化學(xué)教案

化學(xué)教案精選9篇。

教案課件是我們老師的部分工作，只要我們老師在寫(xiě)的時(shí)候認(rèn)真負(fù)責(zé)就可以了。一份好的教案是教師講好好課的前提。為了滿(mǎn)足您的需求幼兒教師教育網(wǎng)為您準(zhǔn)備了一篇《化學(xué)教案》，希望本文對(duì)您有所幫助！

化學(xué)教案【篇1】

一、教學(xué)目標(biāo)

1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；

2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察和分析，提高觀(guān)察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。

3、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。

【難點(diǎn)】[述職報(bào)告之家 Ys575.cOm]

氨的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師多媒體投影】

①20xx年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯—博施法合成氨的作用機(jī)理。

②19xx，德國(guó)化學(xué)家弗里茨·哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

③1931年，卡爾·博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

【教師】為什么關(guān)于合成氨的反應(yīng)多次受到諾貝爾獎(jiǎng)的垂青呢？氨對(duì)于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的`意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)氨，了解氨的性質(zhì)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、物理性質(zhì)

【教師多媒體出示新聞】20xx年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠(chǎng)區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠(chǎng)區(qū)呼吸都感到困難。廠(chǎng)區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？

【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會(huì)吸收大量的熱。

【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒(méi)有其他的性質(zhì)呢？

【演示】噴泉實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們仔細(xì)觀(guān)察，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后說(shuō)一說(shuō)你們都觀(guān)察到了哪些現(xiàn)象？

【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。

【教師】為什么會(huì)形成噴泉？這又說(shuō)明了什么？

【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。說(shuō)明氨氣極易溶于水。

【教師】沒(méi)錯(cuò)，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。

2、化學(xué)性質(zhì)

【教師】同學(xué)們繼續(xù)思考，燒瓶?jī)?nèi)的液體變成紅色又說(shuō)明了什么呢？

【學(xué)生】說(shuō)明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無(wú)色酚酞試劑變紅。同時(shí)也說(shuō)明氨氣也是一種堿性氣體。

【教師】氨氣也是氣體當(dāng)中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗(yàn)氨氣呢？

【學(xué)生】可以用濕潤(rùn)的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)，那就說(shuō)明氣體是氨氣。

【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢？

【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請(qǐng)同學(xué)們注意觀(guān)察現(xiàn)象，并嘗試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

【教師】氨氣可以與酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

【學(xué)生】說(shuō)明濃氨水和濃鹽酸均具有強(qiáng)揮發(fā)性。

3、銨鹽的性質(zhì)

【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。

【學(xué)生】

①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

②由于銨鹽會(huì)和強(qiáng)堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時(shí)應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強(qiáng)堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：氨的性質(zhì)

作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過(guò)程。

化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：1．能用分子、原子觀(guān)點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；2．了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。3．了解原子概念及基本性質(zhì)；4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；5．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)和無(wú)限可分等辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)；認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識(shí)，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí)，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀(guān)知識(shí)與微觀(guān)知識(shí)建立起了聯(lián)系。通過(guò)示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說(shuō)明原子的真實(shí)存在，教材以形象的描述、生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個(gè)問(wèn)題討論了原子的組成。

教法建議人的認(rèn)識(shí)過(guò)程是在實(shí)踐活動(dòng)中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。有些理論性知識(shí)由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí)，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過(guò)程（）中首先演示氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生從宏觀(guān)上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀(guān)過(guò)程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過(guò)微觀(guān)展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對(duì)質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過(guò)展示氧化汞受熱分解的微觀(guān)過(guò)程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對(duì)分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過(guò)分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對(duì)比時(shí)可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無(wú)論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來(lái)研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識(shí)到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀(guān)點(diǎn)來(lái)評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來(lái)說(shuō)，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過(guò)程（）中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

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教學(xué)設(shè)計(jì)示例 1

教學(xué)重點(diǎn)：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點(diǎn)：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)過(guò)程（）

第一課時(shí)

1．復(fù)習(xí)舊知識(shí) 投影：用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?）硫燃燒生成二氧化硫

2．問(wèn)題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來(lái)的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實(shí)驗(yàn)：氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)

提出觀(guān)察要求：　1）先給木炭加熱，觀(guān)察木炭有什么變化　2）再同時(shí)給氧化汞加熱觀(guān)察： a.試管壁上有什么變化b.木炭是否燃燒說(shuō)明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來(lái)處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)學(xué)生觀(guān)察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類(lèi)型

6．設(shè)疑：從宏觀(guān)上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個(gè)反應(yīng)在微觀(guān)上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀(guān)過(guò)程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀(guān)示意圖 （一）

　對(duì)照畫(huà)面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 （氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀(guān)上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫(huà)面（二）（三）

9．匯報(bào)與交流：每組派代表發(fā)言。通過(guò)小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開(kāi)，成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每?jī)蓚€(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子，大量的`氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問(wèn)題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒(méi)有）科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子思考：通過(guò)剛才對(duì)氧化汞受熱反應(yīng)微觀(guān)過(guò)程的分析，你能說(shuō)說(shuō)什么是原子嗎？ 回答后總結(jié)并板書(shū)

板書(shū) 第二章 第一節(jié) 原子一、原子　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)出概念中的重點(diǎn)詞語(yǔ)為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在，可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問(wèn)題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請(qǐng)大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實(shí)質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫(huà)面討論

裂變重新組合化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子---→原子-------→　分子　或直接構(gòu)成　 物質(zhì)（五）

12．匯報(bào)與交流：通過(guò)交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)：氧化汞受熱時(shí)氧化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問(wèn)：根據(jù)以上的分析、討論請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

14：評(píng)價(jià) 講述：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫(huà)面（五）講述，同時(shí)板書(shū)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)）　以上多媒體展示的畫(huà)面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問(wèn)：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？　指導(dǎo)閱讀31頁(yè)總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：?jiǎn)栴}討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對(duì)照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

?

?????? 分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識(shí)

[板書(shū)設(shè)計(jì)] 第二章第二節(jié) 原子一．原子1． 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)教案【篇3】

教學(xué)目標(biāo)：

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。

德育滲透點(diǎn)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀(guān)教育。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

1、什么是元素符號(hào)？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書(shū)課題）。

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)橫線(xiàn)上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

（1）物質(zhì)的名稱(chēng)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號(hào)。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？

過(guò)渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

（2）物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

（3）物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個(gè)數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？這個(gè)化學(xué)式表示哪些意義呢？

說(shuō)明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比，而是離子個(gè)數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的？H2O除了能表示出上述3個(gè)意義外，還能表示哪些意義呢？

說(shuō)明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個(gè)意義外，還能表示 物質(zhì)的1個(gè)分子——一個(gè)水分子。

一個(gè)分子的構(gòu)成情況——一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號(hào)表示什么意義呢？

6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。

1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類(lèi)表，請(qǐng)同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個(gè)數(shù)比分別是多少？

討論：這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的嗎？

說(shuō)明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的'一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個(gè)規(guī)定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數(shù)值叫化合價(jià)。

2、說(shuō)明：化合價(jià)用帶有“+、-”號(hào)的數(shù)字來(lái)表示，標(biāo)注在元素符號(hào)的正上方?；蟽r(jià)只有在元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問(wèn)題探索：化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的表示方法有什么區(qū)別？

（1）標(biāo)注位置 （2）“+、-”號(hào)的順序 （3）數(shù)字為1時(shí)是否省略

4、多媒體展示常見(jiàn)元素的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀此表，觀(guān)察一下化合價(jià)有何特點(diǎn)。

化合價(jià)的一般規(guī)律：

（1）元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，金屬元素通常只有正價(jià)；而非金屬元素一般既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)。

（2）許多元素有變價(jià)。

5、同學(xué)怎樣來(lái)記憶化合價(jià)呢？我給同學(xué)們編了一個(gè)口訣。

請(qǐng)同學(xué)們一起閱讀一遍。

6、活動(dòng)與探究：

請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算思考1中化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論？

說(shuō)明：化合價(jià)只有在兩種不同的元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

D、在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價(jià)均為+1價(jià)。

思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價(jià)嗎？

3、化合價(jià)規(guī)則 （1）在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

（2）在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。

化學(xué)教案【篇4】

3. 能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

過(guò)程與方法：1. 學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方法，主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識(shí)。

2. 學(xué)習(xí)運(yùn)用練習(xí)糾錯(cuò)的方法，邊自學(xué)，邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：1. 通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

2. 充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計(jì)算技能。

3. 通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

2、化學(xué)式的表示意義：

③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 ④ 表示該物質(zhì)的.一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)

1. 化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2. 作為一個(gè)整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱(chēng)來(lái)表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識(shí)。

化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W(xué)式和元素符號(hào)一樣，是國(guó)際通用的，為學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來(lái)了方便。那么什么是化學(xué)式呢？

學(xué)生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)式的概念。

元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，如水的化學(xué)式為H2O,氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化硫的化學(xué)式為SO2.

化學(xué)式是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，書(shū)寫(xiě)必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學(xué)式能表示什么意義呢？我們以水的化學(xué)式為例分析一下。

看書(shū)P79圖4-11， 進(jìn)行討論。并回答化學(xué)式的四個(gè)意義。

請(qǐng)同學(xué)們分析“CO2”的表示意義。

在明確化學(xué)式含義的基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論化學(xué)式中及化學(xué)式前數(shù)字的表示意義。

前面我們說(shuō)過(guò)，物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀(guān)臆斷，除依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)化學(xué)式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。什么是化合價(jià)？

我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)個(gè)數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。

通過(guò)此表格，你得到那些信息？

通過(guò)此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比可能也不相同。

化學(xué)上用 ‘化合價(jià)’來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

如何用化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則。

化合價(jià)是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。

化合價(jià)規(guī)則如下：

①化合價(jià)有正負(fù)，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價(jià)。非金屬常顯負(fù)價(jià)，但與氧化合則顯正價(jià)。

③化合物中正負(fù)總價(jià)和為零。單質(zhì)中元素化合價(jià)一定為零。原子團(tuán)中元素化合價(jià)和一定不為零。

根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價(jià)，下面請(qǐng)同學(xué)來(lái)推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價(jià)。

展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？

1.這些化學(xué)式中元素的種類(lèi)較多，不是兩種。

2. 這些化學(xué)式中有的有括號(hào)。

在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，我樣把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

2. 作為一個(gè)整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

原子團(tuán)有沒(méi)有化合價(jià)呢？

肯定有。若沒(méi)有化合價(jià)，則不能滿(mǎn)足化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

由此可見(jiàn)，原子團(tuán)具有一定的化合價(jià)，如OH為-1價(jià)，SO4為-2價(jià)等。請(qǐng)大家閱讀P81注意事項(xiàng)。

閱讀課本。

為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：

可見(jiàn)化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應(yīng)用它。

化合價(jià)數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價(jià)呢？我們可以采取編成口訣，把這個(gè)任務(wù)做為作業(yè)，下節(jié)課看那個(gè)小組記得以快又準(zhǔn)。

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式。化學(xué)式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個(gè)分子中毎個(gè)原子各有幾個(gè)?；瘜W(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。同時(shí)我們還知道了化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)我們必須掌握它，把它做為一個(gè)工具應(yīng)用于我們今后的學(xué)習(xí)中。

化學(xué)教案【篇5】

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中間重復(fù)的部分合并，寫(xiě)成CH2OH(CHOH)4CHO。

每個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基(—OH)和一個(gè)醛基(—CHO)，是一種多羥基醛，因此葡萄糖具有還原性。主要表現(xiàn)在兩個(gè)反應(yīng)上：

將葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅(+2價(jià))則被還原生成紅色的氧化亞銅(+1價(jià))沉淀。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

這個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象明顯，常被用來(lái)檢驗(yàn)病人的尿液中是否含有葡萄糖，以確定病人是否患有糖尿病。

反應(yīng)中，銀氨溶液里的主要成分氫氧化二氨合銀中的銀(+1價(jià))被還原為單質(zhì)銀(0價(jià))，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸后再與溶液中的NH3結(jié)合生成葡萄糖酸銨。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O

做銀鏡反應(yīng)時(shí)，為了保證能夠在試管內(nèi)壁生成光亮的銀鏡，需要注意下面幾點(diǎn)：

② 銀氨溶液現(xiàn)配現(xiàn)用。配制銀氨溶液時(shí)，要逐滴將稀氨水加入到硝酸銀溶液中，到生成的沉淀剛好完全溶液為止。氨水不要過(guò)量。

在人體內(nèi)，淀粉是在酶的催化作用下發(fā)生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化劑。

