīng)之間的關(guān)系的學(xué)科。無機(jī)化合物廣泛運(yùn)用于電化學(xué)領(lǐng)域，如電池和燃料電池，它們可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電化學(xué)還有重要的應(yīng)用，如金屬電鍍和腐蝕控制等。

固體化學(xué)是研究固體物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物性、制備和應(yīng)用的分支學(xué)科。無機(jī)化合物的研究和運(yùn)用在固體化學(xué)領(lǐng)域中具有重要的地位。無機(jī)化合物的制備和處理可以導(dǎo)致固態(tài)反應(yīng)的發(fā)生，從而形成新的固體材料。 固體化學(xué)的研究對(duì)于理解物性、發(fā)展新的功能材料和物質(zhì)控制有著重要意義。

納米化學(xué)是運(yùn)用化學(xué)方法研究納米顆粒制備、表征和控制的學(xué)科。無機(jī)化合物常被用作納米顆粒的構(gòu)成物。許多納米顆粒具有極小的體積和表面區(qū)域，研究這些材料的發(fā)光、催化、傳感等特性有著重要的意義。

以上就是無機(jī)化學(xué)的一些主題，無機(jī)化學(xué)的研究與應(yīng)用廣泛涉及到了材料科學(xué)、化學(xué)工程、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)學(xué)、生物等領(lǐng)域。在未來的研究中，希望能夠在無機(jī)材料的制備和應(yīng)用領(lǐng)域中不斷創(chuàng)新，創(chuàng)造更加美好的未來。

無機(jī)化學(xué)教案 篇11

無機(jī)化學(xué)是化學(xué)科目中重要的一個(gè)分支，它探討了無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)。在這門學(xué)科中，我們需要學(xué)習(xí)各種元素的分配方式、化學(xué)鍵的形成以及化合物的性質(zhì)和反應(yīng)等方面知識(shí)。下面將從無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)概念、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)和反應(yīng)中提出一些主題，具體內(nèi)容如下：

1. 無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)概念

無機(jī)化學(xué)是指研究無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和應(yīng)用的學(xué)科。在學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)時(shí)，我們需要掌握各類元素的周期表位置、周期律規(guī)律、價(jià)電子、離子半徑、電負(fù)性、化合價(jià)、氧化還原態(tài)等基礎(chǔ)知識(shí)。其中最為重要的是元素符號(hào)、原子序數(shù)、物質(zhì)的分子式和化學(xué)方程式等基本概念。同時(shí)還要學(xué)習(xí)到化學(xué)反應(yīng)中陰離子和陽離子的聚合，包括離子鍵的形成、共價(jià)鍵的形成和氫鍵的形成等化學(xué)鍵的內(nèi)容。

2. 化學(xué)鍵

化學(xué)鍵代表的是元素之間的結(jié)合方式。無機(jī)化學(xué)中常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵等。離子鍵主要由陰陽離子之間的電荷吸引力形成，而共價(jià)鍵則是由共享電子對(duì)以實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定的元素結(jié)構(gòu)形成。金屬鍵分子結(jié)構(gòu)則是自由電子從一個(gè)原子到另一個(gè)原子的傳導(dǎo)，使原子成為離散的粒子群體。

3. 晶體結(jié)構(gòu)

晶體結(jié)構(gòu)代表著無機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和形態(tài)。它由疊加在一起的晶格點(diǎn)和與之相關(guān)的晶格前面組成。在無機(jī)物質(zhì)中，晶體結(jié)構(gòu)可以由離子、分子或原子等小的單元組成。晶體結(jié)構(gòu)能夠讓我們更好的理解無機(jī)化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。無機(jī)物質(zhì)中晶體結(jié)構(gòu)的種類是非常多的，但最常見的是立方晶系、四方晶系、單斜晶系和三斜晶系等。

4. 反應(yīng)

反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。學(xué)生們需要了解常見的無機(jī)反應(yīng)、反應(yīng)類型、反應(yīng)機(jī)制等知識(shí)。這些知識(shí)涉及到酸堿中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原等基本反應(yīng)類型。同時(shí)，更高級(jí)的知識(shí)中還會(huì)涉及到弱酸弱堿的計(jì)算、配位數(shù)等內(nèi)容。

總體而言，學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)需要掌握許多底層概念、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)制等知識(shí)。這些知識(shí)可以幫助學(xué)生更好地理解無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，從而有助于更深入地研究其應(yīng)用價(jià)值和方法。

無機(jī)化學(xué)教案 篇12

k＝k1＋k22。k≈0.0012kPa.S-1

（1）坐標(biāo)變量要按代數(shù)值由小到大的順序，合理地反映在坐標(biāo)軸上，坐標(biāo)軸上的數(shù)據(jù)不一定從零開始，只要把所測(cè)到的數(shù)據(jù)合理的反映在坐標(biāo)軸上即可。

?y（2）求m、n和k時(shí)，圖中要標(biāo)出?x的值。

六、實(shí)驗(yàn)習(xí)題：

1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，是否能確定反應(yīng)級(jí)數(shù)？用本實(shí)驗(yàn)的結(jié)果加以說明

答：不是。只有基元反應(yīng)的化學(xué)方程式才能確定反應(yīng)級(jí)數(shù)，象本實(shí)驗(yàn)中：K2S2O8+3KI=2K2SO4+KI3的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2而非4

2---2、若不用S2O8，而用I或I3的濃度變化來表示反應(yīng)速度，則反應(yīng)速度常數(shù)K是否一樣？

2--2--答：是不一樣的，S2O8與I3是1：1而S2O8與I3的計(jì)量比為1：3，

又lgυ=2lg[S2O8]始+常數(shù)，α、β是定值，它們不變，υ=K[S2O8][I]，故I的改變，K也回發(fā)生變化。

3、實(shí)驗(yàn)室中為什么可以由溶液中出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長(zhǎng)短來計(jì)算反應(yīng)的速度?反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色后,反應(yīng)是

49

2-

α-β-

否就終止了?

2--2--

答:S2O8+3I=2SO4+3I3?（1）

2--2--

2S2O3+I3=S406+3I?（2）

反應(yīng)(1)進(jìn)行很慢,而反應(yīng)(2)幾乎瞬間就可以完成。因此，在相同的時(shí)間內(nèi)

2??[S2O8]?12--2??[S2O3]當(dāng)S2O3反應(yīng)完后，生成的I3遇淀粉變藍(lán)色，通過測(cè)定這段時(shí)間t，根2據(jù)V?2?2???[S2O8]?[S2O3]即可求出v.此時(shí)，反應(yīng)并未終止。???t2?t4、用阿累尼烏斯公式計(jì)算反應(yīng)的活化能，并與作圖法得到的值，進(jìn)行比較。

-1-1

答：公式計(jì)算所得值為51.36KJ2mol，作圖法得到的活化能為51.36KJ2mol。5、下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

（1）取用七種試劑溶液前，多用滴管未洗干凈。（2）先加(NH4)2S2O8溶液，最后加KI溶液。（3）沒有迅速連續(xù)加入(NH4)2S2O8溶液。（4）本實(shí)驗(yàn)(NH4)2S2O8的用連過多或過少。答：（1）多用滴管未洗干凈，引入雜質(zhì)，也使實(shí)際用量減少。

2-（2）由于(NH4)2S2O8水解呈酸性，與Na2S2O3反應(yīng)，從而使[S2O3]減小，反應(yīng)時(shí)間縮短，從而反映速度偏大。

（3）影響反應(yīng)時(shí)間

（4）用量過多，會(huì)使(NH4)2S2O8的濃度過大，從而影響反應(yīng)速度；用量過少，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

本實(shí)驗(yàn)對(duì)試劑有一定的要求。碘化鉀溶液應(yīng)為無色透明溶液，不宜使用有碘析出的淺黃色溶液。過二硫酸銨溶液要新配制的，因?yàn)闀r(shí)間長(zhǎng)了過二硫酸銨易分解。如所配制過二硫酸銨溶液的pH小于3，說明該試劑已有分解，不適合本實(shí)驗(yàn)使用。所用試劑中如混有少量Cu2+、Fe3+等雜質(zhì)，對(duì)反應(yīng)會(huì)有催化作用，必要時(shí)需滴入幾滴0.10mol2LEDTA溶液。

在做溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如室溫低于10℃，可將溫度條件改為室溫、高于室溫10℃、高于室溫20℃三種情況進(jìn)行。

若提前配制Na2S2O3,可加少量Na2CO3作穩(wěn)定劑。

反應(yīng)中的攪拌速度對(duì)反應(yīng)時(shí)間也有影響,攪拌的越快,反應(yīng)時(shí)間越短。同一組實(shí)驗(yàn),要用同一種速度攪拌。

為使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)值更準(zhǔn)確，（NH4）2S2O8必須最后加入，且要一次性快速加入。

50

無機(jī)化學(xué)教案 篇13

今天給大家寫個(gè)教程,主要講述質(zhì)感的表現(xiàn)問題,同時(shí)也想借此問下大家,我這么些做法是不是很傻.

步驟(在FlashMX里制作)：

1 新建一個(gè)Flash文檔.

2“插入”-“新建元件”,名為pen.

3將看到有一空白的圖層,把該圖層命名為“筆身表面”.

4用線條工具,箭頭工具或者部分選取工具把筆身的形狀勾出來,顏色可以不用管,因?yàn)樽詈缶€條是要?jiǎng)h掉的.

5接著就是最讓我頭痛的顏色填充問題了.

5.1要體現(xiàn)質(zhì)感,用漸變是比較好的,而且比較容易確定的要把筆身畫成接近圓柱形的形狀(筆尾部分除外),所以漸變是從上到下的線性漸變.接著漸變從上到下應(yīng)該是深->淺->很深,首先從深到淺是因?yàn)楣饩€射到圓柱的表面的時(shí)候,總有些地方是直射,而有些地方是斜射,所以對(duì)光的反射程度不同,而下面要很深是因?yàn)橄旅嬖谧匀磺闆r下,是光通常比較難射到的地方.

(注明:以下顏色填充均是整個(gè)漸變區(qū)域跟形狀區(qū)域重合,有特別說明的除外)

5.2但是我發(fā)現(xiàn)僅靠這個(gè)理論是不能很好地去指導(dǎo)我配色的.嘗試了上面的漸變方法,發(fā)現(xiàn)根本就不能滿足我的要求.

首先我要求很深的地方也不能太深,所以就先嘗試了下面的這種顏色搭配(其中數(shù)字代表RGB值,Alpha均為100%)

這樣畫出了圓柱體的那種感覺,但是覺得表面不夠光滑,光的反射還不強(qiáng)(可能筆尾那部分很不舒服,因?yàn)楣P尾是橢球體,應(yīng)該用放射填充,所以要另外處理).

雖然光感還是不強(qiáng),但是我看到的實(shí)物,在白天,深色部分顯得并不深,所以我不能把顏色調(diào)得更深.真是讓我頭痛啊!我再仔細(xì)地對(duì)著實(shí)物的鋼筆觀察一下,發(fā)現(xiàn)中間部分亮度應(yīng)該再調(diào)大一些.

這次算是好了很多,但是整體感覺還是不夠明亮.

5.3再觀察了實(shí)物一遍,發(fā)現(xiàn)高光部分其實(shí)區(qū)域并不寬.是個(gè)很窄的線條,但是又不缺乏漸變.所以我嘗試把中間的區(qū)域調(diào)窄.

光感強(qiáng)了很多,但實(shí)在很不像樣,特別是找不到圓柱體的感覺.

把高光區(qū)域調(diào)寬,形狀像圓柱體,但不光亮,想在光感和形狀之間找到一個(gè)合適的平衡點(diǎn)實(shí)在很難,而且在這個(gè)平衡點(diǎn)附近,配出來的圖形很難看.

再仔細(xì)地觀察一遍.發(fā)現(xiàn)雖然高光區(qū)域跟非高光區(qū)域的顏色亮度差別比較大.但是高光區(qū)域附近有些地方還是比較明亮的,而且好像是高光區(qū)刺激眼睛的結(jié)果.所以,為了不影響圓柱體的形狀,我嘗試在較小的區(qū)域里調(diào)整高光.

我總覺得這么做很容易產(chǎn)生一種感覺,就是像一張紙條貼在上面一樣,所以有點(diǎn)生硬.無論怎么調(diào),在很窄的區(qū)域里,感覺就不像是發(fā)光,而是平面上貼個(gè)紙條.如果調(diào)整區(qū)域變寬,就會(huì)因?yàn)樽兓粔蛲蝗欢狈?qiáng)烈的光感.

5.4郁悶死了!怎么調(diào)才行啊?!

伸了下懶腰,扭了下脖子,但是眼睛始終凝視著那根鋼筆,因?yàn)樵谖倚睦镱^,成功的決心一直沒有動(dòng)搖.

轉(zhuǎn)身眨眼之間,腦海里多了兩個(gè)鋼筆的畫面,一個(gè)是完全對(duì)著自然光時(shí)的形象,一個(gè)是光完全給我身子遮擋時(shí)的形象.一下子又不知道是什么感覺,但是有種直覺,就是兩者之間只是差了那么一點(diǎn)東西,但足以影響鋼筆在眼球中的質(zhì)感形象.

于是我嘗試讓鋼筆重新對(duì)著光,然后又完全把光擋住.嗯,的確就差一些東西.對(duì)了!就是一條光線,這條光線不是鋼筆與生俱來的,而是天公賜予它的一縷陽光.陽光的力量賦予了鋼筆以無窮的光輝.沒有了它,鋼筆將暗淡無光.

靈感來了!我只要先把圓柱體的感覺畫出來,就可以很容易地畫出鋼筆無光照射時(shí)的那種感覺,然后,我再在表面另外添加一個(gè)發(fā)光條,就可以了,而且一點(diǎn)也不影響對(duì)筆形狀有決定作用的漸變填充.簡(jiǎn)單來說,形狀和光感兩部分獨(dú)立來處理,就可以解決兩者間處理時(shí)的矛盾.

此時(shí),找回最初配色最像圓柱的方案.

