化學初三上知識點總結(jié)

化學初三上知識點總結(jié)合集。

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化學初三上知識點總結(jié)【篇1】

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的`成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

化學初三上知識點總結(jié)【篇2】

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的'氣體生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

CuO+COO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

化學初三上知識點總結(jié)【篇3】

第五單元化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）六不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量總和不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）三個可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價可能變

微觀：分子個數(shù)（化學計量數(shù)）可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：

⑴質(zhì)的意義：表示反應物、生成物和反應條件

⑵量的意義：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）

b表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2

點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（化學計量數(shù)之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

課題2如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎，尊重客觀事實

2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O33＋SO2

⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；

2FeS2＋O2點燃1Fe22O3＋SO2

⑷確定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋O22點燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為

11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

2FeS22＋11/2O點燃1Fe22O3＋4SO2

⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

點燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

四、化學方程式的書寫的步驟

1、寫：寫出反應物、生成物的化學式2、配：配平方程式

3、注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號

五、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應課題3利用化學方程式的簡單計算

一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關系。二、步驟：①設未知數(shù)；

②根據(jù)題意寫出方程式；

③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

注意：

①由于方程式只能反應物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:1、C＋O22、S＋O2點燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱

生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍色的火焰；

純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。

點燃3、4P＋5O2點燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱

Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

△

4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

點燃點燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體

MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

10、2H2O

△2H2O+O2↑

MnO2△2KCl+3O2↑

通電點燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時間后，

正極試管內(nèi)與負極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍色火焰△

12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠

△

13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

14、+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

化學初三上知識點總結(jié)【篇4】

時間就像那無情的流水，一天一天的過去了，期末考試終于都結(jié)束了，初二的“稱號”離我們而去，我們已從一個初二生變成一個初三生了?；貞浧鸪醵膶W習生活，真是有點舍不得，因為到了初三后，我們的學習生活將會變得更緊張，就不會像初二這么自在了。

在初二的學習生活中，我學到了不少的知識，例如：壓力與壓強，浮力的實際運用......真是非常豐富。而最令我高興的是我終于學會了學習英語的方法，可是我不會驕傲，因為我的英語成績還是不理想，但是，我會繼續(xù)努力，直到滿意為止！當然，有得必有失，而令我不高興的事就是我對物理越來越陌生，在第一學期的時候還好，可是一到了第二個學期，我和物理就好像成為了兩個陌生人一樣，互不相識。不知道為什么，凡是一到上物理課的時候，我就會變得無精打采，當我集中精神的聽的時候，就不由自主地發(fā)起呆來。等我醒來時，老師要講的內(nèi)容都已經(jīng)講完了。就這樣日復一日，我和物理怎么會不變得陌生呢？但是，我絕不會放棄物理，因為曾經(jīng)有人說過：越搞不懂的地方就要越靠近它。所以，我會繼續(xù)努力，力求做的更好！我要在初三的來臨前，把所有不懂的地方弄懂，以最好的狀態(tài)迎接初三的來臨。

老師們都提過，初二是一個重要的學習階段，也是一個轉(zhuǎn)折點，能否升上好的高中就要看你在這個階段中學得好不好，知識掌握得牢不牢。所以我決定在正在到來的初三里發(fā)奮學習！

初二這一年也發(fā)生了大大小小的很多事，剛開學的時候，覺得身邊的一切都邊了，自己也和初一截然不同了，整整一個初二的一年似乎是由挫折、改變、無助和迷茫所構成，總之很累。明白了很多，發(fā)現(xiàn)很多事情只能自己去努力只能自己去完成，別人誰也不能幫你。那天在計算成績時，頓時感受到了一種危機，一種緊迫的感受，自己的成績和中考的分數(shù)線差之千里?；貞浾醵@一年只能用虛度這二字形容，想象人的一生又怎能像這樣虛度幾次呢？這一切太過可怕?；叵肫鸪跻荒菚r的歡笑打鬧與無所事事，可現(xiàn)在呢？我敢說我絕對的善良，也從未傷害別人，也總是為別人著想，至少在班里沒幾個人可以和我比這些，可這又怎樣呢？成績不好但擁有這些良好品質(zhì)你還是無能為力的。或許自己是最能幫助自己的，但自己必須要有那個實力幫助自己。不過還好因為初二這一年我雖然有些晚的明白了這些，但總算懂得了，努力吧！初三會更累因為這一年丟的東西太多，從現(xiàn)在起要補回來這些會很麻煩。一切都是未知的，所以未來也有可能改變，可要是再不努力，后果仿佛已經(jīng)可想而之......

我深知學習的重要性。面對二十一世紀這個知識的時代，面對知識就是力量，科學技術是第一生產(chǎn)力的科學論斷，我明白離開了知識將是一個一無是處的廢人。以資本為最重要生產(chǎn)力的＂資本家＂的時代將要過去，以知識為特征的＂知本家＂的時代已經(jīng)到來。而中學時代是學習知識的黃金時代，而我國的本科教育又是世界一流的，我應該抓住這個有利的時機，用知識來武裝自己的頭腦，知識是無價的。首先，合理安排時間，調(diào)整好作息時間，分配好學習、娛樂的時間。時間是搞好學習的前提與基礎，效率和方法更為重要。其次，要保質(zhì)保量的完成老師布置的作業(yè)，老師布置的作業(yè)一般是他多年教學經(jīng)驗的總結(jié)，具有很高的價值，應認真完成。認真對待考試，考前認真復習。

作為一個學生，學習知識亦是最主要的，各何況是一個即將面臨中考的初三生！也只有我們努力，奮發(fā)，才能獲得成功！我相信我的明天在我的努力下將會變得更美好！

化學初三上知識點總結(jié)【篇5】

一、金屬材料

1、金屬材料

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成

的具有金屬特性的物質(zhì)。

：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合

金

形狀記憶金

屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分

含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦鎳合金

備注

不銹鋼：含鉻、鎳的

鋼 具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小優(yōu)點

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的.一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分

是Fe2O3 ）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

化學初三上知識點總結(jié)【篇6】

對于化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內(nèi)容。

鹽酸

1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。(強調(diào)聞氣味的方法。)

2.用途：鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品。

用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

希望上面對化學中鹽酸知識點的總結(jié)學習能很好的提供同學們的復習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

化學會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路

同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室制取氣體的思路

(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學們很好的掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結(jié)：三大化石燃料

關于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識，希望同學們很好的掌握。

兩種綠色能源

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物)

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發(fā)出藍色火焰)

(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結(jié)：最理想的燃料

關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?

上面對化學中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

化學初三上知識點總結(jié)【篇7】

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB===A+B

12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

化學初三上知識點總結(jié)【篇8】

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結(jié)構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

寫出下列物質(zhì)的化學式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

化學初三上知識點總結(jié)【篇9】

一、走進化學

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學原理從源頭消除污染

二、實驗室制取氣體的思路

（1）發(fā)生裝置：

由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：

氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

三、影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的`接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

四、三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

五、兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質(zhì):可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

六、最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

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高中化學必修一知識點總結(jié)(實用5篇)

總結(jié)是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，不如靜下心來好好寫寫總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？下面是小編為大家收集的高一化學必修一知識點總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。

高中化學必修一知識點總結(jié) 篇1

一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構類似于金剛石，有金屬光澤的`灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用:半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:

2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途:

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高中化學必修一知識點總結(jié) 篇2

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極;

2)電解質(zhì)溶液

3)閉合回路

4)自發(fā)的氧化還原反應

(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的'反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的防腐。

高中化學必修一知識點總結(jié) 篇3

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

(3)堿(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

高中化學必修一知識點總結(jié) 篇4

基本概念和基本理論

一、氧化—還原反應

1、怎樣判斷氧化—還原反應

表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

2、分析氧化—還原反應的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

3、有關概念

被氧化(氧化反應)氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

被還原(還原反應)還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。

4、氧化還原反應方程式配平

原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

5、氧化性和還原性的判斷

氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)

還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)

既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素

注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。

(2)當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)

(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記?。?1)金屬活動順序表

(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(3)非金屬活動順序

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性與還原性的關系

f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

f—

二、離子反應、離子方程式

1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應

2、離子共存

凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

(1)生成難溶物

常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

常見的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成難電離物質(zhì)

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

(4)發(fā)生氧化還原反應

fe3+與s2-、clo—與s2-等

3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實)

三、原子結(jié)構

1、關系式

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價|

陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價|

2、所代表的意義

3、原子核外電子的排布

(1)運動的特征：

(2)描述電子運動的方法：

(3)原子核外電子的排布：

符號klmnopq

層序1234567

(4)熟練掌握原子結(jié)構示意圖的寫法

核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

4、同位素

將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

(2)一定是指同一種元素

(3)化學性質(zhì)幾乎完全相同

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？

2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

跟水或酸反應的難易

金屬性

氫氧化物的堿性強弱

跟氫氣反應的難易

非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價含氧酸的酸性強弱

注意：上述依據(jù)反過也成立。

3、周期表的結(jié)構

(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

(3)周期序數(shù)：一二三四五六

元素的種數(shù)：288181832

(4)各族的排列順序(從左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰

4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化

(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)

5、化合價

價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8

注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關系

6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系

五、分子結(jié)構

要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

1、離子鍵

(1)記住定義

(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

電子層結(jié)構相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小

2、化學鍵

注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)

3、共價鍵

(1)定義

(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：

4、晶體

(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

5、電子式

(1)定義

(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點

高中化學必修一知識點總結(jié) 篇5

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

　　二、物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類.

(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存.

