化學(xué)選修5教案

發(fā)布時間:2024-03-06 化學(xué)選修教案選修教案

化學(xué)選修5教案。

教案課件是老師工作當(dāng)中的一部分，每個老師對于寫教案課件都不陌生。寫好教案，完整課堂教學(xué)不再是夢，我們需要從哪些角度來寫教案課件呢？在這篇文章中我們將從各種角度深入剖析“化學(xué)選修5教案”，如果你覺得這個信息有價值請分享給你的朋友和家人！

化學(xué)選修5教案

化學(xué)選修5教案篇1

使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算;

通過化學(xué)計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。

通過化學(xué)方程式的計算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。

根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。

把化學(xué)計算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。

教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計算方法的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。

本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的一個集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

建議將[例題1]采用如下授課方式：

(1)將學(xué)生分成兩大組，一組用求生成水的質(zhì)量，另一組用求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結(jié)果(學(xué)生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議)

(2)教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計算結(jié)果是否合理。由此得出過量，不應(yīng)以過量的的量進(jìn)行計算。

通過學(xué)生的實(shí)踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。

對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學(xué)的計算步驟和方法。在此之后教師可補(bǔ)充針對性習(xí)題，由學(xué)生獨(dú)立完成，強(qiáng)化解題技能。

為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。

[例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補(bǔ)充針對性習(xí)題進(jìn)行思維能力的訓(xùn)練。

教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強(qiáng)學(xué)生能力的培養(yǎng)。

本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，鞏固提高前兩課時的教學(xué)內(nèi)容，如果學(xué)生學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

例1 常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的的體積是( )

(A)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL

分析：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是與，其體積比為4：1。若有余則過量部分與水生成與NO，這部分與NO的關(guān)系是3：1。

(1)設(shè)余 3mL，則有氣體按下式反應(yīng)而消失：

點(diǎn)撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)討論余或余NO時的兩種情況。本題無需求，為適合其它類似計算而求。

例2 將的混合氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、和以4：1與水生成和過量的與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：

經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。

點(diǎn)撥：本題可有變式，如去求原混合氣中的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有過量，此有一部分按物質(zhì)的量比4：1與溶入水成硝酸，即的體積是的4倍。另一部分與稀酸中水按生成和NO反應(yīng)，由余0.05mol NO可知這部分應(yīng)為0.05×3mol。即：

例3 在密閉容器中放入和固體共。將其加熱至150℃經(jīng)充分反應(yīng)后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為。求原混合物中、各自的質(zhì)量。

分析：在加熱時發(fā)生的反應(yīng)如下，在150℃水為氣態(tài)。

總反應(yīng)可視為：

其后可分析在過量時生成的固體為 ;在過量時，生成的固體是和的混合物。在計算時分別討論求解。

解答：(1)設(shè) 過量或恰適量則余下固體為，設(shè)為，

因為，。

∴

化學(xué)選修5教案篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)：理解文化與政治、經(jīng)濟(jì)的關(guān)系;理解文化在綜合國力競爭中的重要作用;

過程與方法目標(biāo)：利用電影主題案例，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系的同時，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力;

情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：深刻認(rèn)識到文化對于社會發(fā)展的重要作用，增強(qiáng)民族使命感和社會責(zé)任意識。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：文化在綜合國力的競爭中的作用越來越明顯

教學(xué)過程

教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】電影城里話電影

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時明確本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重難點(diǎn)交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標(biāo)志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學(xué)們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學(xué)習(xí)新課，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學(xué)們在課前已經(jīng)完成了自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學(xué)們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學(xué)們在觀看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學(xué)生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學(xué)們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學(xué)們結(jié)合材料一，以小組的形式進(jìn)行討論。

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時明確本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重難點(diǎn)交代清楚。)

學(xué)生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

活動2【活動】合作探究(有關(guān)話題)

學(xué)生先提建議，后播放《長影集團(tuán)—雙輪驅(qū)動產(chǎn)業(yè)升級》，讓學(xué)生通過視頻回答長影集團(tuán)是如何實(shí)現(xiàn)發(fā)展的。

教師：?《變形金剛》這部電影的拍攝離不開經(jīng)濟(jì)上的投入，同時也離不開政治上的支持，所以一定的經(jīng)濟(jì)政治決定一定的文化?！蹲冃谓饎偂肥且徊肯盗须娪?，從第一部到第三部它接連創(chuàng)造了票房神話，拿變形金剛3為例，它在中國至少卷走了10億元人民幣，全球票房更是突破了十億美元。同時，這部電影又把美國的價值觀念帶向全球，接下來同學(xué)們再思考：《變形金剛》系列電影的上映對美國的政治﹑經(jīng)濟(jì)有什么重要影響呢?同學(xué)們結(jié)合材料2，再次進(jìn)行小組討論。

學(xué)生：回答。

教師：大家同意嗎?高票房創(chuàng)造了巨大的經(jīng)濟(jì)價值，推動了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，同時它也把美國的價值觀念推向全球，實(shí)現(xiàn)美國的政治意圖。那么大家能得出什么結(jié)論?

學(xué)生：

教師：也就是說一定的政治經(jīng)濟(jì)決定文化，同時文化也對一定的政治經(jīng)濟(jì)具有反作用。總結(jié)一下，我們大家通過合作討論，一致得出的結(jié)論是文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互影響的關(guān)系。(板書)寫完后放幻燈片，三者中，經(jīng)濟(jì)是基礎(chǔ)，政治是經(jīng)濟(jì)的集中表現(xiàn)，一定的文化由一定的經(jīng)濟(jì)、政治所決定，同時對政治經(jīng)濟(jì)具有反作用。下面同學(xué)們把結(jié)論簡單整理在導(dǎo)學(xué)案上。

我們說文化對政治經(jīng)濟(jì)具有反作用，那么文化都能促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展嗎?請舉例回答。

學(xué)生：回答。

教師：非常好，有些問題啊，我們往往能夠通過舉例來論證，文化是具有兩重性的，有先進(jìn)與落后之分，先進(jìn)的文化能夠促進(jìn)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，落后的文化則會阻礙經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。那么經(jīng)濟(jì)相前發(fā)展，文化也一定隨之向前發(fā)展嗎?舉例回答。

學(xué)生：回答。

教師：經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)的社會，也存在一些不良的文化現(xiàn)象，所以我們不能說二者是同步的，文化具有相對獨(dú)立性和傳承性。

《變行金剛》第四部即將上映，值得期待，但我們更加期待的是中國電影能夠走向世界，贏得世界影迷的青睞，接下來同學(xué)們再次思考，美國電影具有哪些值得我們借鑒的經(jīng)驗，又存在哪些需要我們警惕的問題呢?同學(xué)們以小組的形式進(jìn)行討論。

教師：先說說經(jīng)驗吧。(板書)

生：回答。

教師：其實(shí)同學(xué)們說的這些都體現(xiàn)了文化與經(jīng)濟(jì)越來越分不開，就拿科技來說，鄧小平就說過：“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，文化與經(jīng)濟(jì)相交融。(板書)再說說我們應(yīng)該警惕的問題。(板書)

生：回答。

教師：這個問題同學(xué)們回答的比較好。某些奉行霸權(quán)主義的國家借助文化滲透的方式將自己的價值觀念傳播出去，這實(shí)質(zhì)上是文化霸權(quán)主義。這也體現(xiàn)了文化與政治越來越分不開，與政治相交融。(板書)

我們來總結(jié)一下，我們通過合作探究得出的結(jié)論是：文化與政治經(jīng)濟(jì)相交融(板書)，與經(jīng)濟(jì)相互交融體現(xiàn)為科學(xué)技術(shù)、勞動者素質(zhì)、文化產(chǎn)業(yè)在推動經(jīng)濟(jì)發(fā)展方面作用明顯。與政治相互交融，其實(shí)不僅體現(xiàn)為國際上某些某家推行文化霸權(quán)主義，還體現(xiàn)為國內(nèi)，公民要參與政治生活，必須具備較高的文化素養(yǎng)。(同學(xué)們將結(jié)論簡單整理在導(dǎo)學(xué)案上)yjS21.COM

(三)文化在綜合國力的競爭中

教師：當(dāng)前有一個熱詞叫做文化軟實(shí)力，其實(shí)每一個國家都很重視自身文化的發(fā)展，對于我們中國來說，要想實(shí)現(xiàn)社會主義文化強(qiáng)國夢就必須重視文化，但是目前我國文化的發(fā)展也面臨著挑戰(zhàn)，拿電影來講，面對實(shí)力強(qiáng)打的好萊塢電影，你能給長影或中國電影的發(fā)展提幾條合理化的建議嗎?小組討論一下吧。

教師：哪個小組能和大家分享一下你們小組的觀點(diǎn)。

學(xué)生：回答。教師板書：(建議)

教師：同學(xué)們提這些建議都很好，同學(xué)們的思路很清晰，其實(shí)大家都是想借助文化產(chǎn)業(yè)發(fā)展來帶動經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，那么我們來看看長影集團(tuán)是怎樣做的呢?長影是怎樣做的呢?

學(xué)生：回答。

教師：兩輪驅(qū)動，電影創(chuàng)作和電影產(chǎn)業(yè)兩輪驅(qū)動，也就說通過這兩項措施來推動長春經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，從而提升長春的城市競爭力，我們角度再開闊一些，推動文化產(chǎn)業(yè)能不能夠提升一個國家的綜合國力?

學(xué)生：可以。

教師：所以我們說，文化是綜合國力競爭的重要因素。文化能夠提升一個國家的綜合國力。(板書) 好，我們進(jìn)行課堂總結(jié)，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互影響和相互交融的關(guān)系，相互影響更加強(qiáng)調(diào)的是文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互作用，相互交融更加強(qiáng)調(diào)的是文化與經(jīng)濟(jì)政治誰也離不開誰。本節(jié)課，我們看似在研究美國電影與長影，其實(shí)，老師是希望引領(lǐng)同學(xué)們?nèi)リP(guān)注和思考中國電影的問題，我們看似是只學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系，其實(shí)，老師更希望同學(xué)們理解文化對國家、對社會的巨大作用，進(jìn)而提升增強(qiáng)文化軟實(shí)力的自信。同學(xué)們，你們能從自身做起關(guān)注祖國文化的發(fā)展嗎?非常好，今天的課就上到這里，下課。

化學(xué)選修5教案篇3

本單元放在基本實(shí)驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識積累材料。

本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。”“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。”指出了本節(jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進(jìn)行.

(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學(xué)法：

現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認(rèn)識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。

為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人!

(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計驗證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評價設(shè)計意圖：

有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出。

課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨(dú)立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。

前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。

介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。

此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進(jìn)而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗，觀察學(xué)生實(shí)驗儀器的連接和實(shí)驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對這一小組的實(shí)驗，在以下方面評價：

以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識。

化學(xué)選修5教案篇4

了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識催化劑對于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

了解本書的基本內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法，認(rèn)識學(xué)習(xí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。

認(rèn)識物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下功夫?qū)W習(xí)掌握。激發(fā)學(xué)生更深入的探究意識。

1.常見的吸熱和放熱反應(yīng)?

2.化學(xué)反應(yīng)速率的意義、計算式、單位?

3.可逆反應(yīng)的概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立?