淀粉沒(méi)有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可以用銀鏡反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)淀粉是否水解生成了葡萄糖。不過(guò)要注意做銀鏡反應(yīng)之前，要先向水解液中加入適量的堿中和淀粉水解時(shí)用來(lái)做催化劑的酸。

葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。

C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)

3、某淀粉平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，可推知此種淀粉的每個(gè)分子中平均具有的葡萄糖單元是( )

解析：纖維素在人體內(nèi)不發(fā)生水解，無(wú)法被消化吸收。

解析：淀粉中每個(gè)葡萄糖單元的組成是C6H10O5，其相對(duì)質(zhì)量是162，因此相對(duì)分子質(zhì)量為162000的淀粉分子中含有1000個(gè)葡萄糖單元。

化學(xué)教案【篇6】

課程名稱(chēng)：

學(xué)時(shí)數(shù)：X學(xué)時(shí)

適用專(zhuān)業(yè)：材料科學(xué)與工程專(zhuān)業(yè)

一、實(shí)驗(yàn)的目的和作用

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是提供學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作、技能和方法的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及獨(dú)立工作的能力,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、良好的科學(xué)素養(yǎng)、科學(xué)的思維方法及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。因此它是培養(yǎng)各類(lèi)專(zhuān)業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)和能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分，不僅可以使學(xué)生熟悉元素及其化合物的性質(zhì),進(jìn)一步加深大學(xué)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)的理解,還可以使學(xué)生獲得感性認(rèn)識(shí)，為今后的學(xué)習(xí)和進(jìn)行科研工作打下基礎(chǔ)。

二、實(shí)驗(yàn)具體要求

1、首先要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)在課下進(jìn)行預(yù)習(xí)，設(shè)計(jì)出預(yù)習(xí)報(bào)告；

2、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，給學(xué)生15分鐘，熟悉實(shí)驗(yàn)流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等；

3、指導(dǎo)教師提問(wèn)，并講解疑難問(wèn)題、注意事項(xiàng)等；

4、實(shí)驗(yàn)基本為1人1組，學(xué)生獨(dú)立操作完成實(shí)驗(yàn)；

5、將測(cè)試數(shù)據(jù)、制備的產(chǎn)率、驗(yàn)證的性質(zhì)等記錄在設(shè)計(jì)好的預(yù)習(xí)報(bào)告中；

6、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指導(dǎo)教師檢查原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等當(dāng)堂課交完成的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

三、本課程具體內(nèi)容、學(xué)時(shí)分配

實(shí)驗(yàn)一分析天平的使用和稱(chēng)量（2學(xué)時(shí)）實(shí)驗(yàn)二多種混合離子的分離鑒定（3學(xué)時(shí)）實(shí)驗(yàn)三鋼樣中錳含量測(cè)定（3學(xué)時(shí)）

四、實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目

五、考核與報(bào)告

學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，點(diǎn)名，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生有一份原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。指導(dǎo)教師根據(jù)學(xué)生回答問(wèn)題、操作、原始數(shù)據(jù)記錄、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論、實(shí)驗(yàn)紀(jì)律及作風(fēng)等方面給學(xué)生操作分與學(xué)生報(bào)告分。由于本實(shí)驗(yàn)課是大學(xué)化學(xué)課程的一部分，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有單獨(dú)考核。

六、驗(yàn)教材與參考書(shū)

教材：基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室自編教材，參考書(shū)：

1、謝國(guó)梅等編.《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，浙江大學(xué)出版社，1995.2、曹艷霞，曲寶涵等.《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，浙江大學(xué)出版社，1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》，中國(guó)農(nóng)業(yè)科技出版社，1996.4、甘孟瑜等編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，重慶大學(xué)出版社，20035、柯以侃主編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，化學(xué)工業(yè)出版社,20xx

化學(xué)教案【篇7】

氨、銨鹽（第一課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。

（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問(wèn)題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對(duì)比能力。

（2）通過(guò)氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

（3）通過(guò)有關(guān)計(jì)算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計(jì)算和推理能力。

（4）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀(guān)察能力和解釋能力。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算。

[教學(xué)過(guò)程]

見(jiàn)課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

[鞏固練習(xí)]

1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

微粒種類(lèi)

主要性質(zhì)

存在條件

答案：

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

純凈物（非電解質(zhì)）

氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

微粒種類(lèi)

氨分子

氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

主要性質(zhì)

不具有堿性

氨水中的一水合氨具有堿的通性

存在條件

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在

2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

答案：C。

2．關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

答案：A。

3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

答案：C。

4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

答案：C。

5．如下圖所示，燒瓶?jī)?nèi)已充滿(mǎn)某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿(mǎn)水，直導(dǎo)管長(zhǎng)L＝60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

（1）通過(guò)計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣體溶解度的影響忽略不計(jì)。）

（2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長(zhǎng)度，問(wèn)導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長(zhǎng)度為多少時(shí)，恰好能形成噴泉？

（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

化學(xué)教案【篇8】

作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

（3）客觀(guān)上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。

通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)］ 提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

［目的：為學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問(wèn)題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀(guān)察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

化學(xué)教案【篇9】

教材分析：

本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過(guò)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。

教學(xué)目的與要求：

1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

2．使學(xué)生了解硫酸的用途；

3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)

教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品

課型：新課

課時(shí)：2

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時(shí)

新課的準(zhǔn)備：

復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進(jìn)行：

第三節(jié)硫酸

一、硫酸

比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）

1、純硫酸的物理性質(zhì)

無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

說(shuō)明：濃硫酸的稀釋方法。

2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴硫酸的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說(shuō)明吸水性。

⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

強(qiáng)調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

③濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶硫酸的強(qiáng)氧化性

說(shuō)明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？

【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說(shuō)明不同）。

3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁(yè)圖示，說(shuō)明硫酸的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

教學(xué)小結(jié)：

濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

作業(yè)：P137二、

課后小結(jié)：

第二課時(shí)

新課的準(zhǔn)備：

1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

3、濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

4、提問(wèn)：檢驗(yàn)Cl－方法。

新課進(jìn)行：

二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

設(shè)問(wèn)：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子呢？

【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

按課本要求，填寫(xiě)表6-2

加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：Na2SO4

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：Na2CO3

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：

強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

化學(xué)反應(yīng)方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。

討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學(xué)內(nèi)容：

硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；

硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線(xiàn)穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學(xué)小結(jié)：

①硫酸根離子檢驗(yàn)的一般方法；

②硫酸根離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。

作業(yè)：P137一、課堂鞏固

三、四作業(yè)：

課后小結(jié)：

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最新化學(xué)教案精品9篇

歡迎來(lái)到本篇文章，幼兒教師教育網(wǎng)編輯今天為您整理的是“化學(xué)教案”。對(duì)于剛?cè)肼毜慕處焷?lái)說(shuō)，教案課件是非常重要的。因此，我們不能隨便草草地寫(xiě)教案課件，只有寫(xiě)好教案課件，才能真正實(shí)現(xiàn)教學(xué)的目標(biāo)。相信這對(duì)您會(huì)有所啟發(fā)！

化學(xué)教案 篇1

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.周期

周期序數(shù)=電子層數(shù)て吒鮒芷冢1、2、3短周期;4、5、6長(zhǎng)周期;7不

2.族

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

18個(gè)縱行(7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行))

課題：元素周期表②

[知識(shí)與技能]:1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)

元素遞變規(guī)律的能力，

[過(guò)程與方法]:1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。

2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)]:通過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

[教學(xué)重難點(diǎn)]：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

[教學(xué)過(guò)程]:

[導(dǎo)入]：同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周期表，知道在表中有些族的元素還有一

些特別的名稱(chēng)，例如：第ⅠA族：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，今天，

我們就來(lái)看看堿金屬元素和鹵素，首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的元素周期表，

找出堿金屬元素及鹵素包含那些元素?

[板書(shū)]：二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

(一)、堿金屬元素：

[設(shè)問(wèn)]：堿金屬元素包含那些元素?

[學(xué)生回答]：堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;

[科學(xué)探究]：請(qǐng)同學(xué)們查閱元素周期表中的有關(guān)信息，完成下第5頁(yè)的“科學(xué)探究”。

[思考與教流]：通過(guò)觀(guān)察堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖，由此能得出什么結(jié)論?

[歸納小結(jié)]：1、結(jié)構(gòu)異同：同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。

異：核電荷數(shù)由小→大;電子層數(shù)由少→多;原子半徑越來(lái)越大

[思考與教流]：我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)

可推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同?

[學(xué)生回答]：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子

的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。

[過(guò)渡]：實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素的性質(zhì)。

[實(shí)驗(yàn)1]將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

熱坩堝中，觀(guān)察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

[板書(shū)]：2、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

(1)、堿金屬與氧氣的反應(yīng)

[思考與交流]：請(qǐng)寫(xiě)出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫(xiě)出鋰、鉀

[設(shè)問(wèn)]：從鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性?

[歸納小結(jié)]：相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。

遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

[過(guò)渡]：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)

驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)

皿中，觀(guān)察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較

[板書(shū)][設(shè)問(wèn)]：根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、

不同點(diǎn)?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?

[歸納小結(jié)]：相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。

不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成氫氧化物的

堿性越來(lái)越強(qiáng)。

[思考與交流]:根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他

們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?

[歸納總結(jié)]:1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：

堿金屬元素原子的最外層上都只有個(gè)電子，因此，它們的化

學(xué)性質(zhì)相似，產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。

2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電

子層數(shù)逐漸增多，原子半徑越來(lái)越大原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。

化學(xué)教案 篇2

此實(shí)驗(yàn)在過(guò)渡教材中是一個(gè)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，而在課標(biāo)教材中是一個(gè)重在培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)的探究性實(shí)驗(yàn)，這是教材中第一個(gè)可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行初步探究的實(shí)驗(yàn)，所以上好該實(shí)驗(yàn)不僅對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力有重要作用，而且可以使學(xué)生體會(huì)探究思想，初步掌握科學(xué)探究的一般方法。

課標(biāo)教材把此實(shí)驗(yàn)安排在學(xué)習(xí)蛋白質(zhì)、糖類(lèi)和脂肪等知識(shí)內(nèi)容之前，目的在于一方面為接下來(lái)學(xué)習(xí)各類(lèi)有機(jī)物奠定感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，另一方面，由于實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的設(shè)置上注重學(xué)生對(duì)材料的選擇，對(duì)檢測(cè)結(jié)果的預(yù)期和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，因此有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，為以后各章節(jié)的探究性實(shí)驗(yàn)的順利開(kāi)展奠定了基礎(chǔ)。本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)面向全體學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，力求使每一個(gè)學(xué)生在原有的水平上都有所收獲、有所提高。

（1）知識(shí)目標(biāo)：說(shuō)明特定的化學(xué)試劑能夠使生物組織中相應(yīng)的有機(jī)化合物產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng)；簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)探究的一般方法，主要是根據(jù)所選實(shí)驗(yàn)材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并做出預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（2）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：參與合作學(xué)習(xí)，形成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真、敢于質(zhì)疑的科學(xué)態(tài)度。按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則操作實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

（3）能力目標(biāo)：嘗試用化學(xué)試劑檢測(cè)生物組織中的還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉。

化學(xué)教案 篇3

這節(jié)課是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)生物必修1《分子與細(xì)胞》第2章第1節(jié)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

此實(shí)驗(yàn)在過(guò)渡教材中是一個(gè)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，而在課標(biāo)教材中是一個(gè)重在培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)的探究性實(shí)驗(yàn)，這是教材中第一個(gè)可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行初步探究的實(shí)驗(yàn)，所以上好該實(shí)驗(yàn)不僅對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力有重要作用，而且可以使學(xué)生體會(huì)探究思想，初步掌握科學(xué)探究的一般方法。

課標(biāo)教材把此實(shí)驗(yàn)安排在學(xué)習(xí)蛋白質(zhì)、糖類(lèi)和脂肪等知識(shí)內(nèi)容之前，目的在于一方面為接下來(lái)學(xué)習(xí)各類(lèi)有機(jī)物奠定感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，另一方面，由于實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的設(shè)置上注重學(xué)生對(duì)材料的選擇，對(duì)檢測(cè)結(jié)果的預(yù)期和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，因此有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，為以后各章節(jié)的探究性實(shí)驗(yàn)的順利開(kāi)展奠定了基礎(chǔ)。本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)面向全體學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，力求使每一個(gè)學(xué)生在原有的水平上都有所收獲、有所提高。