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

小學語文知識點總結(jié)2025(分享三篇)

小學語文知識點總結(jié)[year+3:100] 篇1

一、23個聲母：

b、p、m、f、d、t、n、l、g、k、h、j、q、x、zh、ch、sh、r、z、c、s、y、w

注意：

①平舌音：以zcs為聲母的音節(jié)

翹舌音：以zhchshr為聲母的音節(jié)

②zhchshr和zcs的位置，這個地方很容易出錯。

③分清b和d、p和q。

④特別注意f、t、j三個字母小彎的方向，別拐錯彎。

24個韻母：

單韻母(6個)a、o、e、i、u、ü

單韻母都只有一個字母

復韻母(9個)ai、ei、ui、ao、ou、iu、ie、üe、er

復韻母由兩個字母構成

前鼻韻母(5個)an、en、in、un、ün

后鼻韻母(4個)ang、eng、ing、ong

注意：

(1)分清ei和ie、ui和iu、üe和ün。

(2)特別注意“ou和er”，很容易出錯。

二、反義詞：

慢—快 笑—哭 小—大 友—敵

是—否 上—下 里—外 出—入

有—無 老—少 因—果 去—來

問—答 外—內(nèi) 多—少 曲—直

苦—甜 北—南 開—關 沒—有

滿—空 生—死 白—黑 輕—重

天—地 熱—冷 尾—頭 快—慢

早—晚 記—忘 ?！?遠—近

男—女 東—西 和—分 雙—單

高—低 升—降 滿—空 好—壞

彎—直 胖—瘦 真—假 臟—凈

快樂—痛苦 溫暖—寒冷 精彩—糟糕

安全—危險 辛苦—輕松 參加—退出

高興—痛苦

近義詞：

找—尋 叫—喊 去—往 村—屯

說—講 完—盡 曲—彎 看—盯

甜—甘 擦—抹 熱—暖 搖—擺

肥—胖 跳—蹦 搶—奪 行—走

看—瞧 滴—落 見—看 都—全 捉—捕

快樂—高興 溫暖—暖和 美麗—漂亮

回答—答復 發(fā)現(xiàn)—發(fā)覺 中間—中央

綿綿—連綿 雪白—潔白 掃除—清掃

游戲—玩耍 集合—集中 吵架—吵嘴

普通—普遍 創(chuàng)造—發(fā)明 思考—思索

慢慢—漸漸 看見—看到 辛苦—艱辛

粒粒—顆顆 愿意—甘心 一起—一同

本領—本事 參加—加入 欺負—欺壓

(3)介母：iuü

16個整體認讀音節(jié)：

zhi、chi、shi、ri、zi、ci、si

yi、wu、yu

ye、yue、yuan

yin、yun、ying

注意：

(1)整體認讀音節(jié)不能拼讀，要直接讀出。

(2)分解開需注意：yu(y——ü)yue(y——üe)

yuan(y——ü——an)yun(y——ün)

音節(jié)的拼讀：

1、能直接成音節(jié)的(零聲母音節(jié))有：a、ai、ao、an、ang

e、en、o、ou、er

2、二拼音節(jié)：聲母+韻母。

3、三拼音節(jié)：聲母+介母+韻母。

①u-o(除bo、po、mo、fo、wo外，其余聲母與o拼都要加介音u)。

拼音的標調(diào)規(guī)則

有a先找a，沒a再找o、e，i、u并列標在后。

1、按照六個單韻母(aoeiuü)的`先后順序，有a聲調(diào)就標在a頭上，沒a就標在o或者e的頭上，以此類推。

2、特別注意：i和u都有，哪個在后面就標在哪個頭上。

小學語文學習方法

1.支點法

即把課文中或段落中的重點詞、句作為記憶支點，利用這些支點檢索貯存腦中的文字，毫無差錯地背出有關的文段。如背《岳陽樓記》：先抓住警句，作為記憶支點，理清文脈，有助于快速記誦。本文的警句是“先天下”二句，有此抱負才能“不以物喜，不以己悲”。背《陋室銘》：把第三句“斯是陋室，惟吾德馨”作為全文支點，再從三個層次理解記誦：(1)開頭以類比方式點題——“陋室德馨”;(2)隱居生活：A.環(huán)境：苔痕……草色……;B.交往：談笑……往來……;C.生活情趣：……調(diào)……閱……，無……無……;(3)類比作結(jié)：何陋之有?可見，支點法與層次串連法結(jié)合，會收到更好的記憶效果。

2.欣賞法

有些課文的段落薈萃了許多好詞好句，我們常常為之陶醉。欣賞法則是在熟讀課文后在字里行間尋覓優(yōu)美詞句，說出理由，感情朗讀，相互交流，自賞共賞。如《愛蓮說》、《春》、《聽潮》等，分別圈畫出有關好詞佳句，通過聽錄音或看錄像，及多次有聲有色的朗讀，形成記憶。

小學語文學習技巧

多讀

就是反復讀。據(jù)說，豐子愷先生的讀書法稱為“二十二遍讀書法”，他對一篇好文章，前后讀22遍之多，并深有體會地說，把文章讀熟后，就會漸漸地從唇間背誦出來，多讀成誦，應當就是記憶之本。

強記

就是有目的地克制自己，進行記憶。有些課程基本概念不記不行，如語文中的音形義、外語中的單詞等。理解了的要背誦，暫時不理解的也要加以記憶，并在使用中重新鞏固記憶。

古詩文，背誦后更易理解，理解后還會記得更牢固——當然這需要毅力和恒心。久而久之，不但大腦信息存儲得越多，而且會養(yǎng)成樂于記憶的好習慣。當然，強記和死記并非同一概念。

勤寫

不只是寫作文，那只是其中的一部分。日記、聽課筆記、讀書中的圈點評注、整理摘抄都屬于這個范疇。

寫本身就是較高層次的記憶，我們有這樣的體會：寫作文，先打腹稿，再寫成初稿，待到往作文本上謄寫時，不看初稿就能寫完。原因是，動筆綜合調(diào)動了各種器官，并進入記憶的高級階段，“好記性不如賴筆頭”不無道理。

小學語文知識點總結(jié)[year+3:100] 篇2

識字與課文

要求：

1.會背的課文包括語文園地里的兒歌一定要熟練背會，做到一字不差。

2.生字分兩類：

(1)會認的'生字 400 個(生字表一)要做到：會認讀、會組詞(至少三個)、會加拼音(前后鼻音、平翹舌、邊鼻音、輕聲、多音是難點，多加注意)。

(2)要求會寫的生字 100 個(生字表二) ，要做到會書寫、會聽寫、會默寫、會筆順、會組詞、會加音，其中形近字和同音字要多加注意。

3.常用偏旁部首名稱要知道，代表的意義也應了解;漢字結(jié)構要分清。

4.課后和語文園地里的語文常識及題型要理解并牢記，從而舉一反三會應用。

小學語文知識點總結(jié)[year+3:100] 篇3

知識點一：第一、二單元知識點鞏固

詞語搭配

蒙蒙的細雨蔚藍的天空烏黑的羽毛俊俏輕快的翅膀

展開花瓣露出笑容聞到花香

一陣清香 一朵荷花 一幅畫 一束金光 一串珍珠

一片花瓣 一首歌曲 一身羽毛 一眼清泉 一對翅膀

詞語積累

1、帶有"春"的詞語：春風化雨 春風得意 春色滿園 春花秋月

2、帶有"花"的詞語：鳥語花香 曇花一現(xiàn) 奇花異草 花枝招展

3、帶有"鳥"的詞語：鳥語花香 小鳥依人 驚弓之鳥 笨鳥先飛 百鳥朝鳳

4、形容天氣的詞語：風和日麗 秋高氣爽 陽光明媚 鵝毛大雪 烈日炎炎

5、帶有"雨"的詞語：傾盆大雨 風吹雨打 風雨交加 和風細雨 狂風暴雨

近義詞

鮮艷—艷麗 靈活—靈巧 逃脫—逃跑 注視—凝視 鋒利—銳利

特殊—特別 疲勞—疲憊 尋找—搜尋 展覽—展示 露—暴露 俊俏—俏麗 聚攏—聚集 生機—生氣 掠過—橫過 光景—風景 等閑—平常 清香—芳香 姿勢—姿態(tài) 仿佛—好像 裁—剪 似—像

反義詞

偶爾—經(jīng)常 增添—減少 靈活—遲鈍 喜歡—厭惡 鮮艷—暗淡 陡峭—平緩 露—遮蓋 消失—出現(xiàn) 俊俏—丑陋 機靈—遲鈍 容易—復雜 舒適—難受

堅硬—柔軟 特殊—普通 減少—增加 擴大—縮小

隨堂消化

一、查字典

要查的字部首除去部首

余幾畫組詞字典中的解釋應選義項

竊竊私語①偷；②偷偷地；③謙指自己（意見）

服氣①衣服；②擔任；③服從，信服；④吃藥；⑤適應

二、對號入座。

陸續(xù)繼續(xù)連續(xù)