無機(jī)化學(xué)教案 篇14

無機(jī)化學(xué)是無機(jī)化合物的研究，無機(jī)化合物是指不包含碳-碳鍵的化合物，其研究范圍廣泛，可以涉及到生命體系、環(huán)境、材料等方面。因此，無機(jī)化學(xué)課件的主題可以有很多，下面就舉幾個(gè)例子進(jìn)行討論。

主題一：無機(jī)化合物在生命體系中的作用

無機(jī)化合物在生命體系中起著重要作用，例如氧化還原反應(yīng)、酸堿平衡、金屬離子活性等等，這些作用直接關(guān)系到細(xì)胞的正常功能和代謝，進(jìn)而影響到生物體的生命活動(dòng)。因此，無機(jī)化合物的研究對(duì)于生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有著重要意義。

在這個(gè)主題下，可以討論無機(jī)化合物的種類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，以及它們?cè)谏w系中的作用機(jī)制。例如，F(xiàn)e2+/Fe3+在血紅蛋白中的作用、氧化還原酶對(duì)生物體新陳代謝的影響等。同時(shí)，也可以探討一些相關(guān)疾病和藥物的認(rèn)識(shí)，如鐵貧血、重金屬中毒、胰島素的合成等。

主題二：環(huán)境問題與無機(jī)化學(xué)

無機(jī)化合物在環(huán)境中的分布、循環(huán)、吸附、轉(zhuǎn)化等過程也是無機(jī)化學(xué)的一個(gè)研究方向，這與人類的環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。例如，重金屬和其他污染物的排放、水體和土壤中的污染、化學(xué)氧化還原處理等等，都是無機(jī)化學(xué)研究的內(nèi)容。

在這個(gè)主題下，可以討論無機(jī)化合物的遷移、轉(zhuǎn)化和降解規(guī)律，以及人類的工業(yè)活動(dòng)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和城市建設(shè)對(duì)環(huán)境造成的影響，進(jìn)而探討一些環(huán)境治理的方法和技術(shù)。例如，重金屬離子的吸附處理、污染水體的化學(xué)氧化還原方法等。

主題三：無機(jī)化合物在材料與工程領(lǐng)域的應(yīng)用

無機(jī)化合物在材料與工程領(lǐng)域也有廣泛的應(yīng)用，例如催化劑、電子器件、能源材料、高分子材料等等。這些應(yīng)用基于無機(jī)化合物的多種性質(zhì)，如結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性、導(dǎo)電性、熱穩(wěn)定性、自組裝能力、光電性等等。

在這個(gè)主題下，可以討論無機(jī)化合物的材料應(yīng)用，從理論設(shè)計(jì)到實(shí)際制備和性能檢測(cè)，涉及到無機(jī)合成、晶體生長(zhǎng)、表面修飾、成像檢測(cè)等多個(gè)方面。例如，氧化物電極材料、金屬氫化物催化劑、拓?fù)浣^緣體等都是無機(jī)化學(xué)在材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究。

綜上所述，無機(jī)化學(xué)是一個(gè)廣泛的領(lǐng)域，其研究方向可以涉及到生命體系、環(huán)境、材料等多個(gè)領(lǐng)域。因此，在設(shè)計(jì)無機(jī)化學(xué)課件時(shí)，應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的專業(yè)、年級(jí)和興趣愛好，細(xì)分不同主題，提供不同的知識(shí)背景和案例研究，從而豐富學(xué)生的知識(shí)和視野。

無機(jī)化學(xué)教案 篇15

無機(jī)化學(xué)課件

無機(jī)化學(xué)是現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)中一門重要的學(xué)科。它主要研究無機(jī)化合物的合成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用。在化學(xué)領(lǐng)域中，無機(jī)化學(xué)是與有機(jī)化學(xué)并列的兩大基本領(lǐng)域之一。在這個(gè)領(lǐng)域中，我們可以發(fā)現(xiàn)許多非常重要的發(fā)現(xiàn)，包括化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)機(jī)理、發(fā)現(xiàn)新元素、發(fā)現(xiàn)新分子、分離和純化化合物以及制備高級(jí)材料等。因此，無機(jī)化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域中扮演著非常重要的角色。本文主要介紹了無機(jī)化學(xué)的一些基本概念、方法和應(yīng)用。

無機(jī)化學(xué)的基本概念

無機(jī)化學(xué)主要研究的是由無機(jī)化合物組成的體系。無機(jī)化合物包括元素、金屬、非金屬、離子化合物以及配合物等。無機(jī)物質(zhì)中元素的化合價(jià)和配位數(shù)、復(fù)合物的結(jié)構(gòu)、離子化合物的電性、化學(xué)鍵的鍵能以及物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)機(jī)制等相關(guān)內(nèi)容都是無機(jī)化學(xué)的基本概念。例如，金屬離子的化學(xué)性質(zhì)和分子式，金屬氧化物和非金屬氧化物的化學(xué)式，離子晶體的化學(xué)鍵等都是無機(jī)化學(xué)的基本概念。

無機(jī)化學(xué)的主要方法

無機(jī)化學(xué)的研究方法主要包括實(shí)驗(yàn)室合成、分離和純化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)測(cè)定以及結(jié)構(gòu)分析等。實(shí)驗(yàn)室合成是無機(jī)化學(xué)的一項(xiàng)基本技術(shù)，研究者通過添加特定的試劑反應(yīng)，制備出所需的無機(jī)化合物。其次，分離和純化技術(shù)旨在將各個(gè)物種分離出來以便研究和進(jìn)一步處理。無機(jī)化學(xué)中的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)測(cè)定主要是測(cè)定各種化合物的耐熱性、對(duì)酸或堿的反應(yīng)、融點(diǎn)、溶解度、電導(dǎo)等指標(biāo)。最后，結(jié)構(gòu)分析技術(shù)是無機(jī)化學(xué)研究的核心，主要通過X射線衍射、電子衍射等精密的方法來研究分子的結(jié)構(gòu)和中心離子的化學(xué)鍵等相關(guān)信息。

無機(jī)化學(xué)的應(yīng)用

無機(jī)化學(xué)的應(yīng)用主要包括電子工業(yè)、核工業(yè)、建筑、冶金和污染控制等領(lǐng)域。例如，各種無機(jī)化合物可以用于電池、化學(xué)電源、光學(xué)傳感器、涂料和化妝品等領(lǐng)域；在核工業(yè)中，無機(jī)化學(xué)是核燃料的制備、輻射安全、核中子激發(fā)等過程中的一個(gè)關(guān)鍵因素。在建筑領(lǐng)域中，無機(jī)化學(xué)主要用于水泥、混凝土和陶瓷等材料的制備，以及防水、防火、隔音和保溫等處理方案。此外，氫氧化鋁、鐵和硅酸鹽等無機(jī)化合物還用于制備高級(jí)材料、制藥和冶金等領(lǐng)域。

總之，無機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容非常廣泛。了解無機(jī)化學(xué)的基本原理、方法和應(yīng)用，能夠幫助我們更好地理解和掌握化學(xué)領(lǐng)域中的各種現(xiàn)象和發(fā)現(xiàn)，從而進(jìn)一步推動(dòng)化學(xué)領(lǐng)域的發(fā)展。

Yjs21.Com更多幼兒園教案擴(kuò)展閱讀

化學(xué)教案十四篇

上課前準(zhǔn)備好課堂用到教案課件很重要，撰寫教案課件是每位老師都要做的事。教案是教育教學(xué)改革的重要策略之一，我們需要從哪些角度來寫教案課件呢？這篇“化學(xué)教案”文章是欄目小編精選的一篇內(nèi)容豐富不容錯(cuò)過，我們提供的標(biāo)準(zhǔn)僅供參考具體實(shí)施建議您咨詢專業(yè)人士！

化學(xué)教案【篇1】

1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2、習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛。

教師準(zhǔn)備：1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級(jí)鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級(jí)學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。

譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學(xué)中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到資源共享的目的。

如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識(shí)。

整個(gè)教學(xué)過程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。

更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法――――變化中學(xué)、探究中學(xué)。

1知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2取的信息進(jìn)行加工。

【教學(xué)難點(diǎn)】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。

AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、試管架。

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。C、D兩種無色液體），我也請(qǐng)大家猜一猜，如果向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內(nèi)。]

丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢――“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。

密切相關(guān)。

（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。

學(xué)生欣賞動(dòng)畫同時(shí)思考問題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步有何關(guān)系？

學(xué)生欣賞動(dòng)畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。

（1）說出你所知道的化學(xué)家。

（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、堆積如山的工業(yè)有害廢物。

3、工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

4、資料“綠色化學(xué)”。

揭開了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又寓意著“化學(xué)探----猜測(cè)----設(shè)計(jì)----實(shí)踐----結(jié)論----反思”，同時(shí)暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。

課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。

這種教學(xué)處理對(duì)培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會(huì)責(zé)任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長(zhǎng)袋”，這是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)踐和新的教育評(píng)價(jià)觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值得提倡的。

化學(xué)教案【篇2】

知識(shí)目標(biāo)：了解什么是化學(xué)，知道化學(xué)研究的內(nèi)容與范疇，說出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的意義。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和整理信息的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1、了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史，體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感。

2、激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解什么是化學(xué)，知道化學(xué)研究的對(duì)象與范疇。

【教學(xué)難點(diǎn)】了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感。

【教學(xué)方法】通過生活中的事例引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)和認(rèn)識(shí)化學(xué)。

引入情境，生成新知：

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察老師表演的魔術(shù)(實(shí)驗(yàn))：(1)白紙顯紅字；(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水；（3）玻璃棒點(diǎn)燃酒精燈。

想一想：用自己現(xiàn)有的知識(shí)(已學(xué)過的語文、數(shù)學(xué)、英語、物理等知識(shí))能否解釋？

討論交流：提到“化學(xué)”，你想了解關(guān)于化學(xué)的哪些知識(shí)？

自學(xué)研討，生成能力：

1、列舉身邊生產(chǎn)生活事例，哪些地方體現(xiàn)著化學(xué)？

提示：衣服要經(jīng)過化學(xué)處理；農(nóng)作物豐收要靠農(nóng)藥化肥合理使用；建筑材料用化工產(chǎn)品；出行交通工具與化學(xué)密不可分。體現(xiàn)化學(xué)在衣、食、住、行、新能源、新材料等方面發(fā)揮的作用。

2、你還能列舉出與化學(xué)密切相關(guān)的物品或提出與化學(xué)相關(guān)的問題嗎？

比如：各種各樣的玩具，甚至玩具中使用的電池都與化學(xué)有關(guān)。電池能放電的原因，也與化學(xué)密切相關(guān)。日常生活中蠟燭燃燒，鐵器生銹等。

1、在古代，化學(xué)成就體現(xiàn)在哪些方面？

古代化學(xué)：對(duì)物質(zhì)變化的探索階段。發(fā)現(xiàn)和利用了火，并創(chuàng)造出了一些有價(jià)值的產(chǎn)品。如簡(jiǎn)單的工具、造紙術(shù)、火藥。

2、到了近代，化學(xué)發(fā)展取得的成就體現(xiàn)在哪些方面？

近代化學(xué)：進(jìn)入物質(zhì)研究的微觀階段。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了化學(xué)基礎(chǔ)；門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究有規(guī)律可循。

3、現(xiàn)代化學(xué)體現(xiàn)在哪些領(lǐng)域？假設(shè)沒有化學(xué)，你想象一下世界會(huì)變成什么樣子？

現(xiàn)代化學(xué)：合成新分子階段，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有幾千萬種。人類發(fā)現(xiàn)和制造物質(zhì)種類繁多，制造了自然界中不存在的物質(zhì)。假如沒有化學(xué)，我們將生活在物質(zhì)匱乏的社會(huì)，沒有豐富多彩的物質(zhì)，沒有先進(jìn)的生產(chǎn)技術(shù)，沒有便利的交通工具。

你能總結(jié)出什么是化學(xué)嗎？化學(xué)研究的內(nèi)容與意義是什么？

1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

2、化學(xué)不僅研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及其變化，還要根據(jù)需要研究和創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì)。

3、化學(xué)研究的內(nèi)容主要有：

4、化學(xué)能使人們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、改造自然、保護(hù)自然。

合作探究、展示提升：

化學(xué)研究的對(duì)象與物理學(xué)研究的對(duì)象是否相同？

綠色化學(xué)并不是只生產(chǎn)綠色物質(zhì)的化學(xué)，而是指利用化學(xué)原理，從源頭上消除污染。綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，綠色化學(xué)要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。它的主要特點(diǎn)如下：

(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少污染物的排放；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；

(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好型的產(chǎn)品。

化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)而不是物體，物理學(xué)主要研究物體及其運(yùn)動(dòng)。

4、下列哪位科學(xué)家提出了元素周期律并畫出了第一張?jiān)刂芷诒?C)

①發(fā)明指南針 ②造紙技術(shù) ③燒制陶瓷 ④火藥的發(fā)明 ⑤青銅器的制造

A．①②③④⑤ ? ? B．②③④⑤ ? ? C．①②③④ ? ? D．③④⑤

A．會(huì)制造勞動(dòng)工具 ? ? ? ? ? ? ? ?B．發(fā)現(xiàn)和利用了火

C．原子論和分子論的創(chuàng)立 ? ? ? ? D．元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)

A．化工廠的煙囪中排放出未經(jīng)處理的煙塵 B．將未經(jīng)處理的廢水排放到河流中

C．農(nóng)民焚燒作物秸稈 ? ? ? ? ? ?D．垃圾分類回收，并進(jìn)行化學(xué)加工再利用

【課后作業(yè)】課后“練習(xí)與應(yīng)用”習(xí)題。

拓展作業(yè)：請(qǐng)上網(wǎng)沖浪或去圖書館查閱或者通過報(bào)紙、雜志等途徑了解更多的內(nèi)容。那么化學(xué)究竟是對(duì)人類社會(huì)利多還是弊多，請(qǐng)就此開展一次辯論：

3、什么是化學(xué)？

初中化學(xué)緒言課對(duì)于學(xué)生建立對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)角度、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣和情感、學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)方法具有重要的作用。

本節(jié)課在新課引入上，表演小魔術(shù)：“白紙”變畫，事先用酚酞畫好畫，晾干，學(xué)生看到“白紙”，現(xiàn)場(chǎng)噴上無色的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅色的畫和字“化學(xué)？”學(xué)生很震撼，這時(shí)課堂氣氛達(dá)到第一個(gè)高潮。再介紹衣、食、住、行中的化學(xué)。從高科技到身邊，先從中國的驕傲：“上天”――“天宮二號(hào)”與“神州11號(hào)”宇宙飛船對(duì)接；“入海”――“蛟龍?zhí)枴睗撍飨滤?；隱形飛機(jī)J-21；超級(jí)計(jì)算機(jī)；“鳥巢”“水立方”（聚焦化學(xué)家的貢獻(xiàn)在于新材料、新能源等）……引出化學(xué)的貢獻(xiàn)：新材料、新能源、化學(xué)與生命……感知化學(xué)的魅力，深深感到化學(xué)的重要性。然后了解化學(xué)發(fā)展歷程，讓學(xué)生真正理解“從生活走進(jìn)化學(xué)、從化學(xué)走進(jìn)社會(huì)”的內(nèi)涵。最后，了解化學(xué)對(duì)物質(zhì)的研究、化學(xué)合成產(chǎn)品的應(yīng)用與開發(fā)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)、了解化學(xué)，讓學(xué)生感知化學(xué)對(duì)人類的重要作用，樹立學(xué)好化學(xué)、造福人類的遠(yuǎn)大理想。

化學(xué)教案【篇3】

初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計(jì)

專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界 【課標(biāo)內(nèi)容】

1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)； 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

3．認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

5．知道膠體是一種常見的分散系。

6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7．正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互作用，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問題。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題。初步樹立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想?！菊n標(biāo)解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的 重要內(nèi)容。通過本單元的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的 一般方法，又可以讓學(xué)生從分子層次上對(duì)化學(xué)物質(zhì)有一個(gè)大致的了 解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀 態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微 觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中 的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作 用的變化和分子間距離的變化，同時(shí)很自然地引出了“氣體摩爾體 積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單 元內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化 學(xué)的科學(xué)方法之一。

這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高 中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí) 中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反 應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初 中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购?提高，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中 化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液 等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系” 等內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存 在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的 學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。

從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都 是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生 提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)；物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚 集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和有序的 整理，可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須具 備的知識(shí)基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化 學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。

從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分 析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教 材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方 需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理 解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實(shí)際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教 學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn)，來達(dá)到 教學(xué)目標(biāo)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握化學(xué) 物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

5.知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。6．能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實(shí)際的問題。

7．從化合價(jià)升降的角度，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。

9．通過本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】

本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”，引導(dǎo)學(xué)生 用化學(xué)的眼光去認(rèn)識(shí)客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學(xué)生初 步了解在人類發(fā)展的歷史過程中，化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類的生活 作出了重大的貢獻(xiàn)，并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí) 的起始階段就能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界 的奇妙與和諧，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過程中要注意 把握知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面教學(xué)目 標(biāo)的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一，力求達(dá)到最佳的整體效果?！菊n時(shí)安排】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1課時(shí) 物質(zhì)的量

2課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1課時(shí) 物質(zhì)的分散系

1課時(shí) 【教學(xué)方法】

以化學(xué)多媒體實(shí)驗(yàn)室為主要授課地點(diǎn)，以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展 特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段為主要授課方法，讓學(xué)生在生動(dòng)活潑的探究 活動(dòng)過程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)?！窘虒W(xué)評(píng)價(jià)】

教學(xué)評(píng)價(jià)以紙筆測(cè)試評(píng)價(jià)和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)相 結(jié)合的方式進(jìn)行。其中紙筆測(cè)試和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)各占50%。

化學(xué)教案【篇4】

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序，方案書寫的格式、內(nèi)容。

2．培養(yǎng)能根據(jù)物質(zhì)制備原理制定實(shí)驗(yàn)操作步驟、選擇實(shí)驗(yàn)儀器裝置的能力，鞏固物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)操作。

3．能夠?qū)?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．讀課本P78第二段，回答下列問題

（１）在實(shí)驗(yàn)室中用AlCl 3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH) 3，若在NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液與在AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象有何不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?/p>