（1）知識(shí)目標(biāo)：說(shuō)明特定的化學(xué)試劑能夠使生物組織中相應(yīng)的有機(jī)化合物產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng)；簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)探究的一般方法，主要是根據(jù)所選實(shí)驗(yàn)材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并做出預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（2）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：參與合作學(xué)習(xí)，形成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真、敢于質(zhì)疑的科學(xué)態(tài)度。按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則操作實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

（3）能力目標(biāo)：嘗試用化學(xué)試劑檢測(cè)生物組織中的還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉。

化學(xué)教案 篇4

教學(xué)目標(biāo)

知道一些常見(jiàn)的金屬(鐵)等礦物，了解從鐵礦石鐵還原出來(lái)的方法;了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。

通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

增強(qiáng)熱愛(ài)祖國(guó)的情感，樹(shù)立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值;保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀(guān)念。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。

了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。

難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。

如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：多媒體課件(內(nèi)容為常見(jiàn)礦石的圖片、我國(guó)鋼鐵冶煉廠(chǎng)的簡(jiǎn)介、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例題講解幻燈片等);金、銀戒指;鑷子;酒精燈;火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長(zhǎng)期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。

學(xué)生：課外收集的我國(guó)鋼鐵廠(chǎng)情況簡(jiǎn)介材料;重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)方法

收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫(huà)演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評(píng)價(jià)。

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

屬資源的利用和保護(hù)教案第一課時(shí)鐵的冶煉

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析真金不怕火煉的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

以實(shí)驗(yàn)回顧金屬活動(dòng)性有關(guān)知識(shí)，做好鋪墊。

交流展示

學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品(重晶石、赤鐵礦石等)，朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠(chǎng)的名稱(chēng)等背景資料，課件展示人類(lèi)最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。

實(shí)物參觀(guān)，資源共享。

指導(dǎo)閱讀

閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。

培養(yǎng)了學(xué)生熱愛(ài)祖國(guó)的思想，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。

討論分析

出示多媒體課件高爐煉鐵過(guò)程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。討論：①實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因;②尾氣處理辦法;③分析工業(yè)煉鐵的原理;④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物;⑤得出哪些結(jié)論等。

討論交流，形成共識(shí)。

例題自學(xué)

指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。

指導(dǎo)方法，合作學(xué)習(xí)。

例題剖析

多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系;計(jì)算的過(guò)程分解;各步驟之間的關(guān)系;不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。

領(lǐng)悟開(kāi)竅。

自主評(píng)價(jià)

學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評(píng)價(jià)，談?wù)勈斋@和看法，教師總評(píng)。

及時(shí)評(píng)價(jià)，激勵(lì)信心。

升華訓(xùn)練

在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對(duì)不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計(jì)算的應(yīng)用。

舉一反三，融會(huì)貫通。

屬資源的利用和保護(hù)教案第二課時(shí)金屬資源的保護(hù)

導(dǎo)入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。

實(shí)物導(dǎo)入，容易接受。

學(xué)生展示

由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對(duì)比實(shí)驗(yàn)用品展示給大家看，交流說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。

學(xué)生展示，利于培養(yǎng)動(dòng)手、動(dòng)口、交流合作能力。

討論交流

暢所欲言所觀(guān)察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對(duì)發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評(píng)價(jià)各小組的實(shí)驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否合理。

自主評(píng)價(jià)

推選一組進(jìn)行自主評(píng)價(jià)，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉?shí)驗(yàn)的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

自主評(píng)價(jià)，增強(qiáng)信心，認(rèn)識(shí)自我。

教師引導(dǎo)

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車(chē)、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。

回顧開(kāi)頭，銜接緊湊。

動(dòng)畫(huà)展示

(1)礦物可供開(kāi)采的年限坐標(biāo)分析圖;(2)金屬回收公司情況介紹;(3)廢舊電池的污染;(4)保護(hù)金屬資源的方法。

通過(guò)課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。

與生活息息相關(guān)，源于生活，用于生活。

討論交流

結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過(guò)課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和經(jīng)驗(yàn)。

利用多媒體，使學(xué)生樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀(guān)念。

小結(jié)評(píng)價(jià)

由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究

參考以下主題(任選一個(gè)或多個(gè))或自擬，查詢(xún)有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(bào)(題目要有個(gè)性)。

(1)金屬的應(yīng)用與保護(hù);

(2)你身邊的金屬制品;

(3)銅壺為什么也生銹?

(4)廢舊干電池還有可利用的價(jià)值嗎?

(5)其他。

執(zhí)教：湖北省宜都市王畈中學(xué)楊大華

點(diǎn)評(píng)

本課題的知識(shí)內(nèi)容學(xué)生較為熟悉，但教師用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知熟悉學(xué)習(xí)的對(duì)象，從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生用科學(xué)家的身份來(lái)研究金屬礦物的種類(lèi)、鐵為什么生銹、在什么條件下易生銹、如何防止鐵生銹等，從而感受到身邊處處有化學(xué)。

在教學(xué)中，注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材、查閱資料的能力，展示學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地達(dá)到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)合作意識(shí)。而一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)采用動(dòng)畫(huà)演示，既明白清晰，又節(jié)約時(shí)間，同時(shí)可避免儀器、材料短缺而不能做實(shí)驗(yàn)，環(huán)節(jié)緊湊。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中體現(xiàn)了學(xué)生從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)的理念。更可貴的是學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主實(shí)驗(yàn)、自主探究、自主評(píng)價(jià)，無(wú)疑使自信心更強(qiáng)，學(xué)習(xí)興趣更濃。

化學(xué)教案 篇5

一，教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見(jiàn)合金的成分性能和用途。

2.能力目標(biāo)：

通過(guò)情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題。 通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：

指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。

二，教學(xué)重點(diǎn)

1、金屬材料的物理性質(zhì)

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

三，教學(xué)難點(diǎn)

1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力

四，教學(xué)方法

采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—觀(guān)察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。 五，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線(xiàn)、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時(shí)安排

1課時(shí)

七，教學(xué)內(nèi)容

1，【引入】

展示生活中常見(jiàn)的金屬制品，得出：人類(lèi)的生活離不開(kāi)金屬材料的結(jié)論。 2，【新授課】

人類(lèi)使用金屬材料的小知識(shí)

1.人類(lèi)最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金)

2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁

化學(xué)教案 篇6

一、教學(xué)背景

(一)課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類(lèi)生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要知識(shí);并不特別要求去追求知識(shí)的系統(tǒng)性和知識(shí)遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)它的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

(三)學(xué)情分析

初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

2.掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

3.掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)(通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解)。

4.理解取代反應(yīng)的概念。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)觀(guān)察甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀(guān)看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)甲烷分子空間構(gòu)型這類(lèi)抽象的知識(shí)的理解，提高空間思維能力。

2.在重點(diǎn)掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，逐漸理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會(huì)遷移運(yùn)用。

3.了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會(huì)化學(xué)中對(duì)有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。

4.通過(guò)觀(guān)察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論來(lái)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察能力、思維能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀(guān)世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

2.通過(guò)學(xué)生合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，欣賞天然氣應(yīng)用的圖片，觀(guān)賞甲烷和氯氣反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫(huà)以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設(shè)計(jì)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，力求形成長(zhǎng)久穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)以及探究新知的欲望。

3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

4.與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對(duì)于人類(lèi)日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識(shí)及關(guān)心能源、社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

(一)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

(二)教學(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

四、教學(xué)策略和手段：

(一)教學(xué)策略：以計(jì)算機(jī)多媒體輔助模擬實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，層層推進(jìn);

2.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，吸引學(xué)生有意注意;

3.通過(guò)展示模擬實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀(guān)察、對(duì)比、分析、討論、歸納。

(二)教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過(guò)程：

【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機(jī)化學(xué)，從今天開(kāi)始，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【講述】有機(jī)化學(xué)主要是研究一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機(jī)化合物呢?其實(shí)，有機(jī)化合物就是指含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。有機(jī)化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相似，所以把他們歸入了無(wú)機(jī)化合物之列。

【提問(wèn)】有機(jī)化合物中是否只含有碳元素嗎?

【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機(jī)化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物叫做烴。

【過(guò)渡】今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

【板書(shū)】第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

【板書(shū)】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

【引入】我們都知道我們國(guó)家正在實(shí)施一項(xiàng)重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問(wèn)】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【學(xué)生回答】天然氣

【講述】很好，這項(xiàng)工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過(guò)管道東輸?shù)介L(zhǎng)江三角洲，最終到達(dá)上海的一項(xiàng)巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國(guó)家才不惜重金把它從新疆那么遙遠(yuǎn)的地方引過(guò)來(lái)。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT展示】【板書(shū)】1、甲烷在自然界中的存在

【板書(shū)】2、分子結(jié)構(gòu)

【過(guò)渡】通過(guò)我們?cè)诔踔械膶W(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識(shí)寫(xiě)出甲烷的電子式。

【PPT展示】【板書(shū)】(1)、甲烷的電子式

如果我們將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線(xiàn)表示,得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。

【板書(shū)】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線(xiàn)表示,得到的式子。

那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來(lái)表示的話(huà)我們就可以把它表示成這個(gè)樣子

【PPT展示】【板書(shū)】(2)、甲烷的結(jié)構(gòu)式

【提問(wèn)】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)到底是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢?

【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。

搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：

【PPT展示】1、如果我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能?

2、如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能?

找?guī)讉€(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。

【講述】通過(guò)我們科學(xué)家精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢?你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)該是哪一種結(jié)構(gòu)。

【學(xué)生回答】正四面體

【PPT展示】甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。

【講述】很好，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話(huà)，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體了;如果它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對(duì)肯定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話(huà)，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C-H與C-H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。

【板書(shū)】二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。

【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

我們常說(shuō)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢?

【板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)

(1)、穩(wěn)定性

甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了甲烷通常情況下是比較穩(wěn)定的，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【板書(shū)】【PPT展示】與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【講述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四面體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定的。

【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對(duì)的，而它的變化是絕對(duì)的，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來(lái)看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。

【板書(shū)】(2)、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍(lán)色。

【板書(shū)】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：

(1)怎么檢驗(yàn)甲烷燃燒生成的產(chǎn)物?

甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。

(2)點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作?

【總結(jié)歸納】點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)該驗(yàn)純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進(jìn)行驗(yàn)純，否則他們與空氣混合達(dá)到一定的比例的時(shí)候就會(huì)發(fā)生爆炸。

【提問(wèn)】如果你發(fā)現(xiàn)你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話(huà)，你將怎么進(jìn)行查漏呢?

【講述】我們應(yīng)該先打開(kāi)門(mén)窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門(mén)，并且要到戶(hù)外去打電話(huà)進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開(kāi)關(guān)(如開(kāi)、關(guān)燈)、在室內(nèi)使用電話(huà)或手機(jī)、使用火柴或打火機(jī)、按動(dòng)鄰居的門(mén)鈴、開(kāi)啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

那么我們?cè)撛趺磥?lái)檢驗(yàn)這兩種物質(zhì)呢?

【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)

【板書(shū)】(3)、甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

【講述】甲烷在通常情況下不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。

【提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗(yàn)視屏你看到了些什么現(xiàn)象?

【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì)出現(xiàn)這些現(xiàn)象呢，這是因?yàn)榧淄榕c氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

【板書(shū)】

【講述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機(jī)反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。

【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫(xiě)出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書(shū)講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【講述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【板書(shū)】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更容易，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。

【提問(wèn)與思考】1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多?2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

【PPT展示】【小結(jié)】

1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);說(shuō)明“甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)”最基本的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些?