1、參觀的人們（陸續(xù)）地走出了大廳。

2、抗洪的戰(zhàn)士們在大堤上（連續(xù)）奮戰(zhàn)了三天三夜。

3、小明病好了以后，又（繼續(xù)）去少年宮練習鋼琴。

無論……都……不但……而且……雖然……但……

1、（無論）走到哪里，我（都）不能忘記自己的老師。

2、（雖然）我的學習成績差，（但）我絕不泄勁。

3、他（不但）聰明，（而且）勤奮。

三、按要求完成句子。

1、風箏飛上了藍天。（擴句）這只巨大的風箏由我們小心翼翼地放上了藍天。

2、我們必須講衛(wèi)生的好習慣。（改病句）我們必須養(yǎng)成講衛(wèi)生的好習慣。

3、大片大片的雪花飄落下來。（改成比喻句）大片大片如鵝毛般的雪花飄落下來。

4、萬丈陽光把他的臉照得紅紅的。（改成被字句）他的臉被萬丈陽光照得紅紅的。

5、南沙擁有難以計數(shù)的珍貴的海洋生物。（縮句）南沙擁有海洋生物。

知識點二：第三、四單元知識點鞏固

照例子，詞語搭配

堵窟窿坐馬車修羊圈乘火車騎駿馬爬樓梯

接受勸告欣賞風景觀賞植物邀請同伴接受幫助

畫得準確變得筆直顯得高尚

老老實實地畫認認真真地看和顏悅色地說

詞語積累

1、寓言成語：

刻舟求劍揠苗助長濫竽充數(shù)守株待兔東施效顰

狐假虎威井底之蛙自相矛盾葉公好龍南轅北轍

2、形容驚慌、緊張的成語：

膽戰(zhàn)心驚心驚膽寒大驚失色驚恐失色

擔驚受怕驚慌失措驚恐萬狀驚魂未定心驚肉跳

3、表現(xiàn)態(tài)度的成語：

怒氣沖沖和藹可親斬釘截鐵模棱兩可趾高氣揚

近義詞

和顏悅色—和藹可親教誨—勸告能手—高手發(fā)現(xiàn)—發(fā)覺

孤單—孤獨本事—本領審視—審閱叮囑—囑咐

反義詞

發(fā)現(xiàn)—隱藏愈合——開裂悲慘—幸福熟悉—陌生相信—懷疑

隨堂消化

一、給加點字選擇正確的讀音，在正確讀音下打"√"。

唾沫（tuò√ tù）嫉妒（jì jí√）載譽（zài√ zǎi）

稚拙（zhuó zhuō√）惡劣（liè√ luè）享受（xiǎng√ xiáng）

二、填一填，再歸類。

南（轅）北（轍）左（顧）右（盼）五（湖）四（海）七（嘴）八（舌）

（津）（津）有味（彬）（彬）有禮（孜）（孜）不倦（彬）（彬）有禮

①含有反義詞的`：南（轅）北（轍）左（顧）右（盼）

②描寫人物品質(zhì)的：（彬）（彬）有禮（彬）（彬）有禮

三、想一想，選詞填空。

1、嚴肅嚴格王老師雖然和藹可親，但是對我們的要求還是挺（嚴格）的。

2、精彩美麗今天，李明表演的節(jié)目真（精彩），博得了同學們的陣陣掌聲。

3、沉重繁重周玲玲知道自己錯了，心情格外（沉重）。

四、我是病句小醫(yī)生。

1、教育家找來了許多小朋友，讓他們?nèi)齻€小朋友做游戲。

用刪除號刪掉"三個小朋友"。

2、奶奶經(jīng)常給我講她過去的往事。

用刪除號刪掉"過去"或者"事"。

五、"春來了，風兒輕輕地吹，鳥兒喳喳地叫，花兒悄悄地開，陽光暖人心。"從這句話中選一個事物寫比喻句和擬人句。

比喻句：風兒輕輕地吹，像母親的手撫摸著我。

擬人句：鳥兒站在枝頭歡快地歌唱著。

知識點三：閱讀詳解

第一組：四篇課文多角度地展現(xiàn)了大自然的美。

第二組：四篇課文從不同的角度、不同的側(cè)面，以具體生動的實例引導學生去感受保護環(huán)境的重要以及他人為保護環(huán)境所作出的努力。

第三組：每篇課文都是用具體的事情來說明一個道理?！锻鲅蜓a牢》說明一個人做錯了事，只要肯接受意見認真改正，就不算晚。《寓言兩則—南轅北轍》諷刺了那些行動和目的相反的人?！扼@弓之鳥》告訴我們一個人做事要善于觀察、勤于思考，并根據(jù)自己的發(fā)現(xiàn)做出正確判斷?！懂嫍钐摇吠ㄟ^生活中的平常小事說明同一事物從不同的角度看，會有所不同，教育我們做事、看問題要實事求是?！断雱e人沒想到的》說明做事情要善于開動腦筋，想另人沒想到的。這四篇課文所說明的道理，分別從不同的角度豐富了學生的思想方法。

第四組：本單元教材圍繞"豐富多彩的童年生活"這一主題編排，包括三篇精讀課文。精讀課文《和時間賽跑》能讓人獲得和時間賽跑就會獲得成功的啟示；《檢閱》讓學生懂得人與人之間要平等、尊重、相互關懷的價值觀；《爭吵》讓人認識到知錯就改、寬容待人的好品質(zhì)；略讀課文《絕招》讓人懂得勤學苦練方能練成絕招的道理。

隨堂消化

五月，洋槐開花了。槐鄉(xiāng)的山山洼洼，坡坡崗崗，似瑞雪初降，一片白茫茫。有的槐花抱在一起，遠看像玉雕的圓球；有的槐花一條一條地掛滿枝頭，近看如維吾爾族姑娘披散在肩上的小辮兒。"嗡嗡嗡……"小蜜蜂飛來了，采走了香的粉，釀出了甜的蜜。"啪啪啪……"孩子們跑來了，籃兒挎走白生生的槐花，心里裝著喜盈盈的滿足。中午，桌上就擺出了香噴噴的槐花飯，清香、醇香、濃香……這時候，連風打的旋兒都香氣撲鼻，整個槐鄉(xiāng)都浸在香海中了。

1、用" "畫出比喻句。作者分別把槐花比作玉雕的圓球和維召爾族姑娘，寫出了槐花美麗的特點。

2、照樣子寫2個詞語：白生生：香噴噴喜盈盈

嗡嗡嗡：啪啪啪嘀嘀嘀

3、寫槐花飯香的詞語有哪些？請用波浪線畫出來。

4、用"有的……有的……有的……"寫個句子：

高中地理老師重點知識點年終總結(jié)合集

時光如水流，去而不復返！一年的工作就要結(jié)束了！我們需要作好高中地理老師的年度總結(jié)。要想在職場中立于不敗之地，作好年度總結(jié)非常有必要。那么一篇高中地理老師年度工作總結(jié)要怎么寫呢？幼兒教師教育網(wǎng)的編輯陸續(xù)為大家整理了高中地理老師重點知識點年終總結(jié)，歡迎閱讀，希望對你有幫助。

高中地理老師重點知識點年終總結(jié) 篇1

光陰飛逝，日月如梭。轉(zhuǎn)眼，一個學年的教育教學工作已經(jīng)結(jié)束了，回顧這一學年以來，圓滿地完成了教育地理學科工作任務，并取得了一定的成績，現(xiàn)將具體工作總結(jié)如下：

一、認真鉆研業(yè)務。

我擔任高一4個班的地理科教學工作，在教學中我認真學習新課標，鉆研教材，為了準確的傳授知識，我經(jīng)常虛心向有經(jīng)驗的教師請教，和他們一起探討教學中出現(xiàn)的問題

二、創(chuàng)設良好的學習情境。

創(chuàng)設情境有助于學生自主學習。只有將認識主體置于問題情境中，才能促進認識主體的主動發(fā)展。教學中，我充分利用學校多媒體設備，設計制作多媒體課件，精心創(chuàng)設教學情境，有效地調(diào)動學生主動參與教學活動，使其學習的內(nèi)部動機從好奇逐步升華為興趣。通過精心設計，巧妙地將學習目標任務置于學生的最近發(fā)展區(qū)，促成學生對新知識意義的自主建構，讓學生在充分地經(jīng)歷探索中掌握地理事物事物發(fā)展發(fā)生和變化規(guī)律。

三、致力于地理教學的優(yōu)化。

1、注重課堂氣氛的活躍。沉悶的課堂氣氛只會讓學生昏昏欲睡，為此在課堂教學中我十分注重創(chuàng)設良好的課堂教學氛圍，盡量給學生創(chuàng)設喜聞樂見的學習情景，使學生能比較直觀形象地理解知識。

2、注重作業(yè)的開放性。開放性的問題能活躍學生解決問題的思維，提高學生思維的發(fā)散性、求異性、深刻性。注重學生主動獲取知識、重組應用，從綜合的角度培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維。注重作業(yè)批改的及時性，經(jīng)常當面批改，個別輔導。

3、注重與學生的交流?！袄斫狻笔墙熒楦械募~帶與橋梁。理解學生就是要以飽滿的熱情和充沛的精力投入來感染學生，給他們一張笑臉、一顆誠心、一份真情。當學生取得好成績，獲得成功時，要給以祝賀和鼓勵，當學生遇到困難，遭受挫折時，要給以安慰和支持。并鼓勵學生積極大膽地說出自己的想法。

今后教學工作的建議：通過前面對試題的分析，在今后的教學中我們除了要把握好知識體系，熟悉知識點覆蓋面之外，還要認真鉆研新課程理念，理解、研究教材，找到教材中知識與理念的結(jié)合點，自然地理思想與地理方法的嵌入點，憑借教學手段、方法，在教學地理知識中讓學生潛移默化地滲透、理解、掌握地理思想、地理方法，從而達到學習地理、應用地理的最終目的。

1、多教一些地理方法、地理思想。地理思想是在地理活動中解決問題的基本觀點和根本想法，是對地理概念、命題、規(guī)律、方法和技巧的本質(zhì)認識，是地理中的智慧和靈魂。所以，領悟地理思想，方法是地理教學的首要任務。教學中要鉆研教材，把握知識中蘊含的地理思想和方法，通過傳授知識，教給學生解決問題的地理方法，思考問題的地理思想。學生在學習了地理知識的同時，更能領悟到地理思想和方法，能熟練的對知識進行舉一反三式的應用，真正達到活學活用，使教學理念轉(zhuǎn)變，促進學習方式轉(zhuǎn)變，為學生更深層次的理解、學習地理知識探索有效途徑。只有學生自己掌握了好的學習方法，他的學習才會事半功倍。

2、多一些過程探究，少一些知識陳列。地理知識起源于生活，是從實際應用中逐漸抽象、概括、演示、推理而形成的系統(tǒng)的、嚴密的學科體系，地理中要注意培養(yǎng)學生靈活的思維，開放的思路，就要以學生熟悉的現(xiàn)實生活為地理知識生長的基礎，對知識的生成，講授多一些過程性探究，通過學生主動性探究來理解知識的形成、發(fā)展和最終定義，對學生地理思維的形成、發(fā)展有良好的促進作用。特別是講難題時，我常常會讓學生上講臺上來發(fā)表自己的'見解，用學生自己的表達方式讓大家去理解，去判斷誰是對的，誰的方法最簡單。我發(fā)現(xiàn)有很多的同學樂與表達并與大家辯論。而實際教學中公式化、概念化的粗淺、簡單、枯燥的誦讀、機械式的演練教學不注重地理理性的、深層次的內(nèi)涵，使地理教學浮于表面，不利于學生面對新理念指導下的檢測，不利于今后的教學和學生地理方面的發(fā)展。

3、多一些以生為本，少一些教師中心。高中學生對學習的熱情是非常高的，尤其是對貼近他們的生活，有一定感性經(jīng)驗的學習素材，更能煥發(fā)出極大的學習積極性和主動性。但長期的教師中心式的講授，會挫傷學生學習熱情，造成了學習的被動和教學的困境。地理學習中結(jié)合知識多創(chuàng)設一些生動活潑、具有挑戰(zhàn)性的問題情境，將學生放置于問題之中，容易激活學生已有經(jīng)驗和地理知識，能培養(yǎng)學生獨立思考、探索發(fā)現(xiàn)的思維品質(zhì)，對地理學習有推進作用。以生為本，破除教師中心，要始終成為地理課堂實施教學的首要策略。

我認為讓學生發(fā)自內(nèi)心的喜愛地理，樂于學習地理，才是重要的。高自我，越做越好的。揚優(yōu)點，改正缺點，開拓前進，為美好的明天奉獻自己的力量。

高中地理老師重點知識點年終總結(jié) 篇2

高中地理教學工作總結(jié)時間很快，一個學年就要結(jié)束了，所有工作也進入了最后階段，回首這一學年，收獲頗多，現(xiàn)將這學年的教學做個總結(jié)，既是對過去經(jīng)驗教訓的整理，也是對未來的提醒。

本學年我擔任了6個班級的地理教學工作，任務量比較多，但課時不多，各班成績水平也不一樣，各班進度稍有不同，但各項教學活動開展井井有條，復習工作順利進行，不負學校期望?，F(xiàn)將一學年的具體工作總結(jié)如下：