【思考】為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨著能量變化?化學(xué)反應(yīng)速率受哪些外界條件的影響，改變外界條件速率為什么隨之變化?化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞嗎，如何利用化學(xué)平衡的移動為人類服務(wù)?從而引出本書內(nèi)容。

1.簡要地介紹本模塊的基本教學(xué)內(nèi)容。以大量事例說明，化學(xué)反應(yīng)種類繁多，條件極其復(fù)雜，但都有規(guī)律可循。而這些規(guī)律恰好是化學(xué)的精髓，是吸引人們學(xué)習(xí)、鉆研化學(xué)科學(xué)的魅力所在。

2. 凸顯研究問題的過程與方法，側(cè)重介紹了簡化后的有效碰撞模型的構(gòu)建思路，及活化分子、活化能等概念。

1.化學(xué)反應(yīng)的必要條件是。

2.化學(xué)反應(yīng)的充要條件是。

3.有效碰撞是。

4.活化分子為。

5.活化能為。

圖中E1是，E2是，E2―E1是。

6.不同的化學(xué)反應(yīng)所需的活化能差別很大，通常只能用測得，并以測量對反應(yīng)速率的影響為主要方法，因此對某反應(yīng)的速率的影響程度，大致反映了該反應(yīng)的活化能的大小。即化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要的溫度越高說明該反應(yīng)的活化能。

7.活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率。能夠?qū)崿F(xiàn)向體系提供“活化能”的方法有： xxx等。

8.催化劑的研究進(jìn)展：。請分析下圖，并得出正催化劑使反應(yīng)的活化能。(填：升高、降低、無影響)

化學(xué)選修5教案篇5

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個原則。

通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考?xì)w納，討論書寫。

投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評。

從學(xué)生易錯的知識點(diǎn)出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實(shí)際練習(xí)過程中對新知識點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修5教案篇6

1、分子里碳原子跟碳原子都以結(jié)合成，碳原子剩余的跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2)

(1)烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2) (3)

2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔

根據(jù)課本p35頁【學(xué)與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：

分餾常壓分餾利用各組分的_______不同石油氣,_______, ,[來源:學(xué),科,網(wǎng)z,x,x,k][來

_______, ( ,

減壓分餾利用在減壓時，____ _降低，從而達(dá)到分離_______目的

催化裂化將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強(qiáng)下，將________斷裂________. 提高汽油的產(chǎn)量

裂解又稱______裂化，使短鏈烴進(jìn)一步斷裂生成_________

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實(shí)驗室制法

4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：

(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸，相對密度逐漸 ;

(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;

(c)烷烴的相對密度水的密度。

練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)

(1) 甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：

化學(xué)選修5教案篇7

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。

（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學(xué)生回答后投影】1。溴乙烷的物理性質(zhì)（實(shí)驗結(jié)論）：無色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大。

（學(xué)生回答密度比水在時，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）

【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識推測：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低？為什么？

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低。

【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？

【投影】3。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

【引言】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的.斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C—Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到—OH、—NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時，該基團(tuán)就會進(jìn)攻帶正電荷的C原子，—Br則帶一個單位負(fù)電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學(xué)推測：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測、實(shí)驗驗證得出的。如果讓你設(shè)計實(shí)驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個問題：

（1）如何用實(shí)驗證明溴乙烷的Br變成了Br—？

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？

充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。

【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點(diǎn)只有38。4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜帷?/p>

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學(xué)想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？

【生答】試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。

【學(xué)生探究實(shí)驗2】請同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實(shí)驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。

實(shí)驗用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

（1）可直接用所給的熱水加熱

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

（3）水浴加熱的時間約為3分鐘

（巡視，組織教學(xué)，及時點(diǎn)撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？）

【小組匯報實(shí)驗結(jié)果，教師評價得出結(jié)論】

水

結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應(yīng)可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。（該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）

【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br—形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【質(zhì)疑】對水解反應(yīng)的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？

【目標(biāo)測試】

1、（20xx年上海市理科綜合測試）足球比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)12。27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。

2、已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟？

提出問題

科學(xué)猜測

實(shí)驗驗證

形成理論

發(fā)展理論

解決問題

投影：

【小結(jié)】這個過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學(xué)方法。這一過程蘊(yùn)含著以實(shí)驗事實(shí)為據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會它。

化學(xué)選修5教案篇8

乙醇的消去反應(yīng)

①實(shí)驗室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②分析此反應(yīng)的類型

討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水

在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，

結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

注意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度迅速升高到170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?

因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補(bǔ)充] ③ 如果此反應(yīng)只加熱到140℃又會怎樣?[回答] 生成另一種物質(zhì)——乙醚。

消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。

化學(xué)選修5教案篇9

高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理教案 ? 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量全章教案 ◇ 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化下載1、下載2 ◇ 第二節(jié) 燃燒熱能源下載? ◇ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算? 下載第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡全章教案 ◇ 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率? 下載 ◇ 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ◇ 第三節(jié) 化學(xué)平衡 ◇ 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向? 下載第三章水溶液中的離子平衡 ◇ 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離? 全章教案 ◇ 第二節(jié) 水的'電離和溶液的酸堿性 ◇ 第三節(jié) 鹽類的水解 ◇ 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 全章教案 ◇ 第一節(jié) 原電池? 下載下載 ◇ 第二節(jié) 化學(xué)電源 ◇ 第三節(jié) 電解池? 下載 ◇ 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)? 下載 ? ? ?

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化學(xué)選修五教案13篇

以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為你收集整理的“化學(xué)選修五教案”，歡迎您來到我們的網(wǎng)站請閱讀我們的內(nèi)容。教案課件是老師教學(xué)工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，又到了寫教案課件的時候了。教案是評估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)。

化學(xué)選修五教案(篇1)

魯科版化學(xué)選修4《物質(zhì)在水溶液中的行為》第1節(jié)《水溶液》第一課時教學(xué)設(shè)計

1. 課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

知道水的離子積常數(shù)，了解酸堿電離理論。能進(jìn)行溶液pH的簡單計算，初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的主要應(yīng)用。

2. 課程標(biāo)準(zhǔn)解讀：

第一句的行為動詞為“知道”“了解”，意為“學(xué)生能夠描述出、說出、辨認(rèn)出、區(qū)分出、比較出”就是對學(xué)生知識技能水平的基本要求。這部分內(nèi)容以化學(xué)反應(yīng)中可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡為基礎(chǔ)，根據(jù)課標(biāo)的要求，學(xué)生的原有認(rèn)識能在這里發(fā)揮巨大的作用，同時水的電離教學(xué)把理論研究和實(shí)驗探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學(xué)的角度來說，水的電離的原理是學(xué)習(xí)物質(zhì)在水溶液中的行為及應(yīng)用的基礎(chǔ)和前提。

對測定溶液pH的方法的要求層級相對提高，對于pH的計算，本節(jié)課課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“能夠進(jìn)行簡單計算”，那么在這個要求下，結(jié)合高考考點(diǎn)要求，將pH計算分為4類進(jìn)行計算。另外，通過課下研究性學(xué)習(xí)等活動，要讓學(xué)生體驗pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并能舉例說明。

第1課時主要解決3個問題：水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性的判斷。

只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實(shí)驗事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡，由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。通過進(jìn)一步的探討，學(xué)生了解在室溫時不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其與的乘積總是一個常數(shù) 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的> ；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中

第2課時主要探討pH的測定、應(yīng)用及計算。教材上只是簡單涉及pH計算公式以及一個典型例題展示溶液pH計算過程，沒有進(jìn)一步的分析不同類型的溶液該如何進(jìn)行計算。本節(jié)教材設(shè)計中始終依據(jù)實(shí)際例子來總結(jié)規(guī)律，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用一般實(shí)例一步步揭示pH計算的本質(zhì)。

學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了化學(xué)平衡相關(guān)知識，具備了應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律、提煉觀點(diǎn)的能力，為本節(jié)課學(xué)習(xí)奠定了必要的知識和方法基礎(chǔ)。

（1）水的離子積與水的電離平衡常數(shù)的`區(qū)別。

（2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。

（3）對pH的計算公式應(yīng)用不靈活。

1. 通過對水的電離和水的離子積的研討，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析水的電離及其影響因素。

2. 通過對課本中提供的表格的一系列變型以及對一系列問題探究，學(xué)生能利用Kw計算溶液中或，理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。

目標(biāo)1評價：學(xué)生能根據(jù)設(shè)計問題，計算常溫下Kw；根據(jù)提供數(shù)據(jù)，歸納溫度對水的電離的影響；能用化學(xué)平衡移動原理，分析加酸、堿對水的電離的影響；并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評價1。

目標(biāo)2評價：能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用簡練的語言準(zhǔn)確回答設(shè)計的問題，總結(jié)規(guī)律。并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評價2。

三、教學(xué)方法及策略

因為有化學(xué)平衡移動原理的相關(guān)知識，本節(jié)課第1個教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容，難度相對較小，可以通過設(shè)置與化學(xué)平衡類似的問題，讓學(xué)生通過獨(dú)立思考方式自主學(xué)習(xí)。

第2個教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時最大的教學(xué)難點(diǎn)。

這部分采用采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學(xué)法，對課本上基礎(chǔ)表格進(jìn)行一系列變型，每一個變型表格跟進(jìn)一系列問題串，讓學(xué)生通過小組合作、交流研討，實(shí)現(xiàn)思維上的碰撞，用具體數(shù)據(jù)解決抽象原理。

1. 自我評價：

教學(xué)過程中，十分重視知識的歸納和演繹、認(rèn)識方式的建構(gòu)，精心設(shè)計問題情境，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識水的電離平衡、讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。課堂上注重化學(xué)基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復(fù)雜逐步深入和完善，教學(xué)處理時注意概念的層次性。

水是生活中非常熟悉的是物質(zhì)， ①根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實(shí)，進(jìn)行交流和討論，課堂中采用層層遞進(jìn)教學(xué)法，形成知識規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識具有較強(qiáng)的應(yīng)用性，課堂上采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學(xué)法。

2．課堂生成：

問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的和乘積，還是指整個溶液體系中和的乘積？

解析：水的離子積也適用于稀溶液，對于稀溶液中水的離子積指整個溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發(fā)的。

問題二：加入金屬鈉對水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動或者生成NaOH而使其逆向移動？

解析：分析水與金屬鈉反應(yīng)忽略，從平衡移動的角度解釋Na消耗H+對水的電離平衡起促進(jìn)作用。

3. 同伴點(diǎn)評：

①以問題驅(qū)動課堂，體現(xiàn)了深入研究新課標(biāo)，問題設(shè)計合理，注意層次性，注重細(xì)節(jié)的處理。

②注重小組合作，重視學(xué)生團(tuán)隊合作能力的培養(yǎng)，課堂容量適中，結(jié)構(gòu)緊湊。重視落實(shí)，課堂練習(xí)針對性強(qiáng)。

③教師教態(tài)自然，板書清晰。充分調(diào)動學(xué)生的積極性，備課充分、詳細(xì)。

④學(xué)生充分動腦動手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。

⑤學(xué)習(xí)目標(biāo)、對應(yīng)的目標(biāo)評價細(xì)化并分別呈現(xiàn)，使整堂課的思路更清晰。

4．思考感悟：

本節(jié)課中亮點(diǎn)有兩個，一是問題設(shè)計有層次性，重視認(rèn)知的構(gòu)建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數(shù)據(jù)讓學(xué)生計算、，讓學(xué)生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實(shí)的鋪墊，學(xué)生很容易的得出、與溶液中酸堿性的關(guān)系。二是習(xí)題定位準(zhǔn)確，對教材的處理獨(dú)具匠心，題目還能折射出對pH的一些細(xì)節(jié)方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關(guān)，同時還說明了、與溶液中酸堿性的關(guān)系。

不足之處，本節(jié)課有三處利用小組討論，學(xué)生參與意識強(qiáng)，討論熱烈，但是教師對每個小組成員的要求不夠明確，指導(dǎo)不夠到位。

以新的課程理念為指導(dǎo)，今后教學(xué)中要為學(xué)生的主動參與和交流互動提供更充分的時間和空間，在不同的實(shí)踐活動中感悟化學(xué)學(xué)習(xí)思想，體會科學(xué)的思維方法，提升探究意識和創(chuàng)新意識。

化學(xué)選修五教案(篇2)

教學(xué)過程：

自然界中的物質(zhì)有千百萬種，正是這千百萬種物質(zhì)構(gòu)成了洵麗多彩的世界，使我們的生活變得豐富多彩，使我們的生活有滋有味。通過本章的學(xué)習(xí)，我們將會了解到：

1、什么樣的物質(zhì)稱為有機(jī)化合物；

2、食品中含有哪些重要的有機(jī)化合物，它們對人類的生存與健康有何重要作用；

3、淀粉、蛋白質(zhì)等重要營養(yǎng)物質(zhì)有哪些性質(zhì)特點(diǎn)，人們怎樣正確攝入這些營養(yǎng)物質(zhì)。

在千百萬種物質(zhì)中，有機(jī)化合物質(zhì)占絕大多數(shù)。哪么，什么是有機(jī)化合物？它的組成有什么特點(diǎn)？（引導(dǎo)學(xué)生思考問題“你已經(jīng)知道什么？”）

{你已經(jīng)知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空氣中會燒焦，煤油、石蠟等物質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃后有黑煙冒出。這些現(xiàn)象說明了什么？

這些黑色物質(zhì)是炭，說明這些物質(zhì)中含有碳元素。

1、有機(jī)化合物：把葡萄糖這類含有碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。

2、無機(jī)化合物：組成中不含有碳元素的`化合物一般叫做無機(jī)化合物。

說明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等碳酸鹽等極少數(shù)含碳化合物，由于它們的組成與性質(zhì)與無機(jī)化合物很相似，歸入無機(jī)化合物來研究。（引導(dǎo)學(xué)生看書）

（2）有機(jī)化合物的一些特性：大多數(shù)有機(jī)化合物都難溶于水，熔點(diǎn)低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。

（3）有機(jī)物除含有碳元素以外，還可能含有氫、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有機(jī)物分子中可能含有1個或若干個碳原子，碳原子間可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀，碳原子還可以與其他元素的原子連接，碳原子的連接順序和方式可以不同。（此部分內(nèi)容可引導(dǎo)學(xué)生閱讀，并參照《拓展視野》進(jìn)行說明。

根據(jù)三種有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，請你計算出甲烷、乙醇、維生素B2的相對分子質(zhì)量。

不同的有機(jī)物相對分子質(zhì)量可以相差很大。相對分子質(zhì)量大的可以達(dá)到幾萬至幾十萬，甚至高達(dá)幾百萬或更大。這些有機(jī)物稱為有機(jī)高分子化合物（簡稱有機(jī)高分子）