4、什么是取代反應(yīng)?它與置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

八、板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結(jié)構(gòu)

二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性

(2)甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：

化學(xué)教案 篇7

一.教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理。

2.知道防火和自救的常識(shí)，培養(yǎng)自護(hù)自救能力。

(二)過(guò)程與方法

1.通過(guò)研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

2.能用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的某些燃燒現(xiàn)象和滅火的方法與原理。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

1.通過(guò)燃燒既可造福人類(lèi)，又可能給人類(lèi)帶來(lái)災(zāi)害的事實(shí)，學(xué)會(huì)用辨證的觀(guān)點(diǎn)看待問(wèn)題。

2.通過(guò)認(rèn)識(shí)燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規(guī)律，認(rèn)識(shí)規(guī)律、掌握規(guī)律，可以使事物按照一定的方向發(fā)展，避開(kāi)災(zāi)害，造福人類(lèi)。

3.通過(guò)安全知識(shí)的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)安全意識(shí)，學(xué)會(huì)自我保護(hù)。

二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：燃燒條件和滅火的原理難點(diǎn)：燃燒條件

三.教學(xué)方法

多媒體應(yīng)用、演示實(shí)驗(yàn)、探究活動(dòng)、啟發(fā)式提問(wèn)

四.教學(xué)過(guò)程

1、回憶學(xué)過(guò)的燃燒事例和燃燒現(xiàn)象，

根據(jù)以上事例，歸納燃燒定義和特征

2、播放視頻，探究燃燒的條件

小結(jié)：燃燒，必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。

(1)可燃物

(2)要與氧氣接觸。

(3)可燃物要達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度——著火點(diǎn)。

同時(shí)補(bǔ)充：實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

3、滅火的原理和方法

引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)滅火的原理

(1)、清除可燃物

(2)、隔絕氧氣(或空氣)

(3)、使溫度降到著火點(diǎn)以下

三者任滿(mǎn)足其一

播放視頻，分析蠟燭熄滅的原因

4、應(yīng)用

5、談一談，遇到火災(zāi)自救的措施

6、理解簡(jiǎn)易滅火器的原理，了解幾種常用滅火器

7、小結(jié)

8、課堂練習(xí)

9、課外任務(wù)：調(diào)查與研究。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)(略)

化學(xué)教案 篇8

教學(xué)目標(biāo) ⒈了解實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理。 ⒉探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。 3.了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。 4.培養(yǎng)創(chuàng)新能力和合作精神。

教學(xué)重點(diǎn)

??? 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)原理、裝置及收集方法。

教學(xué)難點(diǎn)

??? 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取裝置的選擇

課型：新授課（學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課）

教法：對(duì)比法、分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

課時(shí)數(shù)：一課時(shí)

教學(xué)用品

??? 實(shí)驗(yàn)室制CO2所需儀器一套、碳酸鈉、大理石、濃HCl、稀HCl、稀H2SO4

教學(xué)過(guò)程（）

????? 回憶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置。

引入新課??? 實(shí)驗(yàn)室如何制取CO2？

一、學(xué)生交流“活動(dòng)與探究報(bào)告冊(cè)”上的參考信息

二、學(xué)生進(jìn)行活動(dòng)與探究

〔板書(shū)〕1.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想藥品

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究后討論

總結(jié)：

〔板書(shū)〕（1）理想藥品：? 大理石（或石灰石）、稀鹽酸

???????? (2) 化學(xué)反應(yīng)原理：

??????????????? CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑

??? 討論：? 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):

??????? 大理石與稀硫酸反應(yīng)

??? 小結(jié)：

?????????? 大理石與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

?????????? CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑

其中生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了大理石與硫酸的接觸，反應(yīng)慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w。

?

〔板書(shū)〕2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：要求學(xué)生從給定的儀器（見(jiàn)書(shū)上111頁(yè)）中選擇適當(dāng)儀器，設(shè)計(jì)制取二氧化碳?xì)怏w的裝置。（也可用其它儀器）

討論：根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，確定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)采用的最佳裝置（見(jiàn)書(shū)上111頁(yè)、圖6-10）

???

?〔 板書(shū)〕（1）氣體發(fā)生裝置??

????????????? 固～液反應(yīng)，不需加熱制取氣體

????????????? 展示實(shí)驗(yàn)裝置

???

???? 討論：⑴能否用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗？

?????????? ⑵錐形瓶能否用別的儀器代替？

小結(jié)：? ⑴不能用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗。因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的.二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。

????????? ⑵錐形瓶可以用大試管、廣口瓶、平底燒瓶等玻璃儀器代替（展示實(shí)??? 驗(yàn)裝置）

提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室里如何收集CO2氣體？能否采用排水法收集？為什么?

?

?〔板書(shū)〕（2）氣體收集方法

????????? 用向上排空氣法（CO2密度比空氣大）

????????? 不能用排水法收集（CO2能溶于水，且與水反應(yīng)）

?

〔板書(shū)〕三、制取二氧化碳

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w

總結(jié)：

〔板書(shū)〕1. 制取二氧化碳的操作步驟

?

提問(wèn)：如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收滿(mǎn)？

?〔板書(shū)〕2. 驗(yàn)滿(mǎn)方法 ── 將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿(mǎn)

?

提問(wèn)：怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

?〔板書(shū)〕3. 檢驗(yàn)方法 ── 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

?

四、比較與歸納

比較氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法

見(jiàn)書(shū)上110頁(yè)、活動(dòng)與探究報(bào)告冊(cè)

本節(jié)課小結(jié)：? 二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法

????????? 課堂練習(xí)? P112第1、5題

????????? 家庭作業(yè) （1） P112第2、3、4題????

?????????????????? （2）寫(xiě)出探究活動(dòng)報(bào)告

化學(xué)教案 篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。

能力目標(biāo)通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。

?

教學(xué)建議

教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。

教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^(guān)物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀(guān)粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒(méi)有固定軌道的。

??? 在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層?！〗榻B原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線(xiàn)就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿(mǎn)后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。

通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀(guān)察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。

在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀(guān)形成過(guò)程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。

?

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程（）：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學(xué)生回答：　

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成

板書(shū)：核外電子排布的初步知識(shí)

　1．核外電子排布

[講述]對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱(chēng)在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類(lèi)推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。

[板書(shū)]

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的'結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)

展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生練習(xí)]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(??? )

2???????? ）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)

3）畫(huà)出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀(guān)察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀(guān)察對(duì)比，分析討論，找出各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

畫(huà)出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

???????????????????

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過(guò)程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

?

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子

結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負(fù)電

表示法

Na

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽(yáng)離子 原子 ?陰離子????

[設(shè)問(wèn)]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過(guò)程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過(guò)程。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第五節(jié)? 核外電子排布的初步知識(shí)

1．核外電子的排布：

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：?????????????????????? ??????????????????????

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

　陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

　陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

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探究活動(dòng)

原子的秘密與科學(xué)家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論

目的：培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，有更深刻的認(rèn)識(shí)。

初中化學(xué)教案精選

幼兒教師教育網(wǎng)內(nèi)容專(zhuān)輯推薦：“初中化學(xué)教案”，敬請(qǐng)瀏覽。

搖落深知宋玉悲，風(fēng)流儒雅亦吾師。作為教師編寫(xiě)教案是一種很重要的能力。教案可以幫助教師增強(qiáng)對(duì)課堂的把握度，教案多久寫(xiě)一次比較合適呢？小編特意收集和整理了初中化學(xué)教案，歡迎你參考，希望對(duì)你有所助益！

初中化學(xué)教案【篇1】

【教學(xué)目標(biāo)】

1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛(ài)f

教師準(zhǔn)備：1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級(jí)鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級(jí)學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。

譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學(xué)中注意發(fā)揮教科書(shū)“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的.特點(diǎn)。

教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到

資源共享的目的。

如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識(shí)。

整個(gè)教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。

更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀(guān)點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。

課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（B案）

【教學(xué)目標(biāo)】

1、 知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2取的信息進(jìn)行加工。

3會(huì)問(wèn)題，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

4、 【教學(xué)重點(diǎn)】

【教學(xué)難點(diǎn)】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。

【教學(xué)準(zhǔn)備】實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

大試管3支小燒杯

【課時(shí)安排】1課時(shí)

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

一、魔術(shù)激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

C、D兩種無(wú)色液體），我也請(qǐng)大家猜一猜，如果

向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無(wú)色酚酞）]

（在同學(xué)們期待的目光中）

乙：我的節(jié)目叫“花開(kāi)花落知多少”。

丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無(wú)色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無(wú)色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內(nèi)。]

丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。

這些有趣的現(xiàn)象都與化學(xué)

密切相關(guān)。

（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。

二、動(dòng)畫(huà)展示

教師課前制作由不同圖片組成的動(dòng)畫(huà)：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)同時(shí)思考問(wèn)題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類(lèi)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步有何關(guān)系？

三、討論交流

學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。

四、探究活動(dòng)

1、閱讀教科書(shū)、研究插圖

2、小組競(jìng)賽

（1）說(shuō)出你所知道的化學(xué)家。

（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

（3）展示帶來(lái)的相關(guān)資料和實(shí)物。

3

五、圖片展示

1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、 3、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。

4、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

5、 資料“綠色化學(xué)”。

6、

六、探究小結(jié)

未來(lái)化學(xué)將是朝著“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展；同時(shí)

七、課堂整理

1、

2、

揭開(kāi)了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又寓意著“化學(xué)探----猜測(cè)----設(shè)計(jì)----實(shí)踐----結(jié)論----反思”，同時(shí)暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。

課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。

這種教學(xué)處理對(duì)培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會(huì)責(zé)任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長(zhǎng)袋”，這是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)踐和新的教育評(píng)價(jià)觀(guān)的具體體現(xiàn)，這種作法是值

得提倡的。

初中化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。

過(guò)程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3.以探究活動(dòng)為主線(xiàn)，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。

情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：

1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。

2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

3.人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò) 程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.通過(guò)對(duì)分子的可分性 與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。

5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。

教學(xué)過(guò)程：

一、分子 原子

1.復(fù)習(xí)知識(shí)

【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。

設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

【設(shè)疑】你能 對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀(guān)點(diǎn)。

【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。

設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)摚J(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

4.引導(dǎo)探究

【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

【閱讀】原子核的構(gòu)成。

【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

【討論】原子核帶正電的原因

【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀(guān)形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

5.知識(shí)拓展

【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

三、離子

6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)?著畫(huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱(chēng)為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱(chēng)為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱(chēng)為陰離子。

【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?

教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學(xué)教案【篇3】

一 、指導(dǎo)思想

新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

二、教材分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀(guān)規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

三、學(xué)生情況分析

學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

四、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

3、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀(guān)察、分析能力。

【過(guò)程與方法】

1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點(diǎn)：微觀(guān)解釋質(zhì)量守恒定律

六、教學(xué)方法

講授法、談話(huà)法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

七、教學(xué)策略

1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀(guān)察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀(guān)分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿(mǎn)自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

八、教學(xué)準(zhǔn)備：

儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

多媒體課件：動(dòng)畫(huà)

九、教學(xué)流程：

總結(jié)演示

十、教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

提問(wèn)：這是什么？

解釋?zhuān)旱@瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？

【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢？

【提出問(wèn)題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

學(xué)生觀(guān)察并回答--牛奶

化學(xué)變化

同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。傾聽(tīng)思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要

2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過(guò)教師活動(dòng)

過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 學(xué)生活動(dòng)聆聽(tīng) 教學(xué)意圖程

【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。

【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱(chēng)量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ） 克。

稱(chēng)量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。

初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

【問(wèn)題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。

反應(yīng)名稱(chēng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后

質(zhì)量和 結(jié)論

BaCl2+Na2SO4

CuSO4+NaOH

NaOH+FeCl3

分組：把學(xué)生分成三組

1：設(shè)計(jì)方案

2：實(shí)驗(yàn)探究

3：匯報(bào)結(jié)果

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。

1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

2：能積極分工、協(xié)作、觀(guān)察并記錄。

3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

2：培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

4：初步形成科學(xué)探究能力

5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律

1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

教 學(xué) 過(guò) 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線(xiàn)，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱(chēng)之為定律，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

【提問(wèn)】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢？

思考

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：

反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解教 【問(wèn)題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)浚?）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明：

（1）參加化學(xué)反應(yīng)

（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

學(xué)

【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

過(guò) 【多媒體課件】

電解水微觀(guān)過(guò)程演示，通過(guò)教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

學(xué)生在觀(guān)察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀(guān)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

（三個(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用

程 【反思評(píng)價(jià)】 通過(guò)本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè)嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。

布置作業(yè)：

（易）在反應(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克

（中）在反應(yīng)

3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。

（難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)

課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂，上網(wǎng)去查詢(xún) 自愿

開(kāi)拓學(xué)生視野

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

十一、教學(xué)反思：

《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。

現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

初中化學(xué)教案【篇4】

第六單元 金剛石、石墨 C60

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀(guān)結(jié)構(gòu)。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

2.能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問(wèn)題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