一、增強上課技能，提高教學質(zhì)量

在教學中，要做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動學生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生的主體作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快。時刻注意與學生生活實際聯(lián)系，幫助學生通過熟悉的現(xiàn)象理解所學地理知識。如氣溫在冬夏季節(jié)的分布規(guī)律，降水的分布，天氣預報等等。讓學生知道地理知識在生活、生產(chǎn)和科學試驗中的廣泛應用，增強學習地理的興趣和信心。除了聯(lián)系實際以外，還通過讀圖、學生練習和課堂討論等方式培養(yǎng)學生應用地理知識解決簡單問題的能力。在討論中，教師要做必要的講解。做練習時，要求學生弄清地理事實，獨立思考，自己提出解決問題的辦法，并能對所得結(jié)果進行分析、判斷。

大多數(shù)學生能夠及時按質(zhì)按量按時完成老師所布置的作業(yè)，但也存在個別學生作業(yè)完成不及時質(zhì)量不高甚至拖沓的情況。今后應注重思想教育，加強輔導，端正部分學生的學習態(tài)度。本學年的作業(yè)分了好幾部分：填圖、繪圖、課堂作業(yè)、同步練習以及訓練卷的形式給學生增加做題方法和技巧。

二、積極認真參與教研活動與備課活動

每周星期四第二、三節(jié)的教研和備課活動，大家共同探討教學策略，研究教學效果，反思學生情況，組織練習工作，交流各自的教學進度，安排下一階段的教學任務。有目的，定時定量的活動讓本學年的教學工作得以有計劃、有組織、有步驟、協(xié)調(diào)統(tǒng)一順利地開展下去，同時也使我獲益不少，每經(jīng)一次活動就成長一次。

三、虛心學習，提升自身的課堂教學能力。

一個教師最先被要求的往往是他的教學能力。教學能力的高低直接影響著學生們的健康成長。是做一個成功的教師，還是成了一個誤人子弟的教書匠？我毫不猶豫地選擇前者。多次的聽學校各位老師的公開課，讓我有了學習觀摩的機會，取其之長，補己之短；多次的組內(nèi)教研活動，各成員相互評課聽課，使我受益匪淺。同時積極參加學校的賽課活動，并獲得了‘優(yōu)秀十佳高校課堂教師”榮譽稱號

四、認真做好教學反思

作為新教師，對教學情況的掌握還不夠熟悉，這就需要不斷的做好教學反思。不僅對自己的教學設計，教學實施情況進行反思，還要積極深入學生群體，了解教學效果，接受學生反映情況，做得好的堅持，做不好的改進。教學是一種

雙向的過程，是雙方相互影響相互作用的過程，一方做得好能促使另一方做好，從而使整個教學效果得到不斷加強，反之，則不斷減弱，最后可能導致學生對該學科失去信心，因此，教學反思必不可少。從學生成績分析來看，除高一(3)班外高一年級地理成績偏低，這說明教學中存在問題和不足。學生成績提不上來，問題出在哪里？今后的教學應注意哪些問題？經(jīng)過反復思量，尋找自身存在的問題和學生存在的問題。在以后的教學中，努力做到：

1、以學生為主體，注意基礎知識教學，調(diào)動學生的學習興趣

2、加強教學改革，引入新的教學模式，提高課堂教學效果

3、重視地理概念和規(guī)律的教學方法

4、重視地理知識的應用

5、在開展教學活動的過程中，注重對學生進行心理教育

總之，我要不斷改進工作方法，更好的完成地理教學工作。查找不足，向前輩學習經(jīng)驗，提高自己教學技能和教學業(yè)務水平，學人之長補己短。同時用心探究地理教學方法，并應用于課堂教學實踐，在不斷地實踐中提高教學能力和理論水平，取得更好的成績。

高中地理老師重點知識點年終總結(jié) 篇3

一、指導思想

高一地理教學要以人類與環(huán)境的關系為主線，以可持續(xù)發(fā)展理論為指導思想。高一地理教學要面向全體學生，從人類和地理環(huán)境的關系著眼，通過教學使學生獲得對終身發(fā)展有用的自然地理和相關的人文地理基礎知識，培養(yǎng)學生初步的地理技能、地理思維能力和地理探究能力；能夠與人合作，運用地理科學觀念、知識和技能對人類與環(huán)境之間的問題作出獨立的判斷和適當?shù)脑u價。學習高中地理課程有助于學生觀察和理解與人類發(fā)展有關的地理環(huán)境變化，為學生形成正確的世界觀、價值觀，為適應未來的生存和發(fā)展打下必要的基礎。

二、高中地理總體教學目的

1、學生獲得比較系統(tǒng)的人文地理基礎知識。

2、培養(yǎng)學生的地理基本技能、地理思維能力，以及地理探究能力；能夠獨立和與人合作，運用地理科學觀念、知識和技能，對人類與環(huán)境之間的關系做出正確的判斷和評價。

3、幫助學生形成科學的人口觀、資源觀、環(huán)境觀，以及可持續(xù)發(fā)展的觀念；深化對國情、國力以及國策的認識；積極參與協(xié)調(diào)人類與環(huán)境關系的活動。

4、深入進行愛國主義教育，培養(yǎng)學生熱愛祖國的深厚感情，以及對社會的責任感。

三、教材內(nèi)容、教學重點和教學難點。

本學年教材以人文地理為主，包括：人類的生產(chǎn)活動與地理環(huán)境；人類的居住地—聚落；人類活動的地域聯(lián)系；人類面臨的環(huán)境問題與可持續(xù)發(fā)展。教材以人地關系為主線，以協(xié)調(diào)人地關系、尋求人類可持續(xù)發(fā)展為宗旨，研究以人類為中心的地理環(huán)境；從這一點看，在地理教學中參透環(huán)境教育應該是教學重點之一。教材除了學科理論外，增設了活動設計、研究性學習、案例教學、社會實踐等，同時，配備了不少案例，這些案例源于實際的社會活動和不斷發(fā)展的社會現(xiàn)實生活，與地理學科有緊密的聯(lián)系，是對已發(fā)生的典型時間的真實寫照；因此，學生思考、分析和探究的一系列地理現(xiàn)實問題，通過案例分析引導學生去觀察、體驗、判斷和推理也是教學的重點，更是難點。

四、本學年提高教學質(zhì)量的主要教學措施：

1、備課時重點研究教材和學生，圈出難點、重點，把知識分為了解層次、識記層次、掌握并運用層次，針對學生的現(xiàn)有知識結(jié)構做到有的放矢，運用恰當?shù)慕虒W方法幫助學生突破難點，掌握重點，記住常識。

2、重點放在課堂教學上。要做到先管后教，以提高學生興趣和積極性為主，運用多媒體和直觀教學手段，以及學生所見所聞的現(xiàn)有知識，激發(fā)其學習熱情，啟發(fā)其積極思維，開拓其動腦、動手能力。

3、課堂練習應緊扣課堂講解的內(nèi)容，從易到難，深入淺出，循序漸進，以中低檔題目為主，做到有梯度有層次地推進教學，使學生能在識記、聽懂課堂內(nèi)容的前提下就能做對，從而達到消化課堂內(nèi)容，體驗成功的感覺。

4、作業(yè)批改時教師應做好總結(jié)，把那些學生得分率低的地方記錄下來，以利于改進教學方法，總結(jié)教學經(jīng)驗，查漏補缺。同時，教師要做到認真批改，對那些掌握得好的學生不吝表揚，差等生鼓勵支持，中等生促進加油提高，批示時注意語言的感召力，起到潛移默化的激勵作用。

5、培養(yǎng)學生的競爭意識，抓好“記憶改變學習計劃”，開展班級競爭，激發(fā)其學習動力，最大限度地調(diào)動其積極性，教師應通過適當?shù)闹R競賽讓學生參與競爭，達到成績總體提高的目的。

高中地理老師重點知識點年終總結(jié) 篇4

20xx年9月開始我擔任了二中學校三個班的地理教學工作任務艱巨在與諸位地理教師的協(xié)同合作下明確職責腳踏實地的工作各項教學活動開展的井井有條現(xiàn)將一學期的具體工作總結(jié)如下：

積極參加課改培訓加強理論學習、促進觀念轉(zhuǎn)變根據(jù)學校的統(tǒng)一安排通識培訓對《普通高中課程方案實驗》進行了解讀科學的培訓使我們對國家新一輪高中課程改革的背景、理論、目標、策略、步驟等方面有了一定的認識理論學習的加強是走進新課程的第一重要關口。

認真做好本職工作切切實實做好高中地理工作力爭全部學生達標

1、學習地理課程標準做好新課程培訓工作認真學習和鉆研學科課程標準新教材對實踐中出現(xiàn)的一些問題進行研究反思與調(diào)整力求實現(xiàn)突破課改中的重點和難點。

2、每一個星期的教學進度、課時安排每堂課的大致上法從而保證十個班級的教學進度一致。每位科任老師上倆次公開課取長補短教學相長。

3、做好期中、期末復習工作、認真學習考試說明探討復習教學策略做好期中、期末考試的組織、閱卷、分數(shù)統(tǒng)計和閱卷分析等有關工作

4、抓教學常規(guī)組織有關學習活動多研究探索教法不斷提高課堂效益研究學法將如何引導學生改善學習方式促進學習方式多元化為研究重點促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變。主要措施培養(yǎng)良好的道德規(guī)范和學習習慣在教學中多采用啟發(fā)式創(chuàng)造性的`教學方式。鼓勵學生動腦思考、大膽想象、主動參與。課堂上精心設計各種豐富多彩“任務性”活動設計各種真實的活動通過各種實踐達到有利于學生綜合能力提高的目的。

投身單元備課活動研究新課標、把握新教材為了更快更好的適應新課改的要求早在暑期培訓期間高一地理備課組就擬訂了針對必修《地理1》的備課暢想開學后及時制定了周密詳細的計劃并已把任務落實。安排我承擔第一章四兩節(jié)與第五章的集體備課主講任務。備課組采用“個人精備—集體研討—個人修改”的備課新模式發(fā)揮了個人的優(yōu)勢和特色整體提高了備課效率。通過舉辦組內(nèi)備課活動老師之間的交流、研討、相互借鑒的機會增多對更好的把握、駕馭新教材起到了較大的促進作用。通過幾次集體備課活動不僅積累了寶貴的經(jīng)驗教師的研究視野也開闊了目光更明亮了把握新課程的能力增強了。此外還積累搜集了大量的可共享交流的課程資源。

尋求理念與課堂的契合發(fā)現(xiàn)問題、找出困惑新課改實施各種各樣的問題不斷涌現(xiàn)經(jīng)過多次認真分析總結(jié)本學期主要在以下幾個方面存在明顯問題