滴加試劑順序

現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

NaOH溶液滴加AlCl 3

AlCl 3溶液滴加NaOH

（２）為使AlCl 3完全轉(zhuǎn)化Al(OH) 3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當(dāng)設(shè)計(jì)物質(zhì)制備方案時(shí)，應(yīng)注意些什么問題？

2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH) 3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

（1）下面是課本中制備Al(OH) 3的三個(gè)方案，請(qǐng)寫出每個(gè)方案中的化學(xué)方程式或離子方程式，在括號(hào)內(nèi)填寫所加試劑

方案一：( ) （）

Al(OH) 3

Al 2 (SO 4 ) 3溶液

鋁屑

反應(yīng)式①

②

方案二：

鋁屑

Al(OH) 3

NaAlO 2溶液

（）（）

① ②過濾、洗滌

反應(yīng)式①

②

方案三

鋁屑

鋁屑

（）

Al(OH) 3

① ③

鋁屑

Al 2 (SO 4 ) 3

（）過濾、洗滌

NaAlO 2溶液

②

反應(yīng)式

問題討論：

（1）為使鋁屑中的鋁全部轉(zhuǎn)化成Al(ＯＨ) 3 。方案三中① ②的鋁用量相同嗎?如果不同，兩者的比例應(yīng)是多少？

（2）方案評(píng)價(jià)：三個(gè)方案中請(qǐng)?zhí)顚懨可?mol Al(ＯＨ) 3所消耗的原料H 2 SO 4和NaOH的物質(zhì)的量列表如下：

方案

消耗H 2 SO 4的物質(zhì)的量

消耗NaOH的物質(zhì)的量

方案一

方案二

方案三

從原料消耗和實(shí)驗(yàn)操作的簡(jiǎn)易性方面考慮，應(yīng)選擇的方案是

2．閱讀課本P80頁以Al為原料制備Al(OH) 3的實(shí)驗(yàn)方案（有條件的學(xué)校，按實(shí)驗(yàn)方案要求做實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)填寫在課本相應(yīng)的地方）回答下列問題：

（1）物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案包括的項(xiàng)目一般有

（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的原因是

________________________________________________________

將鋁屑分成等質(zhì)量四份，其原因是

（3）步驟5中如何檢證Al(OH) 3已洗滌干凈，請(qǐng)寫出操作步驟。

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案 , 方案一般已包括實(shí)驗(yàn)名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。

2．針對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種方案，要會(huì)得對(duì)每個(gè)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①要科學(xué)。②操作上要簡(jiǎn)單可行。③原料用量要節(jié)約。④要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。

【評(píng)價(jià)】

１．用以下三種途徑制取等質(zhì)量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)（3）銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）。

Ａ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

２．長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部份氧化，可通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)量某無水亞硫酸鈉的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)有如下幾步操作。

②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸、使溶液顯強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl 2溶液。

④過慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

（1）本實(shí)驗(yàn)是否能用Ba(NO 3 ) 2代替BaCl 2？其理由是

_______________________________________________________________________ 。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目是：。

（3）步驟⑦中的合格標(biāo)準(zhǔn)是：

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

化學(xué)教案【篇5】

[?學(xué)習(xí)目標(biāo)?]

知識(shí)技能目標(biāo)

1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

過程方法目標(biāo)

１、通過對(duì)溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。

２、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過閱讀和練習(xí)，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計(jì)算格式美。

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

理解溶液組成的含義。

[?學(xué)習(xí)過程?]

一、?溶液的組成與?“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一，二段。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。 .

（小結(jié)）。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢

（小結(jié)）

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的.水，另一份加入少量硫酸銅固體。

（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變

（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加水

蒸發(fā)水

加入溶質(zhì)

減少溶質(zhì)

二、?溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

１、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。

（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何

。

（提問）怎樣理解

質(zhì)量：。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義

。

２、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

硝酸鉀溶液

水

KNO3固體

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

96克

200克

10克

150克

16%

100克

25克

（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的關(guān)鍵是

（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、?當(dāng)堂訓(xùn)練

1 、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A小于10%

B等于10%

C大于10%

D無法判斷

2 、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A . 0.2% B . 2%

C . 10% D . 20%

3 、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

答：。

1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢

答：。

2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：。

3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：。

四、?反思評(píng)價(jià)：

１、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎

２、我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的關(guān)鍵嗎

３、我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式嗎

化學(xué)教案【篇6】

生活與化學(xué)教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 了解生活中化學(xué)的應(yīng)用和價(jià)值；

2. 思考和探究生活中的化學(xué)現(xiàn)象；

3. 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)能力；

4. 培養(yǎng)學(xué)生的觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1. 生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象和應(yīng)用；

2. 通過實(shí)例理解化學(xué)原理；

3. 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力。

三、教學(xué)內(nèi)容：

1. 化學(xué)的定義和作用；

2. 生活中的化學(xué)反應(yīng)；

3. 常見化學(xué)現(xiàn)象的解釋；

4. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作。

四、教學(xué)過程：

一、導(dǎo)入（10分鐘）

1. 引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，如向?qū)W生展示起泡劑溶解的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生猜測(cè)這是什么反應(yīng)；

2. 引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活中的各種化學(xué)現(xiàn)象，如果汁變酸、酸性雨等。

二、講解（30分鐘）

1. 闡述化學(xué)的定義和作用，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的重要性；

2. 介紹生活中常見的化學(xué)反應(yīng)和現(xiàn)象，如燃燒、溶解、酸堿反應(yīng)等；

3. 通過實(shí)例講解化學(xué)原理，如為什么吃橘子會(huì)感覺酸味等。

三、實(shí)驗(yàn)演示（40分鐘）

1. 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的酸堿中和實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自操作；

2. 引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和原因；

3. 分組讓學(xué)生設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行演示；

4. 對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行講解和總結(jié)。

四、討論（20分鐘）

1. 分組進(jìn)行化學(xué)現(xiàn)象的討論，學(xué)生提出問題并互相解答；

2. 引導(dǎo)學(xué)生思考更多生活中的化學(xué)現(xiàn)象和應(yīng)用；

3. 教師進(jìn)行總結(jié)和點(diǎn)評(píng)。

五、作業(yè)布置（10分鐘）

1. 讓學(xué)生回家觀察并記錄身邊發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或現(xiàn)象；

2. 要求學(xué)生寫一篇關(guān)于生活中化學(xué)應(yīng)用的報(bào)告，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)；

3. 提供學(xué)生查詢資料和借閱相關(guān)書籍的建議。

六、課堂小結(jié)（5分鐘）

1. 教師對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)；

2. 引導(dǎo)學(xué)生思考和總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)；

3. 鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象，并提高自己的實(shí)踐能力。

七、課后反饋（5分鐘）

1. 學(xué)生對(duì)本節(jié)課的反饋和建議；

2. 教師回答學(xué)生的問題和解答疑惑；

3. 鼓勵(lì)學(xué)生積極參與下一次課程的學(xué)習(xí)和實(shí)踐。

結(jié)語：

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解到化學(xué)在日常生活中的廣泛應(yīng)用和重要作用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)能力。同時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)操作的設(shè)計(jì)和討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和實(shí)踐能力，使學(xué)生能夠主動(dòng)地思考和探究生活中的化學(xué)現(xiàn)象。希望學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中，提高自己的素質(zhì)和能力。

化學(xué)教案【篇7】

一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念：

以學(xué)生發(fā)展為本，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位和教師的主導(dǎo)作用，重視學(xué)生對(duì)知識(shí)的發(fā)現(xiàn)過程和對(duì)新知識(shí)的體驗(yàn)與探索，將認(rèn)知與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來，教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生懂得合作、討論與交流，實(shí)踐與探究，查閱資料等多種學(xué)習(xí)方法來解決問題，以此促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)的有效性。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：

關(guān)鍵是讓學(xué)生形成清晰的元素概念。在原子結(jié)構(gòu)信息的引導(dǎo)下，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)它們的異同點(diǎn)，然后導(dǎo)出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組原子結(jié)構(gòu)信息，讓學(xué)生練習(xí)，并鞏固元素的定義；接著自學(xué)地殼中、生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素，認(rèn)識(shí)元素的存在，形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀；通過閱讀元素符號(hào)的表格，歸納元素的簡(jiǎn)單分類；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號(hào)；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質(zhì)中的元素組成練習(xí)來加深本節(jié)課知識(shí)的學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)策略：

1、從引發(fā)學(xué)生的好奇心，從學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知特點(diǎn)，從學(xué)生存在的問題出發(fā)設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)

2、從化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)

課題2元素（第一課時(shí)）

導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)

一、教與學(xué)目標(biāo)導(dǎo)航

1、教學(xué)重點(diǎn)：掌握元素的概念，元素符號(hào)記憶與書寫，元素符號(hào)的意義。

2、教學(xué)難點(diǎn)：元素概念的理解

3、中考考點(diǎn)：元素的概念，常見元素符號(hào)記憶與書寫，元素符號(hào)的意義。

二、預(yù)習(xí)案

⑴什么是元素？找出元素定義中的關(guān)鍵詞，并在書上圈劃。

⑵質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為27的原子和質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為26的原子是同種元素嗎？

⑶決定元素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（）部分，與中子數(shù)有無關(guān)系？不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）不同。

⑷讀課本73頁圖4—4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（），生物體中含量最多的元素（），地殼中含量少，作物生長(zhǎng)大量需要的元素是（），所以作物要施肥。

（5）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

三、教學(xué)案

（一）自學(xué)質(zhì)疑

1、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)中都含有相同的什么元素？

2、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氧原子，這些氧原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為8的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？

3、H2、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氫原子，這些氫原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？

4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？

5、到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？

6、圖4—5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？

7、書寫元素符號(hào)的方法是什么？

8、元素符號(hào)表示的意義有哪些？

9、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

（二）交流展示

元素的概念

1、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。

2、地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵

3、國際上需要用統(tǒng)一的符號(hào)來表示各種元素————————元素符號(hào)

4、元素符號(hào)書寫方法

5、元素符號(hào)的意義

7、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

（三）互動(dòng)探究

1、對(duì)比觀察化學(xué)反應(yīng)前后，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

2、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

（四）精講點(diǎn)撥

1、化學(xué)變化中（分子會(huì)發(fā)生分裂），分子種類改變

2、化學(xué)變化中（原子不會(huì)發(fā)生分裂），原子種類不變

3、化學(xué)變化中（原子種類不變），元素種類不變

4、元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成，只講種類不講個(gè)數(shù)；原子是微觀概念，用于描述物質(zhì)或分子的構(gòu)成，即講種類又講個(gè)數(shù)。

（五）矯正反饋

1、元素是宏觀概念，是對(duì)物質(zhì)的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_______

2、判斷下列敘述的正誤，并說出理由。

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

________________________________________________

（2）二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的。

________________________________________________

（3）二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子組成的。

________________________________________________

（4）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。

3、下列說法中，正確的是（）

A、水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的

B、水是由氧和氫兩種元素組成的

C、水是由氧和氫兩種單質(zhì)組成的

D、水分子是由氧分子和氫分子構(gòu)成的

（六）遷移運(yùn)用

課堂練習(xí)

（一）元素符號(hào)組合游戲：請(qǐng)把它們變?yōu)槟阏J(rèn)識(shí)的元素符號(hào)。

ABCMN

auelg

（二）試找一找，下述哪些物質(zhì)里含有相同的元素？

氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、

二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）

（三）身邊的元素——我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗冞M(jìn)補(bǔ)的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？

化學(xué)教案【篇8】

土石壩壓實(shí)質(zhì)量控制是土石壩施工中的重點(diǎn)同題.從土的壓實(shí)機(jī)理出發(fā),選取正確的'壓實(shí)標(biāo)準(zhǔn),通過擊實(shí)、碾壓試驗(yàn),確定壓實(shí)度和最大干密度及碾壓參數(shù),經(jīng)對(duì)現(xiàn)場(chǎng)壓實(shí)質(zhì)量實(shí)時(shí)檢測(cè),依據(jù)施工質(zhì)評(píng)標(biāo)準(zhǔn),控制壓實(shí)質(zhì)量.本文以長(zhǎng)江水庫擴(kuò)建工程中主壩后壩坡加高培厚的填筑施工為例,對(duì)土石壩壓實(shí)質(zhì)量控制中步驟及存在的問題進(jìn)行了簡(jiǎn)略分析.旨在正確地應(yīng)用壓實(shí)標(biāo)準(zhǔn),合理探作試驗(yàn)規(guī)程,分析試驗(yàn)成果,確保工程質(zhì)量.

盧學(xué)巖,Lu Xue-yan(大安市水土保持監(jiān)督管理辦公室,吉林,大安,131300)

化學(xué)教案【篇9】

一、課標(biāo)要求

高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力;初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能;使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。

二、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

⒈ 知道什么是分液，初步學(xué)會(huì)分液的基本操作，理解其適用范圍。

⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長(zhǎng)頸漏斗的區(qū)別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學(xué)會(huì)使用分液漏斗。

⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會(huì)萃取的基本操作。

⒋ 學(xué)會(huì)應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

(二)過程與方法

在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價(jià)值的化學(xué)問題，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和反思，逐步形成獨(dú)立思考的能力，提高自主學(xué)習(xí)能力，善于與他人合作。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

在實(shí)驗(yàn)探究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

(一)教學(xué)重點(diǎn)：分液、萃取

(二)教學(xué)難點(diǎn)：萃取

四、設(shè)計(jì)思路

教材“萃取”這部分內(nèi)容實(shí)際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實(shí)驗(yàn)來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當(dāng)一部分學(xué)生對(duì)二者還是不能理解，經(jīng)?；煜叩膮^(qū)別與聯(lián)系，也不會(huì)將它們應(yīng)用于解決實(shí)際問題。現(xiàn)改為通過問題探究和實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)新知識(shí)，先學(xué)習(xí)分液，再學(xué)習(xí)萃取，最后學(xué)習(xí)從碘水中提取碘。這樣就使得難點(diǎn)得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來。在學(xué)習(xí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生做探究性實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、思考問題，再由實(shí)驗(yàn)上升到知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí)，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

五、儀器、藥品

鐵架臺(tái)、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

六、教學(xué)過程

教學(xué)進(jìn)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

活動(dòng)目標(biāo)

及說明

問題引入

同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法。首先請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，試?yán)米郎系膬x器，對(duì)油水混合物進(jìn)行分離。實(shí)驗(yàn)過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學(xué)進(jìn)行交流和比較。

傾聽、思考。

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

實(shí)驗(yàn)探究

巡視，對(duì)學(xué)生交流進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥。

實(shí)驗(yàn)、討論。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。

問題情境

通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進(jìn)行了分離?他們之間有什么共同點(diǎn)，又存在什么樣的優(yōu)缺點(diǎn)?

個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進(jìn)行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

學(xué)會(huì)總結(jié)和分析。

過渡

的確我們需要利用油水互不相溶來進(jìn)行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學(xué)習(xí)也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。

傾聽、思考。

介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液

錐形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水;

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;

④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

傾聽、觀察和思考。

介紹分液漏斗和分液操作。

實(shí)戰(zhàn)演練

巡視，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和糾正實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作。

練習(xí)使用分液漏斗分離油水混合物。

掌握分液漏斗的使用和分液操作。

總結(jié)歸納

剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會(huì)了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物?

思考、交流，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

學(xué)會(huì)歸納。

知識(shí)介紹

介紹碘水和四氯化碳。

碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

四氯化碳是一種有機(jī)熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

傾聽。

了解新知。

實(shí)驗(yàn)探究

下面，請(qǐng)大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)?

實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、相互交流。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色;碘會(huì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。

培養(yǎng)學(xué)生觀察與思考的能力。

探索新知

其實(shí)剛才大家所做的實(shí)驗(yàn)就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?

傾聽、思考、交流。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。

學(xué)會(huì)歸納。

在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請(qǐng)從剛才的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考。

思考、交流。個(gè)別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

學(xué)會(huì)分析，由特殊到一般。

化學(xué)教案【篇10】

一、【是真是假】

1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?