3.情感目標(biāo)：通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

教學(xué)過(guò)程：

（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？

（二）講授新課：

一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

觀(guān)看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

用墨（用碳黑制成）書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應(yīng)。

（1）觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，（2）共同分析反應(yīng)原理，（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性（1）反應(yīng)現(xiàn)象： （2）反應(yīng)方程式：

這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：a還原反應(yīng)，b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

（三） 課堂練習(xí)：

（四） 小結(jié)：（師生共同完成）

（五） 布置作業(yè)：書(shū)P109習(xí)題１-６

課后記：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案【篇5】

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本課題從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，從學(xué)生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問(wèn)題，從而使學(xué)生從第一節(jié)課起，就感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，產(chǎn)生渴望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。在此基礎(chǔ)上，教材通過(guò)提供與化學(xué)有關(guān)的影響人類(lèi)進(jìn)步的資料，引出課題和化學(xué)的定義，并運(yùn)用實(shí)例使學(xué)生對(duì)其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)教育，使學(xué)生充分體會(huì)了化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步、與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值所在。

本課題內(nèi)容注重“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”，要淡化“化學(xué)”定義識(shí)記，強(qiáng)調(diào)研究的對(duì)象，讓學(xué)生從實(shí)際生活中的例子中，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)和感受。本課題的重點(diǎn)是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義，體驗(yàn)化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。通過(guò)組織學(xué)生列舉大量的實(shí)例，充分利用多媒體等技術(shù)手段，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)合作交流，讓學(xué)生成為課堂的真正主人，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

由于本課題基本上是非知識(shí)內(nèi)容教學(xué),所以本課時(shí)的主要教學(xué)任務(wù)就是讓學(xué)生感受化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)、認(rèn)識(shí)化學(xué)。

本課題的教學(xué)目標(biāo)是：

1.知識(shí)與技能：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：①激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。②體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。

本課題教學(xué)主要采用主動(dòng)探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的方式展開(kāi)，開(kāi)放式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。本課題教學(xué)應(yīng)體現(xiàn)如下主要特征：

1.以學(xué)生的活動(dòng)為主線(xiàn)展開(kāi)教學(xué)；

2.特別注重與實(shí)際生活的聯(lián)系；

3.注重讓學(xué)生探究問(wèn)題的過(guò)程；

4.運(yùn)用多媒體為學(xué)生創(chuàng)造良好的學(xué)習(xí)環(huán)境；

5.激勵(lì)與評(píng)價(jià)

（1）關(guān)注學(xué)生參與課堂活動(dòng)的程度、關(guān)注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對(duì)參與程度的評(píng)價(jià)，主要對(duì)學(xué)生能否主動(dòng)地與同學(xué)合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來(lái)考查。對(duì)學(xué)生思維合作的評(píng)價(jià)，主要是通過(guò)交流去了解學(xué)生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。

（2）對(duì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的評(píng)價(jià)，實(shí)際上是對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程和方法的考查，即對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中需要經(jīng)過(guò)猜想、探究、交流等活動(dòng)，以及能否有效地解決問(wèn)題來(lái)評(píng)價(jià)。

整個(gè)評(píng)價(jià)以激勵(lì)為主線(xiàn)，學(xué)生通過(guò)互評(píng)與自評(píng)，對(duì)各個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行及時(shí)評(píng)價(jià)與調(diào)控，以達(dá)成既定教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)中還應(yīng)加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，切實(shí)組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應(yīng)盡可能更具動(dòng)感、美感。

二、教案

課 題：化學(xué)使世界變得絢麗多彩

授課人：湛興和

學(xué) 校：湖南省汨羅市白塘中學(xué)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2.過(guò)程與方法

通過(guò)學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。

體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。

重 點(diǎn)

對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)等方面的熏陶和培養(yǎng)。

難 點(diǎn)

正確理解化學(xué)的定義，理解化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。

教學(xué)方法

主動(dòng)探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的開(kāi)放式教學(xué)。

儀器藥品

NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫(xiě)有“化學(xué)”字樣的紙（表觀(guān)為白紙），白開(kāi)水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

入

導(dǎo)語(yǔ)：新的學(xué)期，我和大家一起將走進(jìn)一個(gè)新的學(xué)習(xí)領(lǐng)域，這個(gè)領(lǐng)域中的許多知識(shí)目前相對(duì)于同學(xué)們而言，有如這張白色的紙一樣（出示一張用酚酞試液寫(xiě)有“化學(xué)”字樣的紙）是一片空白。但是通過(guò)我們的學(xué)習(xí)和探究，這個(gè)領(lǐng)域中的許多知識(shí)會(huì)呈現(xiàn)在我們面前。首先，讓我們做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)。（課件展示課題）

學(xué)生代表演示：將NaOH溶液噴灑到白紙上，出現(xiàn)“化學(xué)”紅色字樣。

世界變

得絢麗

多彩

①播放錄像：《武陵源風(fēng)景──黃龍洞 》

②課件展示：《中國(guó)人上天了》

③課件展示：《隔水透氣的鳥(niǎo)籠》

④課件展示：《焰火使夜晚絢麗多彩》

適當(dāng)小結(jié)，適時(shí)贊許鼓勵(lì)。

觀(guān)后，談感想,提問(wèn)題。(如:黃龍洞中形態(tài)各異的鐘乳石、石筍究竟是怎樣形成的？它們的形成究竟要經(jīng)過(guò)多長(zhǎng)的時(shí)間呢？又如：解說(shuō)員說(shuō)“水中溶解的礦物質(zhì)”究竟是什么？……)

猜想飛船外殼的優(yōu)越性能等。

猜想鳥(niǎo)籠材料的特點(diǎn)。

提出問(wèn)題。

么

是

化

學(xué)

針對(duì)上面同學(xué)們提出的問(wèn)題，組織學(xué)生討論，讓學(xué)生嘗試能否做出比較科學(xué)的解釋。

課件展示：中國(guó)人上天了，結(jié)合圖片闡述物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的變化等內(nèi)容，揭示化學(xué)的研究對(duì)象。

小結(jié)：化學(xué)是……

思考，學(xué)生處于興奮狀態(tài)。

感受化學(xué)的研究?jī)?nèi)容。

讓學(xué)生深切感受學(xué)習(xí)化學(xué)的必要性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

化

學(xué)

在

我

們

身

邊

我們生活在物質(zhì)的世界里，天天和物質(zhì)打交道，化學(xué)無(wú)處不在，化學(xué)就在我們身邊。課件展示：“鐵鍋燒菜”、“白色污染”。你能舉出我們身邊可能與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)例嗎？

你還能舉出在現(xiàn)代科學(xué)、高新技術(shù)中應(yīng)用化學(xué)的實(shí)例嗎？

觀(guān)看感受。

思考、討論。

自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、匯報(bào)自學(xué)成果(如:利用納米技術(shù)制作的納米銅,高分子材料等)

讓學(xué)生初步感受到生活中處處有化學(xué)。

讓學(xué)生理解“從生活走進(jìn)化學(xué)”。

讓學(xué)生理解“從化學(xué)走向社會(huì)”。

活

動(dòng)

探

究

課件展示探究活動(dòng)：

（1）用生活經(jīng)驗(yàn)鑒別物質(zhì)；

（2）探究人體呼吸時(shí)呼出的氣體的組成特征；

（3）假如沒(méi)有化學(xué),展開(kāi)你的想象,設(shè)想世界將會(huì)怎樣

分組合作學(xué)習(xí)，主動(dòng)探究,提交結(jié)論:鑒別白開(kāi)水和白酒；鑒別洗衣粉和精鹽；鑒別汽油和水；鑒別銅絲和鐵絲。

向澄清的石灰水中吹氣。

自由討論。

教師在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上可簡(jiǎn)略介紹1～2種化學(xué)方法,讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的重要性。

感受化學(xué)在身邊，感受物質(zhì)鑒別的一般方法。

為學(xué)習(xí)空氣的組成鋪墊。

小

結(jié)

小結(jié)：生活中處處有化學(xué)，我們離不開(kāi)化學(xué)。

出示課后探究題:將一枚新鮮雞蛋浸入盛有200mL食醋的透明茶杯中,記錄你所觀(guān)察到的現(xiàn)象；熱水瓶用久后瓶膽內(nèi)會(huì)留下水垢,請(qǐng)你設(shè)法除去水垢(水垢成份與蛋殼相似)。請(qǐng)記錄下你觀(guān)察到的現(xiàn)象和你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

運(yùn)用生活常用的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，解決實(shí)際問(wèn)題。激趣，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

化學(xué)優(yōu)秀教案精選

以下內(nèi)容“化學(xué)優(yōu)秀教案”是幼兒教師教育網(wǎng)小編從網(wǎng)絡(luò)收集整理的。教案課件是老師教學(xué)工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，大家可以開(kāi)始寫(xiě)自己課堂教案課件了。?教案和課件的精湛設(shè)計(jì)能夠帶來(lái)教學(xué)思路的拓展。敬請(qǐng)您閱讀本文！

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇1)

（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念。現(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過(guò)程應(yīng)該是問(wèn)題循環(huán)的過(guò)程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自?xún)?nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會(huì)。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問(wèn)題情景，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問(wèn)題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)的方法。

本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會(huì)到化學(xué)的樂(lè)趣、奧妙與價(jià)值。

（二）教學(xué)背景分析

1、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

（1）課標(biāo)要求

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬化合物的不同，能書(shū)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。學(xué)習(xí)該知識(shí)，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

2、學(xué)生情況分析

（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類(lèi)”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺(tái)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鈉、鎂、鐵等金屬元素，對(duì)金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，因而對(duì)一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒(méi)有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒(méi)有接觸過(guò)，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。

（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)

在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對(duì)兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，及最后解決問(wèn)題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)中還沒(méi)有兩性的相關(guān)認(rèn)識(shí)，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問(wèn)題、解決問(wèn)題”是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。

（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)

學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對(duì)“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對(duì)非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來(lái)說(shuō)，學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。因而，對(duì)元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識(shí)飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。

3、教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

4、技術(shù)準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。

學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(zhǎng)一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1、知識(shí)與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。

2、過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類(lèi)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；

（2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。

本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備

難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

（五）學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：

（六）教學(xué)反思

本課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“實(shí)驗(yàn)探究”的新課程理念，采用問(wèn)題教學(xué)法，實(shí)現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程，有以下三個(gè)特點(diǎn)：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題和歸納問(wèn)題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過(guò)生活中的問(wèn)題來(lái)引導(dǎo)他們實(shí)驗(yàn)探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對(duì)于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過(guò)兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)“氫氧化鋁是否有兩性？” “如何制備氫氧化鋁？”來(lái)開(kāi)展，通過(guò)學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚(yú)火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來(lái)設(shè)置問(wèn)題，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

（2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過(guò)程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會(huì)怎么樣。對(duì)每個(gè)活動(dòng)都力求通過(guò)學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械講解變?yōu)榛畹乃季S過(guò)程。

（3）注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計(jì)以問(wèn)題教學(xué)法結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)施對(duì)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。

（總評(píng)析）

本案例可以說(shuō)是突出體現(xiàn)新課改的一個(gè)典型案例，雖說(shuō)內(nèi)容是高中的，但同樣適用初中的課程教學(xué)設(shè)計(jì)。案例的分析涵蓋了指導(dǎo)思想、教學(xué)背景、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、教學(xué)過(guò)程、教學(xué)評(píng)價(jià)、教學(xué)反思等課程標(biāo)準(zhǔn)和新課改的核心內(nèi)容，是我們進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的很好的參考范例，我們?cè)谶M(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結(jié)合本案例及課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，認(rèn)真的學(xué)習(xí)和研究本案例，為自己的教學(xué)設(shè)計(jì)積累素材。我們?cè)谠O(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，由于時(shí)間等因素的限制，沒(méi)有必要將本案例所有的內(nèi)容都呈現(xiàn)，必須要呈現(xiàn)的有：教學(xué)目標(biāo)，重難點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程和教學(xué)評(píng)價(jià)，有這些基本內(nèi)容足夠，如果時(shí)間允許，能力夠強(qiáng)的話(huà)，可以適當(dāng)增加本案例的其他部分內(nèi)容。

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇2)

一、教材分析

這是學(xué)生第一次接觸到電化學(xué)的知識(shí)，而在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)，而化學(xué)反應(yīng)與電能之間有什么關(guān)系，在本章可以得到解答，從而對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。教材從能量轉(zhuǎn)化角度和實(shí)驗(yàn)探究來(lái)發(fā)現(xiàn)和認(rèn)識(shí)這種實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置──原電池裝置，再通過(guò)“科學(xué)探究”進(jìn)一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯(lián)系生活實(shí)際，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，更重要的是啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)到化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能；