廚房中有哪些有機(jī)物？請找一找，并說出它的名稱。

白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……

結(jié)合書本圖8-3各種各樣的食品進(jìn)行。

大米、面粉的主要成分是 ? ? ? ，食用油中含有________，魚、肉、牛奶中含有 ? ? ?，青菜、水果中含有 ? ? ?，青菜中還含有 ? ? ? 。

對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

學(xué)生通過初中生物的學(xué)習(xí)回憶，能回答出六種基本的營養(yǎng)素：水、無機(jī)鹽、糖類、脂肪、維生素、蛋白質(zhì)。

補(bǔ)充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含維生素C（化學(xué)式為C6H8O6），它能增強(qiáng)人體抵抗疾病的能力。

（1）維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ? ? ? ? ? ? 。

（2）根據(jù)維生素C的化學(xué)式，請你從物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的角度談?wù)勗摶瘜W(xué)式所包含的信息： ? ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? ? ? 。

{課后反思1}

廚房中有哪些有機(jī)物？請找一找，并說出它的名稱。

（學(xué)生能夠回答很多種）但學(xué)生會回答到食鹽，教師應(yīng)及時引導(dǎo)。

{課后反思2}對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

對這個問題的提出，是結(jié)合生物知識進(jìn)行的。學(xué)生不能很完整地回答出六種，但通過不同學(xué)生的回答補(bǔ)充，就能得出六種基本的營養(yǎng)素。生物作為中考考試科目，從這一點(diǎn)上來看，能促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

化學(xué)選修五教案(篇3)

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個原則。

通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考?xì)w納，討論書寫。

投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評。

從學(xué)生易錯的知識點(diǎn)出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實(shí)際練習(xí)過程中對新知識點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。

化學(xué)選修五教案(篇4)

1、掌握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機(jī)物的同分異構(gòu)。強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)。

通過同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時讓學(xué)生認(rèn)識到人們對事物的認(rèn)識是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。

有機(jī)物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識立體異構(gòu)。

1、有機(jī)物中常見的共價鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)選修五教案(篇5)

各位評委、各位同行：大家好：

今天我說課的課題是新課標(biāo)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時。我打算從教學(xué)理念、教學(xué)設(shè)計和教學(xué)反思三個方面來完成我的說課任務(wù)。

一、說我的教學(xué)理念。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，普遍存在著教師像演員，而學(xué)生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標(biāo)下師生角色還能是這樣嗎？不！我認(rèn)為應(yīng)該讓學(xué)生做演員，教師做導(dǎo)演；應(yīng)該讓學(xué)生去表演、去體驗、去收獲；應(yīng)該讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下充分發(fā)揮自己的主觀能動性，真正成為學(xué)習(xí)的主體。

也就是說，我們教師應(yīng)該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應(yīng)該關(guān)注如何幫助學(xué)生演好！為此，我認(rèn)為我們教師必須準(zhǔn)確把握兩點(diǎn)：一是相關(guān)的教學(xué)內(nèi)容，即學(xué)生要演什么；二是學(xué)生的現(xiàn)有水平，即學(xué)生能演什么。三是具體的教法和學(xué)法，即學(xué)生該怎么演。

對于本課時來說，學(xué)生到底要演什么？我認(rèn)為依據(jù)有兩個，一是課程標(biāo)準(zhǔn)：課標(biāo)明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過實(shí)驗探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構(gòu)建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價值：金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學(xué)習(xí)電化學(xué)時將得到應(yīng)用與拓展；而選修6的學(xué)習(xí)將繼續(xù)提高學(xué)生的實(shí)驗?zāi)芰ΑＳ纱宋覍⒅赝怀鋈c(diǎn)：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，構(gòu)建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知模型；三是突出提高學(xué)生全面觀察的能力，使學(xué)生形成積極的自我認(rèn)同。這三點(diǎn)均為本課時的教學(xué)重點(diǎn)，其中第三點(diǎn)還是本課時的教學(xué)難點(diǎn)。

對于本課時來說，學(xué)生能演什么呢？我認(rèn)為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實(shí)驗技能，并剛剛學(xué)習(xí)了分類觀和氧化還原觀。這些都是學(xué)生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認(rèn)為學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完全能夠自主通過簡單的實(shí)驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

二、說我的教學(xué)設(shè)計。

本課時的教學(xué)設(shè)計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實(shí)現(xiàn)本課時的教學(xué)目標(biāo)，即用鐵的認(rèn)知模型同化建構(gòu)出鈉的認(rèn)知模型，用金屬的物理性質(zhì)認(rèn)知模型去同化建構(gòu)金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型，并讓學(xué)生在合作和實(shí)驗探究的氛圍中去進(jìn)行學(xué)習(xí)。具體教學(xué)設(shè)計如下：

課前：先將學(xué)生分組，學(xué)生人人參與，自主分工，使每個學(xué)生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時下發(fā)學(xué)案，指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧，明確目標(biāo)。減少知識差距，使不同層次的學(xué)生都能演好。

課中：通過兩次使用預(yù)測、驗證、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構(gòu)建鈉的認(rèn)知模型、同化構(gòu)建金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型以完成教學(xué)任務(wù)。

首先，根據(jù)學(xué)生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強(qiáng)形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學(xué)生帶入新課中、進(jìn)入金屬的世界。

其次，進(jìn)入?yún)R報預(yù)測環(huán)節(jié)：由學(xué)生匯報學(xué)案中的三個問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認(rèn)知模型，為同化構(gòu)建金屬化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應(yīng)，引導(dǎo)用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認(rèn)識水平得到提高；

3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測出鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對預(yù)測質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗驗證的好奇心。

接著，進(jìn)入實(shí)驗驗證環(huán)節(jié)?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實(shí)驗產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗證預(yù)測，又提醒學(xué)生注意實(shí)驗安全。

而后，學(xué)生按照學(xué)案中的實(shí)驗指導(dǎo)依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應(yīng)四個實(shí)驗，并記錄現(xiàn)象，匯報結(jié)論。匯報中引導(dǎo)學(xué)生得出鈉能與氧氣反應(yīng)，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力的好素材！所以我決定讓學(xué)生做兩次鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗。第一次不作過多指導(dǎo)，讓學(xué)生在匯報時自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵學(xué)生重做實(shí)驗，多角度全面觀察，使學(xué)生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學(xué)探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認(rèn)為在難點(diǎn)的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學(xué)生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學(xué)生樂在其中。同時讓學(xué)生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學(xué)探究之樂是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的。有利于他們科學(xué)素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應(yīng)，讓反應(yīng)結(jié)果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡單的金屬置換觀，這又有利于學(xué)生批判性思維能力的提高。

最后，進(jìn)入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過學(xué)生所發(fā)現(xiàn)的對與錯，總結(jié)得出實(shí)踐才是檢驗真理的`唯一標(biāo)準(zhǔn)，以形成尊重客觀事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二是通過學(xué)生所同化建構(gòu)出的認(rèn)知模型，總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科內(nèi)在知識的拓展。

三是通過學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強(qiáng)弱的差異。

至此教學(xué)重點(diǎn)任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識以及學(xué)生由鋁的燃燒實(shí)驗現(xiàn)象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。

課后：教師可引導(dǎo)學(xué)生去猜想、查證，把教學(xué)延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時發(fā)現(xiàn)問題，檢驗教學(xué)效果。

以上是我這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計，針對這節(jié)課的教學(xué)以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學(xué)反思：

1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學(xué)生由一種舊知識同化構(gòu)建出另一種新知識，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識的不斷拓展；

2.充分采用自主實(shí)驗探究，可以實(shí)現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實(shí)驗操作和觀察能力的不斷提高；

3.充分采用群體合作學(xué)習(xí)，可以實(shí)現(xiàn)學(xué)生積極地自我認(rèn)同并欣賞他人的不斷形成。

各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計感悟，即教師巧導(dǎo)演，學(xué)生樂表演，教師喜贊賞，學(xué)生樂思考。我真誠地期望我們的學(xué)生能夠在滿心喜樂的氛圍中學(xué)習(xí)，能夠在探究創(chuàng)新中成長。

我的說課就到這里，請多指教。

謝謝大家！

化學(xué)選修五教案(篇6)

《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

(四)教法與學(xué)法：

等問題!

1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

第一次評價設(shè)計意圖：

前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

其他小組針對這一小組的實(shí)驗，在以下方面評價：

以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識。

化學(xué)選修五教案(篇7)

英國課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導(dǎo)教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書”的理念，力圖構(gòu)建“知識、方法、價值觀”有機(jī)融合的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本課題的設(shè)計主要突出以下幾點(diǎn)：

1、以“化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索，力求在探究過程中將科學(xué)本質(zhì)的“可證偽性”與科學(xué)研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現(xiàn)給學(xué)生，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

2、以“熵增原理”為設(shè)計的著力點(diǎn)，從簡單的體驗活動中引出“環(huán)境保護(hù)與低碳生活”，幫助學(xué)生建立正確的人生觀與世界觀，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂的育人功能。

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》(簡稱“課標(biāo)”)倡導(dǎo)高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢，積極關(guān)注21世紀(jì)與化學(xué)相關(guān)的社會現(xiàn)實(shí)問題。使學(xué)生在高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)中理解基本的化學(xué)概念和原理，認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，學(xué)習(xí)實(shí)驗研究的方法，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。聯(lián)系本課題的內(nèi)容，課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求：“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向，對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋”?？傮w來說，課標(biāo)對學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的要求主要著眼于拓展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)基本原理的認(rèn)識，為可能的后續(xù)學(xué)習(xí)以及提高科學(xué)素養(yǎng)提供教學(xué)上的素材。

本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，在科學(xué)視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。由于焓變和熵變對高中生來說屬于難度較大的內(nèi)容，因此教科書在知識的深度上進(jìn)行了適度把握，并在編排順序上做了相應(yīng)考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了幫助學(xué)生將新的知識吸納到原有認(rèn)知框架中，教科書設(shè)計的實(shí)例是從學(xué)生的實(shí)際生活經(jīng)驗出發(fā)。然而教科書在本節(jié)中沒有設(shè)計編寫相應(yīng)的實(shí)驗，學(xué)生難以利用直觀鮮明的實(shí)驗現(xiàn)象促進(jìn)相應(yīng)概念的理解。

從本學(xué)科縱向維度上看，學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時，已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的焓變等有關(guān)內(nèi)容，同時也具備了對化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識，提出了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個維度——方向(自發(fā)與非自發(fā))問題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)做出判斷。由于熵及“熵增原理”內(nèi)容較抽象、陌生度較高，因此在教學(xué)中通過引入實(shí)際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了認(rèn)知的感性材料，有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)時對熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學(xué)生充分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。

在科學(xué)方法的學(xué)習(xí)上，作為高二理科生，對常見的科學(xué)方法有一定程度的認(rèn)識，對科學(xué)探究的一般過程也有一定的體驗。為了延伸學(xué)生對科學(xué)本質(zhì)的了解以及科學(xué)方法的學(xué)習(xí)，本課題的科學(xué)探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時讓學(xué)生了解科學(xué)探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結(jié)果作出相應(yīng)合理正確的解釋。

另一方面，當(dāng)代社會中的環(huán)境保護(hù)問題與低碳生活也時刻影響著學(xué)生，他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護(hù)與節(jié)約資源的意識。本課題通過體驗活動發(fā)展學(xué)生相關(guān)認(rèn)知與情感，強(qiáng)化了從基本化學(xué)原理角度看待社會問題的意識，促進(jìn)他們形成正確的世界觀與人生觀。

知識與技能：

1.知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但△H

2.知道△S>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

3.知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時取決于△H和△S兩個因素的影響。

過程與方法：

1.體驗“化學(xué)實(shí)驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

2.了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

情感態(tài)度與價值觀：

1.逐步形成從科學(xué)原理的角度認(rèn)識身邊事物和變化的世界觀。

2.基于“熵增原理”的類比，體驗環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。

學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體部分，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教版化學(xué)選修4教科書為藍(lán)本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容?；趯W(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的方向問題(即化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā))認(rèn)識的缺乏，教學(xué)設(shè)計中引入一些物理變化的過程來幫助學(xué)生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征，結(jié)合焓變與熵變從實(shí)驗探究中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學(xué)探究方法，豐富科學(xué)探究的手段。最后，結(jié)合“熵增原理”與“體驗活動”來幫助學(xué)生形成正確的世界觀，并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育，引導(dǎo)學(xué)生建立正確的人生觀。

利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

從體驗活動中感受熵增原理的簡單應(yīng)用，進(jìn)而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng)，通過獨(dú)立思辯做出了否定回答，認(rèn)為舉出反例即可假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。)

證偽：要證明一個假設(shè)不成立，只需舉出一個反例即可。

證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設(shè)計一個實(shí)驗證偽假設(shè)一。

“證偽”實(shí)驗說明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H

“證明”實(shí)驗說明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時，證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗，即△H

假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S>0

試劑：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

整合結(jié)論：

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時受△S和△H的影響。

△S>0與△H

二者因素影響趨勢相同時：

△S>0、△H

△S0，反應(yīng)非自反;

二者因素影響趨勢不同時：

1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。

2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

化學(xué)選修五教案(篇8)