2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎?

二、【合作探究】

請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，

我的觀點(diǎn)是。

請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：

實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論

三、【快速搶答】

判斷正誤，并說出理由。

1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()

2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()

[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

②運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。

③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

四、【前失后鑒】

1673年，英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。

(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

(2)說說你得到了什么啟示?

五、【探微求知】

(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請(qǐng)以兩個(gè)水分子為例)

(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?

六、【知識(shí)運(yùn)用】

1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。

2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為

噸。

3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

七、【收獲共享】

〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。

2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“”填空。

(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開騙子的可惡面紗。

八、【走進(jìn)生活】

減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

化學(xué)教案【篇11】

教學(xué)目標(biāo)

⒈知識(shí)與技能：

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用;同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

⑵了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。

⒉過程與方法：通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

⒊情感態(tài)度與價(jià)值觀：

了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。

教學(xué)重難點(diǎn)

⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

⒉化學(xué)變化中能量的變化

教學(xué)工具

多媒體設(shè)備

教學(xué)過程

引入課題

播放生活中的圖片，設(shè)問：

1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

2、 汽車、輪船、飛機(jī)、拖拉機(jī)等使用什么燃料？

3、煉鋼廠、熱點(diǎn)廠等常使用什么燃料？

(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗(yàn)，思考：

柴、煤、煤氣。.。

汽油、柴油。.。

煤

閱讀教材，觀看錄像，回答問題。

化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗(yàn)入手，引出新知識(shí)，強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識(shí)的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活，了解社會(huì)，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

知識(shí)拓展

1、煤是純凈物還是混合物？

2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？

3、煤分解這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？

播放錄像：煤的用途

學(xué)生帶著問題觀看錄像

學(xué)生討論并回答問題：

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤氣

3、 化學(xué)變化，因?yàn)榉磻?yīng)前是碳，反應(yīng)后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維

1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

3、石油是根據(jù)什么原理進(jìn)行煉制的？

播放錄像：石油的用途

介紹石油的用途。

學(xué)生帶著問題觀看錄像

學(xué)生討論并回答問題：

1、不可以，因?yàn)檫@樣會(huì)浪費(fèi)資源，不經(jīng)濟(jì)，不科學(xué)，應(yīng)該綜合利用。

2、混合物，因?yàn)槠渲泻卸喾N成分。

3、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來分離，是物理變化。

讓學(xué)生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維

過渡

投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

引出天然氣

讓學(xué)生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔铮渲凶钪饕氖羌淄椤?/p>

煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復(fù)雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

2、化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。

提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。

化學(xué)教案【篇12】

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用

教學(xué)過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫?yàn)榇砦?，認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

講述：物理性質(zhì)

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

簡(jiǎn)介：亞硫酸

討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實(shí)驗(yàn)說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

小結(jié)：

作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反應(yīng));

( 過量)

(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

①弱氧化性：

②較強(qiáng)的還原性：

如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

(與 有類似反應(yīng))

* (此方程式不要求學(xué)生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案點(diǎn)評(píng)：

二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

化學(xué)教案【篇13】

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑，并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.了解幾種常見的酸及其物理性質(zhì)。

3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。

（二）過程與方法

1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息的。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2.保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.酸堿指示劑的變色情況

2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

（一）酸堿指示劑

[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？

【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色，遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液呈無色，遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

【知識(shí)拓展】1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈堿性，還可能呈中性。

（二）幾種常見的酸

[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？

【知識(shí)點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-2

（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。

（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無色透明液體無色油狀液體

打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象

氣味刺激性氣味無味

密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3

【知識(shí)點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑

【知識(shí)點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-3

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象

用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑

用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑

將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現(xiàn)小洞

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱為脫水性。

[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？

【知識(shí)點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-4

1.實(shí)驗(yàn)過程：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，會(huì)使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應(yīng)密封保存濃鹽酸。

【知識(shí)拓展】在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸做干燥劑，但只能夠干燥中性氣體(H2，O2，N2，CO，CH4等)和酸性氣體(CO2，SO2，NO2)。

（三）酸的化學(xué)性質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-7

實(shí)驗(yàn)一：酸與酸堿指示劑作用：

1.實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液

稀鹽酸溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象

稀硫酸溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象

[問題探究]此實(shí)驗(yàn)說明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。

實(shí)驗(yàn)二：金屬與酸的反應(yīng)

1.回顧第八單元金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下表：

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)

鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

2.結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

實(shí)驗(yàn)三：酸與金屬氧化物的反應(yīng)

1.實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

現(xiàn)象化學(xué)方程式

①金屬氧化物與稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

②金屬氧化物與稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

[問題探究]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

【注意】鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)，生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí)，溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素的化合價(jià)不變，當(dāng)溶液中有Fe3+時(shí)，溶液呈黃色。

【知識(shí)拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

【小結(jié)】酸的通性：

①酸能與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色

②酸能與活潑金屬作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

③酸能與某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

四、教學(xué)反思

化學(xué)教案【篇14】

一。理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1、相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

2、陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。

3、原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸（無水）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽（如AlCl3）。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不（或很難）導(dǎo)電。

4、在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。

5、金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

二。理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。

1、可用電子式來表示：①原子，如：Na?；②離子，如：[:O:]2?；③原子團(tuán)，如：[:O:H]？；④分子或化合物的結(jié)構(gòu)；⑤分子或化合物的形成過程。

2、結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

三。了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1、常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180?）都是直線形分子；H2O（鍵角104.5?）是角形分子；NH3（鍵角107?18'）是三角錐形分子；CH4（鍵角109?28'）是正四面體分子；苯分子（鍵角120?）是平面正六邊形分子。

2、非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。

3、極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。

4、分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四。了解分子間作用力，理解氫鍵。

1、分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。

2、對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3、非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

五。理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。

1、離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)；CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

2、分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3、原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。

4、金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5、晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體>多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高；但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位>間位>對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。

六。注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。

七。典型試題。

1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

2、下列電子式的書寫正確的是H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]？ D.H:N:H

3、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

2 B.PCl3 l4 D.NO2

4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2 2和H2S C.NaCl和HCl l4和KI

6、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

八。拓展練習(xí)。

1、下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

2、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是

A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

3、下列說法正確的是

A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

5、下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6、下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)

C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7、下列電子式中錯(cuò)誤的是H H

A.Na+ B.[:O:H]？ C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C?？C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下

9、根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10、下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

l4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

Cl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

12、能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個(gè)B-F鍵長(zhǎng)度相等D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120?

13、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

15、據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是

A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

18、關(guān)于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

19、已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的

A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

20、第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

化學(xué)選修五教案

我們將從多個(gè)方面探討和剖析“化學(xué)選修五教案”，相信這會(huì)對(duì)你有所啟發(fā)。教案課件是老師工作中的一部分，老師還沒有寫的話現(xiàn)在也來的及。老師上課時(shí)應(yīng)以教案課件為依據(jù)。

化學(xué)選修五教案 篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)

使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

通過設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

情感目標(biāo)

使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議

指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

可以提出如下問題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

化學(xué)選修五教案 篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。 3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時(shí) 評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評(píng)論(0) 教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識(shí)燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識(shí)燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

化學(xué)選修五教案 篇3

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4、設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1、鈉的氧化反應(yīng)

2、鈉與水的反應(yīng)

3、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點(diǎn)

1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

（2）在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

（3）在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？

討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。

2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。

思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2、保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢？上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

學(xué)生思考交流回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應(yīng)

1、鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？

學(xué)生交流回答。

解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生交流回答。

過渡：下面我們來通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。

實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非?；顫姡扰c水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢？

思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。）

PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題。

2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢？下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性？

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實(shí)驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同），仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。

3、引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)?！?/p>

[活動(dòng)天地]

1)。在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2)。觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4)。強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說明：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

（四）、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1)。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

（1）哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

（2）對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？

2)。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深鞏固的作用?！?/p>

（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

（六）、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

1、銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎？

2、我國勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，激勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大?！?/p>

在線測(cè)試

1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液？

3、新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。）

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉（鐵粉）

FeCl2溶液(CuCl2)

5、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。

感悟與收獲

1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、金屬活動(dòng)性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮碚勔徽勮b別真假黃金的幾種辦法。

【說明：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓勵(lì)學(xué)生展開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解；

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想；

3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1、在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。

（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。

（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)?/p>

。

（5）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?/p>

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2、在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對(duì)比：完成下表

本課小結(jié)

1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4、學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1、鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3、金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究；P53習(xí)題1-9。

化學(xué)選修五教案 篇4

人教版高中化學(xué)選修4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護(hù)》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版普通高中化學(xué)課程選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。2.教材的特點(diǎn)

（1）從知識(shí)角度看，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延伸 電化學(xué)知識(shí)包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)時(shí)，要注重氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用。

理論上，每一個(gè)可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行。在金屬做兩極時(shí)，活潑性較強(qiáng)的金屬一般做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學(xué)中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負(fù)極和正極。顯然，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，教材中將利用原電池原理防護(hù)金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，而并非“犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴(kuò)大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

初中化學(xué)中曾進(jìn)行過“活動(dòng)與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實(shí)驗(yàn)；在必修2“電化學(xué)知識(shí)”中初步學(xué)習(xí)了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識(shí)；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學(xué)習(xí)以上知識(shí)之后，及時(shí)學(xué)習(xí)電化學(xué)的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)得到鞏固和補(bǔ)充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)知水平；既分散了難點(diǎn)，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負(fù)擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識(shí)。（3）從育人價(jià)值功能看，是電化學(xué)理論知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理知識(shí)的學(xué)習(xí)后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對(duì)前面學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行重組、加工、細(xì)化的過程，也是將前面學(xué)習(xí)過的理論知識(shí)，在具體環(huán)境中進(jìn)行實(shí)踐應(yīng)用的過程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，很重要的就是通過對(duì)其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)踐，最終達(dá)到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對(duì)金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗(yàn)，但存在的主要問題是對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，從而體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。3.課時(shí)的劃分

遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實(shí)際接受程度，利用一課時(shí)完成對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕防護(hù)知識(shí)的的探討，第二課時(shí)做適當(dāng)練習(xí)，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學(xué)目標(biāo)的確定

高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實(shí)驗(yàn)探究的精神，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動(dòng)探究的原動(dòng)力。根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標(biāo)

①通過對(duì)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。

②通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，進(jìn)一步提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

①通過金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。

②通過參與科學(xué)探究，學(xué)會(huì)與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實(shí)際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點(diǎn)，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但要將感性認(rèn)識(shí)與相關(guān)理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學(xué)用語表達(dá)出來，對(duì)學(xué)生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學(xué)難點(diǎn)是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理。

二、說教法

蘇霍姆林斯基說過：“教給學(xué)生能借助已有知識(shí)去獲得知識(shí)，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達(dá)到目標(biāo)、凸顯重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、解決疑點(diǎn)，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際特點(diǎn)，考慮到高二年級(jí)學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨(dú)立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實(shí)驗(yàn)探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

例如，對(duì)本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)的突破，以教材提供的演示實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

化學(xué)選修五教案 篇5

無土栽培技術(shù)

教學(xué)目標(biāo)：

1．知道常用化學(xué)肥料的組成、性質(zhì)特點(diǎn)、生產(chǎn)原理、使用方法和注意事項(xiàng)，了解化學(xué)肥料的發(fā)展方向。

2．認(rèn)識(shí)合理使用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 情感目標(biāo)：

知道化肥、農(nóng)藥對(duì)人體健康的危害，認(rèn)識(shí)合理使用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)合理使用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 教學(xué)方法：探究討論和閱讀自主學(xué)習(xí)式。 教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：何為溶液呈電中性？ [知識(shí)學(xué)習(xí)] 1.營養(yǎng)液配制與無土栽培實(shí)驗(yàn)

（1） 母液的配制 （2） 營養(yǎng)液的配制 （3） 用營養(yǎng)液培養(yǎng)植物幼苗 2.營養(yǎng)液的酸堿度調(diào)整

營養(yǎng)液的酸堿度直接影響營養(yǎng)液中養(yǎng)分存在的狀態(tài)、轉(zhuǎn)化和有效性。如磷酸鹽在堿性時(shí)易發(fā)生沉淀，影響利用；錳、鐵等在大事性溶液中由于溶解度降低也會(huì)發(fā)生缺乏癥。所以營養(yǎng)液中酸堿度（即pH）的調(diào)整是不可忽略的。

pH值的測(cè)定可采用混合指標(biāo)劑比色法，根據(jù)指示劑在不同的pH值的營養(yǎng)液中顯示不同顏色的特性，以確定營養(yǎng)液的pH值。如果水源的pH值為中性或微堿性，則配制成的營養(yǎng)液pH值與水源相近，如果不符要進(jìn)行調(diào)整。

在調(diào)整pH值時(shí)，應(yīng)先把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿加水稀釋（營養(yǎng)液偏堿時(shí)多用磷酸或硫酸來中和，偏酸時(shí)用氫氧化鈉來中和），然后逐滴加入到營養(yǎng)液中，同時(shí)不斷用pH試紙測(cè)定，至成中性為止。

（一）導(dǎo)入新課：

1、談話：同學(xué)們你們知道地球上的植物大多都生長(zhǎng)在哪里嗎？大家請(qǐng)看??（給學(xué)生看錄像）

同學(xué)們說得很對(duì)。地球上絕大多數(shù)植物都生長(zhǎng)土壤里，地球因?yàn)檫@些植物更加充滿生機(jī)。但隨著環(huán)境的變化，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類生活水平的提高，人們?cè)诓粩嗵剿餍碌闹参锓N植方式，下面我?guī)Т蠹业教K州西山現(xiàn)代農(nóng)業(yè)示范園去瞧瞧吧！看了這段錄像你有什么發(fā)現(xiàn)？

1 你還見過其他離開土壤也能生長(zhǎng)的植物嗎？（鼓勵(lì)學(xué)生交流）

2、小結(jié)揭題：小朋友說得真好。這些植物離開了土壤也能生長(zhǎng)，我們把植物的這種種植方式叫做無土栽培。

（二）運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)，探究知識(shí)

1、質(zhì)疑提問

以前你們研究過植物的無土栽培技術(shù)嗎？今天想不想研究？能提出一些研究的問題嗎？（鼓勵(lì)學(xué)生提問）

小朋友問得真好！你們的每一個(gè)問題都很有價(jià)值，老師發(fā)現(xiàn)你們最關(guān)心的是以下幾個(gè)問題。

1沒有土壤為什么植物也能生長(zhǎng)？○2誰發(fā)明了無土栽培？○3無土栽培有什么優(yōu)點(diǎn)？○4○無土栽培的方法有哪些，怎樣進(jìn)行無土栽培？

2、分組研究

（1）提問：要知道這些問題的答案，你有什么哪些辦法？

（2）談話：辦法真多，這節(jié)課我們就先用上網(wǎng)查找的方法來研究這些問題好嗎？ 為了提高我們的學(xué)習(xí)效率，下面我們采用分組合作的方法進(jìn)行研究?，F(xiàn)在我們一共有12組，每組可以自由選擇一個(gè)問題研究，研究時(shí)可以隨時(shí)交流，可以三個(gè)小朋友在一臺(tái)電腦上一起研究。

? 下面先請(qǐng)各小組選擇研究的問題。

? 下面請(qǐng)小朋友看在我們的桌面上有一個(gè)“無土栽培”的專題網(wǎng)站，雙擊打開，點(diǎn)擊進(jìn)入主頁，然后就可以搜索答案。搜索到了答案認(rèn)真讀一讀，再和小組里的小朋友交流交流。

? 老師給大家一段時(shí)間，開始吧，看哪一組能成為小博士組。

3、交流匯報(bào)

（1）談話：時(shí)間到了，小朋友先將自己的研究成果小組內(nèi)相互交流交流。下面我們集體交流，哪一組小朋友先來？

（2）學(xué)生交流。多表揚(yáng)學(xué)生，多給予小博士稱號(hào)