1、課時緊張與教學任務繁重的矛盾

2、理念與現(xiàn)實之間的落差較大“一言堂”“滿堂灌”仍然存在

3、初高中地理銜接問題和矛盾突出

4、配套習題難度較大與教學進度不統(tǒng)一問題回首這即將過去的一學期各項工作扎扎實實、井井有條這讓我略感欣慰展望即將到來的下學期新課改尚處于不成熟的探索階段卻又頗感任重道遠。要正確引領并促進自己教育教學技能的專業(yè)成長必須不斷突破舊的思維方式和個人時間管理方式逐步樹立正確的教學觀、質(zhì)量觀等素質(zhì)教育新觀念加強日常工作的歸納、總結(jié)與反思。

高中地理老師重點知識點年終總結(jié) 篇5

進入新的環(huán)境已經(jīng)一年了，在這個學年，我擔任了高一年級地理教學工作之外，還擔任了班主任工作。總的來說班主任工作分兩個階段。雖然擔任班主任工作已有多年，但本學年在工作中有收獲也存在問題。

第一階段

新學年的開始，軍訓、入學教育，帶領高一年級二班在軍訓會操中成績突出獲得第三名的優(yōu)異成績。

班級管理：以德育為主導，規(guī)范學生行為習慣為目的。

1、首先營造一個紀律好的學習育人環(huán)境。

2、不放棄差生，對自身問題多的學生進行引導教育，使其不掉隊。

3、嚴格出勤制度，對于連續(xù)遲到的學生告知家長，以示警告。

在第一階段班級管理中成績突出，沒有出現(xiàn)曠課現(xiàn)象，在學校班級量化考核中名列前茅，多次奪得紀律紅旗。

學習方面：順應課改，建立學案課前檢查機制，制定檢查表。每節(jié)課組長都要督促檢查，我每天進行抽查。效果良好，充分調(diào)動了學生的積極性。并在第一次月考中處于普通班前列。

衛(wèi)生方面：嚴格衛(wèi)生保持制度，劃分個人班級衛(wèi)生轄區(qū)，在寢室衛(wèi)生中制定競爭機制。621女生宿舍連續(xù)在大周學校評比中獲得優(yōu)秀。

第二階段

文理分班后擔任文科實驗班，仍然堅持原則，在第一階段的基礎上進一步完善提高管理水平，堅持學案的檢查制度，建立班級個人量化考核表，班級學習氣氛積極濃厚，及時座談、鼓勵對待成績優(yōu)秀的學生談方法、談問題，拔高。對問題學生座談，進行德育，加強紀律觀念，以改變不良作風。第二次月考班級成績斐然。

雖然取得了一定的成績，但尚有許多改進的地方，課改勢在必行，在課改的過程中班主任的角色是非常重要的，學生的自主能力有待提高，解決問題的能力和思維方式需要進一步改善。

設想：在編寫學案的時候加入學生的參與，讓課堂中學生的因素更加的突出。改善展示的方式，不僅局限發(fā)言、發(fā)問、板書，應該增加學生提出擴展問題的能力。

我想通過我進一步的努力，班級的各方面必將取得更大的成績。

高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié)合集

不知不覺之間，今年的工作即將結(jié)束，我們一般會用專門的時間來寫年度工作總結(jié)。通過總結(jié)工作中的失敗和教訓，才能讓我們未來少走彎路。那么怎么總結(jié)自己高中數(shù)學老師的工作呢？幼兒教師教育網(wǎng)的編輯花時間特意編輯了高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié)，歡迎大家參考閱讀。

高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié) 篇1

本學期我擔任二年級（5）（6）的數(shù)學教學工作。一學期以來我努力根據(jù)學生的實際狀況和自己的實際困難，采取確實可行的措施，積極調(diào)整教學思路，整合教學資源，同時以激發(fā)學生的學習興趣、培養(yǎng)學生良好的學習習慣為目的，在教學中引導學生參與學習，交給學生學習方法，讓學生成為學習的主宰。缺憾總是存在的，由于母親生病住院，學生的作業(yè)批改不夠及時，學生的一些隱性的問題可能沒有及時發(fā)現(xiàn)，會給教學留下一些遺憾。

20xx——20xx學年度第二學期已經(jīng)一去不復返，為了總結(jié)經(jīng)驗，吸取教訓，彌補短板。現(xiàn)對本學期的教學工作作如下總結(jié)：

一、積極落實素質(zhì)教育

堅持正確的教育思想，樹立與素質(zhì)教育相適應的教學觀念，改變“以知識為本”的傳統(tǒng)認識，樹立“以學生發(fā)展為本”的新理念。例如：方向與位置，測量，數(shù)學好玩等內(nèi)容，我引導學生自主學習，讓學生當“小老師”，極大地激發(fā)了學生的興趣，解放了學生的眼睛、嘴巴和手，還給學生創(chuàng)造操作、實驗的機會；獨立思考的機會；表達自己想法的機會；自我表現(xiàn)的機會，使學生能以良好的心境，以一種簡單、愉快的情緒去用心主動的參與學習。

二、努力提高課堂教學質(zhì)量

1、關于備課。

學期初，鉆研了《數(shù)學課程標準》、教材、教參，對學期教學資料做到心中有數(shù)。學期中，著重進行單元備課，掌握每一部分知識在單元中、在整冊書中、在整個小學階段的地位、作用。思考學生怎樣學，學生將會產(chǎn)生什么疑難，該怎樣解決。在每節(jié)課上課之前，又閱讀各種教學雜志，學習名師和同行對某些環(huán)節(jié)的處理，用于自己的教學，努力體現(xiàn)教師的引導作用。充分理解課后習題的作用，設計好有層次、有梯度的練習。

2、關于上課。

課堂是教學的“主陣地”，也是師生活動的“主戰(zhàn)場”。課前的準備工作是至關重要的，如何以備課為藍本，又不拘泥于藍本，就看老師的課堂藝術和處理課堂的生成的能力了。不過我盡量使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上注意調(diào)動學生的用心性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生的主體作用，讓學生學得容易，學得簡單，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分思考每一個層次的學生學習需求和學習潛力，讓各個層次的學生都得到提高。學生的傾聽能力的訓練是我們這一學期研究的小課題，所以課堂上孩子是否在傾聽，在思考，在參與，我時刻關注，及時提醒。

（1）創(chuàng)設各種情境，激發(fā)學生思考。針對新知，放手讓學生探究，動手、動口、動眼、動腦；針對教學重、難點，讓學生進行比較、交流、討論，從中掌握知識，挖掘潛力；針對練習，又通過不同坡度，不同層次的題目，鞏固知識，構成潛力，發(fā)展思維；針對總結(jié)，盡量讓學生自己小結(jié)學到的知識以及學到的方法。這樣大部分學生對數(shù)學課感興趣，參與度高，他們不再是“看客”，而是參與者和合作者。

（2）及時復習。新知識的遺忘規(guī)律是隨時間的延長而減慢，我的做法是：新授知識基本是當天復習或第二天復習，以后再逐漸延長復習時間。這項措施十分適合低年級學生遺忘快、不會復習的特點。

（3）構建知識網(wǎng)絡結(jié)構。一般做到一個單元一整理，構成單元知識串；我還利用復習的契機，交給學生復習的方法，比如：框架復習法、智慧樹復習法、列表復習法等，一學期結(jié)束學生對著本冊書的目錄回憶所學的知識，對整冊書進行整理復習，連成知識網(wǎng)。學生經(jīng)歷了教材由“薄”變“厚”，再變“薄”的過程，既構成了知識網(wǎng)，又學到了方法，可謂是既授之于魚，也授之于漁。

3、關于作業(yè)。

學生作業(yè)是聯(lián)系老師、學生、家長的一項顯性的工作，我采用的辦如下：

（1）課堂作業(yè)面批，課堂上的作業(yè)，我盡量面批，只點出錯題，不指明錯處，讓學生自己查找錯誤，找出來的給予表揚和鼓勵，找不出的時候再同桌互找，這樣一點一滴培養(yǎng)學生的分析問題的能力和檢查作業(yè)的習慣。

（2）晚上作業(yè)，每天早上小組長收起作業(yè)，送到辦公室，利用晨會時間我都要瀏覽一遍，然后根據(jù)作業(yè)情況作出輔導和調(diào)整。個性問題單獨聊，共性問題集中解決。

（3）方法調(diào)整，我是這樣跟和家長溝通的，二年級的學生，已經(jīng)具備讀題的的能力和一些理解能力了，不要坐在旁邊看著孩子寫作業(yè)了，要鼓勵學生獨立完成作業(yè)，并自己要檢查一遍，然后運用我課堂上的方法讓家長檢查作業(yè)，這樣，家校合一，更有利于孩子良好習慣的養(yǎng)成。

4、關于對后進生的輔導。

后進生分層次要求。在教學中注意降低難度、放緩坡度，允許他們采用自己的方法慢速度學習。引導他們先自學，“笨鳥先飛”嗎？在教學中時刻關注他們的學習興趣和自信心，凡是他們能回答的問題一定交給他們，他們不會的時候走到身后慢慢的講給他們聽。對后進生百倍關愛，用放大鏡找出他的優(yōu)點，及時給予表揚，增進他們學習數(shù)學的勇氣和信心。

5、讓學生嘗試寫數(shù)學日記。

本學期的學習中，“方向與位置”“測量”“時分秒”“數(shù)學好玩”等內(nèi)容和數(shù)學息息相關，我就指導學生觀察生活，找一找身邊的數(shù)學信息，然后規(guī)定日記主題，讓學生寫數(shù)學日記，開始時他們寫的僅僅是三言兩語，但我相信隨著時間的推移他們會有收獲的，并且當多數(shù)學生會寫數(shù)學日記后，他們會自主地寫數(shù)學日記的，數(shù)學日記是很好的運用數(shù)學知識的過程，又是激發(fā)學習興趣的方法，可??！

三、虛心請教其他老師。在教學上，有疑必問。

在各個章節(jié)、每一個有疑問的地方，每個假期布置作業(yè)，我們?nèi)齻€同學科的三位老師都會聚在一起，探討、研究、出謀劃策，征求意見，互相學習，取長補短。同時，積極聆聽年輕教師的賽講課，以年輕教師結(jié)對子，名譽上我們是老師，實際上年輕老師的思維和想法更大膽，更富于創(chuàng)新，所以我們是共同學習體。