一，教材和學(xué)生分析：

在設(shè)計教學(xué)之初，我首先對教材和學(xué)生進(jìn)行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機(jī)物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識其他酚類化合物。

二，教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法，提高實(shí)驗探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價值觀方面

A，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價值觀和培養(yǎng)學(xué)生對比的思維方法做了重點(diǎn)突破。

三，教學(xué)設(shè)計：

為了達(dá)成上述目標(biāo)，我設(shè)計了如下教學(xué)流程：

（1）第一個環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類的思想，有序的認(rèn)識物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

（2）第二個環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細(xì)菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適。可見，工業(yè)上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會有大貨車在運(yùn)輸苯酚。下面我們來看一個新聞?；瘜W(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學(xué)，從而達(dá)成本節(jié)課的情感目標(biāo)。

化學(xué)選修五教案(篇9)

一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二、教材整體分析：

本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法;對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進(jìn)行整合;同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義

三、教學(xué)目標(biāo):

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表;

3、通過“實(shí)驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗?zāi)芰σ约皩?shí)驗結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力;

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

化學(xué)選修五教案(篇10)

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。

（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

（學(xué)生回答密度比水在時，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）

【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識推測：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低？為什么？

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？

【投影】3。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學(xué)推測：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

（1）如何用實(shí)驗證明溴乙烷的Br變成了Br—？

充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。

【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點(diǎn)只有38。4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。可采用水浴加熱。

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【生答】試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。

【學(xué)生探究實(shí)驗2】請同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實(shí)驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。

【提示】

（1）可直接用所給的熱水加熱

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

（3）水浴加熱的時間約為3分鐘

【小組匯報實(shí)驗結(jié)果，教師評價得出結(jié)論】

水

結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

【質(zhì)疑】對水解反應(yīng)的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？

【目標(biāo)測試】

2、已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟？

提出問題

科學(xué)猜測

實(shí)驗驗證

形成理論

發(fā)展理論

解決問題

投影：

化學(xué)選修五教案(篇11)

教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。”

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認(rèn)識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學(xué)計劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對其發(fā)言進(jìn)行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學(xué)上臺為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學(xué)生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)選修五教案(篇12)

1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)。

2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。

根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。

通過對有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。

【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶?shí)驗事實(shí)，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。

我們先來了解有機(jī)物的分類。

師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。

化學(xué)選修五教案(篇13)

人教版高中化學(xué)選修4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護(hù)》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版普通高中化學(xué)課程選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識。2.教材的特點(diǎn)

（1）從知識角度看，是氧化還原反應(yīng)知識的延伸電化學(xué)知識包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識時，要注重氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用。

理論上，每一個可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢)，因此反應(yīng)可以進(jìn)行。在金屬做兩極時，活潑性較強(qiáng)的金屬一般做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學(xué)中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負(fù)極和正極。顯然，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，教材中將利用原電池原理防護(hù)金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，而并非“犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫教材內(nèi)容在不同階段逐步擴(kuò)大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

初中化學(xué)中曾進(jìn)行過“活動與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實(shí)驗；在必修2“電化學(xué)知識”中初步學(xué)習(xí)了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學(xué)習(xí)以上知識之后，及時學(xué)習(xí)電化學(xué)的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)得到鞏固和補(bǔ)充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識水平和認(rèn)知水平；既分散了難點(diǎn)，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負(fù)擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識。（3）從育人價值功能看，是電化學(xué)理論知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理知識的學(xué)習(xí)后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對前面學(xué)習(xí)的知識進(jìn)行重組、加工、細(xì)化的過程，也是將前面學(xué)習(xí)過的理論知識，在具體環(huán)境中進(jìn)行實(shí)踐應(yīng)用的過程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識，很重要的就是通過對其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會實(shí)踐，最終達(dá)到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗，但存在的主要問題是對知識的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識，從而體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。3.課時的劃分

遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實(shí)際接受程度，利用一課時完成對金屬電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕防護(hù)知識的的探討，第二課時做適當(dāng)練習(xí)，實(shí)現(xiàn)對知識的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學(xué)目標(biāo)的確定

高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實(shí)驗探究的精神，具備了一定的實(shí)驗設(shè)計能力、實(shí)驗操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動探究的原動力。根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識與技能目標(biāo)

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認(rèn)識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標(biāo)

①通過對鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對比實(shí)驗的探究，學(xué)會設(shè)計控制單一變量進(jìn)行對比實(shí)驗以及對實(shí)驗設(shè)計進(jìn)行評價。

②通過實(shí)驗探究的過程，進(jìn)一步提高對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

①通過金屬腐蝕對生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對人類進(jìn)步的意義。

②通過參與科學(xué)探究，學(xué)會與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實(shí)際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點(diǎn)，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗，但要將感性認(rèn)識與相關(guān)理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學(xué)用語表達(dá)出來，對學(xué)生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學(xué)難點(diǎn)是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理。

二、說教法

蘇霍姆林斯基說過：“教給學(xué)生能借助已有知識去獲得知識，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達(dá)到目標(biāo)、凸顯重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、解決疑點(diǎn)，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際特點(diǎn)，考慮到高二年級學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨(dú)立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實(shí)驗探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的工具和情感激勵工具，促進(jìn)學(xué)生主動學(xué)習(xí)。

例如，對本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)的突破，以教材提供的演示實(shí)驗為基礎(chǔ)，對實(shí)驗進(jìn)行如下改進(jìn)：

化學(xué)必修教案范例八篇

我們聽了一場關(guān)于“化學(xué)必修教案”的演講讓我們思考了很多。老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)。經(jīng)過閱讀本頁你的認(rèn)識會更加全面！

化學(xué)必修教案篇1

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2.學(xué)會氨的實(shí)驗室制法

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具

多媒體

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度

[實(shí)驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實(shí)驗]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實(shí)驗]實(shí)驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實(shí)驗室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?

[板書]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強(qiáng)調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]：實(shí)驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

化學(xué)必修教案篇2

教材分析：

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅(同一主族相鄰的兩種元素)進(jìn)行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能

1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。

2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題。

2、利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

3、通過動手實(shí)驗，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：

二氧化硅的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學(xué)方法：

對比法、討論法、講授法

教學(xué)安排：(二課時)

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅

教學(xué)過程：(第一課時)

[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長48公里，寬16公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界90%以上的著名半導(dǎo)體公司(思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果) ，而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢?

[板書]§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學(xué)生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生活動]

C Si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素;硅—統(tǒng)治了無機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

[學(xué)生活動]回顧碳的相關(guān)知識

存在酸性氧化物弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

[學(xué)生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式?

[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅 SiO2

[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進(jìn)行樹型分類?

[學(xué)生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個Si結(jié)合4個O，每個O結(jié)合2個Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。

[思考與交流] 請根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)?化學(xué)穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么?SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的?

[學(xué)生活動]

[歸納、總結(jié)、板書]

① 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。

[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么?

[思考、討論]

[總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

C、與堿反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

[師]正是因為其能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢?如何制取呢?

[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢?

[探究實(shí)驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學(xué)生活動]觀察、思考

[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸

實(shí)驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是( )

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點(diǎn)：SiO2 > CO2(干冰) D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是( )

A、純堿溶液 B、鹽酸

C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

板書設(shè)計：

§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應(yīng)

C、與堿反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2、硅酸

實(shí)驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

教學(xué)反思：

教學(xué)過程: (第二課時)

[復(fù)習(xí)引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。

[學(xué)生活動]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使，K+更大程度的吸收呢?聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。

[學(xué)生活動]閱讀P77 ，科學(xué)視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與，K+等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

[展示]Na2SiO3溶液

[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實(shí)驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

[學(xué)生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學(xué)生活動]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

[板書]

原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

[學(xué)生活動]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

[課堂練習(xí)]

1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是( )

A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝

C.鐵制坩堝 D.陶瓷坩堝

2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )

A.黏土 B.石灰石

C.純堿 D.石英

3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

A.石英砂：制玻璃、制單晶硅 B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C.碳化硅：砂紙、砂輪 D.硅酸：粘合劑、耐火材料

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。

板書設(shè)計：

3、硅酸鹽

原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、硅單質(zhì)

(1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

教學(xué)反思：

化學(xué)必修教案篇3

通過對原電池實(shí)驗的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

五、教學(xué)流程：

(第一課時)

【引導(dǎo)】經(jīng)過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時了解了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學(xué)能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發(fā)電總量構(gòu)成中，火電仍居榜首。結(jié)合圖2-8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

【學(xué)生回答】化學(xué)能熱能機(jī)械能電能

【提問】上述能量轉(zhuǎn)化過程有何弊端?

【小結(jié)】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。

【提問】要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學(xué)反應(yīng)。電流是電子的定向移動引起的，在前面學(xué)過的哪種反應(yīng)類型有電子的轉(zhuǎn)移?

【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)。

【過渡】要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。

【學(xué)生活動】分組實(shí)驗(實(shí)驗2-4改進(jìn))

實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象教師引導(dǎo)

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應(yīng)嗎。

②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應(yīng)離子方程式。

③將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接起來，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什么?

②該氣體是如何產(chǎn)生的?

③電子從何而來，如何流動?

④該過程有電流產(chǎn)生嗎?如何證明?

④在銅片和鋅片之間連接電流表(或小燈泡)以下問題依次展開：

①這個過程實(shí)現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化?(引出原電池的概念)

②如何判斷該原電池的正負(fù)極?

③如何用式子表示正負(fù)極表面的變化過程?

④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動方向如何?

實(shí)驗改進(jìn)：學(xué)生分組實(shí)驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發(fā)明實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池?(能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運(yùn)行)

【學(xué)生活動】P41“科學(xué)探究”，學(xué)生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進(jìn)行實(shí)驗，討論哪些裝置可以形成原電池。(使學(xué)生學(xué)會控制實(shí)驗條件的方法，探究原電池的組成條件)

實(shí)驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導(dǎo)線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據(jù)學(xué)生實(shí)驗結(jié)果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進(jìn)行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實(shí)驗，原電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用?構(gòu)成一個原電池需要哪些條件?

【小結(jié)】原電池應(yīng)由有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極;電解質(zhì)溶液作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動;導(dǎo)線，使兩極相連形成閉合電路。

【課外作業(yè)】

1.制作水果電池，并畫出水果電池的構(gòu)造示意圖，下節(jié)課作交流展示。

2.從課本、商場、網(wǎng)上等了解化學(xué)電源的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應(yīng)注意的問題。下載相關(guān)圖片、錄像、制作簡單的演示文稿。以備下節(jié)課交流。

(第二課時)

【引導(dǎo)】將上節(jié)課介紹的原電池真正應(yīng)用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學(xué)電源給予應(yīng)用也經(jīng)歷了漫長的時間。今天我們一起來了解一下幾種有代表性的化學(xué)電源。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11(省去電子轉(zhuǎn)移方向)

【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用;②電子移動方向;③負(fù)極電極方程式

【學(xué)生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進(jìn)?

【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么?(一次電池，電池垃圾，引出二次電池)

【投影】圖2-12(略去正負(fù)極的標(biāo)注)

【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用;②電子移動方向

【學(xué)生回答】

【過渡】現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越來越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優(yōu)勢

【過渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15(略去電子移動方向、正負(fù)極標(biāo)注和H+移動方向)

【提問】①判斷正負(fù)極;②電子移動方向;③負(fù)極電極方程式;④H+移動方向;⑤該電池總反應(yīng);⑥與干電池或蓄電池的不同之處

【小結(jié)】化學(xué)電源的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢。

第二課時：發(fā)展中的化學(xué)電源

【教師】請同學(xué)們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。

【學(xué)生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

【教師】原電池轉(zhuǎn)化成技術(shù)產(chǎn)品就是化學(xué)電源，最早使用的化學(xué)電池是干電池。下面請我們的同學(xué)展示有關(guān)三種化學(xué)電源工作原理的演示文稿。并講解。

【學(xué)生】交流與展示。(①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。)

【教師】組織學(xué)生討論：

1.為什么要回收廢電池?廢電池如何處理?

2.為什么說燃料電池是綠色能源?

化學(xué)必修教案篇4

高一化學(xué)教案大全1?

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗過程和現(xiàn)象以及注意事項;?

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;?

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

能力目標(biāo)通過對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。情感目標(biāo)通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學(xué)建議教法建議能力目標(biāo)通過對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。情感目標(biāo)通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學(xué)建議教法建議能力目標(biāo)

通過對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

情感目標(biāo)

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)闹R范圍和實(shí)驗內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式;

最后教師通過讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識，從而-地完成教學(xué)任務(wù)。???其它一些建議：?

(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。?