? 無土栽培栽培技術(shù)最早使用是300多年前英國科學(xué)家伍德華德。將植物生長(zhǎng)所需要的物質(zhì)配制成營養(yǎng)液，再配上其他東西，來代替土壤栽培，這就是無土栽培。 ? 無土栽培的優(yōu)點(diǎn)是不受地方限制，產(chǎn)量高、品質(zhì)好，能反季節(jié)生產(chǎn)，減少病害，因此無土栽培能獲得無污染無公害的“綠色食品”，是未來農(nóng)業(yè)發(fā)展的方向。 ? 方法：立體栽培、水培、袋培、砂石培、木屑培等

（三）指導(dǎo)實(shí)踐

1、講述：通過上網(wǎng)學(xué)習(xí)你有哪些收獲？對(duì)研究無土栽培還有什么打算或？

2、指導(dǎo)學(xué)生做木屑栽培大蒜的實(shí)驗(yàn)。

同學(xué)們想自己也來動(dòng)手做一做無土栽培的實(shí)驗(yàn)，可以。在我們的主頁上就有怎樣進(jìn)行無土栽培指導(dǎo)方法。下面我們但三人一組，借助網(wǎng)絡(luò)信息，合作完成一個(gè)無土栽培種植大蒜的實(shí)驗(yàn)，先完成的舉一舉手，然后交流一下為什么自己完成的那么快？還可以去指導(dǎo)其他組完成任務(wù)。老師特別要提醒大家的是實(shí)驗(yàn)材料中有一杯水，小心不要打翻。開始

3、反饋情況。

在用無土栽培栽培技術(shù)合作種大蒜過程中，誰最先完成任務(wù)，為什么你們能完成的那么快？談?wù)劮N植的體會(huì)？對(duì)這個(gè)已經(jīng)種好的你有什么打算？

（四）總結(jié)延伸

1、談話：通過剛才的學(xué)習(xí)，我們對(duì)自己提出的問題，通過自己的研究已經(jīng)成功解答問題，小朋友從問題小博士變?yōu)橹R(shí)小博士、能力小博士，你們高興嗎？還有問題了嗎？

2、延伸：（有問題很好，就帶著這些問題到課后去研究，好嗎？）你們沒有問題老師有個(gè)問題，：

? 作為一個(gè)蘇州的小公民、小博士，你們認(rèn)為無土栽培技術(shù)在我們蘇州地區(qū)有推廣的價(jià)值嗎？（請(qǐng)大家為農(nóng)民叔叔阿姨出點(diǎn)點(diǎn)子）

3、結(jié)束語：小朋友，講得真好，老師相信未來的蘇州在你們這群小博士的建設(shè)下一定會(huì)更加富強(qiáng)。 [練習(xí)] 1.現(xiàn)有MgCl

2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合液中，已知CCl-=/L，CK+┼CNa+ =/L，CSO4=/L，則CMg應(yīng)是 2-2+

mol/L。

2.在無土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol）： A、

2、6

4、24 24 3.硝酸鈉10克、過磷酸鈣70克、硫酸銨25克、硫本鉀35克、硫酸鎂40克。計(jì)算以上配方中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： B、6

4、

2、24

C、

32、50、12

D、

16、50、3

高中化學(xué)選修4教案模板

高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板選修四

人教版高中化學(xué)必修一教案模板

高中化學(xué)第一堂課教案模板

高中化學(xué)必修一教案模板（共14篇）

化學(xué)選修五教案 篇6

1、掌握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機(jī)物的同分異構(gòu)。強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)。

通過同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。

有機(jī)物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個(gè)碳原子共面？（2）最多有幾個(gè)碳原子共線？（3）有幾個(gè)不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動(dòng)畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。

1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)選修五教案 篇7

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則。

通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考?xì)w納，討論書寫。

投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組之間競(jìng)賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。

從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針對(duì)性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實(shí)際練習(xí)過程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修五教案 篇8

教學(xué)目標(biāo)

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機(jī)理，知道SPF值的含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡(jiǎn)單機(jī)理。

頭發(fā)、牙齒特點(diǎn)，選用適宜的化妝品。

教學(xué)重點(diǎn)

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機(jī)理，知道SPF值的'含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡(jiǎn)單機(jī)理。

教學(xué)過程

聯(lián)想質(zhì)疑

生活中常用的化妝品有皮膚用化妝品、毛發(fā)用化妝品和潔齒用品等，請(qǐng)你列舉家里常用的化妝品，你知道它們的化學(xué)組成、性質(zhì)和使用注意事項(xiàng)嗎？

一、皮膚用化妝品

分類方式 常見種類

按形態(tài)分 膏、霜、乳液、香粉等

按功能分 潔膚、潤(rùn)膚、藥用、防曬等

1、雪花膏

動(dòng)手空間-----------自治雪花膏

（1）制取原料

硬脂酸、多元醇、堿性物質(zhì)（氫氧化鉀、氨水等）、水、香精和防腐劑

（2）乳化劑的生成

制取原料中的一部分硬脂酸與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成乳化劑

CH16COO K+H2O

CH16COONH4 +H2O

（3）護(hù)膚原理

生成的乳化劑使硬脂酸和水形成水包油乳化體，將其涂在皮膚上，水分逐漸蒸發(fā)后留下一層硬脂酸膜，使皮膚與外界空氣隔離，抑制皮膚表皮水分過度蒸發(fā)，保持表皮柔軟

二、走進(jìn)理發(fā)店

討論與思考：

1.你了解洗發(fā)劑嗎？它的使用需注意哪些問題？

2.如何正確使用染發(fā)劑？

3.燙發(fā)的原理是什么？

1.洗發(fā)劑

主要成分：表面活性劑、調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑

其他功能：護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、柔順易梳理

注意事項(xiàng)

①選擇中性或弱堿性的洗發(fā)劑

②洗發(fā)劑泡沫要豐富，并且易于沖洗

③不能刺激頭皮，不引起頭皮發(fā)癢

④使用后頭發(fā)梳理性良好

按其成分可分為三大類： 植物染發(fā)劑（天然染發(fā)劑） 無機(jī)染發(fā)劑（金屬染發(fā)劑）

合成染發(fā)劑（氧化染發(fā)劑）

介紹：

無機(jī)染發(fā)劑：主要含有鉛、鐵、銅等金屬的化合物染料。作用機(jī)理主要是染發(fā)劑中的金屬離子滲透到頭發(fā)中，與頭發(fā)蛋白作用，使頭發(fā)呈現(xiàn)不同的顏色。無機(jī)染發(fā)劑中含有的鉛易引起慢性中毒。

合成染發(fā)劑: 大都為染料（如對(duì)苯二胺 等）、雙氧水和有關(guān)化合物混合而成。 在染發(fā)過程中，對(duì)苯二胺與氧化劑H2O2發(fā)生反應(yīng)，得到的產(chǎn)物滲入頭發(fā)內(nèi)部，與頭發(fā)作用使其作用變成黑色。

2.正確使用染發(fā)劑

①盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時(shí)不要染發(fā)。

②染發(fā)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合作用不同的染發(fā)劑。

③ 皮膚潰瘍和對(duì)染發(fā)過敏的人，不宜染發(fā)。如果堅(jiān)持要染發(fā)，一定要做過敏試驗(yàn)，把染發(fā)劑擦在耳后皮膚上，如果在兩天內(nèi)沒有異常反應(yīng)，方可染發(fā)。

④選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對(duì)人體的傷害。

⑤染完頭發(fā)后，要多清洗幾次，不要讓染發(fā)劑殘留在頭發(fā)上；洗頭時(shí)，小心別用手指抓破頭皮，以免引起中毒。

3.燙發(fā)原理

燙發(fā)的方法主要冷燙（又稱化燙）燙發(fā)時(shí)，物理性的將頭發(fā)卷在不同直徑與形狀的卷芯上。首先用還原劑(巰基乙酸及其鹽)破壞頭發(fā)中胱氨酸的二硫鍵，頭發(fā)軟化，隨卷發(fā)器彎曲變形。氧化劑（過硼酸鈉）進(jìn)入發(fā)體后，重新組成一組新的二硫鍵，使頭發(fā)中原來的二硫鍵的角度產(chǎn)生變化，使頭發(fā)永久的變卷

三、牙膏是怎樣保護(hù)牙齒的

1、 牙膏的主要成分

摩擦劑：輕質(zhì)碳酸鈣、磷酸氫鈣、焦磷酸鈣、氫氧化鋁

清潔劑：十二烷基硫酸鈉(又稱月桂醇硫酸鈉)

其他成分：增稠劑、殺菌劑、香料、色素、甜味劑等

2、含氟牙膏的防齲齒的原理

Ca5(PO4)3OH → 5Ca2+ + 3PO43－ + OH－

含氟牙膏里的氟離子能與羥基磷酸鈣反應(yīng)生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F

3、藥物牙膏

含葉綠素：預(yù)防齲齒

含抗菌劑：抑制口腔內(nèi)細(xì)菌再生

化學(xué)選修五教案 篇9

教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?！?/p>

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識(shí)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識(shí)準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識(shí)在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識(shí)化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時(shí)向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對(duì)他們的性能有一定的感性認(rèn)識(shí)并且具備了一定的理論知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)計(jì)劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對(duì)其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊(duì)合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動(dòng)每一個(gè)學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵(lì)他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識(shí)。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識(shí)。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計(jì)出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長(zhǎng)、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請(qǐng)各組發(fā)言同學(xué)上臺(tái)為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對(duì)比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時(shí)間較長(zhǎng)，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價(jià)格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會(huì)污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)選修五教案 篇10

一，教材和學(xué)生分析：

在設(shè)計(jì)教學(xué)之初，我首先對(duì)教材和學(xué)生進(jìn)行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機(jī)物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會(huì)價(jià)值，滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對(duì)于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識(shí)其他酚類化合物。

二，教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識(shí)與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

A，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識(shí)。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價(jià)值觀和培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比的思維方法做了重點(diǎn)突破。

三，教學(xué)設(shè)計(jì)：

為了達(dá)成上述目標(biāo)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)流程：

（1）第一個(gè)環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類的思想，有序的認(rèn)識(shí)物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡(jiǎn)單的酚類。

（2）第二個(gè)環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評(píng)價(jià)說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細(xì)菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適?？梢?，工業(yè)上對(duì)于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會(huì)有大貨車在運(yùn)輸苯酚。下面我們來看一個(gè)新聞?；瘜W(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學(xué)，從而達(dá)成本節(jié)課的情感目標(biāo)。

化學(xué)選修五教案13篇

以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為你收集整理的“化學(xué)選修五教案”，歡迎您來到我們的網(wǎng)站請(qǐng)閱讀我們的內(nèi)容。教案課件是老師教學(xué)工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，又到了寫教案課件的時(shí)候了。教案是評(píng)估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)。

化學(xué)選修五教案(篇1)

魯科版化學(xué)選修4《物質(zhì)在水溶液中的行為》第1節(jié)《水溶液》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1. 課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

知道水的離子積常數(shù)，了解酸堿電離理論。能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的主要應(yīng)用。

2. 課程標(biāo)準(zhǔn)解讀：

第一句的行為動(dòng)詞為“知道”“了解”，意為“學(xué)生能夠描述出、說出、辨認(rèn)出、區(qū)分出、比較出”就是對(duì)學(xué)生知識(shí)技能水平的基本要求。這部分內(nèi)容以化學(xué)反應(yīng)中可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡為基礎(chǔ)，根據(jù)課標(biāo)的要求，學(xué)生的原有認(rèn)識(shí)能在這里發(fā)揮巨大的作用，同時(shí)水的電離教學(xué)把理論研究和實(shí)驗(yàn)探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學(xué)的角度來說，水的電離的原理是學(xué)習(xí)物質(zhì)在水溶液中的行為及應(yīng)用的基礎(chǔ)和前提。

對(duì)測(cè)定溶液pH的方法的要求層級(jí)相對(duì)提高，對(duì)于pH的計(jì)算，本節(jié)課課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”，那么在這個(gè)要求下，結(jié)合高考考點(diǎn)要求，將pH計(jì)算分為4類進(jìn)行計(jì)算。另外，通過課下研究性學(xué)習(xí)等活動(dòng)，要讓學(xué)生體驗(yàn)pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并能舉例說明。

第1課時(shí)主要解決3個(gè)問題：水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性的判斷。

只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。通過進(jìn)一步的探討，學(xué)生了解在室溫時(shí)不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其與的乘積總是一個(gè)常數(shù) 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的> ；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中

第2課時(shí)主要探討pH的測(cè)定、應(yīng)用及計(jì)算。教材上只是簡(jiǎn)單涉及pH計(jì)算公式以及一個(gè)典型例題展示溶液pH計(jì)算過程，沒有進(jìn)一步的分析不同類型的溶液該如何進(jìn)行計(jì)算。本節(jié)教材設(shè)計(jì)中始終依據(jù)實(shí)際例子來總結(jié)規(guī)律，通過對(duì)具體問題的討論分析帶動(dòng)原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用一般實(shí)例一步步揭示pH計(jì)算的本質(zhì)。

學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，具備了應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律、提煉觀點(diǎn)的能力，為本節(jié)課學(xué)習(xí)奠定了必要的知識(shí)和方法基礎(chǔ)。

（1）水的離子積與水的電離平衡常數(shù)的`區(qū)別。

（2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。

（3）對(duì)pH的計(jì)算公式應(yīng)用不靈活。

1. 通過對(duì)水的電離和水的離子積的研討，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析水的電離及其影響因素。

2. 通過對(duì)課本中提供的表格的一系列變型以及對(duì)一系列問題探究，學(xué)生能利用Kw計(jì)算溶液中或， 理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。

目標(biāo)1評(píng)價(jià)：學(xué)生能根據(jù)設(shè)計(jì)問題，計(jì)算常溫下Kw；根據(jù)提供數(shù)據(jù)，歸納溫度對(duì)水的電離的影響；能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析加酸、堿對(duì)水的電離的影響；并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評(píng)價(jià)1。

目標(biāo)2評(píng)價(jià)：能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用簡(jiǎn)練的語言準(zhǔn)確回答設(shè)計(jì)的問題，總結(jié)規(guī)律。并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評(píng)價(jià)2。

三、教學(xué)方法及策略

因?yàn)橛谢瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理的相關(guān)知識(shí)，本節(jié)課第1個(gè)教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容，難度相對(duì)較小，可以通過設(shè)置與化學(xué)平衡類似的問題，讓學(xué)生通過獨(dú)立思考方式自主學(xué)習(xí)。

第2個(gè)教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時(shí)最大的教學(xué)難點(diǎn)。

這部分采用采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法，對(duì)課本上基礎(chǔ)表格進(jìn)行一系列變型，每一個(gè)變型表格跟進(jìn)一系列問題串，讓學(xué)生通過小組合作、交流研討，實(shí)現(xiàn)思維上的碰撞，用具體數(shù)據(jù)解決抽象原理。

1. 自我評(píng)價(jià)：

教學(xué)過程中，十分重視知識(shí)的歸納和演繹、認(rèn)識(shí)方式的建構(gòu)，精心設(shè)計(jì)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識(shí)水的電離平衡、讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。課堂上注重化學(xué)基本概念的形成是由淺入深、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜逐步深入和完善，教學(xué)處理時(shí)注意概念的層次性。

水是生活中非常熟悉的是物質(zhì)， ①根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實(shí)，進(jìn)行交流和討論，課堂中采用層層遞進(jìn)教學(xué)法，形成知識(shí)規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識(shí)具有較強(qiáng)的應(yīng)用性，課堂上采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法。

2．課堂生成：

問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的和乘積，還是指整個(gè)溶液體系中和的乘積？

解析：水的離子積也適用于稀溶液，對(duì)于稀溶液中水的離子積指整個(gè)溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發(fā)的。

問題二：加入金屬鈉對(duì)水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動(dòng)或者生成NaOH而使其逆向移動(dòng)？

解析：分析水與金屬鈉反應(yīng)忽略，從平衡移動(dòng)的角度解釋Na消耗H+對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用。

3. 同伴點(diǎn)評(píng)：

①以問題驅(qū)動(dòng)課堂，體現(xiàn)了深入研究新課標(biāo)，問題設(shè)計(jì)合理，注意層次性，注重細(xì)節(jié)的處理。