②掌握原電池的工作原理和構(gòu)成條件；

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀(guān)察能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維與探究能力，以及提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3.情感目標(biāo)：通過(guò)小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)出由實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的認(rèn)知過(guò)程。

三、重點(diǎn)：掌握原電池的工作原理和構(gòu)成條件 四、難點(diǎn)：原電池工作原理和構(gòu)成條件的探究活動(dòng)

五、設(shè)計(jì)思路

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、分析、討論、總結(jié)、應(yīng)用等過(guò)程，誘導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景，學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探討原電池原理；然后進(jìn)行原電池構(gòu)成條件探究，通過(guò)提供材料，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分組討論、得出結(jié)論；最后讓學(xué)生在課外開(kāi)展第三個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)：利用所學(xué)知識(shí)，自備材料，制作水果電池，完全讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)樂(lè)趣。

六、教學(xué)準(zhǔn)備

講授、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：電流計(jì)，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無(wú)水乙醇、蒸餾水、導(dǎo)線(xiàn)（帶鱷魚(yú)嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準(zhǔn)備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動(dòng)畫(huà)、多媒體教學(xué)平臺(tái)。

七、教學(xué)反思

.在教學(xué)中,讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分,,,小組合作,討論分析等方法,,并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們學(xué)會(huì)合作,

,學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的,學(xué)生都,為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。,也讓學(xué)生充分展示自己的機(jī)會(huì),使課堂圍繞學(xué)生為中心的,真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)還發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生的自學(xué)能力不夠，沒(méi)有課前預(yù)習(xí)，探究實(shí)驗(yàn)是往往造成盲目和無(wú)序；還有些學(xué)生的動(dòng)手能力較差，實(shí)驗(yàn)時(shí)畏畏縮縮，實(shí)驗(yàn)的速度太慢，也影響了教學(xué)進(jìn)度。今后還要教會(huì)學(xué)生適當(dāng)?shù)恼n前預(yù)習(xí)和足夠的基礎(chǔ)知識(shí)儲(chǔ)備以及掌握基本的操作

技能。另外要進(jìn)一步解決探究如何開(kāi)放，即開(kāi)放哪些點(diǎn)的問(wèn)題；開(kāi)放到何種程度，即時(shí)間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇3)

三維目標(biāo)：

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的化學(xué)電源。

知識(shí)與技能：

②能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)。

③初步了解化學(xué)電源在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

過(guò)程與方法：

①學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種方法獲取信息。

②通過(guò)對(duì)幾種新型實(shí)用電池的認(rèn)識(shí)，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

情感、態(tài)度

①將電池的知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際，使學(xué)生體會(huì)學(xué)以致用。

與價(jià)值觀(guān)

②通過(guò)了解電池對(duì)社會(huì)的貢獻(xiàn)，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思路。

教學(xué)重點(diǎn)：

各種電池的區(qū)別及優(yōu)缺點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：

能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)。

教學(xué)方法：

分析比較法。

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品。

教學(xué)過(guò)程：

第二課時(shí)。

【復(fù)習(xí)】

請(qǐng)同學(xué)們利用銅和硝酸銀的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)。

[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實(shí)干電池是化學(xué)電源的一種，化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的各種電池。它的內(nèi)部構(gòu)造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來(lái)了解化學(xué)電源。

化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的各種電池，簡(jiǎn)稱(chēng)電池。

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池

最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的）。

[觀(guān)察]干電池的外型，說(shuō)出在日常生活中的用途，了解干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

【圖片和實(shí)物展示】

①干電池的構(gòu)造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。

②電極反應(yīng)：

正極：2NH4++ 2e— = 2NH3+H2 負(fù)極：Zn － 2e— → Zn2+

總反應(yīng)：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO（OH） ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2

③優(yōu)缺點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)：體積小，攜帶方便。

缺點(diǎn)：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導(dǎo)致電解液外溢。廢舊電池污染環(huán)境。

④改進(jìn)：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上作了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池，延長(zhǎng)了電池的使用壽命。

[思考與交流] 干電池即使不使用，過(guò)一段時(shí)間也會(huì)失效，在購(gòu)買(mǎi)、保存和使用干電池方面你有何經(jīng)驗(yàn)和建議？

提示：購(gòu)買(mǎi)后及時(shí)使用；電器暫時(shí)不用時(shí)，將電池及時(shí)取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。

[過(guò)渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優(yōu)點(diǎn)，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實(shí)用價(jià)值更高的電池，現(xiàn)在廣泛的應(yīng)用于各種電器中。

【問(wèn)題】

請(qǐng)同學(xué)們舉例說(shuō)明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車(chē)用的電瓶是一種什么樣的化學(xué)電源？

2、充電電池

充電電池又稱(chēng)為二次電池，它在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行（利用直流電進(jìn)行充電），使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實(shí)現(xiàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能（放電）、再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（充電）的循環(huán)。

（1）鉛蓄電池

①結(jié)構(gòu)：

[展示] 鉛蓄電池（簡(jiǎn)稱(chēng)蓄電池）：

②電池反應(yīng)（放電）：

正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— → PbSO4 + 2H2O

負(fù)極：Pb + SO42— — 2e— → PbSO4

總反應(yīng)：PbO2 + 4H+ + SO42— + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③優(yōu)缺點(diǎn)

優(yōu)點(diǎn)：可以循環(huán)使用，更加經(jīng)濟(jì)實(shí)用。

缺點(diǎn)：由于電池制造工藝等方面存在不足，實(shí)際上沖放電電池的沖放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當(dāng)，對(duì)電池的工作狀態(tài)及壽命影響很大。

應(yīng)用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車(chē)上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。

（2）鎳鎘電池

由于現(xiàn)代社會(huì)對(duì)耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學(xué)家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。

①電池反應(yīng)（放電）：

正極：2NiO（OH） + 2H2O + 2e— → 2Ni（OH）2 + 2OH—

負(fù)極：Cd + OH— — 2e— → Cd（OH）2

總反應(yīng)：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2

②優(yōu)缺點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復(fù)充電500次以上。

缺點(diǎn)：鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鎳氫電池的面世初步解決了這個(gè)問(wèn)題。

應(yīng)用：廣泛用于收錄機(jī)、無(wú)線(xiàn)對(duì)講機(jī)、電子閃光燈、電動(dòng)剃須刀等。

（3）鋰離子電池

目前，手機(jī)常見(jiàn)電池類(lèi)別有：Ni—MH（鎳氫電池）、Li—ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。

優(yōu)點(diǎn)：重量小，綠色環(huán)保。

缺點(diǎn)：能量?jī)?chǔ)存少，使用時(shí)間短。

應(yīng)用：筆記本電腦、移動(dòng)電話(huà)、數(shù)碼照相機(jī)、攝像機(jī)等等。

【思考與交流】

課本43頁(yè)

【過(guò)渡】

燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)燃燒釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能（如火力發(fā)電），其能量轉(zhuǎn)化率不高。我們來(lái)學(xué)習(xí)一種新型電池—燃料電池。

3、燃料電池

【分析】

燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種高效、對(duì)環(huán)境友好的裝置。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可以高達(dá)85%~90%（現(xiàn)在實(shí)際利用率已達(dá)到40%~60%）。

①燃料電池組成：

燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化劑：氧氣、空氣等。

電極：石墨

電解質(zhì)：硫酸或KOH溶液

【思考與交流】

從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？

燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應(yīng)物儲(chǔ)存于電池內(nèi)部，燃料電池反應(yīng)物不是儲(chǔ)存于電池內(nèi)部，由外部設(shè)備提供。電池裝置只是反應(yīng)器。

②電極反應(yīng)：以氫氧燃料電池為例：

電解質(zhì)：H2SO4

負(fù)極：2H2－4e— ＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e—＝ 2H2O

總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

電解質(zhì)：KOH

正極：O2 + 2H2O + 4e— → 4OH—；負(fù)極：2H2 + 4OH— － 4e— → 4H2O

總反應(yīng)：2H2 + O2 == 2H2O

③優(yōu)點(diǎn)：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少?gòu)U電池的污染，電池反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。

〖過(guò)渡〗其實(shí)最好最清潔、最經(jīng)濟(jì)、最實(shí)用的能源是太陽(yáng)，我們可以探究以下太陽(yáng)能的利用。

〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池（鋅錳電池）

2、充電電池：

（1）鉛蓄電池 ；

（2）鎳鎘電池 ；

（3）鋰離子電池；

3、燃料電池

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇4)

三維目標(biāo)：

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的化學(xué)電源。

知識(shí)與技能：

②能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)。

③初步了解化學(xué)電源在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

過(guò)程與方法：

①學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種方法獲取信息。

②通過(guò)對(duì)幾種新型實(shí)用電池的認(rèn)識(shí)，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

情感、態(tài)度

①將電池的知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際，使學(xué)生體會(huì)學(xué)以致用。

與價(jià)值觀(guān)

②通過(guò)了解電池對(duì)社會(huì)的貢獻(xiàn)，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思路。

教學(xué)重點(diǎn)：

各種電池的區(qū)別及優(yōu)缺點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn)：

能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)

教學(xué)方法：

分析比較法

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)過(guò)程：

第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)】

請(qǐng)同學(xué)們利用銅和硝酸銀的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)。

[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實(shí)干電池是化學(xué)電源的一種，化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的各種電池。它的內(nèi)部構(gòu)造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來(lái)了解化學(xué)電源。

化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的各種電池，簡(jiǎn)稱(chēng)電池。

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池

最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的）。

[觀(guān)察]干電池的外型，說(shuō)出在日常生活中的用途，了解干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

【圖片和實(shí)物展示】

①干電池的構(gòu)造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。

②電極反應(yīng)：

正極：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 負(fù)極：Zn － 2e- → Zn2+

總反應(yīng)：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2

③優(yōu)缺點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)：體積小，攜帶方便。

缺點(diǎn)：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導(dǎo)致電解液外溢。廢舊電池污染環(huán)境。

④改進(jìn)：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上作了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池，延長(zhǎng)了電池的使用壽命。

[思考與交流] 干電池即使不使用，過(guò)一段時(shí)間也會(huì)失效，在購(gòu)買(mǎi)、保存和使用干電池方面你有何經(jīng)驗(yàn)和建議？

提示：購(gòu)買(mǎi)后及時(shí)使用；電器暫時(shí)不用時(shí)，將電池及時(shí)取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。

[過(guò)渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優(yōu)點(diǎn)，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實(shí)用價(jià)值更高的電池，現(xiàn)在廣泛的應(yīng)用于各種電器中。

【問(wèn)題】

請(qǐng)同學(xué)們舉例說(shuō)明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車(chē)用的電瓶是一種什么樣的化學(xué)電源？

2、充電電池

充電電池又稱(chēng)為二次電池，它在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行（利用直流電進(jìn)行充電），使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實(shí)現(xiàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能（放電）、再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（充電）的循環(huán)。

（1）鉛蓄電池

①結(jié)構(gòu)：

[展示] 鉛蓄電池（簡(jiǎn)稱(chēng)蓄電池）：

②電池反應(yīng)（放電）：

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O

負(fù)極：Pb + SO42- - 2e- → PbSO4

總反應(yīng)：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③優(yōu)缺點(diǎn)

優(yōu)點(diǎn)：可以循環(huán)使用，更加經(jīng)濟(jì)實(shí)用。

缺點(diǎn)：由于電池制造工藝等方面存在不足，實(shí)際上沖放電電池的沖放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當(dāng)，對(duì)電池的工作狀態(tài)及壽命影響很大。

應(yīng)用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車(chē)上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。

（2）鎳鎘電池

由于現(xiàn)代社會(huì)對(duì)耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學(xué)家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。

①電池反應(yīng)（放電）：

正極：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-

負(fù)極：Cd + OH- - 2e- → Cd(OH)2

總反應(yīng)：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

②優(yōu)缺點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復(fù)充電500次以上。

缺點(diǎn)：鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鎳氫電池的面世初步解決了這個(gè)問(wèn)題。

應(yīng)用：廣泛用于收錄機(jī)、無(wú)線(xiàn)對(duì)講機(jī)、電子閃光燈、電動(dòng)剃須刀等。

（3）鋰離子電池

目前，手機(jī)常見(jiàn)電池類(lèi)別有：Ni-MH（鎳氫電池）、Li-ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。