四、存在的問題和困惑。

1、家長和教師的教育觀念存在差異。由于家長和教師的工作性質(zhì)和所處環(huán)境的不同，從而導致教育觀念的不同。有個別家長對自己的孩子不聞不問，不加以引導任其自由發(fā)展，而有的家長對自己的孩子管的過死，不給孩子留有玩耍的時間，從而導致學生與教師在管理學生上的分歧，很多的教學計劃不能很好的落實到位。

2、在教學中，如何充分挖取有效的教學資源，提高課堂教學的實效性，還需要在以后的教學工作進一步探討、研究。

3、后進生的轉(zhuǎn)化有些成效，但還不盡如人意。

今后的工作中，我將繼續(xù)俯下身子，甩開膀子，以學校工作為重點，家校兼顧，發(fā)揚優(yōu)點、克服不足，以取得更好的成績！

高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié) 篇2

首先教學方面工作在蔡主任的正確和英明的指導和領導下，在各方面的兄弟姐妹的支持和理解下，我們級部的教學工作得到順利開展，但是，我仔細思考以后還是得到一個結(jié)論：教學方面的工作認真仔細回顧發(fā)現(xiàn)：教學方面的工作都沒有做到滿意。下面是具體的總結(jié)：

1.新課改的推進。在新課改推行過程中，讓一部分老師參與其中，應該是有些效果的，為下學期的課改工作打下一些基礎。因為下期不能訂資料，其中所有的導學案就要靠所以老師自己編寫，下學期將強力推行新課改。我們方面做得不夠的是：沒有讓所有的老師都參與其中，有的老師對新課改還沒有感覺。

2.任務布置的進行。有關教學方面的常規(guī)工作，學校教務處、教科室布置得任務都能夠及時告知給位組長和老師，我們的執(zhí)行力還算行，工作中還是比較注重細節(jié)，使我們的工作能夠順利開展。遺憾的是我們的個別老師沒有真正做到。如：有的老師晚自習到辦公室，沒有在班上堅守自己的崗位；有的老師在完善課時候或自習課的時候，沒有堅實崗位；英語學科的外教課，有的英語老師沒有按規(guī)定在外教課堂隨堂聽課。

3.對備課組活動的明確要求，但是緊盯不夠，下期將對這塊工作加強和細致。如：要求各組在備課活動過程中認真練習相應的試題，其目的就是讓各位老師了解課程設置的重難點，考試方向等。

4.課改研究課的安排，都能夠正常開展，只是我們級部在上報的時候，有時沒有按時、及時上報教科室。各學科的導學案有時上傳不夠規(guī)范。今后改進。

5.青年教師的周總結(jié)和計劃，青年教師的撰文，有要求但是沒有做好。總結(jié)和計劃在13周之后基本就沒有再交，這是我們兩個沒有緊盯的結(jié)果。教師撰文質(zhì)量不高，不少是在網(wǎng)上原文下載。

6.要求各位老師定時、定人、定地點聽課。只有物理和數(shù)學兩個學科做得相對較好，其他學科是否在做，是否做得好，我們的監(jiān)管也是做大不好。

7.教學結(jié)對工作。在開學的時候，我們召開了一次上期的結(jié)對總結(jié)會，不過我們的后期的督促和指導工作沒有落到實處。

最后談一點個人的教學方面的問題。因為工作量較大，和學生的交流溝通較少，對自己的反思和總結(jié)不夠，我感謝蔡主任給我的指導，周主任給我的幫助，級部給位老師給我個人的幫助和支持，年青教師中小蓉、小姜給我極大的支持。今后我會努力的、認真的工作回報大家對我的關心。

高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié) 篇3

一、思想職業(yè)道德方面

認真學習馬列主義毛澤東思想，積極參與到學校爭優(yōu)創(chuàng)先的活動中，處處以身作則，勇于開拓，積極進取，不怕困難，不怕挫折。平時，嚴格遵守學校的各項規(guī)章制度，按時上下班，積極參加學校組織的各項政治學習和活動，并認真做好筆記，認真學習新課程教學標準，學習其新的教學理念的同時，并鉆研老教材，使自己能適應不斷發(fā)展的教育新形勢。在教學中，我始終能以滿腔的熱情去關心熱愛每一位學生，不對學生體罰或變相體罰，使他們在一個充滿愛的環(huán)境下學習成長。

二、教育教學能力方面

在20年的上半年我擔任高一班的數(shù)學教學工作，下半年我擔任高二數(shù)學教學工作作為中學數(shù)學教師，我深知基礎教育的重要性，特別是近幾年，在從應試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)軌過程中，我更是注重學生素質(zhì)的全面提高。平時，我認真?zhèn)湔n，努力鉆研教材，明確教學目的，突出教學重點，攻破教學難點，精心設計教學過程，采用生動活潑的教學手段，提高學生的學習興趣。對于班級中成績較好的學生，我盡量出一些思考題，以便他們積極思維，開拓他們的解題思路，提高他們的解題能力，對于差生，我從不氣餒，總是及時發(fā)現(xiàn)他們身上的閃光點，利用課余時間，耐心的幫他們輔導，不厭其煩地教，鼓勵學生不懂就問，端正其學習態(tài)度，努力提高學生學習成績。在教學中，我總是及時的向經(jīng)驗豐富的教師請教，學習其優(yōu)秀的教學經(jīng)驗，取長補短，努力提高自身的業(yè)務水平。

三、創(chuàng)新評價，激勵促進學生全面發(fā)展

始終把評價作為全面考察學生的學習狀況，激勵學生的學習熱情，促進學生全面發(fā)展的手段，也作為教師反思和改進教學的有力手段。

對學生的學習評價，既關注學生知識與技能的理解和掌握，更關注他們情感與態(tài)度的形成和發(fā)展；既關注學生數(shù)學學習的結(jié)果，更關注他們在學習過程中的變化和發(fā)展。抓基礎知識的掌握，抓課堂作業(yè)的堂堂清，采用定性與定量相結(jié)合，定量采用等級制，定性采用評語的形式，更多地關注學生已經(jīng)掌握了什么，獲得了那些進步，具備了什么能力。使評價結(jié)果有利于樹立學生學習數(shù)學的自信心，提高學生學習數(shù)學的興趣，促進學生的發(fā)展。

四、抓實常規(guī)，保證教育教學任務全面完成

堅持以教學為中心，強化管理，進一步規(guī)范教學行為，并力求常規(guī)與創(chuàng)新的有機結(jié)合，形成學生嚴肅、勤奮、求真、善問的良好學風。從點滴入手，了解學生的認知水平，查找資料，精心備課，努力創(chuàng)設寬松愉悅的學習氛圍，激發(fā)興趣，教給學生知識，培養(yǎng)了學生正確的學習態(tài)度，形成良好的學習習慣及方法，使學生學得有趣，學得實在，向40分鐘要效益；扎扎實實做好常規(guī)工作，做好教學的每一件事，切實抓好單元過關及期中質(zhì)量檢測。

一份耕耘，一份收獲?？傊衲晡业慕虒W工作苦樂相伴。今后我將本著“勤學、善思、實干”的準則，一如既往，再接再勵，把工作搞得更好。

五、在班主任工作方面

1、做好學生的思想工作，培養(yǎng)學生良好的道德品質(zhì)，凈化學生的心靈，努力培養(yǎng)德智體全面發(fā)展的人才。做好學生的思想工作從兩方面入手，一是重視班會，開好班會；一是重視與學生的思想交流，多與學生談心。重視班會，開好班會，為的是在班中形成正確的輿論導向，形成良好的班風學風，為學生提供一個良好的大環(huán)境，重視的是學生的共性。配合學校各項工作，我們班積極開展了許多有益于學生身心健康發(fā)展的活動，讓學生在活動中明事理、長見識。高中的學生已經(jīng)是十七八歲的人了，很多道理都明白，但自尊心也很強，直接的批評換回來的可能是思想的叛逆，利用班會課對學生進行思想教育的好處，就是避免單調(diào)重復的批評說教而引起學生的反感，容易為學生接受，能切實幫助學生澄清思想上的模糊認識，提高學生的思想境界。我開班會不一定要等一節(jié)完整的課，利用一些零碎的又不影響學科學習的時間開短小精干的班會也能取得良好的效果。不必長篇大論，班主任把及時發(fā)現(xiàn)的不良思想的苗頭一針見血地指出來，對事不對人，進行警示性的引導教育，往往能把一些影響班風、學風的不良思想消滅在萌芽階段。重視與學生的思想交流，多與學生談心，注重的是學生的個性和因材施教。我常利用課余時間和學生促膝談心，及時對學生進行針對性的教育。在這個時候，我就是他們的好朋友，盡量為他們排憂解難，也正因如此，我得到了班上學生的愛戴和信任。

2、加強班級管理，培養(yǎng)優(yōu)秀的學風、班風，深入全面地了解學生，努力培養(yǎng)"團結(jié)協(xié)作，自強不息"的班集體。在這個學年里，我的班級管理工作是這樣實施的：

一方面，我主要加大了對學生自治自理能力培養(yǎng)的力度，通過各種方式，既注意指導學生進行自我教育，讓學生在自我意識的基礎上產(chǎn)生進取心，逐漸形成良好的思想行為品質(zhì)；又注意指導學生如何進行自我管理，培養(yǎng)他們多方面的能力，放手讓他們自我設計、自我組織各種教育活動，在活動中把教育和娛樂融入一體；還注意培養(yǎng)學生的自我服務的能力，讓學生學會規(guī)劃、料理、調(diào)控自己，使自己在集體中成為班集體的建設者，而不是"包袱"。

在這點上，特別要提一提的是班干部的選用，這是讓學生自治的重要途徑。班主任的管理代表的是學校的管理，不論班主任如何和顏悅色都帶有不容質(zhì)疑的權威性，也難免有不被理解和接受的時候，通過班干部的協(xié)調(diào)，往往能夠取得意想不到的效果。班干部起的是協(xié)助班主任管理班級的作用，他們接受班主任的指導，又及時向班主任反饋班級情況和同學們的思想動態(tài)；他們分工管理班級的各項事務，同時又是一個團結(jié)合作的整體。

選好班干部，不但有利于班級管理，而且有利于全體學生共同發(fā)展。培養(yǎng)學生擔任班干部，是培養(yǎng)學生能力、提高學生素質(zhì)的一種很有效的方法，如培養(yǎng)其組織能力、管理能力、社交能力、語言表達能力等，還可培養(yǎng)其關心集體、關心他人、樂于奉獻、積極進取等優(yōu)良的思想品質(zhì)。多培養(yǎng)班干部有利于多數(shù)學生全面發(fā)展。