②注重小組合作，重視學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作能力的培養(yǎng)，課堂容量適中，結(jié)構(gòu)緊湊。重視落實(shí)，課堂練習(xí)針對(duì)性強(qiáng)。

③教師教態(tài)自然，板書清晰。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，備課充分、詳細(xì)。

④學(xué)生充分動(dòng)腦動(dòng)手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。

⑤學(xué)習(xí)目標(biāo)、對(duì)應(yīng)的目標(biāo)評(píng)價(jià)細(xì)化并分別呈現(xiàn)，使整堂課的思路更清晰。

4．思考感悟：

本節(jié)課中亮點(diǎn)有兩個(gè)，一是問題設(shè)計(jì)有層次性，重視認(rèn)知的構(gòu)建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數(shù)據(jù)讓學(xué)生計(jì)算、，讓學(xué)生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實(shí)的鋪墊，學(xué)生很容易的得出、與溶液中酸堿性的關(guān)系。二是習(xí)題定位準(zhǔn)確，對(duì)教材的處理獨(dú)具匠心，題目還能折射出對(duì)pH的一些細(xì)節(jié)方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關(guān)，同時(shí)還說明了、與溶液中酸堿性的關(guān)系。

不足之處，本節(jié)課有三處利用小組討論，學(xué)生參與意識(shí)強(qiáng)，討論熱烈，但是教師對(duì)每個(gè)小組成員的要求不夠明確，指導(dǎo)不夠到位。

以新的課程理念為指導(dǎo)，今后教學(xué)中要為學(xué)生的主動(dòng)參與和交流互動(dòng)提供更充分的時(shí)間和空間，在不同的實(shí)踐活動(dòng)中感悟化學(xué)學(xué)習(xí)思想，體會(huì)科學(xué)的思維方法，提升探究意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)。

化學(xué)選修五教案(篇2)

教學(xué)過程：

自然界中的物質(zhì)有千百萬種，正是這千百萬種物質(zhì)構(gòu)成了洵麗多彩的世界，使我們的生活變得豐富多彩，使我們的生活有滋有味。通過本章的學(xué)習(xí)，我們將會(huì)了解到：

1、什么樣的物質(zhì)稱為有機(jī)化合物；

2、食品中含有哪些重要的有機(jī)化合物，它們對(duì)人類的生存與健康有何重要作用；

3、淀粉、蛋白質(zhì)等重要營養(yǎng)物質(zhì)有哪些性質(zhì)特點(diǎn)，人們?cè)鯓诱_攝入這些營養(yǎng)物質(zhì)。

在千百萬種物質(zhì)中，有機(jī)化合物質(zhì)占絕大多數(shù)。哪么，什么是有機(jī)化合物？它的組成有什么特點(diǎn)？（引導(dǎo)學(xué)生思考問題“你已經(jīng)知道什么？”）

{你已經(jīng)知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空氣中會(huì)燒焦，煤油、石蠟等物質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃后有黑煙冒出。這些現(xiàn)象說明了什么？

這些黑色物質(zhì)是炭，說明這些物質(zhì)中含有碳元素。

1、有機(jī)化合物：把葡萄糖這類含有碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

2、無機(jī)化合物：組成中不含有碳元素的`化合物一般叫做無機(jī)化合物。

說明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等碳酸鹽等極少數(shù)含碳化合物，由于它們的組成與性質(zhì)與無機(jī)化合物很相似，歸入無機(jī)化合物來研究。（引導(dǎo)學(xué)生看書）

（2）有機(jī)化合物的一些特性：大多數(shù)有機(jī)化合物都難溶于水，熔點(diǎn)低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。

（3）有機(jī)物除含有碳元素以外，還可能含有氫、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有機(jī)物分子中可能含有1個(gè)或若干個(gè)碳原子，碳原子間可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀，碳原子還可以與其他元素的原子連接，碳原子的連接順序和方式可以不同。（此部分內(nèi)容可引導(dǎo)學(xué)生閱讀，并參照《拓展視野》進(jìn)行說明。

根據(jù)三種有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你計(jì)算出甲烷、乙醇、維生素B2的相對(duì)分子質(zhì)量。

不同的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量可以相差很大。相對(duì)分子質(zhì)量大的可以達(dá)到幾萬至幾十萬，甚至高達(dá)幾百萬或更大。這些有機(jī)物稱為有機(jī)高分子化合物（簡(jiǎn)稱有機(jī)高分子）

廚房中有哪些有機(jī)物？請(qǐng)找一找，并說出它的名稱。

白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……

結(jié)合書本圖8-3各種各樣的食品進(jìn)行。

大米、面粉的主要成分是 ? ? ? ，食用油中含有________，魚、肉、牛奶中含有 ? ? ?，青菜、水果中含有 ? ? ?，青菜中還含有 ? ? ? 。

對(duì)人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

學(xué)生通過初中生物的學(xué)習(xí)回憶，能回答出六種基本的營養(yǎng)素：水、無機(jī)鹽、糖類、脂肪、維生素、蛋白質(zhì)。

補(bǔ)充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含維生素C（化學(xué)式為C6H8O6），它能增強(qiáng)人體抵抗疾病的能力。

（1）維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ? ? ? ? ? ? 。

（2）根據(jù)維生素C的化學(xué)式，請(qǐng)你從物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的角度談?wù)勗摶瘜W(xué)式所包含的信息： ? ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? ? ? 。

{課后反思1}

廚房中有哪些有機(jī)物？請(qǐng)找一找，并說出它的名稱。

（學(xué)生能夠回答很多種）但學(xué)生會(huì)回答到食鹽，教師應(yīng)及時(shí)引導(dǎo)。

{課后反思2}對(duì)人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

對(duì)這個(gè)問題的提出，是結(jié)合生物知識(shí)進(jìn)行的。學(xué)生不能很完整地回答出六種，但通過不同學(xué)生的回答補(bǔ)充，就能得出六種基本的營養(yǎng)素。生物作為中考考試科目，從這一點(diǎn)上來看，能促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

化學(xué)選修五教案(篇3)

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則。

通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考?xì)w納，討論書寫。

投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組之間競(jìng)賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。

從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針對(duì)性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實(shí)際練習(xí)過程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修五教案(篇4)

1、掌握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機(jī)物的同分異構(gòu)。強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)。

通過同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。

有機(jī)物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個(gè)碳原子共面？（2）最多有幾個(gè)碳原子共線？（3）有幾個(gè)不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動(dòng)畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。

1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)選修五教案(篇5)

各位評(píng)委、各位同行：大家好：

今天我說課的課題是新課標(biāo)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)。我打算從教學(xué)理念、教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)反思三個(gè)方面來完成我的說課任務(wù)。

一、說我的教學(xué)理念。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，普遍存在著教師像演員，而學(xué)生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標(biāo)下師生角色還能是這樣嗎？不！我認(rèn)為應(yīng)該讓學(xué)生做演員，教師做導(dǎo)演；應(yīng)該讓學(xué)生去表演、去體驗(yàn)、去收獲；應(yīng)該讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下充分發(fā)揮自己的主觀能動(dòng)性，真正成為學(xué)習(xí)的主體。

也就是說，我們教師應(yīng)該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應(yīng)該關(guān)注如何幫助學(xué)生演好！為此，我認(rèn)為我們教師必須準(zhǔn)確把握兩點(diǎn)：一是相關(guān)的教學(xué)內(nèi)容，即學(xué)生要演什么；二是學(xué)生的現(xiàn)有水平，即學(xué)生能演什么。三是具體的教法和學(xué)法，即學(xué)生該怎么演。

對(duì)于本課時(shí)來說，學(xué)生到底要演什么？我認(rèn)為依據(jù)有兩個(gè)，一是課程標(biāo)準(zhǔn)：課標(biāo)明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過實(shí)驗(yàn)探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構(gòu)建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價(jià)值：金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學(xué)習(xí)電化學(xué)時(shí)將得到應(yīng)用與拓展；而選修6的學(xué)習(xí)將繼續(xù)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＳ纱宋覍⒅赝怀鋈c(diǎn)：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，構(gòu)建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知模型；三是突出提高學(xué)生全面觀察的能力，使學(xué)生形成積極的自我認(rèn)同。這三點(diǎn)均為本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，其中第三點(diǎn)還是本課時(shí)的教學(xué)難點(diǎn)。

對(duì)于本課時(shí)來說，學(xué)生能演什么呢？我認(rèn)為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序。同時(shí)還具備了基本的實(shí)驗(yàn)技能，并剛剛學(xué)習(xí)了分類觀和氧化還原觀。這些都是學(xué)生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認(rèn)為學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完全能夠自主通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

二、說我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

本課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實(shí)現(xiàn)本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)，即用鐵的認(rèn)知模型同化建構(gòu)出鈉的認(rèn)知模型，用金屬的物理性質(zhì)認(rèn)知模型去同化建構(gòu)金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型，并讓學(xué)生在合作和實(shí)驗(yàn)探究的氛圍中去進(jìn)行學(xué)習(xí)。具體教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

課前：先將學(xué)生分組，學(xué)生人人參與，自主分工，使每個(gè)學(xué)生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時(shí)下發(fā)學(xué)案，指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧，明確目標(biāo)。減少知識(shí)差距，使不同層次的學(xué)生都能演好。

課中：通過兩次使用預(yù)測(cè)、驗(yàn)證、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構(gòu)建鈉的認(rèn)知模型、同化構(gòu)建金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型以完成教學(xué)任務(wù)。

首先，根據(jù)學(xué)生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強(qiáng)形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學(xué)生帶入新課中、進(jìn)入金屬的世界。

其次，進(jìn)入?yún)R報(bào)預(yù)測(cè)環(huán)節(jié)：由學(xué)生匯報(bào)學(xué)案中的三個(gè)問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認(rèn)知模型，為同化構(gòu)建金屬化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應(yīng)，引導(dǎo)用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認(rèn)識(shí)水平得到提高；

3.由生活中的金首飾，引出金屬活動(dòng)性順序，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)出鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對(duì)預(yù)測(cè)質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的好奇心。

接著，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證環(huán)節(jié)?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗(yàn)證預(yù)測(cè)，又提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全。

而后，學(xué)生按照學(xué)案中的實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應(yīng)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象，匯報(bào)結(jié)論。匯報(bào)中引導(dǎo)學(xué)生得出鈉能與氧氣反應(yīng)，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力的好素材！所以我決定讓學(xué)生做兩次鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。第一次不作過多指導(dǎo)，讓學(xué)生在匯報(bào)時(shí)自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵(lì)學(xué)生重做實(shí)驗(yàn)，多角度全面觀察，使學(xué)生的觀察能力得到提高，更使他們體驗(yàn)到科學(xué)探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認(rèn)為在難點(diǎn)的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學(xué)生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學(xué)生樂在其中。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì)到人類對(duì)未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學(xué)探究之樂是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的。有利于他們科學(xué)素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應(yīng)，讓反應(yīng)結(jié)果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡(jiǎn)單的金屬置換觀，這又有利于學(xué)生批判性思維能力的提高。

最后，進(jìn)入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過學(xué)生所發(fā)現(xiàn)的對(duì)與錯(cuò)，總結(jié)得出實(shí)踐才是檢驗(yàn)真理的`唯一標(biāo)準(zhǔn)，以形成尊重客觀事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二是通過學(xué)生所同化建構(gòu)出的認(rèn)知模型，總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科內(nèi)在知識(shí)的拓展。

三是通過學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強(qiáng)弱的差異。

至此教學(xué)重點(diǎn)任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識(shí)以及學(xué)生由鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所引發(fā)的對(duì)金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。

課后：教師可引導(dǎo)學(xué)生去猜想、查證，把教學(xué)延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，檢驗(yàn)教學(xué)效果。

以上是我這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，針對(duì)這節(jié)課的教學(xué)以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學(xué)反思：

1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學(xué)生由一種舊知識(shí)同化構(gòu)建出另一種新知識(shí)，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的不斷拓展；

2.充分采用自主實(shí)驗(yàn)探究，可以實(shí)現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力的不斷提高；

3.充分采用群體合作學(xué)習(xí)，可以實(shí)現(xiàn)學(xué)生積極地自我認(rèn)同并欣賞他人的不斷形成。

各位評(píng)委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計(jì)感悟，即教師巧導(dǎo)演，學(xué)生樂表演，教師喜贊賞，學(xué)生樂思考。我真誠地期望我們的學(xué)生能夠在滿心喜樂的氛圍中學(xué)習(xí)，能夠在探究創(chuàng)新中成長(zhǎng)。

我的說課就到這里，請(qǐng)多指教。

謝謝大家！

化學(xué)選修五教案(篇6)

本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識(shí)體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識(shí)積累材料。

本單元的化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對(duì)硫元素及其化合物的總體認(rèn)識(shí)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。”指出了本節(jié)教學(xué)的價(jià)值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

新教材對(duì)元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對(duì)元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識(shí)壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識(shí)還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時(shí)候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評(píng)價(jià)能力尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評(píng)價(jià)主體，探索和評(píng)價(jià)活動(dòng)需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計(jì)劃的進(jìn)行.

(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對(duì)教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識(shí)與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價(jià)值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學(xué)法：

現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個(gè)認(rèn)識(shí)的過程，而且是一個(gè)交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評(píng)價(jià)等新教學(xué)模式。

為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評(píng)價(jià)式教學(xué)。教師設(shè)置評(píng)價(jià)任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗(yàn)任務(wù)的完成情況。評(píng)價(jià)不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評(píng)價(jià)是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵(lì)學(xué)生參與評(píng)價(jià)活動(dòng)，形成學(xué)生互評(píng)，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提高自己的評(píng)價(jià)意識(shí)、評(píng)價(jià)能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

這樣設(shè)計(jì)的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評(píng)價(jià)活動(dòng)來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動(dòng)性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們?cè)谠u(píng)價(jià)的要求下，更加主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于學(xué)生評(píng)價(jià)之中，逐步形成以問題為動(dòng)力、以探究為形式、以評(píng)價(jià)為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會(huì)學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人!