優(yōu)點(diǎn)：重量小，綠色環(huán)保。

缺點(diǎn)：能量?jī)?chǔ)存少，使用時(shí)間短。

應(yīng)用：筆記本電腦、移動(dòng)電話(huà)、數(shù)碼照相機(jī)、攝像機(jī)等等。

【思考與交流】

課本43頁(yè)

【過(guò)渡】

燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)燃燒釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能（如火力發(fā)電），其能量轉(zhuǎn)化率不高。我們來(lái)學(xué)習(xí)一種新型電池—燃料電池。

3、燃料電池

【分析】

燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種高效、對(duì)環(huán)境友好的裝置。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可以高達(dá)85%~90%（現(xiàn)在實(shí)際利用率已達(dá)到40%~60%）。

①燃料電池組成：

燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化劑：氧氣、空氣等。

電極：石墨

電解質(zhì)：硫酸或KOH溶液

【思考與交流】

從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？

燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應(yīng)物儲(chǔ)存于電池內(nèi)部，燃料電池反應(yīng)物不是儲(chǔ)存于電池內(nèi)部，由外部設(shè)備提供。電池裝置只是反應(yīng)器。

②電極反應(yīng)：以氫氧燃料電池為例：

電解質(zhì)：H2SO4

負(fù)極：2H2－4e- ＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O

總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

電解質(zhì)：KOH

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-；負(fù)極：2H2 + 4OH- － 4e- → 4H2O

總反應(yīng)：2H2 + O2 == 2H2O

③優(yōu)點(diǎn)：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少?gòu)U電池的污染，電池反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。

〖過(guò)渡〗其實(shí)最好最清潔、最經(jīng)濟(jì)、最實(shí)用的能源是太陽(yáng)，我們可以探究以下太陽(yáng)能的利用。

〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池（鋅錳電池）

2、充電電池：（1）鉛蓄電池 （2）鎳鎘電池 （3）鋰離子電池

3、燃料電池

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇5)

一、指導(dǎo)思想

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)技能：

a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

能力方法：

a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

三、學(xué)情、學(xué)法分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

中學(xué)化學(xué)的教案精選五篇

優(yōu)秀的人總是會(huì)提前做好準(zhǔn)備，為了使每堂課能夠順利的進(jìn)展，教師通常會(huì)準(zhǔn)備好下節(jié)課的教案，最好的解決辦法就是準(zhǔn)備好教案來(lái)加強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，。教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進(jìn)行。那么，你知道的幼兒園教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家整理的“中學(xué)化學(xué)的教案精選五篇 ”,僅供你在工作和學(xué)習(xí)中參考。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇1)

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

⑴ 判斷元素金屬性強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽(yáng)離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

例2 ?有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3 ?A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

⑴ 畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示);

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

中學(xué)化學(xué)的教案(篇2)

人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界和改造世界的過(guò)程，就是不斷提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的過(guò)程。提出問(wèn)題往往比解決問(wèn)題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問(wèn)題為起點(diǎn)的。所以，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力非常重要，而學(xué)生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學(xué)設(shè)計(jì)。下面，筆者就此談?wù)剛€(gè)人的看法和做法。

一、優(yōu)化課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、選擇最佳質(zhì)疑點(diǎn)提問(wèn)，教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的方法?！敖o人以魚(yú)，不如授之以漁”。在教學(xué)中要教給學(xué)生如何選擇質(zhì)疑點(diǎn)提出有價(jià)值的問(wèn)題，具體如下：（1）教學(xué)生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問(wèn)?；瘜W(xué)概念是對(duì)化學(xué)事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴(yán)密的表達(dá)，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認(rèn)真推敲，對(duì)整個(gè)概念的理解就會(huì)全面而深入。例如，人教版化學(xué)必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時(shí)設(shè)計(jì)了這樣幾個(gè)問(wèn)題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說(shuō)法正確嗎？”這樣不僅使學(xué)生理解了概念，而且學(xué)會(huì)在學(xué)習(xí)概念時(shí)抓住關(guān)鍵字、詞提問(wèn)去深入理解概念。（2）引導(dǎo)學(xué)生在矛盾處提問(wèn)。例如，在基本實(shí)驗(yàn)操作中有一項(xiàng)“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時(shí)要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學(xué)生提問(wèn)“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學(xué)生在新舊知識(shí)的對(duì)比上提問(wèn)。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學(xué)生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時(shí)就引導(dǎo)學(xué)生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識(shí)地訓(xùn)練，以后學(xué)到相似的知識(shí)點(diǎn)時(shí)學(xué)生自己也會(huì)有意識(shí)的進(jìn)行比較提問(wèn)。（4）教學(xué)生在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上提問(wèn)。例如，在做實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)時(shí)我問(wèn)“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學(xué)生從對(duì)詭異的現(xiàn)象好奇中引到對(duì)事物本質(zhì)的探究中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考、質(zhì)疑。

2、巧妙設(shè)置問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑。心理學(xué)認(rèn)為：形成學(xué)生在認(rèn)知上的沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的智力因素和非智力因素，更加有利于學(xué)生對(duì)探求新知識(shí)的積極心向，激活學(xué)生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的情景，激起學(xué)生的興趣，主動(dòng)地質(zhì)疑。我在上維生素C對(duì)人體的作用時(shí)給學(xué)生看這樣一段材料：幾百年前，遠(yuǎn)洋輪船上的船員們幾個(gè)月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴(yán)重的甚至死亡。哥倫布在航海過(guò)程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個(gè)荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過(guò)了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學(xué)生對(duì)此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種??？”只要情景設(shè)置得當(dāng)，學(xué)生會(huì)自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

3、運(yùn)用開(kāi)放性問(wèn)題，促進(jìn)學(xué)生深層次質(zhì)疑。利用開(kāi)放性問(wèn)題，設(shè)置問(wèn)題變式反思解題過(guò)程與方法，使學(xué)生不斷提出新的更深層次疑問(wèn)。如在上氯氣的化學(xué)性質(zhì)之后補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學(xué)生觀(guān)察之后會(huì)質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過(guò)討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o(wú)色的新物質(zhì)。學(xué)生接著會(huì)產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對(duì)呢？”“怎樣驗(yàn)證這兩種假設(shè)？”通過(guò)這樣設(shè)計(jì)使學(xué)生思維步步伸入，不斷提出新的有價(jià)值的問(wèn)題。

4、課堂“留白”，讓學(xué)生有質(zhì)疑機(jī)會(huì)。（1）教師在設(shè)計(jì)時(shí)故意不要把一切問(wèn)題都講出來(lái)，讓學(xué)生有問(wèn)題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級(jí)保姆”中轉(zhuǎn)換出來(lái)，根據(jù)學(xué)生的情況問(wèn)一半留一半，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，否則問(wèn)題都被教師提了，學(xué)生可問(wèn)的有價(jià)值的問(wèn)題幾乎沒(méi)有了，長(zhǎng)期下去，學(xué)生只擅長(zhǎng)于回答教師的提問(wèn)，而自己不善于提出有價(jià)值的問(wèn)題，必然抑制了學(xué)生的質(zhì)疑能力。事實(shí)證明：由學(xué)生自己提出問(wèn)題，教師引導(dǎo)，學(xué)生解決問(wèn)題要比一味的教師問(wèn)學(xué)生答教學(xué)效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題要有個(gè)過(guò)程，切不可心急，欲速則不達(dá)。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，怕浪費(fèi)時(shí)間，怕出意外，怕跟不上教學(xué)進(jìn)度，結(jié)果學(xué)生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學(xué)生沒(méi)有質(zhì)疑問(wèn)難的時(shí)機(jī)。要發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學(xué)生很大的自由度，在課堂上安排一定的時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，久而久之，學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來(lái)。

二、優(yōu)化預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、教師精心設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題――給學(xué)生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計(jì)相關(guān)的問(wèn)題，為學(xué)生提供高質(zhì)量的問(wèn)題典范，以問(wèn)引問(wèn)，使學(xué)生在教師引問(wèn)的潛移默化中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)以及思考問(wèn)題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問(wèn)題的時(shí)間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計(jì)如下的問(wèn)題“（1）過(guò)濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見(jiàn)的分離方法有哪些？（2）自來(lái)水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來(lái)水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學(xué)生進(jìn)行課后預(yù)習(xí)。學(xué)生在預(yù)習(xí)后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來(lái)水提取純凈水，過(guò)程似乎相似，為什么一個(gè)用蒸發(fā)，一個(gè)用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點(diǎn)類(lèi)似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

2、學(xué)生找出預(yù)習(xí)中疑點(diǎn)――試著提出問(wèn)題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學(xué)生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學(xué)生看書(shū)有重點(diǎn)，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)并要求學(xué)生在看書(shū)過(guò)程中，將自己認(rèn)為重要的部分或存在疑點(diǎn)記下來(lái)，并要求學(xué)生試著設(shè)計(jì)問(wèn)題提問(wèn)，久而久之，質(zhì)疑能力就會(huì)提高。對(duì)于學(xué)生提出的問(wèn)題，教師要一一過(guò)目，進(jìn)行篩選，把較好的問(wèn)題拿到課堂上去展示，給學(xué)生們提供一個(gè)自我表現(xiàn)和自我欣賞的機(jī)會(huì)，既鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑又給其他學(xué)生起示范作用，這將激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的樂(lè)趣，促進(jìn)質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表?yè)P(yáng)成功者時(shí)，千萬(wàn)不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動(dòng)成果，更要為他們的閃光喝彩。

總之，只要教師精心設(shè)計(jì)教學(xué)，善于引導(dǎo)，給予學(xué)生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問(wèn)的興趣，創(chuàng)設(shè)問(wèn)的機(jī)會(huì)，定能使學(xué)生質(zhì)疑習(xí)慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇3)

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化學(xué)必修二

課題：原電池

課型：新知識(shí)教學(xué)

案例形式：教學(xué)設(shè)計(jì)原電池工作原理

二、案例的分析

“原電池”在學(xué)生頭腦是一個(gè)陌生的科學(xué)概念，在學(xué)生頭腦中很有可能存在相異構(gòu)想，對(duì)于“原電池”的教學(xué)，關(guān)鍵是幫忙學(xué)生構(gòu)建起“原電池模型”。教學(xué)處理方式對(duì)學(xué)生原電池模型的建構(gòu)有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學(xué)方式為切入點(diǎn)，來(lái)探討教學(xué)對(duì)于學(xué)生“原電池”學(xué)習(xí)的具體影響。選擇高二年級(jí)兩個(gè)水平相當(dāng)?shù)睦砜浦攸c(diǎn)班采取不一樣的教學(xué)方法處理講解“原電池及其應(yīng)用”整節(jié)知識(shí)。(教學(xué)設(shè)計(jì)1、2分別對(duì)應(yīng)的授課班級(jí)稱(chēng)為實(shí)驗(yàn)班和比較班)

教學(xué)引入：均設(shè)置情景激發(fā)學(xué)生興趣，指出討論的相關(guān)資料。

實(shí)驗(yàn)班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念

比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。

教學(xué)環(huán)節(jié)1：是幫忙學(xué)生構(gòu)建原電池模型。

實(shí)驗(yàn)班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行討論，構(gòu)建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點(diǎn)在于正負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)以及由此引發(fā)的結(jié)果。

比較班則圍繞“構(gòu)成原電池的條件”進(jìn)行分析，比較班建構(gòu)的模型是出于宏觀(guān)層面的，具體的落腳點(diǎn)是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及模型所供給的材料

教學(xué)環(huán)節(jié)2：均是為了使學(xué)生鞏固上一環(huán)節(jié)構(gòu)建的原電池模型，使學(xué)生能正確的分析書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，認(rèn)識(shí)電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，同時(shí)明確Fe―NaCl―C模型的電極反應(yīng)，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎(chǔ)。在實(shí)驗(yàn)班中，增加了對(duì)Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的討論，使學(xué)生進(jìn)一步內(nèi)化“鹽橋”模型

三、教學(xué)效果的測(cè)查結(jié)果與分析

1.測(cè)查工具

在教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行過(guò)程中和教學(xué)活動(dòng)結(jié)束后，均采用了相應(yīng)的測(cè)試題對(duì)兩個(gè)教學(xué)班進(jìn)行了測(cè)查，實(shí)驗(yàn)班和比較班使用的測(cè)試題是相同的。測(cè)查一共分為2個(gè)部分：第1部分是測(cè)查學(xué)生對(duì)于基本的原電池模型的分析本事。測(cè)查的時(shí)間是學(xué)生學(xué)習(xí)完第一課時(shí)，在第二課時(shí)正式講新課以前，測(cè)查的目的在于考察學(xué)生經(jīng)過(guò)第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，在不一樣的教學(xué)處理下建立的原電池模型在分析簡(jiǎn)單原電池問(wèn)題上是否存在差異。(見(jiàn)測(cè)查問(wèn)卷1)