通過班干部管理班級，讓學生自治自理，卻不等于班主任可以完全不理，這關系到班主任的引導、指導和調(diào)控問題。當學生對事情的理解是非不分明，對班級事務的處理欠妥當，不能形成正確的輿論導向、達成共識的時候，班主任就應該及時的給予引導和指導。實際上，班級的重大決策都應該由班主任來決定。要知道，班干部的閱歷和能力在目前還是有限的，有些責任也是作為學生的他們所承擔不了的。只有班主任做好宏觀的調(diào)控，做好班級的帶頭人、領路人，把好方向關，才有帶領學生不斷前進不斷發(fā)展，促進他們?nèi)姘l(fā)展，健康成長。

高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié) 篇4

這學期適應了新教材教學的要求，認真學習，從各方面嚴格要求自己，符合學校的實際條件和學生的實際情況，勤奮認真，使教學工作有計劃、有組織、有步驟地進行。立足現(xiàn)在，展望未來，為了讓未來的工作取得更大的進步，我們希望在這學期的教學工作中發(fā)揚優(yōu)勢，克服不足，總是檢驗教訓，繼續(xù)前進，通過上一段樓梯來促進教學工作。

第一，認真?zhèn)湔n：

不僅準備學生，還準備教材和教學方法。根據(jù)教材內(nèi)容和學生實際情況，設計課程類型，制定所采用的教學方法，詳細記錄教學過程的程序和時間安排，認真寫好教案。每節(jié)課都要做好準備，每節(jié)課都要在課前做好充分的準備，制作各種有趣的課件，有利于吸引學生的注意力。課后要及時總結(jié)課程，寫好教學反思。

第二，提高課堂技能：

提高教學質(zhì)量，使講解清晰、組織、準確、情感、生動，線索清晰、層次分明、簡潔、簡潔。在課堂上，特別注意調(diào)動學生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生的主要作用，讓學生輕松、輕松、愉快地學習；注意精致的講座，課堂上老師講的盡量少，學生動手動腦；同時，在每節(jié)課中，充分考慮學生的學習需求和能力，提高學生的各個層次。如今，學生們普遍反映，他們喜歡上數(shù)學課，甚至曾經(jīng)討厭數(shù)學的學生也樂于上課。

第三，虛心請教其他老師：

在教學中，有疑問。在每一章的學習中，我們積極征求其他老師的意見，學習他們的方法。同時，多聽老師的課，邊聽邊講，學習別人的優(yōu)點，克服自己的不足，經(jīng)常邀請其他老師聽課，征求他們的意見，改進工作。

第四，真正作業(yè)：

布置作業(yè)要精讀。有針對性，有層次。為了做到這一點，我經(jīng)常去各大書店收集資料，篩選各種輔助資料，力求每一次練習都有最大的效果。同時，對學生的作業(yè)進行及時、認真的批改，對學生的作業(yè)進行分析和記錄，對作業(yè)過程中出現(xiàn)的問題進行分類和總結(jié)，進行透徹的評論，并根據(jù)相關情況及時改進教學方法，做到有針對性。

第五，做好課后輔導工作：

注重分層教學。課后，對不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次學生的需求，避免一刀切的弊端，同時加強對后進生的輔導。對后進生的指導不限于學習知識指導，更重要的是學習思想指導。要提高后進生的成績，首先要解決他們的內(nèi)心，讓他們意識到學習的重要性和必要性，讓他們對學習產(chǎn)生興趣。通過各種渠道激發(fā)他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習不是任務，也不是痛苦的事情。充滿樂趣。從而有意識地把身心投入到學習中。通過這種方式，后進生的轉(zhuǎn)化，由原來的簡單粗暴，強制學習，轉(zhuǎn)化為有意識的求知。使學習成為他們自我意識的一部分。在此基礎上，教他們?nèi)绾螌W習，提高他們的技能。并認真做好查漏補缺工作。后進生通常有很多知識斷層，這些都是后進生轉(zhuǎn)型過程中的混合石。在做好后進生轉(zhuǎn)型工作時，要特別注意給他們補課，完整補充他們之前學到的知識斷層，這樣他們能輕松學習，進步快，興趣和求知欲也會增加。

總而言之，我在工作中還有很多不足，學生的學風還不夠踏實，在教學上也需要進一步嚴格要求自己。

一份努力，一份收獲，以后我會保持勤奮、思考、努力的原則，做好工作。

高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié) 篇5

美國教育家波斯納認為：“沒有反思的經(jīng)驗只是狹隘的經(jīng)驗，至多是膚淺的認識?！彼岢隽私處煶砷L的公式：成長=經(jīng)驗十反思。反思，可以使存在的問題得到整改，發(fā)現(xiàn)的問題及時探究，積累的經(jīng)驗升華為理論。

又一個學期過去了，回想起來，我已經(jīng)工作了五個年頭，一份春華，一分秋實，在教書育人的道路我付出了許許多多的汗水，同時也收獲了很多很多。

由于這一學年擔任學校實驗班的數(shù)學課，壓力之大，責任之重，可想而知?，F(xiàn)將本學期教學情況簡要總結(jié)如下，以便總結(jié)經(jīng)驗，尋找不足。

一、加強理論學習，積極學習新課程

俗話說，理論是行動的先導。自山東省實行新課程以來，我是第一年帶新課程的新授課，對新課程的認識了解還不夠，因此，必須積極學習新課程改革的相關要求理論，仔細研究新的課程標準，并結(jié)合__省的考試說明，及時更新自己的大腦，以適應新課程改革的需要。同時為了和教學一線的同行們交流，積極利用好互聯(lián)網(wǎng)絡，開通了教育教學博客，養(yǎng)成了及時寫教學反思的好習慣。

作為一位年輕的數(shù)學教師，我發(fā)現(xiàn)在教學前后，進行教學反思尤為重要，在課堂教學過程中，學生是學習的主體，學生總會獨特的見解，教學前后，都要進行反思，對以后上課積累了經(jīng)驗，奠定了基礎。同時，這些見解也是對課堂教學非常重要的一部分，積累經(jīng)驗，教后反思，是上好一堂精彩而又有效課的第一手材料。

二、關心愛護學生，積極研究學情

所謂“親其師，信其道”，“愛是的教育”，作為教師不僅僅要擔任響應的教學，同時還肩負著育人的責任。如何育人？我認為，愛學生是根本。愛學生，就需要我們尊重學生的人格、興趣、愛好，了解學生習慣以及為人處世的態(tài)度、方式等，然后對癥下藥，幫助學生樹立健全、完善的人格。只有這樣，了解了學生，才能了解到學情，在教學中才能做到有的放矢，增強了教學的針對性和有效性。多與學生交流，加強與學生的思想溝通，做學生的朋友，才能及時發(fā)現(xiàn)學生學習中存在的問題，以及班級中學生的學習情況，從而為自己的備課提供第一手的資料，還可以為班主任的班級管理提高一些有價值的建議。

三、充分備課，精心鉆研教材及考題

一節(jié)課的好壞，關鍵在于備課，備課是教師教學中的一個重要環(huán)節(jié)，備課的質(zhì)量直接影響到學生學習的效果。備課中我著重注意了這樣幾點：

1、新課程與老課程之間的聯(lián)系與區(qū)別；

2、本節(jié)內(nèi)容在整個高中數(shù)學中的地位；

3、課程標準與考試說明對本節(jié)內(nèi)容的要求；

4、近幾年高考試題對本節(jié)內(nèi)容的考查情況；

5、學生對本節(jié)內(nèi)容預習中可能存在的問題。

在教學過程過，特別重視學生對數(shù)學概念的理解，數(shù)學概念是數(shù)學基礎知識，是考生必須牢固而又熟練掌握的內(nèi)容之一。它也是高考數(shù)學科所重點考查的重點內(nèi)容。對于重要的數(shù)學概念，考生尤其需要正確理解和熟練掌握，達到運用自如的程度。

從這幾年的高考來看，有相當多的考生對掌握不牢，對一些概念內(nèi)容的理解只浮于表面，甚至殘缺不全，因而在解題中往往無從下手或者導致各種錯誤。還特別重視學生對公式掌握的熟練程度和基本運算的訓練，重點抓解答題的解題規(guī)范訓練。

四、落實常規(guī)，確保教學質(zhì)量

“落實就是成績”，在教學過程中，特別關注學生的落實情況，學生的落實在教師教學的最后一個環(huán)節(jié)，也是最出成績的一環(huán)。因此，教學中特別抓好了一下幾點：

1、書面作業(yè)狠抓質(zhì)量和規(guī)范，注重培養(yǎng)學生的滿分意識，關注細節(jié)與過程。

2、導學案提前預習，上課檢查，以提高課堂效率。

3、《基礎訓練》和《導學練》采取不定期抽查的方式，督促學生及時跟上教學進度。

4、單元測試及時批改，及時整理錯題訂正本。

五、更新觀念，積極進行新課改

首先，轉(zhuǎn)變觀念要充分認識新課改是教育教學的必然，教師要更新觀念，要認真領會新課改的理念，了解課改革的目的。這樣才不會在改革當中迷失方向。

其次，教師要不斷學習不斷積累，要掌握豐厚的專業(yè)知識，所謂”給人一杯水，自己要有一桶水”，要注意本學科與其它學科的聯(lián)系，拓寬自身的知識占有。要多渠道采取不同手段獲取知識，教師除了看專業(yè)書籍，也要借助于網(wǎng)絡媒體這一先進的手段進行學習。要多和其它教師交流、溝通，提高合作意識，取長補短。同時，教師是教育、教學的。組織者，要充分理解學生，了解學生的實際情況，了解他們的興趣和愛好，了解不同學生的智力差別，做到因材施教。教師要給學生充分的思維空間、活動空間，給他們展示自我的空間和舞臺，活躍學生的思維，變被動的學習為主動的學習，全面提高學生的各方面能力。

以上就是我在本學期的教學工作總結(jié)。由于經(jīng)驗頗淺，許多地方存在不足，希望在未來的日子里，能在學校領導老師，前輩的指導下，取得更好成績。

高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié) 篇6

我教研組作為學校教育教學工作中的一個重要組成部分。圍繞學校工作重點開展工作，立足課堂教學，以學生為主體，深化教學改革，更新教育觀念，深化教學研究，重視常態(tài)教學，優(yōu)化教學實效，豐富課堂教學的內(nèi)涵，加強作業(yè)研究，實現(xiàn)針對性教學，努力提高教學的有效性。我組不斷總結(jié)經(jīng)驗，發(fā)揮優(yōu)勢，改進不足，集全組教師的創(chuàng)造力，我組是一個團結(jié)協(xié)作，奮發(fā)向上個集體，在社會、家長和全校師生中有較高美譽度。