(2)為增加實(shí)驗興趣，可在實(shí)驗3-4的肥皂水中加入顏色。

化學(xué)必修教案篇5

《離子的形成》教案

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

過程與方法

（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識進(jìn)行對比。

（2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行加工整理。

情感態(tài)度與價值觀

（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。

重點(diǎn)：離子的形成過程、核外電子排布

難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動的特點(diǎn)，離子的形成過程

課時：2課時

第二課時教學(xué)過程設(shè)計

【知識回顧】

回憶上節(jié)課的有關(guān)知識內(nèi)容：

1、如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況

【練習(xí)】

1、請學(xué)生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)

【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。

【閱讀】請學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義

〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán)

指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與***反應(yīng)形成氯化鈉

【討論】如何區(qū)別離子與原子？

〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電

化學(xué)必修教案篇6

高中化學(xué)首先要學(xué)習(xí)的是必修一課件，這個課件內(nèi)容涵蓋了化學(xué)的基本原理和概念，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)這門課程，學(xué)生們將了解到物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律，為深入學(xué)習(xí)高中化學(xué)打下堅實(shí)的基礎(chǔ)。下面將詳細(xì)介紹一下高中化學(xué)必修一課件的具體內(nèi)容。

第一章：化學(xué)與實(shí)踐

這一章主要介紹了化學(xué)的起源和發(fā)展歷程，以及化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用。學(xué)生們將會了解到化學(xué)對于人類發(fā)展和社會進(jìn)步的重要性，從而樹立起學(xué)習(xí)化學(xué)的動力和興趣。

第二章：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

這一章主要介紹了物質(zhì)的基本單位和組成，以及原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。學(xué)生們將會學(xué)習(xí)到化學(xué)元素、化合物和混合物的概念，了解原子的組成和結(jié)構(gòu)，掌握原子核和電子的相關(guān)知識。同時，學(xué)生們還將學(xué)習(xí)到原子量、摩爾質(zhì)量等重要的計算方法。

第三章：化學(xué)計量

這一章主要介紹了化學(xué)計量的基本概念和計算方法。學(xué)生們將學(xué)習(xí)到質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的概念，了解摩爾和質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。還將學(xué)習(xí)到溶液濃度的計算方法以及化學(xué)反應(yīng)中的限量問題。

第四章：原子結(jié)構(gòu)與電子排布

這一章主要介紹了原子結(jié)構(gòu)和電子排布的相關(guān)知識。學(xué)生們將學(xué)習(xí)到電子的能級和軌道的概念，了解原子中電子排布的規(guī)律。同時，學(xué)生們還將學(xué)習(xí)到周期表的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解元素周期律的基本規(guī)律。

第五章：離子反應(yīng)與溶液中的電離

這一章主要介紹了離子反應(yīng)和溶液中的電離過程。學(xué)生們將學(xué)習(xí)到離子的概念和離子反應(yīng)的特點(diǎn)，了解酸、堿和鹽的基本性質(zhì)。同時，還將學(xué)習(xí)到溶液中離子濃度的計算方法以及溶液的電離平衡。

第六章：氧化還原反應(yīng)

這一章主要介紹了氧化還原反應(yīng)的基本概念和特點(diǎn)。學(xué)生們將學(xué)習(xí)到氧化和還原的定義，了解氧化態(tài)和還原態(tài)的概念。同時，還將學(xué)習(xí)到氧化劑和還原劑的特性，以及氧化還原反應(yīng)的判定方法和應(yīng)用。

高中化學(xué)必修一課件涵蓋了化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要內(nèi)容，為學(xué)生們打下了扎實(shí)的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)這門課程，學(xué)生們不僅能夠了解到化學(xué)的起源和應(yīng)用，還能夠掌握物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及化學(xué)計量和原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。還將學(xué)習(xí)到離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等重要內(nèi)容。通過這些學(xué)習(xí)，學(xué)生們將能夠深入理解化學(xué)的本質(zhì)，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)的進(jìn)一步發(fā)展奠定堅實(shí)的基礎(chǔ)。

化學(xué)必修教案篇7

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學(xué)重難點(diǎn)

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學(xué)工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學(xué)過程

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報

[講]請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2 洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實(shí)驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。

化學(xué)方程式：S+O2SO2

[板書]③ 自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原知識進(jìn)行思考。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實(shí)驗進(jìn)行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實(shí)驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實(shí)驗結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)

[板書]② 二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?

不能

[板書] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性

[板書] (3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書] ② 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③ SO2的催化氧化

2SO2+O2 2SO3

[講]SO3 是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

[投影]實(shí)驗視頻：SO2的漂白性。

實(shí)驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。

[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點(diǎn)：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點(diǎn)：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當(dāng)CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識，設(shè)計一下SO2在實(shí)驗室取的裝置。

[板書] (6) SO2的實(shí)驗室制法

① 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5 檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙---變紅

濕潤的品紅試紙---褪色

6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關(guān)視頻。

[板書](7) SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2 .

3、種植能夠吸收SO2 的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三) 三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1) 與水反應(yīng)： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)

(2) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 與堿反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界著名的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做黃色顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

化學(xué)必修教案篇8

我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個方面說課：

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類。在整個高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過對分類法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。

根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法

學(xué)會運(yùn)用分類的方法對信息進(jìn)行加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力

體驗分類在，生產(chǎn)社會中的作用，領(lǐng)悟分類在認(rèn)識和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會科學(xué)探究的價值。

教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，學(xué)生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類方法，形成分類觀。

本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學(xué)中教師是一個設(shè)計者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識問題化、問題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達(dá)到對所學(xué)知識比較全面、正確的理解，完成對所學(xué)知識的意義建構(gòu)。在采用的活動探究式教學(xué)中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。

本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。

模塊1：生活中的化學(xué)——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）

【問題情境】在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺地不自覺地運(yùn)用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。比如垃圾的分類。

【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。討論分類的意義。

【學(xué)生學(xué)習(xí)活動】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進(jìn)行分類；

1、2感受廣告內(nèi)容，認(rèn)識分類及分類標(biāo)準(zhǔn)的重要性；

設(shè)計意圖：以生活垃圾分類作為切入點(diǎn)，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認(rèn)識上升到對分類標(biāo)準(zhǔn)的理性認(rèn)識，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊。

【問題情境】拉瓦錫對元素是如何分類的？

【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學(xué)過的元素進(jìn)行重新分類；

【學(xué)生學(xué)習(xí)活動】學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報，學(xué)生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。

設(shè)計意圖：學(xué)生通過探究活動，自主合作學(xué)習(xí)，得出分類的概念。我讓同學(xué)對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類活動是想要學(xué)生明白，其實(shí)分類它本身并不是重點(diǎn)，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點(diǎn)去尋找分類方法才是關(guān)鍵。

提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點(diǎn)是什么？

學(xué)生閱讀思考討論。

通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。

設(shè)計意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡單，學(xué)生有能力獨(dú)立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點(diǎn)，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨(dú)立完成，教師可通過師生交流，幫助學(xué)生概括。

本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：

1、紙筆評價：重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用分類思想解決化學(xué)問題的能力。

2、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設(shè)計課后活動記錄檔案袋。

英語選修6教案5篇

在老師日常工作中，教案課件也是其中一種，不過教案課件里知識點(diǎn)要設(shè)計好。教案是為加強(qiáng)教育教學(xué)團(tuán)隊建設(shè)和職業(yè)發(fā)展提供的有效支持。出于您的需求我搜集了以下信息：“英語選修6教案”供您參考，敬請您閱讀并收藏本文！

英語選修6教案篇1

I. 單詞拼寫10%

1. He works day and night to earn enough money to p___________ a house.

2. She d____________ a large sum of money to the charity.

3. Would you like to work as a volunteer in a _____________(遙遠(yuǎn)的) poor village.

4. The Great Wall is one of the seven ____________(奇跡)in the world.

5. I’ve included some photos which will help you __________(描繪)the place I talk about.

II. 詞組翻譯60%

2. (河流等)干涸;(供應(yīng)、思路) 枯竭 12.(使)變干，干透

II. 單項選擇30%

1. Sue is good at .singing and her voice sounds _________.

A. soft B. softly C. sweetly D. well

2. Do you remember the chicken farm _____ we visited three months ago?

A. where B. when C. that D. what

3. I ______ my university professor in the supermarket near my house, which was out of my expectation.

A. came out B. came across C. came about D. came along

4. Students are encouraged to _________ the design competition for robots at the university.

A. take part B. operate C. join to D. participate in

5. After Yang Liwei succeeded in circling the earth, Chinese astronauts __________ walk in space.

A. anxious to do B. eager for C. are dying to D. are longing to

6. With the guide _______ the way, we finally got to the village which we were looking for.

A. led B. leading C. to lead D. had led

7. The reason ______ at the meeting for being late was not reasonable.

A. why he gave B. what he gave C. he gave D. on which he gave

8. I'll never forget the years ______ I lived in the country with the farmers, ______ has a great effect on my life.

A． that, which B． when, which C． which, that D．when, who

9. The plan has to be _______ to meet the real situation.

A. adjusted B. adapted C. produced D. refounded

10. The hill ________ is covered with trees is called Mang Hill.

A. of which top B. whose the top C. whose top D. top which.

英語選修6教案篇2

Aims and demands 1. Enable the Ss know sth about the style of the western art and some famous artists .

2. Learn some new words and expressions.

3. Comprehend the reading passage.

Main points Warming up and Reading compreheding

Difficult points Comprehend the reading passage

Teaching procedures Step One warming up

1.?Show the Ss some works of some famous artists;

ask them to say something they know about the pictures.

2.?The Ss discuss the questions in warming up in groups and walk along to listen and offer them help if needed.

3.?Ask some students to answer the following questions:

1. What do we call these things like sculptures and paintings which can make our school more beautiful?

2. If you could have three of these paintings on the walls of your classroom or your home, which would you choose? Give the reasons.

3. Would you rather have Chinese or Western-style paintings in your home?Give your reasons.

4. Have you ever wished you would paint as well as a professional artist? If you were an artist, what kind pictures would you paint?

5. What would you rather do--- paint pictures, make sculptures, or design buildings? Why?

4.燬ay anything they like about the artists and the works.

5.Ask some more students to say more about the pictures and the choices .

1.?The Ss discuss the questions in pre-reading.

1.Do you ever visit art galleries?

2.What kind of paintings have you seen in galleries or in books?

3.What are the names of some famous Western artists?Do you know in which century they lived ?

the students some pictures of some famous gallerirs in the world and say sth.about them.

1.?Fast reading. Let the Ss go over passage as fast as possible and try to find the hard words, expressions and sentences they have and try to decide which statement is true or false.

2.燙hoose some Ss to read the sentences and tell others about their answers.

3. Listen to the tape of the text and fill in the chart.

Name of Ages Time Artist Feature

4. Extensive reading. Ask the Ss to read the passage more carefully and then try to get the main idea of each paragraph

5.?Ask the Ss to report their idea, choose the best one.

Notes:focus on,a great deal,scores of,attempt to .

Read the passage again and finish the first Ex1 by wrting down their opinion.

Go over Learning about language and finish the exercises by themselves first.

Period Two learning about language

Aims and demands 1. Discover the useful words and expressions.

2. Learn and improve the use of useful words and expressions.

Main points Learn to use the words and expressions that the Ss discover.

Difficult points Improve the use of the words and expressions.

Teaching procedures Step One Learning about language

1.?Discover the useful words and expressions in this unit in groups of four.

2.?Ask the Ss to show their results to the class.

3.?Ask them to find out some of the time expressions and underline all those time expressions in the reading passage.

4.?Ss have a discussion and do the exercise2.

5.?Check their answers.

6.?Say sth. about the word-formation and try to find out the root of the words below.

plete the sentences with the words in the passages.

Step two Using words and expressions

1. Review the rules of changing the forms of the words:verb-noun-adjective .

2.?Let the Ss discuss the questions below:

1. What part of speech are the words ending in-ion?Are there any exceptions to this?

2.For most words,is the verb,noun or adjective the shortest word?

3.What endings do the adjectives have?Can you think of other common endings for adjectives?

plete the sentences with the words above.

5.?Do the translations. Ss discuss the sentences and the translate them into English, using the words and phrases in brackets.

1. Ask the Ss to talk about the word-formation.

2.?Ask them to work in groups to find some words with the prefixes and suffixes and study their meanings.

3.?Ask them to show their results to the class.

4.?Walk around the class to give them help if needed.

Step four Talking.

1.?Ask the Ss to discuss the questions:

1.Who are your favourite artists,both from China and from other countries?

2.燱hat kind of art do you prefer:traditional or modern,abstract or figurative,painting or photography,two-dimensiional or

three-dimensional?

Write down the translation in the exercice book.

Period Three learning about language

Aims and demands 1. Discover the useful structure.

2. Learn the grammar of subjunctive mood.

3. Enable the Ss to use the subjunctive mood.

Difficult points Subjunctive mood

Teaching procedures Step One revision

Review the ellipsis and inversion together first .

Step Two learning the useful structure

Ask the Ss to find out more sentences in the passage with the same structure of the following sentence:

If you were an artist,what kind of pictures would you paint?

Ask some Ss to write down what they found on the blackboard.

Check together.

Ask the Ss to complete the sentences by discussion.

David isn抰 thirsty.If he___(be),he _____(drink) the lemonade they offered.

Sally is not an aggressive person.If she ___(be),she____(be)a more successful business women.

Fill in the chart using the subjunctive mood to present the wishes of the people.

Wish:I wish I were beautiful.

Check their answers.

Ask the Ss to think of other wishes that can抰 be realized so easily.

plete the sentences using the subjunctive mood.