(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計(jì)了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評(píng)價(jià)任務(wù)驅(qū)動(dòng)學(xué)生展開活動(dòng)，通過對(duì)學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評(píng)價(jià)：查閱資料、設(shè)計(jì)方案、交流合作的評(píng)價(jià)——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評(píng)價(jià)——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評(píng)價(jià)——反思活動(dòng)中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識(shí)的評(píng)價(jià)，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時(shí)布置問卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對(duì)自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學(xué)生對(duì)二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

同時(shí)展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評(píng)價(jià)給出評(píng)價(jià)任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計(jì)驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)意圖：

有針對(duì)性的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)方案，學(xué)生在評(píng)價(jià)任務(wù)的驅(qū)動(dòng)下，主動(dòng)展開對(duì)二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出。

課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時(shí)間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨(dú)立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識(shí)結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。

前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個(gè)小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。

介紹完畢，學(xué)生可以評(píng)價(jià)這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學(xué)生對(duì)二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對(duì)這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì))。

此外，讓學(xué)生從化合價(jià)的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識(shí)在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進(jìn)而追問你設(shè)計(jì)了什么方案來驗(yàn)證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗(yàn)，觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的連接和實(shí)驗(yàn)的操作，以及小組成員的配合情況。每一個(gè)性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對(duì)這一小組的實(shí)驗(yàn)，在以下方面評(píng)價(jià)：

以學(xué)生自評(píng)為主，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評(píng)價(jià)，使學(xué)生對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)選修五教案(篇7)

英國課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導(dǎo)教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書”的理念，力圖構(gòu)建“知識(shí)、方法、價(jià)值觀”有機(jī)融合的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本課題的設(shè)計(jì)主要突出以下幾點(diǎn)：

1、以“化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索，力求在探究過程中將科學(xué)本質(zhì)的“可證偽性”與科學(xué)研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現(xiàn)給學(xué)生，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

2、以“熵增原理”為設(shè)計(jì)的著力點(diǎn)，從簡(jiǎn)單的體驗(yàn)活動(dòng)中引出“環(huán)境保護(hù)與低碳生活”，幫助學(xué)生建立正確的人生觀與世界觀，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂的育人功能。

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》(簡(jiǎn)稱“課標(biāo)”)倡導(dǎo)高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢(shì)，積極關(guān)注21世紀(jì)與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)現(xiàn)實(shí)問題。使學(xué)生在高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)中理解基本的化學(xué)概念和原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。聯(lián)系本課題的內(nèi)容，課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求：“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向，對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋”?？傮w來說，課標(biāo)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的要求主要著眼于拓展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本原理的認(rèn)識(shí)，為可能的后續(xù)學(xué)習(xí)以及提高科學(xué)素養(yǎng)提供教學(xué)上的素材。

本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，在科學(xué)視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識(shí)屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。由于焓變和熵變對(duì)高中生來說屬于難度較大的內(nèi)容，因此教科書在知識(shí)的深度上進(jìn)行了適度把握，并在編排順序上做了相應(yīng)考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了幫助學(xué)生將新的知識(shí)吸納到原有認(rèn)知框架中，教科書設(shè)計(jì)的實(shí)例是從學(xué)生的實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)。然而教科書在本節(jié)中沒有設(shè)計(jì)編寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生難以利用直觀鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象促進(jìn)相應(yīng)概念的理解。

從本學(xué)科縱向維度上看，學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的焓變等有關(guān)內(nèi)容，同時(shí)也具備了對(duì)化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識(shí)，提出了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個(gè)維度——方向(自發(fā)與非自發(fā))問題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對(duì)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)做出判斷。由于熵及“熵增原理”內(nèi)容較抽象、陌生度較高，因此在教學(xué)中通過引入實(shí)際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了認(rèn)知的感性材料，有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學(xué)生充分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。

在科學(xué)方法的學(xué)習(xí)上，作為高二理科生，對(duì)常見的科學(xué)方法有一定程度的認(rèn)識(shí)，對(duì)科學(xué)探究的一般過程也有一定的體驗(yàn)。為了延伸學(xué)生對(duì)科學(xué)本質(zhì)的了解以及科學(xué)方法的學(xué)習(xí)，本課題的科學(xué)探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時(shí)讓學(xué)生了解科學(xué)探究中的“證明”與“證偽”方法及其對(duì)結(jié)果作出相應(yīng)合理正確的解釋。

另一方面，當(dāng)代社會(huì)中的環(huán)境保護(hù)問題與低碳生活也時(shí)刻影響著學(xué)生，他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護(hù)與節(jié)約資源的意識(shí)。本課題通過體驗(yàn)活動(dòng)發(fā)展學(xué)生相關(guān)認(rèn)知與情感，強(qiáng)化了從基本化學(xué)原理角度看待社會(huì)問題的意識(shí)，促進(jìn)他們形成正確的世界觀與人生觀。

知識(shí)與技能：

1.知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但△H

2.知道△S>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

3.知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時(shí)取決于△H和△S兩個(gè)因素的影響。

過程與方法：

1.體驗(yàn)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”與“角色扮演”的活動(dòng)過程，在活動(dòng)中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

2.了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.逐步形成從科學(xué)原理的角度認(rèn)識(shí)身邊事物和變化的世界觀。

2.基于“熵增原理”的類比，體驗(yàn)環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。

學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體部分，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教版化學(xué)選修4教科書為藍(lán)本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容?；趯W(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向問題(即化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā))認(rèn)識(shí)的缺乏，教學(xué)設(shè)計(jì)中引入一些物理變化的過程來幫助學(xué)生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征，結(jié)合焓變與熵變從實(shí)驗(yàn)探究中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學(xué)探究方法，豐富科學(xué)探究的手段。最后，結(jié)合“熵增原理”與“體驗(yàn)活動(dòng)”來幫助學(xué)生形成正確的世界觀，并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育，引導(dǎo)學(xué)生建立正確的人生觀。

利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用，進(jìn)而樹立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個(gè)假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng)，通過獨(dú)立思辯做出了否定回答，認(rèn)為舉出反例即可假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。)

證偽：要證明一個(gè)假設(shè)不成立，只需舉出一個(gè)反例即可。

證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。

“證偽”實(shí)驗(yàn)說明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H

“證明”實(shí)驗(yàn)說明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí)，證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn)，即△H

假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S>0

試劑：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

整合結(jié)論：

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時(shí)受△S和△H的影響。

△S>0與△H

二者因素影響趨勢(shì)相同時(shí)：

△S>0、△H

△S0，反應(yīng)非自反;

二者因素影響趨勢(shì)不同時(shí)：

1、 從“熵增原理”的角度思考人類社會(huì)的發(fā)展道路的選擇。

2、 從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

化學(xué)選修五教案(篇8)

一，教材和學(xué)生分析：

在設(shè)計(jì)教學(xué)之初，我首先對(duì)教材和學(xué)生進(jìn)行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機(jī)物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會(huì)價(jià)值，滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對(duì)于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識(shí)其他酚類化合物。

二，教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識(shí)與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

A，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識(shí)。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價(jià)值觀和培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比的思維方法做了重點(diǎn)突破。

三，教學(xué)設(shè)計(jì)：

為了達(dá)成上述目標(biāo)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)流程：

（1）第一個(gè)環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類的思想，有序的認(rèn)識(shí)物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡(jiǎn)單的酚類。

（2）第二個(gè)環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評(píng)價(jià)說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細(xì)菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適?？梢姡I(yè)上對(duì)于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會(huì)有大貨車在運(yùn)輸苯酚。下面我們來看一個(gè)新聞?；瘜W(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學(xué)，從而達(dá)成本節(jié)課的情感目標(biāo)。

化學(xué)選修五教案(篇9)

一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二、教材整體分析：

本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識(shí)元素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法;對(duì)化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合;同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義

三、教學(xué)目標(biāo):

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表;

3、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力;

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。

化學(xué)選修五教案(篇10)

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。

（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學(xué)生回答后投影】1。溴乙烷的物理性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：無色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大 。

（學(xué)生回答密度比水在時(shí)，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）

【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低？為什么？

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因?yàn)槁纫彝榕c溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低。

【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？

【投影】3。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

【引言】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的.斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C—Br鍵中的共用電子對(duì)就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到—OH、—NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時(shí)，該基團(tuán)就會(huì)進(jìn)攻帶正電荷的C原子，—Br則帶一個(gè)單位負(fù)電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？ 若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學(xué)推測(cè)：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測(cè)，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測(cè)。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出的。如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個(gè)問題：

（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br—？

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？

充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。

【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗(yàn)操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？

不能直接用酒精燈加熱，因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38。4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。

【指出】水浴加熱時(shí)就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學(xué)想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會(huì)污染空氣，你想如何解決本問題？

【生答】試管上加一個(gè)帶長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。

【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)2】請(qǐng)同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)用品：大試管（配帶直長(zhǎng)玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長(zhǎng)膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

（1）可直接用所給的熱水加熱

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

（3）水浴加熱的時(shí)間約為3分鐘

（巡視，組織教學(xué)，及時(shí)點(diǎn)撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？）

【小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師評(píng)價(jià)得出結(jié)論】

水

結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應(yīng)可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。 （該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）

【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br—形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【質(zhì)疑】對(duì)水解反應(yīng)的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？

【目標(biāo)測(cè)試】

1、（20xx年上海市理科綜合測(cè)試）足球比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)12。27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。

2、已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時(shí)的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個(gè)過程經(jīng)歷了哪幾個(gè)步驟？

提出問題

科學(xué)猜測(cè)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

形成理論

發(fā)展理論

解決問題

投影：

【小結(jié)】這個(gè)過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學(xué)方法。這一過程蘊(yùn)含著以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會(huì)它。

化學(xué)選修五教案(篇11)

教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?！?/p>

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識(shí)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識(shí)準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識(shí)在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識(shí)化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時(shí)向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對(duì)他們的性能有一定的感性認(rèn)識(shí)并且具備了一定的理論知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)計(jì)劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對(duì)其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊(duì)合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動(dòng)每一個(gè)學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵(lì)他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識(shí)。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識(shí)。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計(jì)出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長(zhǎng)、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請(qǐng)各組發(fā)言同學(xué)上臺(tái)為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對(duì)比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時(shí)間較長(zhǎng)，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價(jià)格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會(huì)污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)選修五教案(篇12)

1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。

2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。

根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動(dòng)畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。

通過對(duì)有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會(huì)分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。

【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動(dòng)、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)植物排泄物——尿素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。

我們先來了解有機(jī)物的分類。

師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。

化學(xué)選修五教案(篇13)

人教版高中化學(xué)選修4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護(hù)》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版普通高中化學(xué)課程選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。2.教材的特點(diǎn)

（1）從知識(shí)角度看，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延伸 電化學(xué)知識(shí)包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)時(shí)，要注重氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用。

理論上，每一個(gè)可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行。在金屬做兩極時(shí)，活潑性較強(qiáng)的金屬一般做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學(xué)中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負(fù)極和正極。顯然，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，教材中將利用原電池原理防護(hù)金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，而并非“犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴(kuò)大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

初中化學(xué)中曾進(jìn)行過“活動(dòng)與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實(shí)驗(yàn)；在必修2“電化學(xué)知識(shí)”中初步學(xué)習(xí)了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識(shí)；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學(xué)習(xí)以上知識(shí)之后，及時(shí)學(xué)習(xí)電化學(xué)的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)得到鞏固和補(bǔ)充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)知水平；既分散了難點(diǎn)，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負(fù)擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識(shí)。（3）從育人價(jià)值功能看，是電化學(xué)理論知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理知識(shí)的學(xué)習(xí)后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對(duì)前面學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行重組、加工、細(xì)化的過程，也是將前面學(xué)習(xí)過的理論知識(shí)，在具體環(huán)境中進(jìn)行實(shí)踐應(yīng)用的過程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，很重要的就是通過對(duì)其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)踐，最終達(dá)到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對(duì)金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗(yàn)，但存在的主要問題是對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，從而體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。3.課時(shí)的劃分

遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實(shí)際接受程度，利用一課時(shí)完成對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕防護(hù)知識(shí)的的探討，第二課時(shí)做適當(dāng)練習(xí)，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學(xué)目標(biāo)的確定

高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實(shí)驗(yàn)探究的精神，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動(dòng)探究的原動(dòng)力。根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標(biāo)

①通過對(duì)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。

②通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，進(jìn)一步提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

①通過金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。

②通過參與科學(xué)探究，學(xué)會(huì)與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實(shí)際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點(diǎn)，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但要將感性認(rèn)識(shí)與相關(guān)理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學(xué)用語表達(dá)出來，對(duì)學(xué)生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學(xué)難點(diǎn)是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理。

二、說教法

蘇霍姆林斯基說過：“教給學(xué)生能借助已有知識(shí)去獲得知識(shí)，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達(dá)到目標(biāo)、凸顯重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、解決疑點(diǎn)，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際特點(diǎn)，考慮到高二年級(jí)學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨(dú)立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實(shí)驗(yàn)探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

例如，對(duì)本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)的突破，以教材提供的演示實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

中學(xué)化學(xué)的教案精選五篇

優(yōu)秀的人總是會(huì)提前做好準(zhǔn)備，為了使每堂課能夠順利的進(jìn)展，教師通常會(huì)準(zhǔn)備好下節(jié)課的教案，最好的解決辦法就是準(zhǔn)備好教案來加強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，。教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進(jìn)行。那么，你知道的幼兒園教案要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的“中學(xué)化學(xué)的教案精選五篇 ”,僅供你在工作和學(xué)習(xí)中參考。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇1)

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

⑴ 判斷元素金屬性強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

例2 ?有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3 ?A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示);

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

中學(xué)化學(xué)的教案(篇2)

人類認(rèn)識(shí)世界和改造世界的過程，就是不斷提出問題、分析問題和解決問題的過程。提出問題往往比解決問題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問題為起點(diǎn)的。所以，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力非常重要，而學(xué)生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學(xué)設(shè)計(jì)。下面，筆者就此談?wù)剛€(gè)人的看法和做法。

一、優(yōu)化課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、選擇最佳質(zhì)疑點(diǎn)提問，教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的方法?！敖o人以魚，不如授之以漁”。在教學(xué)中要教給學(xué)生如何選擇質(zhì)疑點(diǎn)提出有價(jià)值的問題，具體如下：（1）教學(xué)生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問?；瘜W(xué)概念是對(duì)化學(xué)事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴(yán)密的表達(dá)，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認(rèn)真推敲，對(duì)整個(gè)概念的理解就會(huì)全面而深入。例如，人教版化學(xué)必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時(shí)設(shè)計(jì)了這樣幾個(gè)問題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？”這樣不僅使學(xué)生理解了概念，而且學(xué)會(huì)在學(xué)習(xí)概念時(shí)抓住關(guān)鍵字、詞提問去深入理解概念。（2）引導(dǎo)學(xué)生在矛盾處提問。例如，在基本實(shí)驗(yàn)操作中有一項(xiàng)“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時(shí)要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學(xué)生提問“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學(xué)生在新舊知識(shí)的對(duì)比上提問。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學(xué)生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時(shí)就引導(dǎo)學(xué)生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識(shí)地訓(xùn)練，以后學(xué)到相似的知識(shí)點(diǎn)時(shí)學(xué)生自己也會(huì)有意識(shí)的進(jìn)行比較提問。（4）教學(xué)生在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上提問。例如，在做實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)時(shí)我問“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學(xué)生從對(duì)詭異的現(xiàn)象好奇中引到對(duì)事物本質(zhì)的探究中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考、質(zhì)疑。

2、巧妙設(shè)置問題情景，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑。心理學(xué)認(rèn)為：形成學(xué)生在認(rèn)知上的沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的智力因素和非智力因素，更加有利于學(xué)生對(duì)探求新知識(shí)的積極心向，激活學(xué)生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的情景，激起學(xué)生的興趣，主動(dòng)地質(zhì)疑。我在上維生素C對(duì)人體的作用時(shí)給學(xué)生看這樣一段材料：幾百年前，遠(yuǎn)洋輪船上的船員們幾個(gè)月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴(yán)重的甚至死亡。哥倫布在航海過程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個(gè)荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學(xué)生對(duì)此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種?。俊敝灰榫霸O(shè)置得當(dāng)，學(xué)生會(huì)自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

3、運(yùn)用開放性問題，促進(jìn)學(xué)生深層次質(zhì)疑。利用開放性問題，設(shè)置問題變式反思解題過程與方法，使學(xué)生不斷提出新的更深層次疑問。如在上氯氣的化學(xué)性質(zhì)之后補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學(xué)生觀察之后會(huì)質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o色的新物質(zhì)。學(xué)生接著會(huì)產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對(duì)呢？”“怎樣驗(yàn)證這兩種假設(shè)？”通過這樣設(shè)計(jì)使學(xué)生思維步步伸入，不斷提出新的有價(jià)值的問題。

4、課堂“留白”，讓學(xué)生有質(zhì)疑機(jī)會(huì)。（1）教師在設(shè)計(jì)時(shí)故意不要把一切問題都講出來，讓學(xué)生有問題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級(jí)保姆”中轉(zhuǎn)換出來，根據(jù)學(xué)生的情況問一半留一半，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問題，否則問題都被教師提了，學(xué)生可問的有價(jià)值的問題幾乎沒有了，長(zhǎng)期下去，學(xué)生只擅長(zhǎng)于回答教師的提問，而自己不善于提出有價(jià)值的問題，必然抑制了學(xué)生的質(zhì)疑能力。事實(shí)證明：由學(xué)生自己提出問題，教師引導(dǎo)，學(xué)生解決問題要比一味的教師問學(xué)生答教學(xué)效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問題要有個(gè)過程，切不可心急，欲速則不達(dá)。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，怕浪費(fèi)時(shí)間，怕出意外，怕跟不上教學(xué)進(jìn)度，結(jié)果學(xué)生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學(xué)生沒有質(zhì)疑問難的時(shí)機(jī)。要發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學(xué)生很大的自由度，在課堂上安排一定的時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，久而久之，學(xué)生的問題意識(shí)被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來。