在工作中，我們充分發(fā)揮一個“核心”的表率作用，狠抓“兩條線”的深入研究，積極促進“三個團隊”主動參與和建設，從而使我組的研究工作和諧、高效地開展。

一個核心：是指我組內(nèi)具有良好思想素質(zhì)、過硬的業(yè)務能力、踏實的工作作風和不斷進取精神的教學骨干們。充分發(fā)揮核心成員的聰明才智，在做好本職工作的前提下，依據(jù)他們的特長，或上示范課，或主持集體備課，帶頭參與教學理論和具體教學實際的研究，使核心成員們的各類資源做到組內(nèi)共享。我組重視師德師風建設，我組是一個團結(jié)協(xié)作，奮發(fā)向上個集體，在社會、家長和全校師生中有較高美譽度。本組曾被評為江寧區(qū)師德先進集體和江蘇省教科系統(tǒng)“工人先鋒號”。

二條線：是指對教育教學的理論學習研究和具體課堂教學的研究兩個方面。要不斷提高教學質(zhì)量，關鍵在于要有一批思想新、能力強，具有較高理論修養(yǎng)的教學隊伍，因此，要打造一批科研型的教師，從而實現(xiàn)科研興校，個性強校，特色活校的策略。為此，教研組經(jīng)常組織全組教師認真學習新的教育教學理論和先進的教學方法，不斷豐富教師們的理論水平。具備了較先進的教育理論并且具備了較新的教學觀念，則需要運用于具體的教學實踐之中，并在實踐中找出符合自己實際的教學法，如何找準切入點，切實有助于教學質(zhì)量的提高，這也是我們教研工作重點關注的目標之一，教研就應在具體的教學中研究，邊教邊研，在研中促進教學水平的提高。

三個團隊：是指年級備課組。在教研組的統(tǒng)一計劃下，各年級備課組均有自己的教學計劃，有健全的集體備課制度，每次活動均做到“四定”，即：定時間、定地點、定內(nèi)容、定主講人(上課人)，在平時的教學活動中，督促教師做到“教學六認真”。

我們重點住了以下工作:

1.規(guī)范數(shù)學教學常規(guī)管理，認真?zhèn)湔n、上課、布置批改作業(yè)、輔導學生、組織數(shù)學學科的日常課堂教學質(zhì)量調(diào)研。進一步完善集體備課的環(huán)節(jié)，讓集體備課由“形式化”轉(zhuǎn)為“實效化”，努力促進個人備課質(zhì)量得到提高，為真正提高課堂教學質(zhì)量奠定基礎。各備課組長負責實行集體研討的備課方式，在集體研討的基礎上結(jié)合每位教師自身的教學特色編寫教案，備課組長及時了解教師課前、課中、課后研究教材、把握課堂實效的情況，及時總結(jié)和推廣組內(nèi)教師的成功經(jīng)驗，切實做好備課過程中的各環(huán)節(jié)，充分發(fā)揮備課組的集體智慧，備課組長要把好本組的教學質(zhì)量關，命題質(zhì)量關，使每位教師都明確樹立集體質(zhì)量的意識。

2.組織好每周一次的教研組活動(周二下午)。圍繞理論學習、課題研究，集體備課、公開課等形式進行，為大家提供一個學習交流的平臺，使組內(nèi)形成良好的教研學習風氣，提高數(shù)學教學質(zhì)量。積極參與市教研室、區(qū)教研室、學校組織的各種教研活動，多接觸、了解外界動態(tài)，積極學習他人先進經(jīng)驗，不閉關自守。

3.加強公開課和示范課的開設。在學校教務處的統(tǒng)一工作安排部署下，為了提升我組教育教學水平。按計劃做好“課型研究”公開課、展示課等的落實工作。我組在教研活動中實施了“同質(zhì)異構制”、 “異質(zhì)同構制”和“主備教師課堂開放制”另外，實行兩周一次教學研討活動，大家交流想法，談感受，談問題。本學期人人都把上好公開課、優(yōu)質(zhì)課作為促進自身發(fā)展的動力來要求，然后針對教學中存在的問題，教研組內(nèi)進行了認真的交流，有效的促進了他們對教育教學的研究以及角色的轉(zhuǎn)變，保證了教學的有效推進。對提高教學質(zhì)量取得了較好的效果。

4.開展師徒結(jié)對的青藍工程。青藍工程是提高青年教師素質(zhì)的一個很重要途徑，也能夠使教師之間互相學習，取長補短，以達到共同進步的目的。本教研組重視師徒結(jié)對活動，同時，我校骨干教師也能毫無保留地熱心指導。這一做法，為青年教師步入正軌，脫穎而出提供了良好的外部條件，也是教學中以老帶新、新老互補，增強了后備師資力量。

5.抓實午練工作，優(yōu)化習題練評。

練習可以檢驗學生學習情況鞏固學生學習效果，學生可以通過訓練把所學的知識轉(zhuǎn)化為能力。為了提高我校學生的解題能力，提升我校數(shù)學教學水平，結(jié)合我校實際情況，我組抓實午練工作，優(yōu)化習題練評。因此我組教師精選習題，認真組織學生利用指定中午時間進行訓練。所以，平時設計的習題要結(jié)合學生的實際情況，有針對性地進行練習，對學生存在的問題，老師要耐心的做好講評點撥工作，使學生循序漸進地提高記憶能力，審題能力，對所學知識的轉(zhuǎn)換和遷移能力，最后達到提高綜合能力的目的。

我組已經(jīng)形成了巨大的凝聚力和戰(zhàn)斗力，開創(chuàng)了積極進取、勤懇工作、團結(jié)奮進的新局面。樹立終身學習理念、團隊合作理念，堅持競爭與合作相結(jié)合、繼承與創(chuàng)新相結(jié)合，敢于求真、求實、求新，不斷總結(jié)和改進教育教學方法，注重因材施教，努力提高教學質(zhì)量和水平，具有較強的合作意識和合作能力，善于整合和調(diào)動各方面力量，共同對學生施加影響，不斷追求教育的最佳效果。面對成績，我們也能清醒地認識到，我們在以后的工作中不斷地克服與改進，使我們的教育教學工作再上一個新的臺階。

高中數(shù)學教師教學知識點年終總結(jié) 篇7

本學期擔任高一77班、87班兩個班的數(shù)學教學工作，這學期的時間過得是忙忙碌碌，但感覺很充實，也有一些收獲和感受。自己在業(yè)務知識水平、教學能力、師德品質(zhì)等方面都有了一定的提高，現(xiàn)從以下幾個方面談談這學期的情況。

思想覺悟方面：

1、遵守學校的各項規(guī)章制度，服從領導安排，注意與同事搞好團結(jié)。

2、加強師德修養(yǎng)，嚴格約束自己，創(chuàng)建和諧課堂，尊重學生，使學生學有所得，做好教書育人。

教學常規(guī)方面：

一、研究教材。

教材是素材，教學時需要處理和加工，對教材的基本思想、基本概念吃透，了解教材的結(jié)構，重點與難點，掌握知識的邏輯，依據(jù)課程標準，大膽創(chuàng)新，靈活使用教材，對重點內(nèi)容進行適量的補充。

二、精心備課。

備學生：了解學生原有的知識技能的質(zhì)量，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，采取相應的預防措施。

備教法：考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動。

三、組織課堂。

利用四環(huán)節(jié)目標導學，組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調(diào)動學生的有意注意，活躍課堂，激發(fā)學生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛。努力使課堂語言簡潔明了，課堂提問面向全體學生，注意引發(fā)學生學數(shù)學的興趣，課堂上講練結(jié)合，布置作業(yè)少而精，注重層次。

四、落實雙基。

1、要弄清概念，掌握數(shù)學概念的內(nèi)涵和外延及其表示方法。概念的內(nèi)涵就是概念的本質(zhì)，概念的外延就是它所表達的對象。

2、牢固掌握定理、公式和法則。對重要的定理既能用文字語言敘述，又能正確地用圖直觀表示或用數(shù)學符號語言準確表達；對定理、公式和法則做到正確地運用、不混淆、不錯用；

對某些公式既能正向運用又能反向運用，能靈活地進行公式變形。

3、重視運算技能的過關。運算技能的強弱是對運用算法的熟練程度的反映。克服書寫不規(guī)范、表述跳躍步驟而丟分的現(xiàn)象，嚴格遵循運算法則，消滅錯誤類比或杜撰法則產(chǎn)生的錯誤。

五、講究時效。

1、 限時訓練。平時模擬練習時留意各題用的`時間，考試時遇到難題時不宜停留太久，應該先放放，做完后面的題再回頭攻克難題。并留些時間檢查。

2、 仿真訓練?？记白鰩滋追抡婺M試卷。模擬練習時做到獨立專心作答，并控制時間。

3、 練習舊題。把近期的專題訓練卷、月考卷和模擬卷整理好，瀏覽一遍舊題。再訂正過去的錯誤，重做沒有做好的題。總結(jié)同類問題的最佳解法。在做舊題中反思提高。

六、提高學生數(shù)學素養(yǎng)

1、要有估算的意識并掌握一定的估算方法。估算可以預測結(jié)果或結(jié)果的范圍，有助于探明解題思路或判斷解答是否有誤。。

2、要有檢驗的習慣并掌握一些檢驗手段。及時檢驗可以及時發(fā)現(xiàn)并糾正一些失誤。如：求出概率的值應在0—1之間

3、要掌握常用的數(shù)學方法并理解其中所蘊含的數(shù)學思想。例如：建模思想、整體與部分思想、函數(shù)與方程思想、數(shù)形結(jié)合思想、轉(zhuǎn)化思想、分類討論思想等等。

教學教研方面

1、積極參與教學改革工作，本學期學校推行了四環(huán)節(jié)目標導學教學模式，及時調(diào)整、適應新的教學方式，更好地使學生參與到教學的過程中，提高學生學習的興趣和學習的積極性。

2、積極參加舉辦的校本培訓?！蹲鲋腔坌徒處?、創(chuàng)建高效課堂》、《學案編寫》、《課改進行時》、《問題引領課堂》了解新課程的教育理念，提高教育理論水平。

3、積極參加教研活動。對疑難問題進行分析討論研究、了解數(shù)學教學的改革和創(chuàng)新動態(tài)、虛心向優(yōu)秀的教師學習、請教。提高自己的教學教研水平。

這是我對一學期來教學的總結(jié)，也是我的一些心得和體會，在以后的教學中我會加倍努力，加強自己的專業(yè)知識，擴充自己的知識面，完善知識結(jié)構，改正自己在教學上的錯誤方法，努力探索，爭做一名優(yōu)秀的人民教師。