Write down Ex.3 in the workbook in the exercise book.

Period Four using language Listening

Aims and demands 1.牋?Improve the Ss?listening skills.

2.牋?Know more about the art.

Main points Listening and speaking

Difficult points Get to know the information of listening materials.

Teaching procedures Step One Listening and speaking

1.牋?Listen to the tape and answer the questions.

1.Who first suggested they visit art galleries?

2.Who is the least interested in visiting art galleries?

3.Why is GaoYan interested in visiting the Metropolitan Museum?

4.Does Susan prefer large or small galleries?

5.Why doesn抰 Susan want to go to the Museum of Modern Art?

6.What kind of art does Susan dislike?

7.Which two galleries do they decide to vistit on Friday and which two galleries on Saturday?

1.Think about your own school environment.

Step Three Listening and talking

1.牋 Play the tape for the Ss to listen and finish the exercises in the workbook , pause from time to time if needed.

2.牋 After listening,ask the Ss to decide which centuries the works belonged to.

3. Before they listen to the tape again,discuss these questions with a partner and then listen and check.

1.牋?Play the tape for the Ss to get the information of the listening task.

2.牋?Check their answers.

Prepare the reading task.

Period Five Reading and reading task

Aims and demands Improve the Ss reading skills and their talent in getting the information.

Main points Reading and reading task

Difficult points Finding more information about the art

Teaching procedures Step one Revision

Revise the subjunctive mood :

If I ran into a dinosaur in the forest,I would __________________.

If I met Pavarotti in the flesh,Iwould_______________.

1.?Ss read the passage as fast as they can and then fill in the chart by themselves

Asking for __________and _______________

Reason __________________________

2.?Ask the Ss to report their answers to the class.

3.?Ss read the passage again and find more information as they can.

4.?Choose some Ss to share their ideas to the class.

plete the chart after reading passage

2.燫ead the passage again and match the names to the museum.

3.?Ss work in groups.

Write a short passage about your favourite artists.

Aims and demands 1. Try to write a letter .

Main points Write a letter to the headmaster of the school asking for permission.

Difficult points Write the letter.

Teaching procedures Step one Writing

1.Ask the Ss to read the letter on page 45 again and:

1.find out the problem.

2.how to solve it.

3.begin to write.

2. Plan to write the letter .

1.Ss work in groups to make up a plan of writing. They can follow the example in the book on P45.

2.Ask the Ss to read their plans.

3.Write their passages in groups, when finished,ask the Ss to read in class.

Write a letter to the art gallery committee,giving your suggestions and reasons for starting this new art gallery.

1. Ask the Ss to discuss first to find out more problems and the choose the one that they think is the most serious and the most important.

2. Make a plan ,try to solve it peacefully.List all the ways.

3. Ask them to write down the letter and ask them to pay more attention to finish the letter politely.

4. Read their letters.

Ask the Ss to sum up all the new words and expressions that have learned in this unit.

The grammmer.

Sth about the art.

Complete the letter and write down on the exercise book.

英語選修6教案篇3

M7U4 Reading(II) Language points

1. distinction (Line 2) n. 分類區(qū)別，不同之處，差別，榮譽(yù)

2. boundary n. -- the edge (Line5) 邊界，分界線

這座山成為兩國間的國界線。

____________________________________________________________

籬笆作為兩個建筑物之間的分界。

____________________________________________________________

3. historic: adj. -- having importance in or influence on history (Line 6)

19是具歷史性的一天，因為它代表一戰(zhàn)的結(jié)束。

____________________________________________________________

你能告訴我兩位偉大領(lǐng)導(dǎo)之間的歷史性會議是什么時候舉行的？

____________________________________________________________

卡羅爾未經(jīng)允許就借了汽車被他的父親斥責(zé)了一頓。

____________________________________________________________

During the rush hours the roads are usually _____ up with traffic.

A. chocked B. crowded C. blocked D. checked

5. link up (Line21): to form a connection, especially in order to work or operate together: 聯(lián)系,連接

兩條公路在這里銜接起來。

____________________________________________________________

這個組織的目的是將全國遭受疾病的人們聯(lián)系起來。

____________________________________________________________

我的起居室還用作書房。

____________________________________________________________

這片美麗的葉子當(dāng)作書簽來使用。

____________________________________________________________

7. honor (Line50) n. a quality that combines respect, pride and honesty:

我們?yōu)樽鎳臉s譽(yù)而戰(zhàn)。

____________________________________________________________

in honor of sb./ sth. in order to celebrate or show great respect for someone or sth.為了紀(jì)念

紀(jì)念總統(tǒng)的宴會________________________________

去年十月，為了紀(jì)念五十周年校慶，我們學(xué)校舉辦了一次慶典活動。

____________________________________________________________

My sister was against my suggestion while my brother was ______ it. (陜西)

A. in favor of B. in memory of C. in honour of D. in search of

A collection of some phrases beginning with “in”:

in honour of in need of in memory of

in search of in favor of in charge of

8. permit (Line57) v. -tt- to allow sth.:

1). + ing/ n.

地鐵車廂里不允許抽煙。

____________________________________________________________

我想他們不會準(zhǔn)許這事。

____________________________________________________________

2). ~ sb. to do sth.

警察允許他在那里停車。

____________________________________________________________

沒有正確的密碼安全系統(tǒng)是不會允許你進(jìn)入的。

____________________________________________________________

情勢刻不容緩。

____________________________________________________________

1. 城市的遠(yuǎn)郊 ____________________________________

2. 對……造成損失 ____________________________________

3. 古建筑 ____________________________________

4. 阻塞交通 ____________________________________;

5. 加快……的速度 ____________________________________

6. 對……負(fù)責(zé) ____________________________________

7. 售票處 ____________________________________

8. 旅行卡 ____________________________________

II. Fill in the blanks with proper words according to the text.

1. Welcome to the London Underground, or as it is ________ known, The Tube. (common)

2. This problem with traffic led to the ________ of the underground system. (develop)

3. It has the ________ of being the oldest and most complex underground system in the world. (distinct)

4. However, most trains into London only went to the ________ (distance) boundary of the city because building railway tracks into the city would have caused damage to many ________ (history) buildings.

5.Passengers were transported in carriages without windows, which were pulled through ________ narrow tunnels by steam engines. (compare)

6. As more ________ ways of digging tunnels were developed, the first railway tunnel under the River Thames was dug in 1884. (advance)

7. Over the next twenty-five years, six ________ deep underground lines were made.(depend)

8. Travelling on these lines was ________, though, as each line was separately owned and many were very far from each other. (convenience)

9. After his ________ of the lines, each one was given a name and most of the names are still used today. (acquire)

10. Between 1918 and 1938, there was much ________ as new connections were built between train lines, and new stations were built. (expand)

11. The last line added was the Jubilee Line in 1977 in honour of the twenty-fifth ________ of Queen Elizabeth’s crowning. (annual)

12. The London underground system is working to transport millions of people ________ as it has done for many years. (effect)

III. Rewrite the following sentences with the phrases and expressions in this article

1. During the rush hours the increased number of vehicles often block Ganjiang Road.

During the rush hours the increased number of vehicles often ________ Ganjiang Road.

2. The last line added was the Jubilee Line in 1977 in honour of the twenty-fifth anniversary of Queen Elizabeth’s crowning.

The last line ________ added was the Jubilee Line in 1977 in order to ________ the twenty-fifth anniversary of Queen Elizabeth’s crowning.

3. Do you know who is in charge of the design for the Three Gorges Dam Project?

Do you know who is ________ the Three Gorges Dam Project?

4. This new sofa can also serve as a bed.

This new sofa can also ________ a bed.

5. The government held this conference to speed up the pace of educational reforms.

The government held this conference to ________ educational reforms.

英語選修6教案篇4

Teaching aims:

1. Develop the students’abilities of listening,speaking and reading

2. Learn the new words and phrases

Teaching aids: a tape recorder,some slides for shows,

Teaching Procedures:

Greet the students by saying“Good morning,class! Welcome back to school!”

Then say to each of them “Good morning! What’s your name? How are you?”

Get the students to greet each other.

Say “Good Morning,class.Welcome back to school! Teach this dialogue :

Play the first dialogue. Students listen and repeat

Teach the dates and repeat the days of the week

Play the tape and ask the students to find the answer

Ask : What day is September 10th ?

Ask the students to make a Teachers’ Day card for their teacher

1. welcome back to school 2. have fun doing sth.

3. With one’s best wishes 4.Thank you for doing sth.

date指日期，即“幾月幾日”。如：--What's the date today?--It's October 15.--今天是幾號？--10月15號。day指24小時的一整天；也單指白天，與night相對；也表示“星期幾”；還可表示重要的日子。如；--What day is today?--It's Tuesday.--今天星期幾？--星期二。They worked hard day and night.他們?nèi)找剐燎趧趧?。Children's Day兒童節(jié)。

Make a dialogue asking for and giving directions.

welcome back to school have fun doing sth.

Call one’s name It doesn’t matter

Teachers’ Day Happy Teachers’ Day

With one’s best wishes Thank you for doing sth.

英語選修6教案篇5

I. 單元教學(xué)目標(biāo)：

2． Talk about likes and preferences

5． Write a letter to give suggestions

1．功能句式。

Talk about likes and preference:

I’d prefer…/ I’d rather…/ I’d like…/ which would you prefer…./ I really prefer…/ would you rather…/ would you like…or…

abstract, sculpture, gallery, consequently, belief, consequent, convince, shadow, ridiculous, controversial, nowadays, attempt, predict, aggressive , scholar…

if I were you…./ I wish I could…

1. there are so many different styles of western art it would be impossible to describe all of them in a short text.

2. people became focused more on human and less on religion.

3. if the rules of perspective had not been discovered, people would not have been able to paint such realistic pictures.

4. at the time they were created, the impressionists’ painting were controversial but today they are accepted as the beginning of what we now call “modern art”.

5. it is amazing that so many great works of art from late-19th century to 21st century could be contained in the same museum.

1st period Warming up and reading

The First Period Warming up Reading

Teaching goals：

1. To enable the students to have a knowledge of the short history of Western painting.

2. To improve the students’ reading ability.

Teaching important & difficult points

Enable the Ss to talk about the short history of Western painting

Skimming and scanning; individual, pair or group work; discussion

A computer, a tape recorder and a projector.

To lead in such a topic by mentioning the sculptures or paintings around the students, for example, sculptures on the campus, famous paintings hanging on the walls of the corridor of the school building, etc. Ask Ss to figure out their functions and the general term to call them---the works of art

Show some famous paintings and ask : Do you know the following famous paintings and painters?

Mona Lisa Smile → Leonardo Da Vinci (Italian, 1452-1519)

Sunflowers & starry night → Vincent van Gogh (Dutch, 1853-1890)

Water Lilies → Claude Monet (French, 1840-1926)

Dream & Seated woman → Pablo Picasso (Spanish, 1881-1973)

Ask: Can you tell the ages of the paintings?

Say : Today we’ll learn about the short history of western painting.

1. Comparison: Make a comparison of Western and Chinese painting and ask: Which do you think has a greater change? Why?

Read Para. 1, and answer the question.

Scan Para2-5, and find the representative artists and the features of their paintings.

Names of Ages Time Artist Feature

The Middle Ages 5th to 15th century Giotto Di Bondone religious, realistic

The Renaissance 15th to 16th century Massaccio perspective, realistic

Impressionism Late 19th to early 20th century ／ detailed, ridiculous

Modern art 20th century to today ／ Controversial, abstract, realistic

Read the text carefully and find some detailed information.

The Middle Ages Features:

2. Artists were not interested in showing nature and people as…but interested in creating respect and love for God.

Masaccio：the first person to use perspective in painting

1. Focused more on humans and less on religion.

2. Two developments: a. Drawing things in perspectives

b. Oil painting.

1. What changes led to the change in painting styles?

2. Look at these paintings, what did they paint?

3. Why did the impressionist have to paint quickly?

Concentrate on Certain qualities

of the object What we see with our eyes

Presentation Color, line and shape photograph

Ask the students to read the passage again and deal with Exercises.

1. Underline the useful expressions and the time expressions in the reading passage.

2. Retell the passage with the help of the chart about the text.

The Second Period Language Study

Teaching goals:

To enable the students to learn the useful expressions.

To help the students lean how to judge the parts of speech according to the suffixes and determine their functions in the sentences.

Teaching important & difficult points:

Get the Ss to learn word formation by adding suffixes

Teaching methods:

Teaching aids:

A computer and a projector, a blackboard

Teaching procedures & ways:

Check the students’ homework and let one read their work.

1. Ask Ss to speak out the time expressions they underlined as homework

2. Ask a student to retell the short history of western painting

3. Ask Ss to discuss the questions in Exercises 3 on page 3 in groups of 4.

Art is influenced by beliefs of the people, the way of life and so on.

1. Painting is silent poetry, and poetry is a speaking picture.

畫是無言的詩, 詩是有聲的畫。

2. Good painting is like good cooking; it can be tasted, but not explained

好的畫猶如佳肴，可以品其美味，卻無法解釋。

I would rather walk than take a bus.