二、優(yōu)化預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、教師精心設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題――給學(xué)生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計(jì)相關(guān)的問題，為學(xué)生提供高質(zhì)量的問題典范，以問引問，使學(xué)生在教師引問的潛移默化中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)以及思考問題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問題的時(shí)間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計(jì)如下的問題“（1）過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見的分離方法有哪些？（2）自來水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學(xué)生進(jìn)行課后預(yù)習(xí)。學(xué)生在預(yù)習(xí)后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來水提取純凈水，過程似乎相似，為什么一個(gè)用蒸發(fā)，一個(gè)用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點(diǎn)類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

2、學(xué)生找出預(yù)習(xí)中疑點(diǎn)――試著提出問題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學(xué)生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學(xué)生看書有重點(diǎn)，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)并要求學(xué)生在看書過程中，將自己認(rèn)為重要的部分或存在疑點(diǎn)記下來，并要求學(xué)生試著設(shè)計(jì)問題提問，久而久之，質(zhì)疑能力就會(huì)提高。對(duì)于學(xué)生提出的問題，教師要一一過目，進(jìn)行篩選，把較好的問題拿到課堂上去展示，給學(xué)生們提供一個(gè)自我表現(xiàn)和自我欣賞的機(jī)會(huì)，既鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑又給其他學(xué)生起示范作用，這將激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的樂趣，促進(jìn)質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表揚(yáng)成功者時(shí)，千萬不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動(dòng)成果，更要為他們的閃光喝彩。

總之，只要教師精心設(shè)計(jì)教學(xué)，善于引導(dǎo)，給予學(xué)生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問的興趣，創(chuàng)設(shè)問的機(jī)會(huì)，定能使學(xué)生質(zhì)疑習(xí)慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇3)

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化學(xué)必修二

課題：原電池

課型：新知識(shí)教學(xué)

案例形式：教學(xué)設(shè)計(jì)原電池工作原理

二、案例的分析

“原電池”在學(xué)生頭腦是一個(gè)陌生的科學(xué)概念，在學(xué)生頭腦中很有可能存在相異構(gòu)想，對(duì)于“原電池”的教學(xué)，關(guān)鍵是幫忙學(xué)生構(gòu)建起“原電池模型”。教學(xué)處理方式對(duì)學(xué)生原電池模型的建構(gòu)有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學(xué)方式為切入點(diǎn)，來探討教學(xué)對(duì)于學(xué)生“原電池”學(xué)習(xí)的具體影響。選擇高二年級(jí)兩個(gè)水平相當(dāng)?shù)睦砜浦攸c(diǎn)班采取不一樣的教學(xué)方法處理講解“原電池及其應(yīng)用”整節(jié)知識(shí)。(教學(xué)設(shè)計(jì)1、2分別對(duì)應(yīng)的授課班級(jí)稱為實(shí)驗(yàn)班和比較班)

教學(xué)引入：均設(shè)置情景激發(fā)學(xué)生興趣，指出討論的相關(guān)資料。

實(shí)驗(yàn)班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念

比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。

教學(xué)環(huán)節(jié)1：是幫忙學(xué)生構(gòu)建原電池模型。

實(shí)驗(yàn)班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個(gè)問題進(jìn)行討論，構(gòu)建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點(diǎn)在于正負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)以及由此引發(fā)的結(jié)果。

比較班則圍繞“構(gòu)成原電池的條件”進(jìn)行分析，比較班建構(gòu)的模型是出于宏觀層面的，具體的落腳點(diǎn)是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及模型所供給的材料

教學(xué)環(huán)節(jié)2：均是為了使學(xué)生鞏固上一環(huán)節(jié)構(gòu)建的原電池模型，使學(xué)生能正確的分析書寫電極反應(yīng)，認(rèn)識(shí)電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，同時(shí)明確Fe―NaCl―C模型的電極反應(yīng)，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎(chǔ)。在實(shí)驗(yàn)班中，增加了對(duì)Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的討論，使學(xué)生進(jìn)一步內(nèi)化“鹽橋”模型

三、教學(xué)效果的測(cè)查結(jié)果與分析

1.測(cè)查工具

在教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行過程中和教學(xué)活動(dòng)結(jié)束后，均采用了相應(yīng)的測(cè)試題對(duì)兩個(gè)教學(xué)班進(jìn)行了測(cè)查，實(shí)驗(yàn)班和比較班使用的測(cè)試題是相同的。測(cè)查一共分為2個(gè)部分：第1部分是測(cè)查學(xué)生對(duì)于基本的原電池模型的分析本事。測(cè)查的時(shí)間是學(xué)生學(xué)習(xí)完第一課時(shí)，在第二課時(shí)正式講新課以前，測(cè)查的目的在于考察學(xué)生經(jīng)過第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，在不一樣的教學(xué)處理下建立的原電池模型在分析簡(jiǎn)單原電池問題上是否存在差異。(見測(cè)查問卷1)

第2部分是測(cè)查學(xué)生應(yīng)用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測(cè)查的時(shí)間是學(xué)生學(xué)習(xí)完原電池原理及其應(yīng)用整節(jié)知識(shí)以后。測(cè)查的目的在于考察學(xué)生對(duì)于生活中與原電池原理密切相關(guān)問題的分析本事，學(xué)生是否能夠順利準(zhǔn)確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應(yīng)，并且進(jìn)行正確描述。

2.測(cè)試統(tǒng)計(jì)結(jié)果與分析討論

關(guān)于學(xué)生對(duì)于基本原電池模型分析本事的測(cè)查結(jié)果及其分析討論

測(cè)查結(jié)果證明，實(shí)驗(yàn)班和比較班對(duì)于電池的正負(fù)極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結(jié)果要略好于實(shí)驗(yàn)班。比較班在確定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正負(fù)極時(shí)正確率到達(dá)了100%。在書寫電極反應(yīng)的正確率上，實(shí)驗(yàn)班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應(yīng)書寫，正確率實(shí)驗(yàn)班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時(shí)測(cè)試結(jié)果顯示，實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)只要確定出電池的正負(fù)極一般都能夠把相應(yīng)得電極反應(yīng)書寫正確，而比較班盡管很多同學(xué)能夠確定出電池的正負(fù)極，可是當(dāng)中的很多同學(xué)并不能寫出相應(yīng)的電極方程式。

在比較班的教學(xué)處理中，詳細(xì)討論了原電池構(gòu)成的基本條件，對(duì)于電池正負(fù)極確定的時(shí)候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負(fù)極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過這個(gè)結(jié)論，比較班的同學(xué)因而能夠很容易的經(jīng)過比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)確定電池的正負(fù)極時(shí)，由于在教學(xué)處理中沒有出現(xiàn)“活潑物質(zhì)作負(fù)極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結(jié)論，學(xué)生不可能以此直接作為確定依據(jù)。實(shí)驗(yàn)班學(xué)生的確定只能是依據(jù)于對(duì)整個(gè)裝置的工作過程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負(fù)極。

上述結(jié)果反映出經(jīng)過不一樣教學(xué)處理后，學(xué)生分析問題的方法產(chǎn)生了差異。實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)把分析問題的焦點(diǎn)是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應(yīng)的其他結(jié)論，而比較班的同學(xué)分析問題的焦點(diǎn)集中于“原電池的構(gòu)成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書寫電極方程式的時(shí)候，需要原電池構(gòu)成條件之一――氧化還原反應(yīng)的支持，如果學(xué)生不能明確分析出整個(gè)裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學(xué)生對(duì)于電極反應(yīng)的書寫則存在較大障礙。第3小題分析Zn―CuSO4―Cu模型能夠十分明顯的體現(xiàn)這個(gè)問題，比較班學(xué)生能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性的差異確定出Zn為負(fù)極，Cu為正極，可是學(xué)生無法找到發(fā)生的總反應(yīng)(授課時(shí)教師是以H2SO4作為電解液分析問題的)，因而會(huì)有100%的學(xué)生確定正確正負(fù)極，卻僅有45.7%的同學(xué)能書寫出電極反應(yīng)，下降54.3個(gè)百分點(diǎn)。

結(jié)語：案例比較分析是促進(jìn)教師專業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動(dòng)形式，“案例研究”直接與教師的教學(xué)工作產(chǎn)生聯(lián)系;它不是抽象的活動(dòng)，而是針對(duì)具體的教學(xué)任務(wù)，由教師合作完成的活動(dòng)。隨著教育改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教師必須不斷提高自身專業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學(xué)行為，使學(xué)生在同等的條件下，獲得更佳的學(xué)習(xí)效果。在教學(xué)、教研活動(dòng)中，中學(xué)化學(xué)教師有意識(shí)的不斷積累各類教學(xué)案例，進(jìn)取增加自身的案例知識(shí);同時(shí)，依據(jù)新課程教學(xué)理念，應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)、化學(xué)學(xué)科思想、化學(xué)學(xué)科方法以及教育學(xué)、心理學(xué)知識(shí)等，針對(duì)相同的化學(xué)資料，采用比較法分析各類化學(xué)教學(xué)案例，把自身的化學(xué)課堂教學(xué)行為與其他途徑積累的各類案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學(xué)行為的優(yōu)缺點(diǎn)，才能創(chuàng)造性的吸收優(yōu)秀的教學(xué)模式，經(jīng)過這種實(shí)踐和理論相結(jié)合的方式，逐漸深化和豐富對(duì)新課程教學(xué)理念的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而將各類案例創(chuàng)造性的分析、整合為真正貼合新課程教學(xué)理念的教學(xué)案例，最終構(gòu)成能滿足學(xué)生學(xué)習(xí)需要的、具有個(gè)人特色的教學(xué)模式。總之，案例積累和比較分析是促進(jìn)教師專業(yè)化發(fā)展的有效途徑。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇4)

各位老師：

我今天說課的題目是《弧度制》，這是人教版高一下冊(cè)第四章第二節(jié)的內(nèi)容。我打算從以下七個(gè)方面來進(jìn)行我的說課：

1、教材的目的和作用：學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過角的度量單位“度”，本節(jié)課還是后繼學(xué)習(xí)任意角的三角函數(shù)等知識(shí)的理論準(zhǔn)備，因此本節(jié)課起著承上啟下的作用。此外，弧度制于統(tǒng)一了度量弧與半徑的單位，大大簡(jiǎn)化了有關(guān)公式及運(yùn)算。

（2）掌握角度與弧度的換算公式并能熟練進(jìn)行角度與弧度的換算、

b．過程與方法：

通過設(shè)置問題啟發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力。

c．情感態(tài)度價(jià)值觀：

使學(xué)生領(lǐng)悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者雖然單位不同，但是互相聯(lián)系的、辯證統(tǒng)一的，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)辯證統(tǒng)一思想的理解，欣賞數(shù)學(xué)之美，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及依據(jù)：

重點(diǎn)：角度制與弧度制的互化運(yùn)算，這可以統(tǒng)一度量弧與半徑的單位，為后面的三角函數(shù)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

難點(diǎn)：弧度制的運(yùn)用，因?yàn)槔碚摵蛯?shí)踐的結(jié)合是需要一定的時(shí)間和過程的。

我打算用一個(gè)課時(shí)的時(shí)間來講授這一節(jié)內(nèi)容，使用的教具是計(jì)算器、多媒體。

說學(xué)情很多時(shí)候容易被忽視，但是我認(rèn)為這點(diǎn)很重要。在教學(xué)過程中應(yīng)該注重因材施教，只有了解了學(xué)生的現(xiàn)實(shí)狀況才能夠進(jìn)行針對(duì)性的教學(xué)，這樣才能取得相應(yīng)的教學(xué)效果。現(xiàn)在我假定我所教的學(xué)生是城市某高一普通班的學(xué)生，他們的基礎(chǔ)不是很扎實(shí)，但已經(jīng)具有一定的抽象思維能力，所以在教學(xué)過程中應(yīng)該循序漸進(jìn)，加深他們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，并加強(qiáng)課堂鞏固訓(xùn)練。

教學(xué)時(shí)我打算采用老師講述、啟發(fā)式等方法，這樣安排的原因是因?yàn)檫@是新的課程，學(xué)生們對(duì)此還比較陌生，所以老師的講述是必要的；另一方面學(xué)生又是學(xué)習(xí)的主體，他們對(duì)課程的興趣和積極性對(duì)于他們的學(xué)習(xí)過程有著極為重要的作用，所以應(yīng)該通過老師提問和學(xué)生發(fā)言等方式來調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

課堂上可以采用小組討論的和學(xué)生發(fā)言的方式，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，因?yàn)閷W(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，所以要注重學(xué)生主體性的發(fā)揮。

課程開始時(shí)我打算創(chuàng)設(shè)一個(gè)情景：?？诘饺齺喌木嚯x有人說約為250公里，有人說約160英里（1公里≈0、62英里），問學(xué)生們這兩個(gè)人的誰說的正確。這兩個(gè)回答都正確，因?yàn)樗麄儾捎玫亩攘恐撇煌?。這樣可以很快的將同學(xué)們的注意力集中課堂上來，并調(diào)動(dòng)他們的積極性引發(fā)興趣。然后引出課程內(nèi)容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定義（基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)4~5分鐘）：

用“度”作為單位來度量角的單位制叫角度制；

以“弧度”作為單位來度量角的單位制叫弧度制；

長(zhǎng)度等于半徑的弧所對(duì)應(yīng)的圓心角叫做一弧度的角，記為1rad。

（3）課堂鞏固：通過講解例題和讓學(xué)生們做課后練習(xí)達(dá)到鞏固的效果≈

（4）課堂小結(jié)：臨近課程結(jié)束的時(shí)候，對(duì)本課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)、歸納，加深學(xué)生的記憶。

（5）布置作業(yè)：課程最后，給學(xué)生們布置課后作業(yè)，在這里值得說明的是，由于學(xué)生的接受和理解能力不一樣，所以應(yīng)該對(duì)不同水平的學(xué)生布置不同難度的作業(yè)，這樣更利于他們對(duì)知識(shí)的掌握和自信心的構(gòu)建。

課程結(jié)束后我會(huì)對(duì)本節(jié)課的教學(xué)過程進(jìn)行回顧，將原先的預(yù)測(cè)和實(shí)際效果進(jìn)行比對(duì)，找出有出路的地方，并找出原因。分別對(duì)教學(xué)過程的成功點(diǎn)和失誤點(diǎn)進(jìn)行歸納，對(duì)于成功點(diǎn)要繼續(xù)保持，對(duì)于失誤點(diǎn)要采取相應(yīng)措施進(jìn)行改正，爭(zhēng)取下次做的更好。

我的說課結(jié)束了，謝謝各位老師！

中學(xué)化學(xué)的教案(篇5)

初中化學(xué)簡(jiǎn)單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機(jī)化合物，在高一也剛剛重點(diǎn)學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢哉f苯是高中化學(xué)必修階段有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時(shí)主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，屬于有機(jī)化學(xué)的范圍，是在學(xué)習(xí)烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機(jī)物學(xué)習(xí)的重要組成部分，對(duì)今后深入學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。 2.教學(xué)目標(biāo) ⑴知識(shí)技能

①了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解苯的分子結(jié)構(gòu)； ②掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。 ⑵過程與方法

①指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比歸納方法；

②指導(dǎo)學(xué)生初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度； ②通過學(xué)習(xí)使對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義；

③通過學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

難點(diǎn)：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)

本節(jié)課所采取演示法和講授法，屬于物質(zhì)性質(zhì)課學(xué)習(xí)對(duì)象是高中學(xué)生，他們 已經(jīng)具備基本的有機(jī)化學(xué)的知識(shí)，思維已由經(jīng)驗(yàn)、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化， 所以采用演示法和講授法，有利于啟迪學(xué)生對(duì)化學(xué)事實(shí)的分析與思考，培養(yǎng)他們 對(duì)化學(xué)客觀事實(shí)的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。

通過藥品和模型展示，使學(xué)生對(duì)苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識(shí)的 基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，又對(duì)新知識(shí)進(jìn)行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證，結(jié)構(gòu)是否 正確，這樣既提高了動(dòng)手能力，又獲得了新知識(shí)。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后， 再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而使學(xué)生對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)真正理解，并 為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

1.無色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因?yàn)楸街泻剂扛撸嗜紵怀浞?，出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。