第2部分是測(cè)查學(xué)生應(yīng)用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測(cè)查的時(shí)間是學(xué)生學(xué)習(xí)完原電池原理及其應(yīng)用整節(jié)知識(shí)以后。測(cè)查的目的在于考察學(xué)生對(duì)于生活中與原電池原理密切相關(guān)問(wèn)題的分析本事，學(xué)生是否能夠順利準(zhǔn)確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應(yīng)，并且進(jìn)行正確描述。

2.測(cè)試統(tǒng)計(jì)結(jié)果與分析討論

關(guān)于學(xué)生對(duì)于基本原電池模型分析本事的測(cè)查結(jié)果及其分析討論

測(cè)查結(jié)果證明，實(shí)驗(yàn)班和比較班對(duì)于電池的正負(fù)極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結(jié)果要略好于實(shí)驗(yàn)班。比較班在確定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正負(fù)極時(shí)正確率到達(dá)了100%。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的正確率上，實(shí)驗(yàn)班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，正確率實(shí)驗(yàn)班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時(shí)測(cè)試結(jié)果顯示，實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)只要確定出電池的正負(fù)極一般都能夠把相應(yīng)得電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)正確，而比較班盡管很多同學(xué)能夠確定出電池的正負(fù)極，可是當(dāng)中的很多同學(xué)并不能寫(xiě)出相應(yīng)的電極方程式。

在比較班的教學(xué)處理中，詳細(xì)討論了原電池構(gòu)成的基本條件，對(duì)于電池正負(fù)極確定的時(shí)候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負(fù)極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過(guò)這個(gè)結(jié)論，比較班的同學(xué)因而能夠很容易的經(jīng)過(guò)比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)確定電池的正負(fù)極時(shí)，由于在教學(xué)處理中沒(méi)有出現(xiàn)“活潑物質(zhì)作負(fù)極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結(jié)論，學(xué)生不可能以此直接作為確定依據(jù)。實(shí)驗(yàn)班學(xué)生的確定只能是依據(jù)于對(duì)整個(gè)裝置的工作過(guò)程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負(fù)極。

上述結(jié)果反映出經(jīng)過(guò)不一樣教學(xué)處理后，學(xué)生分析問(wèn)題的方法產(chǎn)生了差異。實(shí)驗(yàn)班的同學(xué)把分析問(wèn)題的焦點(diǎn)是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應(yīng)的其他結(jié)論，而比較班的同學(xué)分析問(wèn)題的焦點(diǎn)集中于“原電池的構(gòu)成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書(shū)寫(xiě)電極方程式的時(shí)候，需要原電池構(gòu)成條件之一――氧化還原反應(yīng)的支持，如果學(xué)生不能明確分析出整個(gè)裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學(xué)生對(duì)于電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)則存在較大障礙。第3小題分析Zn―CuSO4―Cu模型能夠十分明顯的體現(xiàn)這個(gè)問(wèn)題，比較班學(xué)生能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性的差異確定出Zn為負(fù)極，Cu為正極，可是學(xué)生無(wú)法找到發(fā)生的總反應(yīng)(授課時(shí)教師是以H2SO4作為電解液分析問(wèn)題的)，因而會(huì)有100%的學(xué)生確定正確正負(fù)極，卻僅有45.7%的同學(xué)能書(shū)寫(xiě)出電極反應(yīng)，下降54.3個(gè)百分點(diǎn)。

結(jié)語(yǔ)：案例比較分析是促進(jìn)教師專(zhuān)業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動(dòng)形式，“案例研究”直接與教師的教學(xué)工作產(chǎn)生聯(lián)系;它不是抽象的活動(dòng)，而是針對(duì)具體的教學(xué)任務(wù)，由教師合作完成的活動(dòng)。隨著教育改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教師必須不斷提高自身專(zhuān)業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學(xué)行為，使學(xué)生在同等的條件下，獲得更佳的學(xué)習(xí)效果。在教學(xué)、教研活動(dòng)中，中學(xué)化學(xué)教師有意識(shí)的不斷積累各類(lèi)教學(xué)案例，進(jìn)取增加自身的案例知識(shí);同時(shí)，依據(jù)新課程教學(xué)理念，應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)、化學(xué)學(xué)科思想、化學(xué)學(xué)科方法以及教育學(xué)、心理學(xué)知識(shí)等，針對(duì)相同的化學(xué)資料，采用比較法分析各類(lèi)化學(xué)教學(xué)案例，把自身的化學(xué)課堂教學(xué)行為與其他途徑積累的各類(lèi)案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學(xué)行為的優(yōu)缺點(diǎn)，才能創(chuàng)造性的吸收優(yōu)秀的教學(xué)模式，經(jīng)過(guò)這種實(shí)踐和理論相結(jié)合的方式，逐漸深化和豐富對(duì)新課程教學(xué)理念的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而將各類(lèi)案例創(chuàng)造性的分析、整合為真正貼合新課程教學(xué)理念的教學(xué)案例，最終構(gòu)成能滿(mǎn)足學(xué)生學(xué)習(xí)需要的、具有個(gè)人特色的教學(xué)模式。總之，案例積累和比較分析是促進(jìn)教師專(zhuān)業(yè)化發(fā)展的有效途徑。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇4)

各位老師：

我今天說(shuō)課的題目是《弧度制》，這是人教版高一下冊(cè)第四章第二節(jié)的內(nèi)容。我打算從以下七個(gè)方面來(lái)進(jìn)行我的說(shuō)課：

1、教材的目的和作用：學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)角的度量單位“度”，本節(jié)課還是后繼學(xué)習(xí)任意角的三角函數(shù)等知識(shí)的理論準(zhǔn)備，因此本節(jié)課起著承上啟下的作用。此外，弧度制于統(tǒng)一了度量弧與半徑的單位，大大簡(jiǎn)化了有關(guān)公式及運(yùn)算。

（2）掌握角度與弧度的換算公式并能熟練進(jìn)行角度與弧度的換算、

b．過(guò)程與方法：

通過(guò)設(shè)置問(wèn)題啟發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、分析、解決問(wèn)題的能力。

c．情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：

使學(xué)生領(lǐng)悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者雖然單位不同，但是互相聯(lián)系的、辯證統(tǒng)一的，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)辯證統(tǒng)一思想的理解，欣賞數(shù)學(xué)之美，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及依據(jù)：

重點(diǎn)：角度制與弧度制的互化運(yùn)算，這可以統(tǒng)一度量弧與半徑的單位，為后面的三角函數(shù)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

難點(diǎn)：弧度制的運(yùn)用，因?yàn)槔碚摵蛯?shí)踐的結(jié)合是需要一定的時(shí)間和過(guò)程的。

我打算用一個(gè)課時(shí)的時(shí)間來(lái)講授這一節(jié)內(nèi)容，使用的教具是計(jì)算器、多媒體。

說(shuō)學(xué)情很多時(shí)候容易被忽視，但是我認(rèn)為這點(diǎn)很重要。在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該注重因材施教，只有了解了學(xué)生的現(xiàn)實(shí)狀況才能夠進(jìn)行針對(duì)性的教學(xué)，這樣才能取得相應(yīng)的教學(xué)效果。現(xiàn)在我假定我所教的學(xué)生是城市某高一普通班的學(xué)生，他們的基礎(chǔ)不是很扎實(shí)，但已經(jīng)具有一定的抽象思維能力，所以在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該循序漸進(jìn)，加深他們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，并加強(qiáng)課堂鞏固訓(xùn)練。

教學(xué)時(shí)我打算采用老師講述、啟發(fā)式等方法，這樣安排的原因是因?yàn)檫@是新的課程，學(xué)生們對(duì)此還比較陌生，所以老師的講述是必要的；另一方面學(xué)生又是學(xué)習(xí)的主體，他們對(duì)課程的興趣和積極性對(duì)于他們的學(xué)習(xí)過(guò)程有著極為重要的作用，所以應(yīng)該通過(guò)老師提問(wèn)和學(xué)生發(fā)言等方式來(lái)調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

課堂上可以采用小組討論的和學(xué)生發(fā)言的方式，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，因?yàn)閷W(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，所以要注重學(xué)生主體性的發(fā)揮。

課程開(kāi)始時(shí)我打算創(chuàng)設(shè)一個(gè)情景：海口到三亞的距離有人說(shuō)約為250公里，有人說(shuō)約160英里（1公里≈0、62英里），問(wèn)學(xué)生們這兩個(gè)人的誰(shuí)說(shuō)的正確。這兩個(gè)回答都正確，因?yàn)樗麄儾捎玫亩攘恐撇煌?。這樣可以很快的將同學(xué)們的注意力集中課堂上來(lái)，并調(diào)動(dòng)他們的積極性引發(fā)興趣。然后引出課程內(nèi)容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定義（基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)4~5分鐘）：

用“度”作為單位來(lái)度量角的單位制叫角度制；

以“弧度”作為單位來(lái)度量角的單位制叫弧度制；

長(zhǎng)度等于半徑的弧所對(duì)應(yīng)的圓心角叫做一弧度的角，記為1rad。

（3）課堂鞏固：通過(guò)講解例題和讓學(xué)生們做課后練習(xí)達(dá)到鞏固的效果≈

（4）課堂小結(jié)：臨近課程結(jié)束的時(shí)候，對(duì)本課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)、歸納，加深學(xué)生的記憶。

（5）布置作業(yè)：課程最后，給學(xué)生們布置課后作業(yè)，在這里值得說(shuō)明的是，由于學(xué)生的接受和理解能力不一樣，所以應(yīng)該對(duì)不同水平的學(xué)生布置不同難度的作業(yè)，這樣更利于他們對(duì)知識(shí)的掌握和自信心的構(gòu)建。

課程結(jié)束后我會(huì)對(duì)本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程進(jìn)行回顧，將原先的預(yù)測(cè)和實(shí)際效果進(jìn)行比對(duì)，找出有出路的地方，并找出原因。分別對(duì)教學(xué)過(guò)程的成功點(diǎn)和失誤點(diǎn)進(jìn)行歸納，對(duì)于成功點(diǎn)要繼續(xù)保持，對(duì)于失誤點(diǎn)要采取相應(yīng)措施進(jìn)行改正，爭(zhēng)取下次做的更好。

我的說(shuō)課結(jié)束了，謝謝各位老師！

中學(xué)化學(xué)的教案(篇5)

初中化學(xué)簡(jiǎn)單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機(jī)化合物，在高一也剛剛重點(diǎn)學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢哉f(shuō)苯是高中化學(xué)必修階段有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時(shí)主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，屬于有機(jī)化學(xué)的范圍，是在學(xué)習(xí)烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機(jī)物學(xué)習(xí)的重要組成部分，對(duì)今后深入學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。 2.教學(xué)目標(biāo) ⑴知識(shí)技能

①了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解苯的分子結(jié)構(gòu)； ②掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。 ⑵過(guò)程與方法

①指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比歸納方法；

②指導(dǎo)學(xué)生初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度； ②通過(guò)學(xué)習(xí)使對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義；

③通過(guò)學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

難點(diǎn)：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)

本節(jié)課所采取演示法和講授法，屬于物質(zhì)性質(zhì)課學(xué)習(xí)對(duì)象是高中學(xué)生，他們 已經(jīng)具備基本的有機(jī)化學(xué)的知識(shí)，思維已由經(jīng)驗(yàn)、直觀(guān)向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化， 所以采用演示法和講授法，有利于啟迪學(xué)生對(duì)化學(xué)事實(shí)的分析與思考，培養(yǎng)他們 對(duì)化學(xué)客觀(guān)事實(shí)的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。

通過(guò)藥品和模型展示，使學(xué)生對(duì)苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀(guān)印象。在已有知識(shí)的 基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，又對(duì)新知識(shí)進(jìn)行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證，結(jié)構(gòu)是否 正確，這樣既提高了動(dòng)手能力，又獲得了新知識(shí)。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后， 再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而使學(xué)生對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)真正理解，并 為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

1.無(wú)色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因?yàn)楸街泻剂扛撸嗜紵怀浞?，出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。