She would rather die than lose her child.

would rather do sth.

would rather not do sth.

would rather do sth. rather than do sth.

prefer sth. to sth.

prefer to do sth. rather than do sth.

I always prefer starting early, rather than leaving everything to the last minute.

Consider + n. + adj./ n. + to be/ n. + as /+that-clause/ it + adj. / + n.+ to do sth.

We consider that you are not to blame.

Do you consider it wise to interfere?

I consider you( to be )honest.

fit多指大小、形狀合適，引申為“吻合，協(xié)調(diào)”

1) No dish suits all tastes. 沒有人人合口味的菜。

2) Try the new key and see if it fits the keyhole.

試試新配的鑰匙，看看與鎖眼是否吻合。

3) The people’s Great Hall and the Historical Museum match the Tian An Men beautifully.

人民大會堂和歷史博物館與天安門陪襯得極為優(yōu)美。

The prisoner attempted an escape / to escape.

She will attempt to beat the world record.

n. They made no attempt to escape.

7.painting (油、水彩）畫drawing（素描）圖sketch草圖 portrait肖像illustration 插圖

A painting of sbA painting by sb

某人的畫？某人畫的畫？

an abstract painting 抽象畫 in the abstract 抽象地 abstract …from… 從…中提取

9.detailed adj./n. detailed information in detail 詳細(xì)地

It’s my belief that he will win.

It was once a common belief that the earth is flat.

Their beliefs in God are very firm. 信仰，信條

The rumor is beyond belief. beyond belief難以置信

n---v: belief--- believe life --- live proof--- prove safe--- save thief --- thieve

Some people respect him, while others look down upon him . ( 表對比 )

12.influence v. n.

The weather in summer influences the rice crops .

He has no influence over his children .

搭配：Have an influence on /upon …對…有影響

Under the influence of … 受….的影響，被 …左右

13.aim n. v.What is your aim in life ? He aimed the gun at a bird .

搭配：:achieve one’s aim達(dá)到目的 miss one’s aim未擊中目標(biāo)without aim 無目的的

“ please take your place , everyone ,” said John Smith .”

From now on I will take the place of Mr.George as chairman of the meeting .

15.focus vt. Vi . focus on 集中于 All eyes were focused on the speaker .

16. possession n.所有，占有;（ pl ）所有物，財產(chǎn)personal possessions

Compare:

in possession of (主動） / in the possession of （被動）

I managed to convince them that the story was true.

搭配：convince sb of sth = convince sb that … 使… 相信

be convinced of sth = be convinced that …相信…

Translation :

我怎樣才能讓你相信她的誠實(shí)呢？How can I convince you of her honesty?

她說的話使我認(rèn)識的我錯了。What she said convinced me that I was mistaken .

18. 修飾不可數(shù)名詞：a great /good deal of / a great amount of

修飾可數(shù)名詞: a large /great number of ;large/great numbers of ;a great /good many

修飾不可數(shù)名詞或不可數(shù)名詞: a lot of / lots of ; a large quantity of /large quantities of

19.mostly adv . ( =mainly , largely )大部分的，主要的

They are mostly students.

This is the most I can do for you.

Peter made the most mistakes of all the class.

What interested you most? ( 最)

Most students say that it is a most interesting book, but it isn’t the most interesting they have read , and that they read such books mostly on weekends.

The heavy rain leads to serious floods.

Hard work leads to success and failure often lies in laziness. (result in / result from)

21. shadow n.

The willow’s shadow falls on the lake .

Stay in the shade ------it’s cooler . (陰涼處)

The shadows of the trees grew longer as the afternoon went on.

隨著下午時光的延續(xù)，樹影會越來越長。

Let Ss learn some uses of suffixes

Ask Ss what suffix is ( A suffix is a particle, which is added to the end of a root.

Suffixes usually do not change the meaning of the root, but can change its part of speech. For example: lead (v.)---leadership (n.); ill(adj.)---illness(n.) But sometime, some suffixes add new meaning to the newly formed words. For example: meaning---meaningless; think--- thinker

1. Suffixes used as a noun signifier

2. Suffixes used as an adjective signifier

act/imagine -ive/-tive -ative/-itive active

3. Suffixes used as an adjective signifier

broad fright -en broaden, frighten

Get the Ss to review the uses of verbs, nouns and adjectives.

Parts of Speech Nouns Verb Adjective

Subject ☆

Object ☆

Predicate ☆

Predicative ☆ ☆ ☆

Objective Complement ☆ ☆

Attribute ☆

Then practice Exercises 2, 3 &4 on page 42.

Prepare to learn the grammar of the subjunctive mood.

1. To enable the students to use the Subjunctive mood correctly in different situations.

Teaching important and difficult points

To enable the students to use the correct form o f of the subjunctive mood.

Summarizing, comparative method; practicing activities

Teaching procedures:

At first, give the students an example to present what the subjunctive mood is and in what situation we should use the subjunctive mood. Then, show them the sentence structure of the subjunctive mood.

Ask Ss to listen to the following example:

Suppose I’m a basketball fan. Yao Ming is coming here to play a basketball game this evening. But unfortunately, I haven’t’ got a ticket for it. I feel sorry about that and what should I say in this situation? I will say: I wish I watched the basketball game. / If I had got a ticket, I would go to watch the basketball game. Have you ever heard such kind of sentences?

They use subjunctive mood. The subjunctive mood is used when we want to express a wish, request, recommendation or report of a command. Also the subjunctive mood is used to express something that is contrary to the fact, highly unlikely or doubtful.

We can use the following tow sentence structures to express our regretting.

Now were/ did would/could/should/might +V（原）

Past had done would/could/should/might+have+p.p.

Futrue were /did would/could/should/might +V（原）

now wish would do / could do / were /did

future wish would do/ could do / were / did

3. as if /though + Clause 虛擬從句動作與主句動作同時發(fā)生用過去時

4.It’s (about/high) time +(that)…過去時 /should +V. (Should不可省略)

5.表示要求，命令，建議的虛擬語氣賓語從句。常見動詞：一個堅持，兩個命令，三個建議，四個要求。即:1. insist 2. order, command 3. advise, suggest, propose 4. demand , require, request, desire 這些動詞后面的賓語從句要使用虛擬語氣。即從句中的動詞使用should + 動詞原形，或者將should省略。

6.without和but for 構(gòu)成虛擬. but for(要不是)

If only I knew his name!

If only we had followed your advice!

If only I could see him again!

8. It’s necessary /strange/ natural/ important + that-Clause 從句中的動詞要用虛擬，即（should）+動詞原形

9. 某些簡單句的固定句型：

Heaven help him!

God bless you!

May you succeed!

Long live the People’s Republic of China!

假設(shè)條件從句謂語動詞發(fā)生的時間與主句所假設(shè)的謂語動詞不一致，這種條件句叫做混合條件句。主句和從句的謂語動詞要依照假設(shè)的時間而定。(“各歸各” 的原則）

If the weather had been finer, the crops would be growing better.

If you had followed the teacher’s advice, you wouldn’t be in the hospital.

2. 虛擬條件句倒裝。條件從句中有should， were， had三個助動詞可以把if省略，并將這三個詞提至句首。

Exercises for the Subjunctive mood.

Ask the Ss to do Exercise 1 & 2 in Discovering useful structures on page 4 and Exercises 1-4 on page 43.Then check the answers.

Prepare for the Listening and Talking on page 41.

Teaching goals:

1. To read about the best of Manhattan’s art galleries and develop the students’ interest in art.

2. To help the students improve listening skills.

3. To enable the students to talk about art galleries and write a letter giving suggestions.

Teaching procedures:

Show pictures of some famous art galleries around the world: Chinese Art Gallery, The Frick Collection, Guggenheim Museum, Metropolitan Museum Of Art, British Museum, Louvre Museum in France and so on.

1. Fast reading:

Ask Ss to read the passage about art galleries on page 5, and answer the question: How many galleries mentioned in this text? What are they? What can you see there?

2. Careful reading:

Detailed reading to check Exercises 1& 2 below

After that, ask the Ss to listen to the recording and answer the questions in Part 3.

Play the tape for the students to follow and after that, check the answers.

Answer the following questions:

1. What do you think the purpose of this text is?

To give people information about various art galleries in New York and to show them where they are.

2. Who do you think the text was written for?

Tourists, art gallery visitors.

3. Where might you see such a text?

Possibly in guide book.

Step III Discussing and listening (P7)

ⅰ.Suppose you were staying in a hotel in Manhattan with Gao Yan, Susan and John. Now if you have a chance to visit art galleries, which galleries do you prefer? Why?

Ask the students to tell the group members which galleries introduced they prefer in groups of 4.

ⅱ.Ask the Ss to do some listening practice on page7

At first, ask them to listen to the tape for the first time and number the galleries.

Next, listen again and answer the questions.

At last, check the answers with the whole class.

First, ask the Ss to discuss the questions in Exercise 1 on page 8 in groups of 4, giving their own suggestions and reasons and then write a letter to give their opinions.

StepⅥ Homework:

1. Finish the writing task.

2. Prepare for the Reading task on page 45.

高三化學(xué)活動教案精選(5篇)

經(jīng)過幼兒教師教育網(wǎng)反復(fù)校驗和調(diào)整這篇“高三化學(xué)活動教案”得以呈現(xiàn)。老師的部分工作內(nèi)容就有制作自己教案課件，因此我們老師需要認(rèn)認(rèn)真真去寫。教案是指導(dǎo)教學(xué)的必要規(guī)范。請注意下面的建議僅供參考具體情況還需結(jié)合實(shí)際情況！

高三化學(xué)活動教案篇1

硫與硫的化合物

考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體(淡黃色固體有：等)。

2.化學(xué)性質(zhì)

硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。

(1)與金屬反應(yīng)：Na+S (劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)

Al+S (制取的途徑) Fe+S (黑色)

(2)與非金屬的反應(yīng)：S+O2 S+H2 H2S

(3)與化合物的反應(yīng)S+6HNO3(濃)

S+2H2SO4(濃) S+NaOH

[特別提醒]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時，有時稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。

[例1](1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol?L?1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+S FeS，F(xiàn)eS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。

設(shè)加入b mol?L?1鹽酸的體積為V，則

×2=V×b mol?L?1，得V= L或 mL

標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 ×22.4 L?mol?1=0.4m L。

(2)n(S)= =0.05 mol

【答案】(1) 0.4m L

(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L

【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時需注意反應(yīng)的條件和環(huán)境。

考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.物理性質(zhì)

相同點(diǎn)：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。

不同點(diǎn)：CO2 氣味，SO2有氣味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2 水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。

2.化學(xué)性質(zhì)

相同點(diǎn)：都是氧化物。

①都能和水反應(yīng)，生成的酸穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;

SO2+H2O H2SO3。

②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。

SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時又溶解。

Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O

Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O

不同點(diǎn)：

①SO2常表現(xiàn) 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表現(xiàn) 性：CO2+C 2CO

SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。

③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成，CO2引起。

[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因為其還原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。

[例2] 下列實(shí)驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 ( )

①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④

[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。

【答案】C

【規(guī)律總結(jié)】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?/p>

①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓

③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl

考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

比較項目濃硫酸稀硫酸

氧化性強(qiáng)弱氧化性(S) 氧化性(H+)

氧化性的原因

還原產(chǎn)物一般是，可以是硫單質(zhì) H2

與金屬單質(zhì)的反應(yīng) 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬+H2SO4→

能與排在金屬活動順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 不能反應(yīng)

與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng) 能夠反應(yīng) 不能反應(yīng)

[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84 g?cm?3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。

[例3](20__屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗裝置，該實(shí)驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康.為此某課外小組對此實(shí)驗進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗操作簡單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗步驟如下：

圖1 圖2

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當(dāng)加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。

回答下列問題：

(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　 ;

(2)塑料袋作用是：;

(3)為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是： ;相關(guān)的離子方程式是：。

[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。

【答案】(1)支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;

(3)在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體

SO2+2OH? H2O+SO32?或SO2+OH? HSO3?

【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機(jī)化合物)中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑)

濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能使之變黑或褪色。

考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗

1.原理：利用Ba2++SO42? BaSO4↓(白色)，BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。

2.試劑：。

3.檢驗的誤區(qū)

干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42?離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+還能與Cl?反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32?、CO32?、SiO32?、PO43?等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。

4.檢驗步驟

①在待測溶液中加入，排除等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因為稀HNO3能將氧化成而被漏檢。

②在排除干擾后的溶液中加入，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42?。

[特別提醒]：檢驗SO42?的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。

[例4]對某酸性溶液(可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( )

A.Br? B.SO42? C.H2SO3 D.NH4+

[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br?。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO42?，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?。

【答案】B

【誤區(qū)警示】SO42?檢驗的誤區(qū)：

①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32?、PO43?、SO32?、Ag+等干擾離子判成SO42?，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②誤將Ag+、Pb2+判成SO42?。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42?。其錯誤是未注意溶液中不含SO42?而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。

因為Ag++Cl? AgCl↓(白色) Pb2++2Cl? PbCl2↓(白色)

③誤將SO32?判成SO42?。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42?。該錯誤是未注意NO3?具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++

SO32? BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3? 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O

再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯誤認(rèn)定一定含SO42?，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42?從而生成BaSO4的陷阱中。

參考答案

考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)

1. 多種淡黃 Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT

2. (1)Na2S Al2?S3 Al2S3 FeS (2)SO2

(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O

考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.無大于沒有刺激性無有能溶于易溶于

2.酸性不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 還原氧化酸雨溫室效應(yīng)

考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

強(qiáng) 弱分子中+6價的硫元素離出來的H+ SO2 硫酸鹽+SO2↑+H2O

考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗

1.不溶于 2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸

4.①稀鹽酸 Ag+、SO32?、CO32?、SiO32?、PO43? SO32- SO42- ②氯化鋇溶液

高三化學(xué)活動教案篇2

教學(xué)過程：

引入

化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

板書

第五節(jié) 酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系?

引出

h+ + oh == h2o(中和反應(yīng)實(shí)質(zhì))

n(h+)== n(oh-)

根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關(guān)系

hcl + naoh === nacl + h2o

1mol 1mol

h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o

1mol 2mol

h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o

1mol 3mol

(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n = cv

閱讀

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?

板書

(1) (1) 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準(zhǔn)確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。)

板書

1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。

(1) (1) 優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。

(2) (2) 滴定管的正確操作：

i. i. 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式---活塞

酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii. iii. 滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測液)來潤洗。

iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v. v. 操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。

(3) (3) 盛，調(diào)：

(4) (4) 取：待測液、指示劑

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 記錄讀數(shù)：

(7) (7) 數(shù)據(jù)處理

討論

1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積 [h+] ph

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii. iii. 滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測液)來潤洗。

iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v. v. 操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。

(3) (3) 盛，調(diào)：

(4) (4) ?。捍郎y液、指示劑

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 記錄讀數(shù)：

(7) (7) 數(shù)據(jù)處理

討論

1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積 [h+] ph

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85

19.50 0.00125 2.9

19.80 0.0005 3.3

19.98 0.00005 4.3

20.00 10-7 7

20.02 2x10-10 9.7

20.20 2x10-11 10.7

氫氧化鈉體積

2. 誤差分析：

(1) (1) 潤洗

(2) (2) 進(jìn)氣泡

(3) (3) 錐形瓶潤洗

(4) (4) 滴定管漏水

(5) 讀數(shù)角度1. 1. 如何減少誤差：

(1) (1) 管要潤洗，瓶只水洗

(2) (2) 不漏水，不進(jìn)氣

(3) (3) 平視讀數(shù)

板書

指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞

(說明選擇指示劑的方法和原則)

作業(yè)

教材：1、2做書上;3、4、5做在作業(yè)本上

練習(xí)冊：

高三化學(xué)活動教案篇3

物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為： mol﹒L-1

2.表達(dá)式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](20__?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](20__?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處。

[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 (3)見答案。

[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點(diǎn)：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

高三化學(xué)活動教案篇4

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

【基礎(chǔ)知識整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于～之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(2)布朗運(yùn)動

①定義：膠體粒子在做的運(yùn)動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;

iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。

④應(yīng)用：

i.生物化學(xué)中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運(yùn)動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復(fù)分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時，NH3的溶解度是1176;20℃時為702)

3.影響溶解度的因素

物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而。

例1：40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目

(2)溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當(dāng)溫度不變時，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

4.溶解度曲線：

物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。

例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時A物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。

(2)60℃時A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。

(3)60℃時有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。

(4)60℃時有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質(zhì)析出。

(5)30℃時有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。

5.相關(guān)計算

例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質(zhì)，此時溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時溶質(zhì)在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.30克

高三化學(xué)活動教案篇5

一、研究新課程，制訂新計劃

根據(jù)新課程“關(guān)注學(xué)生的終身學(xué)習(xí)能力，學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展”的特點(diǎn)。結(jié)合浙江省普通高考理科綜合考試說明(化學(xué))強(qiáng)調(diào)考察學(xué)生“接受、吸收、整合化學(xué)知識的能力,分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力以及化學(xué)實(shí)驗與探究能力”。形成對新課程中浙江省理綜化學(xué)高考要求和命題原則的認(rèn)識：新課程下的化學(xué)高考將更加重視知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀的考查,尤其是過程與方法的考查;將會有意識的加強(qiáng)對學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查；強(qiáng)調(diào)知識的靈活運(yùn)用；突出知識與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系；突出實(shí)驗在化學(xué)科學(xué)中的重要地位。

三段式進(jìn)度安排,復(fù)習(xí)過程有層次。

3月上旬，完成第一輪復(fù)習(xí)。根據(jù)〈化學(xué)1〉〈化學(xué)2〉〈有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〉〈化學(xué)反應(yīng)原理〉〈實(shí)驗化學(xué)〉5個模塊的不同類別（2必修+3選修）（18選6模塊的復(fù)習(xí)全段統(tǒng)一安排，此不納入）。確定了一輪復(fù)習(xí)的主線“基本概念→基本理論→元素化合物→有機(jī)→實(shí)驗”，其中基本理論中的〈化學(xué)反應(yīng)原理〉以及〈有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〉〈實(shí)驗化學(xué)〉三個模塊比重深廣度適當(dāng)加大，基本理論中的〈微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性〉、2個必修模塊中的元素化合物部分比重深廣度適當(dāng)降低。

3月上旬至4月中旬，完成第二輪復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)內(nèi)容以專題復(fù)習(xí)為主，訓(xùn)練以專題+綜合并行。就各個重要知識點(diǎn)，我們都將重新深入思索，加強(qiáng)指導(dǎo)和增加訓(xùn)練量。同時盡量通過對高考題目和出題形勢的研究，使學(xué)生更明確這些板塊的知識內(nèi)容和考查方式，使學(xué)生的潛能得到更大空間的發(fā)揮。

5月上旬開始，進(jìn)行第三輪復(fù)習(xí)，以綜合模擬訓(xùn)練為主，以查缺補(bǔ)漏為輔。

二、優(yōu)化教學(xué)過程，提高復(fù)習(xí)效率

總原則：以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù),考試說明為指導(dǎo),提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨。

在內(nèi)容上：詳細(xì)研究“浙江省普通高考理科綜合考試說明(化學(xué))中考核目標(biāo)與要求、考試范圍和內(nèi)容”，比較新、舊課程高考知識點(diǎn)內(nèi)容與要求的變化，“去舊迎新、組合調(diào)整、重點(diǎn)到位、難點(diǎn)突破”。（比如：膠體、元素化合物復(fù)習(xí)等）。

在策略上：復(fù)習(xí)課上除了要著力體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，充分發(fā)掘教材資源的多重價值，還需要積極進(jìn)行“提高復(fù)習(xí)課有效性的研究”,開展多層面的有效合理復(fù)習(xí),使學(xué)生在復(fù)習(xí)中掌握化學(xué)核心知識,在應(yīng)用中鞏固基礎(chǔ)自主建構(gòu)認(rèn)知,發(fā)展能力提高素養(yǎng)。

提出：以重難點(diǎn)為突破口，進(jìn)行“探究式專項研討復(fù)習(xí)公開課”，發(fā)揮校本教研的合力，尋找更有效的高三化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)方法。

三、創(chuàng)新編寫資料，提高備考質(zhì)量

復(fù)習(xí)資料“貴精不貴多”。

（1）、利用老高三資料，分塊負(fù)責(zé)編寫適合溫州中學(xué)學(xué)生用的一輪高三化學(xué)總復(fù)習(xí)同步練習(xí)

分塊化學(xué)高考一輪總復(fù)習(xí)分工表（基本概念與基本理論）內(nèi)容

1.化學(xué)用語

2.物質(zhì)的組成、分類與變化

3.無機(jī)反應(yīng)規(guī)律

4.氧化還原反應(yīng)

5.離子反應(yīng)

6.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿佛加德羅常數(shù)

7.溶液的濃度分散系

8.化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

9.原電池與化學(xué)電源

10.電解及其應(yīng)用

11.原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

12.周期表和周期律

13.微粒間作用力與物質(zhì)的多樣性

14.化學(xué)反應(yīng)速率

15.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

16.化學(xué)平衡及移動

17.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

18.弱電解質(zhì)的電離平衡

19.水的電離和溶液的酸堿性

20.鹽類水解平衡

21.沉淀溶解平衡

22.綜合運(yùn)用

要求：

①高考考試說明解讀

②新增考點(diǎn)、知識點(diǎn)匯總，不必要的可刪除的“經(jīng)典”知識點(diǎn)匯總

③《高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引》、《3+2化學(xué)》習(xí)題及答案糾錯

④編寫同步練習(xí)，參考老高三提供的資料，“做、編、改”三段式，最后匯編成《溫州中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)作業(yè)本》?！白?、編、改”三段式說明：先細(xì)做老高三提供的相應(yīng)資料；再根據(jù)高考說明、09高考試卷、學(xué)生實(shí)際情況、本組同伴協(xié)商精編同步練習(xí)；全段學(xué)生演練后，本組各位老師根據(jù)學(xué)生反饋情況集體討論修改部分，編寫老師最后綜合意見完善修改，定稿。

⑤復(fù)習(xí)、測試卷各一份。同步練習(xí)學(xué)生認(rèn)真訓(xùn)練，教師及時批改：幫助學(xué)生落實(shí)答題規(guī)范，發(fā)現(xiàn)學(xué)生知識錯漏點(diǎn)和能力缺失面，調(diào)整課堂節(jié)奏認(rèn)真進(jìn)行質(zhì)量分析，采取后續(xù)措施，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會思維，學(xué)會總結(jié)，提高能力。

（2）、用好《高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引》、《3+2化學(xué)練習(xí)》，提前刪除怪題不考題，修改錯題錯解。保證學(xué)生精練高效，不浪費(fèi)高三學(xué)生的寶貴時間。

（3）、每月綜合“一練一考“。每月根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容及時搜集各地最新試卷，整合出一份綜合練習(xí)卷和一份綜合測試卷。練習(xí)卷周末隨堂練，可批改再評講。測試卷全段統(tǒng)一測試，集體閱卷，再分析講評。

（4）、從12月底開始進(jìn)行理科綜合（化學(xué)）訓(xùn)練，其中未復(fù)習(xí)到的內(nèi)容考題難度適當(dāng)降低。

化學(xué)選修5教案

化學(xué)選修5教案 篇1

化學(xué)選修5教案 篇2

化學(xué)選修5教案 篇3

化學(xué)選修5教案 篇4

化學(xué)選修5教案 篇5

化學(xué)選修5教案 篇6

化學(xué)選修5教案 篇7

化學(xué)選修5教案 篇8

化學(xué)選修5教案 篇9

化學(xué)選修五教案13篇

化學(xué)選修五教案(篇1)

化學(xué)選修五教案(篇2)

化學(xué)選修五教案(篇3)

化學(xué)選修五教案(篇4)

化學(xué)選修五教案(篇5)

化學(xué)選修五教案(篇6)

化學(xué)選修五教案(篇7)

化學(xué)選修五教案(篇8)

化學(xué)選修五教案(篇9)

化學(xué)選修五教案(篇10)

化學(xué)選修五教案(篇11)

化學(xué)選修五教案(篇12)

化學(xué)選修五教案(篇13)

化學(xué)必修教案范例八篇

化學(xué)必修教案 篇1

化學(xué)必修教案 篇2

化學(xué)必修教案 篇3

五、教學(xué)流程：

化學(xué)必修教案 篇4

化學(xué)必修教案 篇5

化學(xué)必修教案 篇6

化學(xué)必修教案 篇7

化學(xué)必修教案 篇8

英語選修6教案5篇

英語選修6教案 篇1

英語選修6教案 篇2

英語選修6教案 篇3

英語選修6教案 篇4

英語選修6教案 篇5

高三化學(xué)活動教案精選(5篇)

高三化學(xué)活動教案 篇1

高三化學(xué)活動教案 篇2

高三化學(xué)活動教案 篇3

高三化學(xué)活動教案 篇4

高三化學(xué)活動教案 篇5

化學(xué)選修5教案篇1

化學(xué)選修5教案篇2

化學(xué)選修5教案篇3

化學(xué)選修5教案篇4

化學(xué)選修5教案篇5

化學(xué)選修5教案篇6

化學(xué)選修5教案篇7

化學(xué)選修5教案篇8

化學(xué)選修5教案篇9

化學(xué)必修教案篇1

化學(xué)必修教案篇2

化學(xué)必修教案篇3

五、教學(xué)流程：

化學(xué)必修教案篇4

化學(xué)必修教案篇5

化學(xué)必修教案篇6

化學(xué)必修教案篇7

化學(xué)必修教案篇8

英語選修6教案篇1

英語選修6教案篇2

英語選修6教案篇3

英語選修6教案篇4

英語選修6教案篇5

高三化學(xué)活動教案篇1

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高三化學(xué)活動教案篇3

高三化學(xué)活動教案篇4

高三化學(xué)活動教案篇5